《大學(xué)化學(xué)》課程教學(xué)大綱

《大學(xué)化學(xué)》教學(xué)大綱一、課程基本信息課程名稱大學(xué)化學(xué)CollegeChemistry課程編碼SCC850111020開(kāi)課院部理學(xué)院課程團(tuán)隊(duì)大學(xué)化學(xué)學(xué)分2.0課內(nèi)學(xué)時(shí)32講授32實(shí)驗(yàn)0上機(jī)0實(shí)踐0課外學(xué)時(shí)32適用專業(yè)勘查技術(shù)與工程（測(cè)井）授課語(yǔ)言中文先修課程課程簡(jiǎn)介（必修）《大學(xué)化學(xué)》是一門屬于“普通化學(xué)”性質(zhì)的應(yīng)用性基礎(chǔ)理論課，是面向非化工類專業(yè)學(xué)生講授近代化學(xué)知識(shí)的高等科技普及教育課。本課程主要講授物質(zhì)及其變化的一些基本定律、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、酸堿理論、氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)、弱電解質(zhì)的解離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)和多相離子平衡和氧化還原平衡及相關(guān)的計(jì)算和應(yīng)用以及與之配套的實(shí)驗(yàn)。其目標(biāo)是通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握近代化學(xué)的基本理論、基本知識(shí)和基本技能，能夠在工程技術(shù)中解決與化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題；能夠運(yùn)用化學(xué)的理論、觀點(diǎn)和方法審視公眾關(guān)注的環(huán)境、能源、材料、生命科學(xué)等領(lǐng)域中的重大社會(huì)問(wèn)題；培養(yǎng)學(xué)生正確的科學(xué)觀、科學(xué)的社會(huì)觀，提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)，并為學(xué)習(xí)后續(xù)課程、新理論、新技術(shù)和進(jìn)行其他實(shí)驗(yàn)與研究奠定必要的化學(xué)基礎(chǔ)。"Collegechemistry"isanappliedbasictheorycoursebelongingtothenatureof"GeneralChemistry".Itisahigherscienceandtechnologypopularizationeducationcoursefornon-chemicalmajorstoteachmodernchemistryknowledge.Thiscoursemainlyteachessomebasiclawsofsubstancesandtheirchanges,chemicalthermodynamics,chemicalkinetics,acid-basetheory,redoxreactionandelectrochemistry,dissociationequilibriumofweakelectrolyte,hydrolysisequilibrium,insolubleelectrolyteandmultiphaseionequilibriumandredoxequilibriumandrelatedcalculationsandapplicationsaswellasmatchingexperiments.Itsgoalistoenablestudentstomasterthebasictheories,basicknowledgeandbasicskillsofmodernchemistrythroughthestudyofthiscourse,andtobeabletosolveproblemsrelatedtochemistryinengineeringtechnology;beabletousethetheories,viewpointsandmethodsofchemistrytoexaminemajorsocialissuesinthefieldsofenvironment,energy,materials,lifescienceandsoonthatareofpublicconcern;Cultivatestudents'correctscientificview,scientificsocialview,improvestudents'scientificqualityandlaythenecessarychemicalfoundationforlearningfollow-upcourses,newtheories,newtechnologiesandotherexperimentsandresearch.負(fù)責(zé)人大綱執(zhí)筆人審核人二、課程目標(biāo)序號(hào)代號(hào)課程目標(biāo)OBE畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn)任務(wù)自選1M1使學(xué)生掌握現(xiàn)代化學(xué)的基本理論、基本知識(shí)和基本技能，為學(xué)習(xí)后續(xù)課、新理論、新技術(shù)和進(jìn)行其他實(shí)驗(yàn)與研究奠定必要的化學(xué)基礎(chǔ)是1.22M2能夠運(yùn)用化學(xué)的理論、觀點(diǎn)和方法審視公眾關(guān)注的環(huán)境、能源、材料、生命科學(xué)等中的重大社會(huì)論題，跟蹤化學(xué)學(xué)科的發(fā)展及其與其他學(xué)科的相互滲透，充分體現(xiàn)現(xiàn)代化學(xué)與現(xiàn)代科技的密切關(guān)聯(lián)，展現(xiàn)廣泛的化學(xué)應(yīng)用前景是5.2,6.35.2,6.33M3培養(yǎng)學(xué)生正確的學(xué)習(xí)和思維方法，為樹(shù)立辯證唯物主義世界觀打下科學(xué)的基礎(chǔ)，使學(xué)生在日后的工程實(shí)踐和日常生活中能夠運(yùn)用化學(xué)的觀點(diǎn)和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題是12.112.1三、課程內(nèi)容序號(hào)章節(jié)號(hào)標(biāo)題課程內(nèi)容/重難點(diǎn)支撐課程目標(biāo)課內(nèi)學(xué)時(shí)教學(xué)方式課外學(xué)時(shí)課外環(huán)節(jié)1緒論緒論了解化學(xué)的研究對(duì)象及研究的主要內(nèi)容，了解化學(xué)在科技發(fā)展、大學(xué)生素質(zhì)培養(yǎng)中的重要作用，以及化學(xué)與人類衣、食、住、行等的密切聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)工科大學(xué)化學(xué)的方法和注意事項(xiàng)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)本課程的積極性和主動(dòng)性。M1,M2,M32講授和討論2自學(xué)2第一章第一章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)熱力學(xué)第一定律，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，分壓定律，熱和功的區(qū)別，ΔfHmθ的概念、ΔrHmθ的計(jì)算，蓋斯定律的應(yīng)用，Smθ、ΔSmθ的概念、ΔSmθ的計(jì)算，ΔfGmθ的概念、ΔrGmθ和ΔrGm的計(jì)算，應(yīng)用ΔrGm判斷反應(yīng)方向。////31.11.1基本概念理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律，體系和環(huán)境，狀態(tài)函數(shù)，內(nèi)能，熱和功。M11講授1作業(yè)/自學(xué)41.21.2熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律，恒容反應(yīng)熱和恒壓反應(yīng)熱。M12講授2作業(yè)/自學(xué)51.31.3熱化學(xué)反應(yīng)熱、焓與焓變，熱化學(xué)方程式，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)生成焓，蓋斯定律。M1,M21講授1作業(yè)/自學(xué)61.41.4化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯自由能化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性，焓和焓變，熵和熵變，標(biāo)準(zhǔn)熵，反應(yīng)熵變的計(jì)算，吉布斯函數(shù)和函數(shù)變，標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)，吉布斯公式，反應(yīng)方向的能變判據(jù)。M11講授1作業(yè)/自學(xué)7第二章第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念，濃度、溫度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系，活化能的概念?；瘜W(xué)平衡的概念，Kθ及平衡計(jì)算。Kθ和ΔrGmθ的關(guān)系，影響平衡移動(dòng)的因素。溫度與Kθ的定量關(guān)系。多重平衡規(guī)則。////82.12.1化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的概念，基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律M10.5講授0.5作業(yè)/自學(xué)92.22.2反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介阿侖尼烏斯公式，反應(yīng)速率理論，活化能，催化劑。M1,M20.5講授0.5作業(yè)/自學(xué)102.32.3影響反應(yīng)速率因素濃度、溫度、催化劑如何反應(yīng)速率。M11講授1作業(yè)/自學(xué)112.42.4化學(xué)反應(yīng)的程度和化學(xué)平衡可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡，平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率，Kθ和ΔrGmθ的關(guān)系，多重平衡，化學(xué)平衡的移動(dòng)，呂.查德里原理M12講授2作業(yè)/自學(xué)12第三章第三章電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)的解離平衡及計(jì)算，緩沖溶液及溶液pH值的計(jì)算，酸堿質(zhì)子理論，溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。////133.13.1弱電解質(zhì)的解離平衡解離平衡，解離常數(shù)，解離度，同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)，解離平衡的計(jì)算，溶液pH值的測(cè)定和控制，緩沖溶液及其pH的計(jì)算。M1,M32講授2作業(yè)/自學(xué)143.23.2鹽類的水解鹽類水解的概念，水解平衡，影響水解反應(yīng)程度的因素。M1,M22講授2作業(yè)/自學(xué)153.33.3酸堿理論電離理論，酸堿質(zhì)子理論，路易斯電子理論。M1,M32講授2作業(yè)/自學(xué)163.43.4難溶電解質(zhì)和多相離子平衡溶度積，溶度積與溶解度的關(guān)系，溶解與沉淀的規(guī)律，分步沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化。M12講授2作業(yè)/自學(xué)17第四章第四章氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)氧化還原方程的配平，原電池，電極電勢(shì)的概念及應(yīng)用，能斯特方程式的應(yīng)用，電池電動(dòng)勢(shì)與ΔrGm的關(guān)系，腐蝕與防護(hù)。////184.14.1氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)，氧化數(shù)，氧化劑，還原劑，氧化還原電對(duì)，離子－電子法配平氧化還原方程式。M12講授2作業(yè)/自學(xué)194.24.2原電池與電極電勢(shì)原電池的裝置、構(gòu)成要素和電極種類，原電池符號(hào)，電極電勢(shì)的產(chǎn)生和測(cè)定，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，奈斯特方程式。M12講授2作業(yè)/自學(xué)204.34.3電極電勢(shì)的應(yīng)用計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)，濃差電池，判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)的方向，計(jì)算平衡常數(shù)Kθ。M12講授2作業(yè)/自學(xué)214.44.4電解電解的概念，電解裝置，電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷規(guī)則。M11講授1作業(yè)/自學(xué)224.54.5金屬的腐蝕與防護(hù)化學(xué)腐蝕，脫碳現(xiàn)象，硫腐蝕，氫腐蝕，電化學(xué)腐蝕，析氫腐蝕，吸氧腐蝕，縫隙腐蝕，電化學(xué)防腐，緩蝕劑，覆蓋層保護(hù)法。M1,M31講授2作業(yè)/自學(xué)23第五章第五章配位化合物配合物的基本概念，配離子的解離平衡及其移動(dòng)，K穩(wěn)θ及其計(jì)算。////245.15.1配合物的基本概念配合物定義，配合物組成，中心離子和原子，配體與配位原子，配位數(shù)，配合物的類型，配合物的命名。M12講授2作業(yè)/自學(xué)255.35.3配合物在溶液中的解離平衡配離子的解離平衡，配離子解離平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算，配位平衡和沉淀溶解平衡。M12講授2作業(yè)/自學(xué)265.45.4配合物的應(yīng)用離子的鑒定和分離，作滴定劑，作掩蔽劑。M1,M31講授1作業(yè)/自學(xué)四、考核方式序號(hào)考核環(huán)節(jié)操作細(xì)節(jié)總評(píng)占比1考勤隨機(jī)點(diǎn)名，全班簽到10%2作業(yè)1.書本每章課后作業(yè)。2.主要考核學(xué)生對(duì)大學(xué)化學(xué)基本知識(shí)和基本理論的掌握情況，以及學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。20%3課堂表現(xiàn)1.通過(guò)雨課堂等網(wǎng)絡(luò)教學(xué)平臺(tái)開(kāi)展答題、點(diǎn)答、搶答、討論等活動(dòng)。2.整個(gè)課程設(shè)置大約30-60道題目，包括判斷、選擇、填空、簡(jiǎn)答、討論等。3.隨時(shí)考察學(xué)生對(duì)大學(xué)化學(xué)基本知識(shí)和基本理論的掌握情況。20%4期末考試1. 筆試，成績(jī)采用百分制，卷面成績(jī)總分100分。期末考試是對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)情況的全面檢驗(yàn)，題目包括選擇題、填空50%五、評(píng)分細(xì)則序號(hào)課程目標(biāo)考核環(huán)節(jié)大致占比評(píng)分等級(jí)1M1考勤10% A-全勤，無(wú)遲到早退。B-全勤或有故缺勤數(shù)小于2次，遲到早退小于2次。C-全勤或有故缺勤小于3次，遲到早退小于3次。D-無(wú)故缺勤或有故缺勤大于4次，遲到早退大于4次。2M1作業(yè)20%A-按時(shí)提交作業(yè)，作業(yè)基本準(zhǔn)確無(wú)誤。 B-按時(shí)提交作業(yè)，作業(yè)存在少量錯(cuò)誤。 C-偶爾未按時(shí)提交作業(yè)，或作業(yè)存在較多錯(cuò)誤。 D-經(jīng)常不按時(shí)提交作業(yè)，且作業(yè)存在大量錯(cuò)誤。3M1課堂表現(xiàn)20%按答題和討論情況進(jìn)行評(píng)分，計(jì)分標(biāo)準(zhǔn)如下：對(duì)于點(diǎn)答和搶答題：點(diǎn)到或搶到題目的學(xué)生作答正確計(jì)1.0分，作答錯(cuò)誤計(jì)0.0分；對(duì)于討論題目：參與討論即計(jì)1.0分。最終每個(gè)學(xué)生課堂表現(xiàn)得分=該生答題總分/最高答題總分×100。4M1期末考試50%（見(jiàn)試卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)）5M2作業(yè)20%A-按時(shí)提交作業(yè)，作業(yè)基本準(zhǔn)確無(wú)誤。 B-按時(shí)提交作業(yè)，作業(yè)存在少量錯(cuò)誤。 C-偶爾未按時(shí)提交作業(yè)，或作業(yè)存在較多錯(cuò)誤。 D-經(jīng)常不按時(shí)提交作業(yè)，且作業(yè)存在大量錯(cuò)誤。6M2課堂表現(xiàn)30%按答題和討論情況進(jìn)行評(píng)分，計(jì)分標(biāo)準(zhǔn)如下：對(duì)于點(diǎn)答和搶答題：點(diǎn)到或搶到題目的學(xué)生作答正確計(jì)1.0分，作答錯(cuò)誤計(jì)0.0分；對(duì)于討論題目：參與討論即計(jì)1.0分。最終每個(gè)學(xué)生課堂表現(xiàn)得分=該生答題總分/最高答題總分×100。7M2課堂表現(xiàn)30%按答題和討論情況進(jìn)行評(píng)分，計(jì)分標(biāo)準(zhǔn)如下：對(duì)于點(diǎn)答和搶答題：點(diǎn)到或搶到題目的學(xué)生作答正確計(jì)1.0分，作答錯(cuò)誤計(jì)0.0分；對(duì)于討論題目：參與討論即計(jì)1.0分。最終每個(gè)學(xué)生課堂表現(xiàn)得分=該生答題總分/最高答題總分×100。8M3作業(yè)20%A-按時(shí)提交作業(yè)，作業(yè)基本準(zhǔn)確無(wú)誤。 B-按時(shí)提交作業(yè)，作業(yè)存在少量錯(cuò)誤。 C-偶爾未按時(shí)提交作業(yè)，或作業(yè)存在較多錯(cuò)誤。 D-經(jīng)常不按時(shí)提交作業(yè)，且作業(yè)存在大量錯(cuò)誤。9M3課堂表現(xiàn)30%按答題和討論情況進(jìn)行評(píng)分，計(jì)分標(biāo)準(zhǔn)如下：對(duì)于點(diǎn)答和搶答題：點(diǎn)到或搶到題目的學(xué)生作答正確計(jì)1.0分，作答錯(cuò)誤計(jì)0.0分；對(duì)于討論題目：參與討論即計(jì)1.0分。最終每個(gè)學(xué)生課堂表現(xiàn)得分=該生答題總分/最高答題總分×100。10M3期末考試50%（見(jiàn)試卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)）評(píng)分等級(jí)說(shuō)明：[A,B,C,D,E]=[90-100,80-89,70-79,60-69,0-59];[A,B,C,D]=[90-100,75-89,60-74