《無機及分析化學2》課程教學大綱

《無機及分析化學2》教學大綱一、課程基本信息課程名稱無機及分析化學InorganicandAnalyticalChemistry課程編碼SCC810211040開課院部理學院課程團隊無機及分析化學學分4.0課內學時64講授64實驗0上機0實踐0課外學時64適用專業(yè)化工與制藥類授課語言中文先修課程課程簡介（必修）無機及分析化學課程是高等學?；ご箢悓I(yè)的第一門必修基礎課，它是培養(yǎng)化工類專業(yè)技術人才整體知識結構、能力結構教學內容的重要組成部分，同時也是后續(xù)化學課程的基礎。無機及分析化學課程集無機化學、化學分析兩大基礎課之優(yōu)勢和特點，通過本課程的學習，既要使學生掌握物質結構的基礎理論、化學反應的基本原理和元素化學的基本知識，又要使學生能運用基本概念，綜合相關知識，正確理解和加強“量”的概念，掌握基本的化學分析方法，養(yǎng)成良好的實驗習慣和嚴謹求實的科學作風，根據(jù)需要選擇分析方法和正確表達分析結果，初步具有解決無機化學及化學分析實際問題的能力。Inorganicandanalyticalchemistrycourseisthefirstcompulsorybasiccourseforchemicalengineeringmajorsincollegesanduniversities.Itisanimportantpartoftheteachingcontentoftrainingtheoverallknowledgestructureandabilitystructureofchemicalengineeringprofessionals,atthesametime,itisalsothefoundationofsubsequentchemistrycourses.Theinorganicandanalyticalchemistrycourseintegratestheadvantagesandcharacteristicsofthetwobasiccoursesofinorganicchemistryandchemicalanalysis.Throughthestudyofthiscourse,studentsshouldnotonlymasterthebasictheoryofmaterialstructure,thebasicprinciplesofchemicalreactionsandthebasicknowledgeofelementalchemistryshouldalsoenablestudentstousebasicconceptsandintegraterelevantknowledgetocorrectlyunderstandandstrengthentheconceptof"quantity,masterbasicchemicalanalysismethods,developgoodexperimentalhabitsandrigorousandrealisticscientificstyle,chooseanalysismethodsandcorrectlyexpressanalysisresultsaccordingtoneeds,preliminaryabilitytosolvepracticalproblemsininorganicchemistryandchemicalanalysis.負責人大綱執(zhí)筆人審核人二、課程目標序號代號課程目標OBE畢業(yè)要求指標點任務自選1M1目標1：通過本課程的學習，培養(yǎng)學生對物質世界的辯證唯物主義觀點，使學生了解無機及分析化學學科在國家現(xiàn)代化建設中的作用及其與相關學科的聯(lián)系是2M2目標2：通過對化學基本原理和物質結構知識的學習，能夠初步掌握化學熱力學、動力學相關問題的解決以及物質的結構和性質、基本的化學分析方法是3M3目標3：培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際、運用理論知識解決實際問題的能力是三、課程內容序號章節(jié)號標題課程內容/重難點支撐課程目標課內學時教學方式課外學時課外環(huán)節(jié)1緒論簡介化學發(fā)展史、化學在現(xiàn)代社會中的地位和作用，以及課程簡介、學習要求M11講授、討論1自學資料2第一章化學反應中的能量關系本章重點難點：熱化學計算與蓋斯定律////31.1化學熱力學的基本概念和術語體系和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，內能、熱和功，熱力學第一定律，理想氣體狀態(tài)函數(shù)，分壓定律M2,M32講授和討論2自學、作業(yè)41.2反應熱和反應焓變反應熱，焓和焓變，標準生成焓M2,M31講授和討論1自學、作業(yè)51.3反應熱的計算反應熱的熱力學計算，蓋斯定律M2,M31講授和討論1自學、作業(yè)6第二章化學反應的方向、限度和速率本章重點難點：標準平衡常數(shù)，影響化學反應方向、平衡與速率的因素////72.12.1化學反應速率化學反應速率的定義，化學反應的活化能，影響反應速率的因素M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業(yè)82.22.2化學反應的方向和吉布斯函數(shù)變化學反應的自發(fā)過程，影響化學反應方向的因素，化學反應方向的判斷M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業(yè)92.32.3化學反應的限度可逆反應與化學平衡，化學平衡常數(shù)（標準平衡常數(shù)），有關化學平衡的計算M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業(yè)102.42.4化學平衡的移動濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業(yè)11第三章原子結構與元素周期性本章重點難點：原子軌道與電子云的角度分布圖，多電子原子電子的排布，元素周期表////123.13.1近代原子結構的概念微觀粒子的波粒二象性，原子軌道與電子云的角度分布圖，四個量子數(shù)M2,M32講授和討論2自學、作業(yè)133.23.2原子核外電子的分布原子核外電子分布原則，多電子原子軌道的能級，元素周期系，周期、族、區(qū)的劃分M2,M32講授和討論2自學、作業(yè)143.33.3元素性質的周期性原子半徑，電離能和電子親和能，電負性，元素的氧化數(shù)，元素的金屬性和非金屬性M2,M31講授和討論1自學、作業(yè)15第四章化學鍵與分子結構本章重點難點：共價鍵的形成與特點，共價鍵理論（雜化軌道），分子間力，氫鍵，離子極化理論M2,M3///自學、作業(yè)164.14.1價鍵理論離子鍵，共價鍵，雜化軌道理論M2,M33講授和討論3自學、作業(yè)174.24.2分子間力和氫鍵分子的極性和變形性，分子間力，氫鍵M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業(yè)184.34.3晶體結構離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體，離子極化（極化力與變形性）對物質物理性質的影響M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業(yè)19第五章誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理本章重點難點：準確度與精密度，平均偏差，標準偏差，置信度與平均值的置信區(qū)間，可疑數(shù)據(jù)的取舍，有效數(shù)字////205.15.1定量分析中的誤差準確度與精密度，誤差產(chǎn)生的原因及減免辦法M2,M31講授和討論1自學、作業(yè)215.25.2分析結果的數(shù)據(jù)處理平均偏差，標準偏差，置信度與平均值的置信區(qū)間，可疑數(shù)據(jù)的取舍M2,M32講授和討論2自學、作業(yè)225.35.3有效數(shù)字及其運算規(guī)則有效數(shù)字及其運算規(guī)則M2,M31講授和討論1自學、作業(yè)23第六章酸堿反應、酸堿平衡和酸堿滴定法本章重點難點：酸堿的質子理論，弱電解質的解離平衡與pH值的計算，緩沖溶液，酸堿滴定曲線////246.16.1酸堿平衡和酸堿理論弱電解質的解離平衡，酸堿電離理論，酸堿質子理論，路易斯酸堿理論，水的解離和溶液的酸堿性M2,M32講授和討論2自學、作業(yè)256.26.2各類酸堿溶液H+濃度的計算分布系數(shù)和分布曲線，質子條件，弱酸（堿）溶液pH值計算，兩性物質溶液溶液pH值計算，鹽類水解及pH值計算，緩沖溶液及pH值計算M2,M34講授和討論4自學、作業(yè)266.36.3酸堿滴定原理酸堿指示劑，酸堿滴定曲線，酸堿滴定的方式與應用M2,M33講授和討論3自學、作業(yè)27第七章沉淀溶解平衡、沉淀滴定法及重量分析法本章重點難點：溶度積規(guī)則，沉淀滴定原理////287.17.1沉淀-溶解平衡溶度積常數(shù)，溶度積規(guī)則，溶解度與溶度積的相互換算，沉淀-溶解平衡的移動M2,M33講授和討論3自學、作業(yè)297.27.2沉淀滴定法莫爾法，佛爾哈德法，法揚斯法M2,M31講授和討論1自學、作業(yè)307.37.3重量分析法影響沉淀溶解度的因素，影響沉淀純度的因素M2,M31講授和討論1自學、作業(yè)31第八章配位平衡和配位滴定法本章重點難點：配合物的基本概念與配位鍵理論，配位平衡與條件穩(wěn)定常數(shù)，配位滴定原理////328.18.1配合物的基本概念配合物的定義、組成、分類、命名M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業(yè)338.28.2配合物的化學鍵理論價鍵理論M2,M32講授和討論2自學、作業(yè)348.38.3配位平衡配位平衡，穩(wěn)定常數(shù)，影響配位平衡移動的因素M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業(yè)358.48.4配位滴定原理EDTA及其配合物，金屬指示劑，配位滴定曲線，酸效應曲線M2,M34講授和討論4自學、作業(yè)368.58.5配位滴定的方式及應用混合離子的分別滴定，配位滴定的方式及應用M2,M31講授和討論1自學、作業(yè)37第九章氧化還原平衡與氧化還原滴定法本章重點與難點：離子-電子法配平，影響電極電勢的因素，元素電勢圖，電化學腐蝕，氧化還原滴定原理及應用////389.19.1基本概念氧化數(shù)，氧化還原電對，半反應M2,M31講授和討論1自學、作業(yè)399.29.2離子-電子法離子-電子法配平氧化還原反應方程式M2,M31講授和討論1自學、作業(yè)409.39.3電極電勢原電池，電極電勢的產(chǎn)生，影響電極電勢的因素，電極電勢的應用，元素電勢圖及其應用M2,M32.5講授和討論2.5自學、作業(yè)419.49.4氧化還原滴定原理氧化還原指示劑，氧化還原滴定曲線，準確滴定的判據(jù)M2,M31.5講授和討論1.5自學、作業(yè)429.59.5氧化還原滴定法的應用高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法M2,M31講授和討論1自學、作業(yè)439.69.6金屬腐蝕及防護化學腐蝕，電化學腐蝕，防腐措施M2,M31講授和討論1自學、作業(yè)44第十章元素化學本章重點難點：各區(qū)元素通性及重要化合物性質遞變規(guī)律////4510.110.1元素概述：元素分布、元素分類M2,M30.5講授和討論0.5自學、作業(yè)4610.210.2s區(qū)元素s區(qū)元素通性M2,M30.5講授和討論0.5自學、作業(yè)4710.310.3p區(qū)元素p區(qū)元素通性，鹵化物，氧化物及其水合物，碳酸鹽，硝酸鹽M2,M32講授和討論2自學、作業(yè)4810.410.4過渡元素過渡元素通性，鉻，錳，鐵鈷鎳，銅族，鋅族M2,M33講授和討論3自學、作業(yè)四、考核方式序號考核環(huán)節(jié)操作細節(jié)總評占比1課堂表現(xiàn)1.出勤：根據(jù)掃碼簽到記錄統(tǒng)計；2.雨課堂測試成績統(tǒng)計；3.課堂討論根據(jù)學生回答問題的次數(shù)，給以適當加分。20%2平時作業(yè)每章布置5-10道題目，成績采用百分制，根據(jù)是否按時提交、是否獨立完成、答案的正確率進行評分。20%3期中考試在線測試或閉卷考試，全面考核學生對于知識點的理解、掌握和解決問題的能力。成績采用百分制，依據(jù)參考答案給出評分結果。20%4期末考試閉卷考試，全面考核學生對于知識點的理解、掌握和解決問題的能力。成績采用百分制，依據(jù)參考答案給出評分結果。40%五、評分細則序號課程目標考核環(huán)節(jié)大致占比評分等級1M1課堂表現(xiàn)20%A—出勤率高（缺勤2次以內），課堂表現(xiàn)積極，隨堂測試答題準確率高。B—出勤率高（缺勤2次以內），課堂表現(xiàn)比較積極，隨堂測試答題準確率較高。C—出勤率較高（缺勤4次以內），課堂表現(xiàn)尚可，隨堂測試答題準確率一般。D—出勤率不高（缺勤4次以上），課堂表現(xiàn)不積極，隨堂測試答題準確率低。2M1平時作業(yè)20%A—獨立思考，按時提交作業(yè)，對知識點理解和應用準確無誤。B—獨立思考，按時提交作業(yè)，對知識點理解和應用存在少量錯誤。C—按時提交作業(yè)，對知識點理解和應用存在一定量錯誤。D—不按時提交作業(yè)，抄襲作業(yè)，對知識點理解和應用存在大量錯誤。3M1期中考試20%（參見試卷評分標準）4M1期末考試40%（參見試卷評分標準）5M2課堂表現(xiàn)20%A—出勤率高（缺勤2次以內），課堂表現(xiàn)積極，隨堂測試答題準確率高。B—出勤率高（缺勤2次以內），課堂表現(xiàn)比較積極，隨堂測試答題準確率較高。C—出勤率較高（缺勤4次以內），課堂表現(xiàn)尚可，隨堂測試答題準確率一般。D—出勤率不高（缺勤4次以上），課堂表現(xiàn)不積極，隨堂測試答題準確率低。6M2平時作業(yè)20%A—獨立思考，按時提交作業(yè)，對知識點理解和應用準確無誤。B—獨立思考，按時提交作業(yè)，對知識點理解和應用存在少量錯誤。C—按時提交作業(yè)，對知識點理解和應用存在一定量錯誤。D—不按時提交作業(yè)，抄襲作業(yè)，對知識點理解和應用存在大量錯誤。7M2期中考試20%（參見試卷評分標準）8M2期末考試40%（參見試卷評分標準）9M3課堂表現(xiàn)20%A—出勤率高（缺勤2次以內），課堂表現(xiàn)積極，隨堂測試答題準確率高。B—出勤率高（缺勤2次以內），課堂表現(xiàn)比較積極，隨堂測試答題準確率較高。C—出勤率較高（缺勤4次以內），課堂表現(xiàn)尚可，隨堂測試答題準確率一般。D