2023學(xué)年福州市八縣協(xié)作?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、有關(guān)原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是（）A．電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池正極發(fā)生還原反應(yīng)C．電子流向是從負(fù)極流向正極(外電路)D．電流方向是從負(fù)極流向正極(外電路)2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．單位時間內(nèi)生成1molX，同時生成3molYB．X,Y,Z的濃度相等C．X,Y,Z的分子數(shù)比為1:3:2D．單位時間內(nèi)生成1molX，同時生成2molZ3、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．Y的氧化物是離子化合物B．X的氫化物溶于水顯酸性C．Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D．X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸4、在接觸法制硫酸和合成氨工業(yè)的生產(chǎn)過程中，下列說法錯誤的是()A．硫鐵礦在燃燒前要粉碎，目的是使硫鐵礦充分燃燒，加快反應(yīng)速率B．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)的溫度控制在450度左右，主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度C．吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3，以提高效率D．工業(yè)上為提高反應(yīng)物N2、H2的轉(zhuǎn)化率和NH3的產(chǎn)量和反應(yīng)速率，常在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后再分離氨氣5、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H106、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是（）A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷D．2，4-二甲基-3-乙基己烷7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用如圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色C．水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到有銀鏡出現(xiàn)8、用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時,需加入還原劑的是（）A．HgOB．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl9、長期食用增塑劑超標(biāo)的食品會對人體健康產(chǎn)生較大影響。鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一種常見的增塑劑，它屬于（）A．單質(zhì)B．氧化物C．有機(jī)物D．無機(jī)物10、反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1。下列說法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的11、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO12、下列關(guān)于酯化反應(yīng)說法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇C．反應(yīng)液混合時，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜酓．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯13、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)14、下列敘述正確的是A．活潑金屬鈉用電解法冶煉B．銅只能用電解法冶煉得到C．汞的冶煉只能用熱還原法D．用鋁熱法冶煉鋁15、下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A．只有甲 B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以16、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2 B．與C．正丁烷與異丁烷 D．石墨與金剛石17、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是（）A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O18、通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鐵門表面噴漆 B．橡膠里加炭黑C．扇子扇爐火 D．19、據(jù)報道發(fā)現(xiàn)了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為280，則該原子核內(nèi)中子數(shù)為A．162B．163C．164D．16520、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為95%C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．BaSO4和BaCO3均難溶于水,均可用作“鋇餐”21、在實(shí)驗(yàn)室里，下列藥品放在空氣中不會變質(zhì)的是()A．硫酸鈉B．濃硝酸C．過氧化鈉D．氫氧化鈉22、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是A．甲烷的比例模型： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2C．8個中子的碳原子的符號：12C D．羥基的電子式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為_____．(4)④、⑥的反應(yīng)類型依次________、__________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________；(6)寫出E1與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。24、（12分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2；Q2+的價電子排布式為3d9?；卮鹣铝袉栴}：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。（2）Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標(biāo)出）。25、（12分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計的實(shí)驗(yàn)及部分現(xiàn)象如下：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實(shí)驗(yàn)2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中（實(shí)驗(yàn)3）將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。（2）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實(shí)驗(yàn)2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。（4）實(shí)驗(yàn)3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強(qiáng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。26、（10分）三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為______。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．取a

g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無此操作所測Cl元素含量將會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。a．調(diào)節(jié)pH=9

b．調(diào)節(jié)pH=10

c．反應(yīng)時間30min

d．反應(yīng)時間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）27、（12分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。28、（14分）下列是元素周期表的一部分：根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白。（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是_________；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________；除L外，原子半徑最大的是_________；A與D形成的10電子離子是_________。（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________________；（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式_________，_________。（4）B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開________。29、（10分）Ⅰ.消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－565kJ·mol－1(1)ΔH1＝________。(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。Ⅱ.SO2、CO、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請回答下列問題：(1)已知25℃、101kPa時：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________。(2)若反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，根據(jù)下表數(shù)據(jù)求x＝_______kJ·mol－1。化學(xué)鍵H—HO＝OO—H斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ436x463

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A．原電池的負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；B．原電池正極獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C．在原電池中電子流向是從負(fù)極流向正極(外電路)，電流則是從正極通過外電路流向負(fù)極，正確；D．根據(jù)規(guī)定：正電荷的流動方向?yàn)殡娏鞣较?，所以在原電池中電流方向是從正極流向負(fù)極(外電路)，錯誤。故選D。2、D【答案解析】分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，據(jù)此分析判斷。詳解：A．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時間內(nèi)生成1molX，一定同時生成3

molY，所以不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，X,Y,Z的濃度相等，不能說明濃度是否變化，所以不能確定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．當(dāng)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)生成n

mol

X，同時生成2n

mol

Z，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。3、A【答案解析】分析：根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律知，最外層電子數(shù)不超過8個，由于Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。因此Y原子最外層電子數(shù)只能是1個或2個，因?yàn)閄原子內(nèi)層電子數(shù)至少是2個，所以Z原子最外層電子數(shù)只能是6個，Y原子最外層電子數(shù)是2個，X原子的最外層電子數(shù)是5個。所以X是7號元素氮元素，Y是12號元素Mg，Z是16號元素S。詳解：A.MgO是離子化合物，A正確；B.N的氫化物溶于水是氨水，顯堿性，B不正確；C.O比S活潑，所以H2O比H2S穩(wěn)定，C不正確；D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸，而亞硫酸H2SO3則是弱酸，D不正確。答案選A。4、D【答案解析】

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故正確；B．二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，升高溫度不是為了讓反應(yīng)正向移動，而是慮到催化劑V2O5的活性溫度，故B正確；C．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2OH2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故C正確；D．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，即減小生成物氨氣的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但是能提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】工業(yè)生產(chǎn)要追求效益的最大化，但也可以通過中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理來解釋，注意根據(jù)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理解答。5、A【答案解析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：等質(zhì)量時，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質(zhì)的量時，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。6、D【答案解析】

CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長的碳鏈含有六個碳原子，接著從離支鏈最近的一端開始對主鏈碳原子編號，最后得出名稱是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故選D。7、B【答案解析】

A．酯化反應(yīng)需要催化劑，還缺少濃硫酸，A錯誤；B．銅在乙醇的催化氧化中起到催化劑作用，B正確；C．水和乙醇的混合液中加入新制生石灰，然后用蒸餾的方法使其分離，C錯誤；D．銀鏡反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下才能進(jìn)行，而淀粉水解需要硫酸作催化劑，因此再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)之前需要加入堿液中和硫酸，才能觀察到銀鏡現(xiàn)象，D錯誤；答案選B。8、C【答案解析】A、HgO通過熱分解方法冶煉Hg，故A錯誤；B、電解Al2O3冶煉Al，故B錯誤；C、工業(yè)上冶煉鐵，用CO還原Fe2O3，故C正確；D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉，故D錯誤。點(diǎn)睛：金屬冶煉的方法是：K－Al通過電解方法得到，Zn－Cu通過熱還原法得到，Cu以后的金屬通過熱分解法得到。9、C【答案解析】試題分析：鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故選C?！究键c(diǎn)定位】考查無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的分類。掌握有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別與聯(lián)系，有機(jī)化合物簡稱有機(jī)物。含碳化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q。注意：有機(jī)化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有機(jī)化合物；絕大多數(shù)的無機(jī)物可以歸入氧化物、酸、堿和鹽4大類。視頻10、C【答案解析】分析：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答。詳解：A．A物質(zhì)為純固體，不能用來表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，反應(yīng)速率為平均速率，不是2min末的反應(yīng)速率，故B錯誤；C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故C正確；D．B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和c表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確計算公式及反應(yīng)速率為平均速率即可解答，注意選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，純液體或固體的物質(zhì)的量濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不能用純液體或固體來表示。11、B【答案解析】A、硝基苯是苯在加熱條件下與混酸發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；B、是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故B正確；C、發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D、發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D錯誤。12、C【答案解析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，由于酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，所以反應(yīng)產(chǎn)生的水分子式應(yīng)該為H2O，A錯誤；B.酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，因此乙酸乙酯也會和水生成乙酸和乙醇，B錯誤；C.進(jìn)行酯化反應(yīng)，反應(yīng)液混合時，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩?，待混合溶液冷卻后再加入乙酸，C正確；D.乙醇能夠溶液碳酸鈉溶液的水中，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性乙酸鈉，而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉飽和溶液，且密度比水小，因此可用飽和Na2CO3溶液通過分液方法分離出乙酸乙酯，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。13、D【答案解析】

化學(xué)反應(yīng)速率快慢的決定性因素是其內(nèi)因，即反應(yīng)物的性質(zhì)，答案選D。14、A【答案解析】分析：A、電解熔融的氯化鈉來獲取金屬鈉；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，電解法用于活潑金屬的冶煉；C、Hg是用加熱HgO來獲得的；D、Al是活潑的金屬。詳解：A、鈉是活潑的金屬，一般用電解法熔融氯化鈉的方法冶煉，A正確；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，可以用H2還原CuO來冶煉金屬銅，B錯誤；C、Hg是不活潑的金屬，可用加熱HgO來獲得的，C錯誤；D、Al是由電解Al2O3制得的，D錯誤。答案選A。15、C【答案解析】

甲沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故甲不符合題意；乙兩個是相同的電極，不能構(gòu)成原電池，故乙不符合題意；丙滿足兩個活潑性不同電極，兩個電極間接接觸，形成了閉合回路，能構(gòu)成原電池，故丙符合題意；丙是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故丙不符合題意；故C符合題意。綜上所述，答案為C。16、D【答案解析】

A項(xiàng)、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，H2O與H2O2都是化合物，故A錯誤；B項(xiàng)、與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤；C項(xiàng)、正丁烷與異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D項(xiàng)、石墨與金剛石是由C元素組成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】同素異形體首先應(yīng)該是指單質(zhì)，其次要強(qiáng)調(diào)是同種元素。17、C【答案解析】A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，故A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，故B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故C選；D．由此法來制取硫酸銅，生成硫酸銅和水，不產(chǎn)生污染，符合綠色化學(xué)的理念，故D不選；

故選C。點(diǎn)睛：綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)是：①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；②在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放；③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；④生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。18、C【答案解析】

A.鐵門表面噴漆，減慢了鐵被氧氣氧化的反應(yīng)速率，不合題意；B.橡膠里加炭黑，增加了輪胎的強(qiáng)度和耐磨度，減慢了反應(yīng)速率，不合題意；C.扇子扇爐火，增加了氧氣的流通，加快了煤的燃燒，符合題意；D.木電線桿烤焦入土端，碳化的木質(zhì)更耐腐蝕，減慢反應(yīng)速率，不合題意；答案選C。19、B【答案解析】分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)計算。詳解：據(jù)報道發(fā)現(xiàn)了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，由于第七周期如果排滿，則最后一種元素的原子序數(shù)是118，則該原子的質(zhì)子數(shù)是117，該原子的質(zhì)量數(shù)為280，因此該原子核內(nèi)中子數(shù)為280－117＝163。答案選B。20、A【答案解析】A、蠶絲富含蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，正確；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，錯誤；C、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，錯誤；D、BaSO4難溶于水也難溶于酸，可以作“鋇餐”，BaCO3難溶于水但可溶于酸，BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，Ba2+有毒，不能作“鋇餐”，錯誤。故選A。21、A【答案解析】分析：物質(zhì)長期暴露在空氣中，質(zhì)量不變即不與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不吸水，據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。詳解：A.硫酸鈉不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量不變，故選項(xiàng)正確；

B.濃硝酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯誤；

C.過氧化鈉固體敞口放置在空氣中，能與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)最終生成碳酸鈉，導(dǎo)致質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯誤；D.NaOH固體敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯誤；故答案為：A。點(diǎn)睛：本試題難度不大，關(guān)鍵是掌握常見的酸、堿、鹽和氧化物的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)、在空氣中的質(zhì)量變化等是正確解答此類題的關(guān)鍵。22、D【答案解析】

A.甲烷中含有1個C、4個H原子，C原子半徑大于氫原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子的比例模型為：，選項(xiàng)A錯誤；B.因乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)保留碳碳雙鍵：CH2=CH2，選項(xiàng)B錯誤；C.因8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為8+6=14，符號為：14C，選項(xiàng)C錯誤；D.羥基的中心原子O周圍7個電子，羥基中存在一對共用電子對，羥基的電子式為，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【答案解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說明其分子中只有1種等效H，故該有機(jī)物是環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中含有4個甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時安排雙鍵)，可能有的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說明B分子具有對稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的B結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構(gòu)體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發(fā)生水解反應(yīng)生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)④為加成反應(yīng)、反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)。本題的難點(diǎn)是(4)中A結(jié)構(gòu)的確定。24、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液【答案解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素。【題目詳解】（1）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，其化學(xué)式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍(lán)色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；答案：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液；。25、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反應(yīng)物本身的性質(zhì)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積【答案解析】（1）Na是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應(yīng)速率快，可得出反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率。（4）實(shí)驗(yàn)3中，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應(yīng)物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學(xué)得出的結(jié)論不正確。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)的影響因素，題目難度不大，注意決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，當(dāng)多個外因同時影響化學(xué)反應(yīng)速率時，不能盲目下結(jié)論，要控制變量，討論其中一個變量，才能作出正確結(jié)論。26、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽bc5×10－6【答案解析】分析：(1)氯化水解法產(chǎn)物是三氯氧磷和鹽酸，結(jié)合原子守恒分析；(2)①當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時NH4SCN過量，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達(dá)到較高的回收率；②根據(jù)圖1、2分析磷的沉淀回收率；③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)計算。詳解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應(yīng)生成三氯氧磷和鹽酸，其化學(xué)方程式為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol?L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：b；溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏小，故答案為：防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；偏??；(3)①氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水，在廢水中先加入適量漂白粉，使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達(dá)到較高的回收率；故答案為：將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽；②根據(jù)圖1、2可確定pH=10、反應(yīng)時間30min時磷的沉淀回收率較高，則處理該廠廢水最合適的工藝條件為pH=10、反應(yīng)時間30min；故答案為：bc；③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol?L-1，Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=2×10-29，c(Ca2+)=32×10-29(4×10-7)2=5×10點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備方案設(shè)計，涉及化學(xué)方程式的書寫、滴定原理的應(yīng)用、圖像分析以及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的應(yīng)用等，難度中等。本題的易錯點(diǎn)為c(Ca2+)的計算，要注意Ksp[Ca3(PO4)2]的表達(dá)式的書寫。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，說明已收集滿；（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明已收集滿）丙不能【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗(yàn)時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會重新反應(yīng)生成氯化銨。28、FNeNaNH4+（NH2-）NaOHAl（OH）3H3PO4HNO3Na+Na+Na+Na+Cl->F->Na+>Al3+【答案解析】分析：由周期表可知，ABCDEJGL分別為:H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne。詳解：（1）元素周期表中，除0族元素外，右上角元素的非金屬性最強(qiáng)，故