9.3溶液的濃度-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)（word版含解析）

9.3溶液的濃度一、選擇題（共16題）1．某溫度時(shí)，將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和。關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是A．m(溶質(zhì))∶m(溶劑)＝20∶120 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．降溫后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小2．下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．c一定是熟石灰的溶解度曲線C．三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降溫至t1℃，a、b析出的晶體質(zhì)量相等D．n點(diǎn)說(shuō)明了在t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的3．和在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）溫度/g物質(zhì)01020304050607013.320.931.645.863.985.511013827.631.634.037.040.042.645.548.3A．兩者的溶解度均隨溫度的升高而增大B．20℃將31.6g溶于68.4g水可配制31.6%的溶液C．40℃時(shí)升高溫度可將的飽和溶液變成不飽和溶液D．20℃~30℃之間的某一溫度下，和的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等4．卡卡腹瀉，上網(wǎng)查到飲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的生理鹽水可以防脫水。下列關(guān)于該生理鹽水的說(shuō)法正確的是A．該生理鹽水各組分的化學(xué)性質(zhì)保持不變，但又具有單一組分所不具備的新性質(zhì)B．該生理鹽水具有均一性和穩(wěn)定性是因?yàn)槿芤褐懈鞣N粒子保持靜止不動(dòng)C．該生理鹽水可用來(lái)除鐵銹D．該生理鹽水溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為9：1005．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定增大B．5g某物質(zhì)溶解在95g水中，所得溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，肯定不能再溶解任何物質(zhì)了6．有一包鎂粉和氧化鎂的混合物共18g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)只得到溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為60g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為A．8g B．10g C．12g D．6g7．KNO3、NaNO3、NaCl三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大B．將KNO3飽和溶液升溫，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．KNO3飽和溶液中含少量NaCl，可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純D．將204g40℃的NaNO3飽和溶液降溫至0℃，析出31g晶體8．下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說(shuō)法中不正確的是A．℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等B．℃時(shí)，30g乙加到100g水中形成飽和溶液C．℃時(shí)，各100g飽和溶液降溫到℃析出固體甲多于乙D．℃時(shí)，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液9．下列敘述中正確的是（）A．升高溫度時(shí)，飽和溶液一定能變成不飽和溶液B．有晶體析出的溶液一定是濃溶液C．在20℃時(shí)，50g水中最多溶解18g氯化鈉，則20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為18gD．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1:910．某廠以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，其溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大B．氯化銨和硫酸鈉僅在30℃時(shí)的溶解度相等C．將50℃時(shí)硫酸鈉飽和溶液降溫始終有晶體析出D．40℃時(shí)硫酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%11．如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個(gè)塑料小球。若通過(guò)增大溶液密度的方式使小球略上浮，下列方法可行的是。A．升溫到60℃B．恒溫蒸發(fā)部分水C．恒溫加入一定量的水D．恒溫加糖12．A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不正確的是A．t1℃時(shí)，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C．在t2℃，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法13．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．t1℃時(shí)，20g甲物質(zhì)加入到80g水中，可以得到100g甲溶液B．t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．t3℃時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．甲溶液中含有少量乙，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到較純凈的甲晶體14．某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說(shuō)法正確的是A．蒸發(fā)溶液也可以使甲溶液變成飽和溶液 B．乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C．該溫度下，KNO3的溶解度為30g D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大15．將50g98%的濃硫酸配制成9.8%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為A．250g B．350g C．450g D．500g16．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是A．丙物質(zhì)不飽和溶液可通過(guò)升高溫度變?yōu)轱柡腿芤築．t2℃時(shí)，甲溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度均為20gD．將t2℃下的甲、乙、丙飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為乙>甲>丙二、綜合題（共6題）17．2020年春節(jié)前后，我國(guó)大面積爆發(fā)新冠肺炎疫情。過(guò)氧乙酸是一種醫(yī)療上常用的廣譜高效消毒劑，對(duì)公共場(chǎng)所進(jìn)行消毒時(shí)使用過(guò)氧乙酸消毒液。過(guò)氧乙酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。通過(guò)計(jì)算回答：（1）過(guò)氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量是____，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（精確到0.1%）。（2）過(guò)氧乙酸是一種無(wú)色的液體，有辛辣味，具有強(qiáng)氧化性，溫度稍高即分解放出氧氣，并生成醋酸（C2H4O2）。請(qǐng)寫出過(guò)氧乙酸分解的化學(xué)方程式為___________________，該反應(yīng)的基本類型為_________。（3）過(guò)氧乙酸能殺滅病毒的主要原理是具有強(qiáng)氧化性，讓病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變質(zhì)，致使病毒死亡。強(qiáng)氧化性屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸溶液常用于空氣和地面消毒。某小區(qū)要配制0.5%的過(guò)氧乙酸消毒溶液200kg，需要10%的過(guò)氧乙酸溶液_____kg，加水_____kg。18．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖（反應(yīng)條件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。（1）要使過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)速率加快，可采用的措施______（寫出一個(gè)即可）。（2）過(guò)程Ⅰ中需加入試劑為______（填化學(xué)式）。（3）過(guò)程Ⅱ中進(jìn)行過(guò)濾操作，在操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。（4）過(guò)程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式______。（5）固體C的成分是______（填化學(xué)式）。（6）為了得到純凈的海綿銅，過(guò)程Ⅲ中過(guò)濾后應(yīng)______、干燥。（7）電池銅帽為銅鋅合金。某課外活動(dòng)小組為測(cè)定銅帽中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取銅帽樣品10g放入燒杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到燒杯中，其反應(yīng)的情況如表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量/g10101010剩余銅帽樣品的質(zhì)量/g8.77.4M6.5表中的M的值為______，此銅帽樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。19．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)并結(jié)合如圖所示裝置回答有關(guān)問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式為________________________（2）集滿二氧化碳的集氣瓶應(yīng)_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。若用G裝置收集二氧化碳，應(yīng)從_____（a或b）通入。若用D裝置收集二氧化碳，驗(yàn)滿方法是_____（3）A裝置中長(zhǎng)頸漏斗必須伸入液面以下的原因是______________________________（4）A和B裝置均可制取CO2，與A相比較，B裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________________（5）若用如圖G裝置采用排水法收集H2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟_____________（6）某同學(xué)欲用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，取溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是32.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣2g，求過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____________20．滁河被稱為六合的“母親河”，曾經(jīng)污染嚴(yán)重，經(jīng)治理，水質(zhì)得到明顯改善。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)滁河水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是________，生活中常通過(guò)____來(lái)降低水的硬度。（2）活性炭能除去水中有顏色、有異味的物質(zhì)，這是利用活性炭的______性。（3）下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的是________（填字母）。A農(nóng)業(yè)和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌B二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，易形成酸雨C硝酸銨溶于水，溶液溫度升高D工業(yè)廢水不經(jīng)處理可以直接排放（4）以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為______g，量筒中水的體積為____mL。②所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是____（填字母）。A氯化鈉固體不純B往燒杯中加水時(shí)有水灑出C量取水時(shí)，仰視讀數(shù)D裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出（5）將80g某物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測(cè)得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨孩貯點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。②A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，一定屬于不飽和溶液的是___（填字母）。③若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲得該物質(zhì)的晶體，可以采用的方法是_______。21．現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）由FeCl3轉(zhuǎn)變FeCl2的過(guò)程，鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)變到______價(jià)；（2）m（剩余固體）＞6.4g時(shí)，剩余固體的成分是______，向此剩余固體中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（3）求當(dāng)加入11.2g鐵粉時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。22．某研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測(cè)定器質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的理化性質(zhì)見表．（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是（填圖1字母序號(hào)）．（2）圖2是驗(yàn)證熱分解產(chǎn)物中含CO，CO2的裝置①儀器a和b的名稱分別是和．②證明存在CO2的現(xiàn)象是，證明存在CO的現(xiàn)象是，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．③裝置A的作用是，氣囊的作用是．（3）為測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)兩種如下方案．熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

熱穩(wěn)定性

與堿反應(yīng)

101°C～102°C

150°C～160°C升華

100.1°C失去結(jié)晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O

與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（CaC2O4）

①稱一定量樣品用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差，由此計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應(yīng)、．②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反應(yīng)完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）則KMnO4溶液顯色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量g．請(qǐng)計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．[寫出計(jì)算過(guò)程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4?2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．參考答案1．D【詳解】A．由題意可得，m(溶質(zhì))：m(溶劑)=20:100，錯(cuò)誤；B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，錯(cuò)誤；C．因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大，升溫后，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；D．因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度降低而減少，降溫后，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；故選D。2．D【詳解】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，不符合題意；B、從溶解度曲線可以看出，c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，但是c不一定是熟石灰，還可能是氣體，不符合題意；C、三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降溫至t1℃，t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，但是t1℃時(shí)，b的溶解度大于a的溶解度，故a、b析出的晶體質(zhì)量不相等，不符合題意；D、n點(diǎn)為t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，故t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，則在t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，符合題意。故選D。3．B【詳解】A、由KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度表可知，兩者的溶解度均隨溫度的升高而增大，故A正確；B、20℃KNO3的溶解度為31.6g，20℃將31.6gKNO3能溶于100g水形成飽和溶液，68.4g水溶解的硝酸鉀的質(zhì)量小于31.6g，不能配制31.6%的KNO3溶液，故B錯(cuò)誤；C、KCl的溶解度隨著溫度的升高而增大，40℃時(shí)升高溫度可將KCl的飽和溶液變成不飽和溶液，故C正確；D、一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，20℃～30℃之間的某一溫度下，兩者的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等，故D正確。故選B。4．A【解析】A、溶液具有均一性即各部分性質(zhì)相同，生但又具有單一組分所不具備的新性質(zhì)，故A正確；B、該生理鹽水具有均一性和穩(wěn)定性是因?yàn)槿芤褐懈鞣N粒子均勻混合在一起，故B錯(cuò)誤；C、生理鹽水中的氯化鈉屬于無(wú)機(jī)鹽，不能與鐵銹中氧化鐵反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、該生理鹽水溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為0.9：100，故D錯(cuò)誤。故選A。5．B【詳解】A、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，若采用的改變溫度至恰好飽和的方法，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；B、將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%，例如5g的氧化鈣溶于100g水中，生成的氫氧化鈣微溶，溶液中的溶質(zhì)小于5g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，正確；C、飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，也可能是濃溶液，錯(cuò)誤；D、一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，還能再溶解其它的物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。6．D【詳解】鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鎂，硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為，故選D。7．D【詳解】A、由于沒有指明溫度，無(wú)法比較溶解度大小，故錯(cuò)誤；B、KNO3溶解度會(huì)隨著溫度的升高而增大，將KNO3飽和溶液升溫，沒有晶體析出，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；C、KNO3溶解度會(huì)隨著溫度的降低減小較快，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以KNO3飽和溶液中含少量NaCl，可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法提純，故錯(cuò)誤；D、204g40℃的NaNO3飽和溶液中水的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量為104g，降溫至0℃，溶解度的變化為104g-73g=31g，析出31g晶體，故正確。故選D。8．D【詳解】A、t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，故該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等，故正確；

B、t1℃時(shí)，乙的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念，100水中溶解30g，正好達(dá)到飽和狀態(tài)，故正確；

C、甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將t2℃的甲乙飽和溶液各100g降溫到t1℃時(shí)，析出固體甲多于乙，故正確；

D、t2℃的甲的溶解度為50g，向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為75g，加100g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=14.3%，故錯(cuò)誤；

故選：D。9．D【詳解】A、對(duì)于溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，不能通過(guò)升高溫度的方法是飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A不正確；B、濃溶液是相對(duì)的概念，有晶體析出不一定是濃溶液，但是該溫度下的飽和溶液，故B不正確；C、溶解度是指在一定溫度下，100g溶液中最多溶解的質(zhì)量，這里50g水中最多溶解18g，所以說(shuō)100g溶液中最多溶解的質(zhì)量應(yīng)為36g，故C不正確；D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液可以理解為是90g水中溶解有10g氫氧化鈉，所以溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1:9。故D正確。故選D。10．D【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，硫酸鈉的溶解度在0到40℃時(shí)溶解度隨溫度的升高而增大，溫度高于40℃時(shí)隨溫度的升高溶解度在降低，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、從兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以得知，兩種物質(zhì)在30℃和60℃時(shí)溶解度都相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、將50℃時(shí)硫酸鈉飽和溶液降溫，溫度在40℃到50℃之間時(shí)無(wú)晶體析出，在溫度小于40℃時(shí)有晶體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、從溶解度曲線可以得知40℃時(shí)硫酸鈉的溶解度為50g，故飽和的硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選擇D；11．D【詳解】A、氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，升溫到60℃，飽和食鹽水變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不會(huì)使小球上浮，不符合題意；B、恒溫蒸發(fā)部分水，飽和食鹽水還是飽和溶液，由于溫度不變?nèi)芙舛炔蛔?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不會(huì)使小球上浮，不符合題意；C、恒溫加入一定量的水，飽和食鹽水變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不會(huì)使小球上浮，不符合題意；D、恒溫加糖，能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液的密度增大，能使小球略上浮，符合題意。故選D。12．C【詳解】A、由于在t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，則在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃時(shí)，A的65克飽和溶液中含有溶劑50克，故A正確；B、由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t2℃A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，C的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故B正確；C、由于在t2℃時(shí)，A和B的溶解度相等，但是由于兩者是否處于飽和狀態(tài)無(wú)法確定，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；D、由于B的溶解度受溫度的影響很小，因此應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中得到晶體，故D正確；故選：C。13．C【詳解】A、t1℃時(shí)，甲的溶解度是20g，20g甲物質(zhì)加入到80g水中，可以得到100g甲溶液錯(cuò)誤，應(yīng)該是96g甲的飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液質(zhì)量未知，溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定，故選項(xiàng)錯(cuò)誤

C、t3℃時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確，因?yàn)樵谠摐囟认拢椎娜芙舛缺纫掖?，故選項(xiàng)正確；；

D、甲的溶解度隨溫度變化較大，甲溶液中混有少量的乙，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法得到較純凈的甲，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。14．A【解析】A.不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以蒸發(fā)溶劑、改變溫度、增加溶質(zhì)，故蒸發(fā)溶液也可以使甲的不飽和溶液變成飽和溶液，正確；B.乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≠30%，錯(cuò)誤；C.固體物質(zhì)的溶解度是在一定溫度下，100g溶劑里最多溶解的物質(zhì)的質(zhì)量，設(shè)該溫度下KNO3的溶解度為x，則=，解得x=37.5g，錯(cuò)誤；D.升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量沒有增多，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。故選A。15．C【詳解】設(shè)需要水的質(zhì)量為x．則50g×98%=(50g+x)9.8%，解得，x=450g；故選C。16．B【詳解】A.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度增加而減小，所以不飽和溶液可通過(guò)升高溫度變?yōu)轱柡腿芤?，說(shuō)法正確。B.t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C.P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度均為20g，說(shuō)法正確。D.將t2℃下的甲、乙、丙飽和溶液（丙的溶解度最小，甲的最大）降溫至t1℃（乙的溶解度最大），所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為乙>甲>丙，說(shuō)法正確。故選：B17．7663.2%分解反應(yīng)化學(xué)10190【詳解】（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)示意圖，可知過(guò)氧乙酸的分子式為C2H4O3，所以相對(duì)分子質(zhì)量=(2×12)+(4×1)+(3×16)=76；氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；（2）反應(yīng)物過(guò)氧乙酸，反應(yīng)條件為加熱，生成物為醋酸和氧氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式為；由一種反應(yīng)物生成了兩種生成物，符合分解反應(yīng)特點(diǎn)，所以屬于分解反應(yīng)；（3）通過(guò)強(qiáng)氧化性將蛋白質(zhì)變?yōu)樾碌奈镔|(zhì)，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以為化學(xué)性質(zhì)；（4）0.5%的過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量=200kg×0.5%=1kg，設(shè)10%過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量為m，m×10%=1kg，m=10kg，加入水的質(zhì)量=200kg-10kg=190kg，所以需要10%過(guò)氧化氫溶液的10kg，加入水的質(zhì)量為190kg。18．?dāng)嚢杌蛟龃罅蛩釢舛鹊菻2SO4、O2漏斗引流Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn、Cu洗滌6.535%【詳解】（1）要使過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)速率加快，可采用的措施：攪拌、增大硫酸濃度等。故填：攪拌或增大硫酸濃度等。（2）過(guò)程Ⅰ中鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅與硫酸、氧氣在加熱條件下生成硫酸銅和水，所以需加入試劑為H2SO4、O2。故填：H2SO4、O2。（3）過(guò)程Ⅱ中進(jìn)行過(guò)濾操作，在操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。故填：漏斗；引流。（4）固體C中含有鋅和銅，物質(zhì)D是硫酸，過(guò)程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，是因?yàn)殇\和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（5）固體C的成分是過(guò)量的鋅和反應(yīng)生成的銅。故填：Zn、Cu。（6）為了得到純凈的海綿銅，過(guò)程Ⅲ中過(guò)濾后應(yīng)洗滌、干燥。故填：洗滌。（7）由第一次數(shù)據(jù)可知，10g稀硫酸能和1.3g鋅反應(yīng)，如果第三次稀硫酸完全反應(yīng)，則剩余固體質(zhì)量應(yīng)該是6.1，而第四次剩余固體質(zhì)量是6.5g，說(shuō)明第三次鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，表中的M的值為6.5，所以鋅質(zhì)量是：10g﹣6.5g＝3.5g，此銅帽樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝35%。故填：35%。19．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑正a用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已收集滿防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出能控制反應(yīng)的速率G裝置內(nèi)裝滿水，H2從b端通入20%【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)室中，常用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w；化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳的密度比空氣大，收集滿二氧化碳的集氣瓶應(yīng)口向上正放在桌面上；若用D裝置收集二氧化碳，二氧化碳集滿時(shí)會(huì)聚集在瓶口，驗(yàn)滿時(shí)用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已收集滿；（3）A裝置中長(zhǎng)頸漏斗必須伸入液面以下的原因是：液封，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出；（4）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，進(jìn)而控制反應(yīng)速率，所以B裝置與A裝置比較，優(yōu)點(diǎn)是：能控制反應(yīng)的速率；（5）若用如圖G裝置采用排水法收集H2，集氣瓶中注滿水，插入帶導(dǎo)管的橡皮塞，向?qū)夤躡通入H2，直至排凈集氣瓶中的水；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為34g+2g﹣32.8g=3.2g，設(shè)34g過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，x=6.8g，所以過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==20%。20．肥皂水煮沸吸附BCD1268AC50%C冷卻熱的飽和溶液（或降溫結(jié)晶）【詳解】（1）檢驗(yàn)滁河水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水，生活中常通過(guò)煮沸來(lái)降低水的硬度。故填：肥皂水，煮沸。（2）活性炭能除去水中有顏色、有異味的物質(zhì)，這是利用活性炭的吸附性。故填：吸附（3）A、農(nóng)業(yè)和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌，分別可節(jié)水40%和70%以上，故正確；B、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，易形成酸雨，故錯(cuò)誤；C、硝酸銨溶于水，使溶液溫度降低，故錯(cuò)誤；D、工業(yè)廢水不經(jīng)處理堅(jiān)決不可以直接排放，故錯(cuò)誤。故填：BCD（4）①氯化鈉的質(zhì)量為，溶劑水的質(zhì)量為80g-12g=68g，則托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為12g，量筒中水的體積為68mL。故填：12,68②所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是氯化鈉固體不純或量取水時(shí)，仰視讀數(shù)。故填：AC（5）①A點(diǎn)時(shí)，溶液質(zhì)量為100g，說(shuō)明只有50g溶質(zhì)溶于50g水中，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。故填：50%②B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液質(zhì)量為130g，說(shuō)明40℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和，繼續(xù)升溫至60℃，C一定屬于不飽和溶液。故填：C③若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲得該物質(zhì)的晶體，可以采用的方法是冷卻熱的飽和溶液。故填：冷卻熱的飽和溶液21．（1）+3+2（2）Fe、CuFe+2HCl═FeCl2+H2↑（3）解：設(shè)原混合溶液中氯化鐵的質(zhì)量為x。，x=32.5g，鐵和氯化鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量為：32.5g+5.6g=38.1g。由圖像可知，加入11.2g鐵粉時(shí)，鐵和氯化鐵、氯化銅均恰好完全反應(yīng)，剩余固體為反應(yīng)置換出的銅，質(zhì)量為6.4g，此時(shí)溶液的質(zhì)量為：195.