陌生化學(xué)方程式的書寫策略

V:1.0精細(xì)整理，僅供參考日期：20xx年X月陌生化學(xué)方程式的書寫策略

化學(xué)方程式是化學(xué)科學(xué)的一套獨(dú)特的符號系統(tǒng)，有其書寫和使用的規(guī)范，在書寫化學(xué)方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律，對于氧化還原反應(yīng)還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對于離子反應(yīng)遵循電荷守恒規(guī)律。陌生情景中（信息型）的化學(xué)方程式書寫時(shí)，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后再配平即可。配平化學(xué)方程式的辦法和技巧很多。但歸根到底，都是依據(jù)上述的三個(gè)基本規(guī)律。一、陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法

“四步法”書寫陌生氧化還原反應(yīng)方程式

第一步：根據(jù)元素化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

第二步：按“氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。注意：不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”的物質(zhì)這一步暫不寫在方程式中。

第三步：根據(jù)電荷守恒或反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H＋、OH－或H2O等。

第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。

例、

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4晶體。請回答：軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_________________________________（2）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________

答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O練習(xí)：1．銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式：2．（2014安徽T26）（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式。3、(2015福建)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為：____________________________________________________________。4、（2014·上海單科化學(xué)卷，T五）28．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ________________________________________________________________5、MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑，若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是6、酸性KMnO4溶液可將NO氧化成NO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。7、硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。（1）寫出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________該反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是。（2）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。8、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2氣體，觀察到白色沉淀生成，并且溶液的顏色變淺，寫出表示發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________9、NO是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右，有催化劑存在的情況下，用氨把NO還原為大氣循環(huán)物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式10、錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。11、某同學(xué)取少量CaH2，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________12、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：__________13、利用ClO2氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下：NONO2N2已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O＝NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是；14、利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。15、粗MnO2樣品中含有較多的MnO和MnCO3雜質(zhì),下圖是提純MnO2的一種方案。⑴寫出步驟①中生成CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式:。⑵步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:。16、（2015江蘇）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_____________。17、（2015福建）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或