人教版九年級(jí)化學(xué)下冊 9.3溶液的濃度 教學(xué)設(shè)計(jì)

課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。2．能應(yīng)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行簡單的計(jì)算。教學(xué)重難點(diǎn)1．有關(guān)濃縮、稀釋、配制等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2．溶液濃度的含義。自主預(yù)習(xí)閱讀課本P42～P44文字和插圖，用彩筆把基本概念、定義及重要知識(shí)點(diǎn)做上記號(hào)。各小組內(nèi)部交流討論，提出預(yù)習(xí)疑問。課堂教學(xué)【課堂導(dǎo)入】如果我給你們兩杯糖水，一杯加糖較多，一杯加糖很少，讓你區(qū)分哪一杯濃？哪一杯?。课蚁肽銈儠?huì)很快作出判斷。但這些方法只能粗略比較，在實(shí)際應(yīng)用中，我們必須準(zhǔn)確知道一定量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量比，即溶液的濃度，又應(yīng)該怎么辦呢？今天我們就對(duì)這一問題展開探究。知識(shí)點(diǎn)1：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【展示】教師向同學(xué)們展示實(shí)驗(yàn)9－7的藥品及儀器?！狙菔尽拷處熝菔緦?shí)驗(yàn)9－7，有條件的可分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)。【提問】實(shí)驗(yàn)中看到什么現(xiàn)象？哪種溶液最濃？哪種溶液最??？為什么？這種方法有什么不足之處？【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學(xué)解答，教師點(diǎn)評(píng)訂正?！拘〗Y(jié)】1．區(qū)別方法：(1)對(duì)于有色溶液，可根據(jù)顏色深淺來區(qū)分溶液的濃度。(2)對(duì)于無色溶液可根據(jù)味道(如食鹽、蔗糖等)以及密度大小來區(qū)分溶液的濃度。2．這些方法只能粗略表示溶液濃度的相對(duì)大小?！咎釂枴咳绻獪?zhǔn)確知道溶液的濃度，應(yīng)如何表示呢？應(yīng)注意哪些問題？【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學(xué)代表解答，教師點(diǎn)評(píng)訂正?！拘〗Y(jié)】1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%【板書】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！菊故尽拷處熛蛲瑢W(xué)們展示實(shí)驗(yàn)9－8的藥品及儀器?！狙菔尽拷處熝菔緦?shí)驗(yàn)9－8，有條件的可對(duì)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)。【提問】實(shí)驗(yàn)中看到什么現(xiàn)象？NaCl是否全部溶解？所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學(xué)解答，教師點(diǎn)評(píng)訂正，并要求學(xué)生把答案填寫在課本P43的表格中。【提問】請同學(xué)們閱讀課本P43的“討論”部分。試通過計(jì)算分析這句話是否正確？為什么？【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請一位同學(xué)解答，教師點(diǎn)評(píng)訂正?！拘〗Y(jié)】飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1．A%＝eq\f(S,100g＋S)×100%2．A%＜S%。注：A%—飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。S—溶質(zhì)在該溫度下的溶解度?！景鍟抠|(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)2：溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算【展示】教師利用多媒體向同學(xué)們展示下面兩道例題：1．將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液加水稀釋至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液，應(yīng)加水多少克？(答案：200g)2．將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液，應(yīng)蒸發(fā)多少克水或加多少克KNO3?(答案：蒸發(fā)100g水加KNO311.1g)3．教師利用多媒體向同學(xué)們展示課本P44的例題2?！狙菔尽空埻瑢W(xué)到黑板前板書，其他同學(xué)在下面練習(xí)，教師巡視指導(dǎo)。板書結(jié)束，請2位同學(xué)對(duì)演排結(jié)果進(jìn)行訂正，教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)?！拘〗Y(jié)】1．將溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量等于原溶液質(zhì)量的一半。2．將溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，加溶劑的質(zhì)量等于原溶液的質(zhì)量。3．溶液在稀釋(或濃縮)前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！景鍟咳芤旱臐饪s和稀釋。布置作業(yè)教學(xué)過程至此，請同學(xué)們完成課后作業(yè)。教學(xué)反思在本節(jié)課的教學(xué)過程中，為了使學(xué)生能理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，教師從有色溶液顏色的深淺與濃度的關(guān)系入手，引導(dǎo)學(xué)生從定性分析轉(zhuǎn)化到定量分析，進(jìn)而提出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并通過幾個(gè)簡單的例題及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。第2課時(shí)把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)1．鞏固規(guī)范的解答格式。2．能進(jìn)行有關(guān)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。教學(xué)重難點(diǎn)1．根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。自主預(yù)習(xí)仔細(xì)回憶第五單元有關(guān)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。結(jié)合有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。小組內(nèi)部交流討論，提出預(yù)習(xí)疑問。課堂教學(xué)【課堂導(dǎo)入】我們在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了如何應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，也學(xué)習(xí)了如何進(jìn)行有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，但在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活及化學(xué)科研等方面涉及到化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，針對(duì)這些類型的化學(xué)計(jì)算又應(yīng)如何解答呢？這節(jié)課我們一起針對(duì)這類計(jì)算展示探究。知識(shí)點(diǎn)：把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算【展示】教師利用多媒體向同學(xué)們展示下列例題。例：(黔東南中考)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學(xué)工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組取僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品14.4g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為110g。試計(jì)算：(提示：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑)(1)反應(yīng)生成二氧化碳______克。(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(答案：4.47.3%)【演練】教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析并根據(jù)計(jì)算步驟進(jìn)行解答，分析解題的基本思路和應(yīng)注意的問題?！菊故尽拷處熯\(yùn)用多媒體向同學(xué)展示習(xí)題。(天津中考)現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))，向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求：【提示：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl】(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)所加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(答案：95%7.1%)【演練】引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行計(jì)算并分析?！拘〗Y(jié)】解題思路：根據(jù)題干信息找出某純凈物質(zhì)量→利用某純凈物質(zhì)量和化學(xué)方程式求出所需反應(yīng)物溶質(zhì)質(zhì)量→求出反應(yīng)物溶液質(zhì)量→求出其反應(yīng)物溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！景鍟扛鶕?jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般思路?！菊故尽拷處熇枚嗝襟w展示下列例題。例：100g硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算：(1)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(答案：19.6%28.6%)【演排】教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析此題的解題思路，并請兩位同學(xué)到黑板前演排，其他同學(xué)在下面練習(xí)，演排結(jié)束，請兩位同學(xué)進(jìn)行訂正，教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)?！菊故尽拷處熯\(yùn)用多媒體展示下列練習(xí)題。(牡丹江中考)為測定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小虎取100g該溶液，向其中滴加11.1%的氯化鈣溶液直到不再產(chǎn)生沉淀，其用去氯化鈣溶液100g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓。求：(1)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。(答案：10.6%6.2%)【提問】根據(jù)例題的解題思路，請同學(xué)仔細(xì)分析上述習(xí)題，做一做，比一比，看誰做的又快又準(zhǔn)。【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請一位同學(xué)到黑板前寫出自己的解答，另請一位同學(xué)訂正，教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)?！拘〗Y(jié)】解題思路：根據(jù)題干信息找出某純凈物質(zhì)量→利用某純凈物質(zhì)量和化學(xué)方程式求出所需溶質(zhì)質(zhì)量→求出生成物溶液質(zhì)量→求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量分