元素周期表及其應(yīng)用上課

關(guān)于元素周期表及其應(yīng)用上課第一頁，共二十二頁，2022年，8月28日元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。（實(shí)質(zhì)呢）1、原子核外電子排布周期性變化2、原子半徑周期性變化3、元素化合價(jià)周期性變化4、元素金屬性和非金屬性的周期性變化復(fù)習(xí)：第二頁，共二十二頁，2022年，8月28日元素周期表的編排原則？

⑴按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列。⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。

⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。第三頁，共二十二頁，2022年，8月28日教材P8“交流與討論”

仔細(xì)閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學(xué)交流討論下列問題。1．在元素周期表中，每個(gè)橫行稱為周期。在元素周期表中共有多少個(gè)周期?每個(gè)周期各有多少種元素?第四頁，共二十二頁，2022年，8月28日一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素短周期（橫向）（一）、周期第五頁，共二十二頁，2022年，8月28日教材P8“交流與討論”

仔細(xì)閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學(xué)交流討論下列問題。在元素周期表中，每個(gè)縱行稱為族。元素周期表中有哪些族?

第六頁，共二十二頁，2022年，8月28日

族主族

(A)副族

(B)ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA第VIII族：稀有氣體元素（縱向）0(零)族：共七個(gè)主族ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB三個(gè)縱行（8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間共七個(gè)副族結(jié)構(gòu)：（七主、七副、零、Ⅷ族）共18縱行16族第七頁，共二十二頁，2022年，8月28日二、元素在周期表中的表示方法把周期表看做數(shù)學(xué)中的坐標(biāo)軸，把其中的元素看作坐標(biāo)系中的點(diǎn)，請(qǐng)用“第*周期*族”的形式說出指定元素在周期表中的位置。例：Na元素在第3周期ⅠA族（注意不要寫為第一主族，或第Ⅰ主族，或第1A主族）練習(xí)：氮，硫，鋁，氖氮：第2周期ⅤA族硫：第3周期ⅥA族鋁：第3周期ⅢA族氖：第2周期0族第八頁，共二十二頁，2022年，8月28日仔細(xì)閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學(xué)交流討論下列問題。

教材P8“交流與討論”2．找出氮、硫、鈉、鋁、氖等元素在元素周期表中的位置(所在的周期和族)，分析這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)或族序數(shù)的關(guān)系。第九頁，共二十二頁，2022年，8月28日元素符號(hào)周期表中的位置電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)

7N第2周期ⅤA族11Na----13Al-----10Ne23332第3周期ⅥA族第3周期ⅠA族第3周期ⅢA族第2周期0族56138+5+6+1+3—-3-2—二、元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中位置關(guān)系16S第十頁，共二十二頁，2022年，8月28日周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

歸納：第十一頁，共二十二頁，2022年，8月28日練習(xí)：1、與主族元素在元素周期表中所處的位置有關(guān)的是（）相對(duì)原子質(zhì)量B.核內(nèi)中子數(shù)C.次外層電子數(shù)D.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)2、寫出下列元素周期表的位置所代表的元素第3周期ⅡA族第2周期ⅣA族第3周期ⅥA族第2周期ⅥA族DMgCSO第十二頁，共二十二頁，2022年，8月28日練習(xí)與思考：下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D第十三頁，共二十二頁，2022年，8月28日三、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系1.同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

同周期元素原子的

相同從左往右(隨著原子序數(shù)的遞增)最外層電子數(shù)逐漸

;原子半徑逐漸

;失去電子的能力逐漸

;

得電子能力逐漸

;金屬性逐漸

;非金屬性逐漸

。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸

;酸性逐漸

;氫化物的穩(wěn)定性逐漸

。電子層數(shù)增多變小增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)第十四頁，共二十二頁，2022年，8月28日

1.閱讀教材P8表1-6,從ⅦA族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性看,你認(rèn)為ⅦA族元素非金屬性強(qiáng)弱變化有什么規(guī)律?表1-6ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的形成和熱穩(wěn)定性元素氣態(tài)氫化物FClBrI形成的難易程度組成熱穩(wěn)定性H2與F2混合,在冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2與Cl2混合,點(diǎn)燃或光照時(shí)發(fā)生爆炸H2與Br2混合,加熱時(shí)發(fā)生化合H2與I2混合,加熱時(shí)化合,同時(shí)又分解HFHClHBrHI穩(wěn)定很穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定第十五頁，共二十二頁，2022年，8月28日2.同主族：FClBrI從上往下，原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

。非金屬性逐漸

，得電子能力逐漸

。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

;氫化物的穩(wěn)定性

.增加增大遞減減弱減弱遞減鹵族元素第十六頁，共二十二頁，2022年，8月28日教材P82.試分析同一主族元素的金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加發(fā)生的變化。LiNaKRbCs從上往下，原子的電子層逐漸

，原子半徑逐漸

。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

。增加增大金屬性逐漸失

，電子能力逐漸

;增強(qiáng)增強(qiáng)遞增堿金屬第十七頁，共二十二頁，2022年，8月28日

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)CsF金屬區(qū)非金屬區(qū)第十八頁，共二十二頁，2022年，8月28日三、周期表的應(yīng)用尋找催化劑尋找半導(dǎo)體尋找農(nóng)藥第十九頁，共二十二頁，2022年，8月28日性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定告訴你原子序數(shù)，應(yīng)能推測(cè)原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中位置、元素金屬性、非金屬性。第二十頁，共二十二頁，2022年，8月28日練習(xí)金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

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