浙江嘉興2020屆高三5月教學(xué)測試化學(xué)含答案

A.氯氣 A.氯氣 B.二氧化硫 C.酒精D.冰醋酸2020年高三教學(xué)測試化學(xué)試題卷(2020.05)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。考生注意：.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試卷紙和答題紙上。.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試卷上的作答一律無效。選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32C135.5Ca40Cu64Ag108Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分).有共價鍵的鹽是A.NaClO B.Mg3N2 C.CaCl2 D.NaOH.下列儀器名稱正確的是A.三角架.既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CO2+NaOH=NaHCO3 B.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2OC.ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O D.NaOH+HCl=NaCl+H2O.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A.CH3COOH B.NaHCO3 C.(NH4)2Fe(SO4)2 D.NaHSO4.已知：8NH,+3CL=6NHCl+N，下列說法不正確的是3 2 4 2 .?.

A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為N2.C12得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C.該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)之量之比為3：8D.通過該反應(yīng)可說明C12的氧化性強(qiáng)于N2.下列表示正確的是A.乙快的比例模型：環(huán)?羲帝 B.中子數(shù)為18的氯原子：18C117C.s—的結(jié)構(gòu)示意圖：. ? D.CaH2的電子式：下列說法正確的是A.甲苯(?)分子中所有原子均共平面廣式河 四. 和?互為同系物C.H2和D2互為同素異形體D.分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物共有5種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu)).下列說法正確的是A.Na2O2在空氣中久置，因分解成Na2O和O2而變成白色固體B.明磯溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻.下列說法正確的是A.向食鹽中加入稀硫酸、淀粉和KI溶液后變藍(lán)色，可證明食鹽中一定含有KIO3B.紙層析法不僅可分離Fe3+和Cu2+,還可根據(jù)斑點面積比較其濃度大小C.測得NaHCO3溶液的pH大于相同濃度的NaHSO3溶液，可證明S的非金屬強(qiáng)于CD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液、K2Cr2O7酸性溶液、AgNO3溶液均可成功鑒別亞硝酸鈉和食鹽11.下列說法不正確的是???A.醋酸纖維、銅氨纖維和粘膠纖維都屬于纖維素B.工業(yè)上可從煤的干餾產(chǎn)物中分離得到苯和甲苯C.植物油久置產(chǎn)生哈喇味是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)D.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀產(chǎn)生，屬于物理變化12.下列有關(guān)實驗說法，不正確的是A.久置的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液顯淡紅色B.苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即先用酒精洗滌，再用水沖洗C.萃取前，須向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處不漏水，方可使用D.抽濾完畢，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶間橡皮管，后關(guān)閉水龍頭13.下列離子方程式正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.向飽和Na2c03溶液中通入CO2：CO32-+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3；C.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3C1-+H2O+4H+D.鋁粉和NaOH溶液制取H2：A1+2OH-=A1O2-+H2f14.下列說法正確的是A.CH3cH(CH3)CH=CHCH3的名稱是2一甲基一3一戊烯B.檢驗CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵，可將該有機(jī)物滴到濱水中觀察是否褪色C.將乙醇與P2O5共熱后產(chǎn)生的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，可探究是否發(fā)生消去反應(yīng)D.可用新制氫氧化銅懸濁液(必要時可加熱)鑒別以下物質(zhì)的水溶液：乙醇、乙醛、乙酸和葡萄糖.某聚合物x的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是???1-f ￡■——門聚合朧XA.X可通過縮聚反應(yīng)合成 B.1molX最多可消耗2nmolNaOHC.X的水解產(chǎn)物之一可作化妝品中的保濕劑 D.化合物 也可用于合成X.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A.四種元素非金屬性從弱到強(qiáng)的順序為：X<W<Z<YB.四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)<r(Y)<<r(Z)<r(W)C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種D.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物17.25℃時，重水Q2O)的離子積為1.6X10-15,也可用與pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=—lgc(D+),下列敘述正確的是(均為25℃條件下)A.重水和水兩種液體，D2O的電離度大于H2OB.在100mL0.25mol-L-1DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol-L—1NaOD重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD=1C.0.01mol-L-1NaOD重水溶液，其pD=12D.NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3-D2O和HD2O+18.四甲基氫氧化銨［(CH3)4NOH］常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨［(CH3)4NCl］為原料，采用電滲析法合成［(CH3)4NOH］,其工作原理如圖所示(a、b為石墨電極，c、d、e為離子交換膜)，下列說法不正確的是???稀溶液NuCi濃溶液A.N為電源正極B.b極電極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2f+2H2OC.c為陽離子交換膜，d、e均為陰離子交換膜D.a、b兩極均有氣體生成，同溫同壓下體積比為2：119.下列說法不正確的是???A.HF比HCl穩(wěn)定性更強(qiáng)，原因是HF分子間存在氫鍵B.Na投入到水中，有共價鍵的斷裂與形成C.CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體熔融時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13N■A.B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)為10-7NAAD.2.0gD2O和H218O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為1.8Na21.600℃時，在2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示："niiii一?”(HQ0L20。別 ID_0.20_.下列說法正確的是A.0?5min用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.08mol,L-1,min-1B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C.溫度升高至800c時，反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,達(dá)到平衡時n(CO2)=0.4mol22.右圖為某反應(yīng)分別在有和沒有催化劑條件下的能量變化示意圖，下列說法不正確的是A.反應(yīng)過程b有催化劑參與B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于4HC.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2D.反應(yīng)過程a需要外界供給能量才能持續(xù)進(jìn)行23.下列說法中不正確的是???A.向飽和氯水中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液呈中性時，c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2cO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)C.常溫下pH=2的強(qiáng)酸與pH=2的弱酸等體積混合(不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，所得溶液pH=2D.常溫下0.1mol-L-1NH4HCO3溶液中存在下列l(wèi)j關(guān)系：c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(H2cO3)24.為探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價，某同學(xué)設(shè)計了如下所示的實驗過程:Fe、S混合粉末一^黑色固體-足量熱KOH溶液>濾渣一稀反2so4>溶液4—檢驗陽離子A> 過濾已知：①鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物不溶于堿，能溶于硫酸②硫可溶于熱堿溶液，發(fā)生類似于Cl2和NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)下列說法不正確的是???A.混合粉末應(yīng)在N2氛圍中進(jìn)行加熱，所用H2s04溶液應(yīng)先煮沸B.取溶液A,滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)紅色，可證明鐵和硫反應(yīng)只有+2價鐵生成C.濾渣用稀h2so4溶解時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行D.硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生的離子反應(yīng)是3S+6OH-9=2S2-+SO32-+3H2O25.某固體樣品可能含有Cu、SiO2、Fe2O3、Na2c03、KAl（SO4）2、KN03中的若干種。為確定其組成，實驗過程及產(chǎn)物如下:已知：①所用試劑均過量；②固體B的質(zhì)量小于固體A。???下列說法正確的是A.無色氣體一定是純凈物B.固體樣品中一定有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2c03C.向溶液A加入足量濃氨水所得固體質(zhì)量可能與固體C質(zhì)量相等D.向溶液C中通入C02可改為進(jìn)行焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鉆玻璃片），不影響實驗結(jié)論非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26.（4分）（1）KClO3在673K時可分解為固體A和固體B（物質(zhì)的量之比為3：1）,其中固體A所含元素與KClO3完全相同。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。比較KClO3和固體A的熱穩(wěn)定性：KClO3 固體A（填“>”、“<”或“=”）。（2）NaCN各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaCN的電子式。

27.(4分)取30.8g甲酸銅［(HCOO)2cu］在隔絕空氣的條件下加熱分解，會生成含兩種紅色固體的混合物A和混合氣體B；若相同質(zhì)量的甲酸銅在空氣中充分加熱，則生成黑色固體D和CO2、H2O。固體A和D質(zhì)量相差2.4g。則:⑴紅色固體A中Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol。(2)將混合氣體B置于O2中充分燃燒，消耗O2的體積是 L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。28.(10分)I.白色無機(jī)鹽X(含三種元素，相對分子質(zhì)量小于400)能與水發(fā)生反應(yīng)。為了探究X的組成，設(shè)計并完成了以下實驗:；廠*黑色固體A而體廠*黑色固體A而體X］足髭助0f天色溶液A過fit糊硝酸 L紅棕色氣體口一無色溶液B(T白色沉淀D過垃及iCh溶液廠*無色溶液「一」 (1O,4Ug)j白色沉淀H(4.6Gg)已知：白色沉淀D中的一種成分及質(zhì)量與沉淀B相同。⑴白色沉淀D的成分為 (填寫化學(xué)式)。(2)黑色固體A與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是 。(3)X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。II.已知：①將0.1mol-L-1KI溶液加入到0.1mol-L-1FeCl3溶液中時，可以看到溶液顏色加深，滴加淀粉后溶液變?yōu)樗{(lán)色；②當(dāng)離子濃度相同時，氧化性：Ag+>Fe3+；③若濃度減小時，離子的氧化性也會隨之減弱。(1)甲同學(xué)猜測，0.1mol-L-1KI溶液(事先加入幾滴淀粉溶液)加入到0.1mol-L-1AgNO3溶液中時，溶液應(yīng)變藍(lán)色。請寫出該猜測對應(yīng)的離子方程式。實驗結(jié)果未見到藍(lán)色。(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案有問題，理由是 。請你用原電池的方法證明Ag+也能氧化I-,要求畫出實驗裝置圖，并標(biāo)明電極材料及電解質(zhì)溶液。29.(11分)29.(11分)二甲醚和乙醇是兩種常見的有機(jī)溶劑，也可作為新能源。⑴通過以下反應(yīng)可獲得二甲醚(CH30cH3)：①C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) AH1=akJ-mol-1②C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g) AH2=bkJ-mol-1③2CH30H(g)=CH30cH3(g)+H20(g) AH3=ckJ-mol-1則反應(yīng)2C0(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H20(g)的^H=kJ-mol-1。(2)已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H20(g)+C2H4(g) CH3cH20H(g)。在n(H20)：n(C2H4)=1：1的條件下投料，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)及壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示。①下列有關(guān)說法中正確的是 。A.p1>P2 B.280℃時，vB>vCC.A、B、C三點的平衡常數(shù)Ka>Kb>Kc D.低溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行②在p2,280c條件下，C點的v正 v逆(填“>”、“〈”或“=”)，理由是 。*稹三X*稹三X騾聲隼Q③計算圖1中A點的平衡常數(shù)Kp=。(結(jié)果用p2的代數(shù)式表示，平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))⑶在n(H20)：n(C2H4)=1：x的條件下投料，某研究小組在壓強(qiáng)為p2,溫度為252℃時，進(jìn)行平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù)隨投料比變化的測定實驗。在圖2中畫出平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù)0隨x變化的示意圖。30.(11分)某興趣小組用白云石(主要含CaC03和MgC03)和廢鋁屑制備一種化合物12Ca0?7Al203。海合溶液下麗冷蕊FN氫強(qiáng)化物型地產(chǎn)品廢鋁同一白云石嚅器>敏粉—海合溶液下麗冷蕊FN氫強(qiáng)化物型地產(chǎn)品廢鋁同一①MgC03分解溫度低于CaC03；②金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍:金屬離子開始沉淀元，沉全TC產(chǎn)11.38.410.9③AlCl3易水解，易升華。請回答：⑴從煅粉經(jīng)一系列操作可制備純凈的CaCO3。請給出合理的操作排序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母）：煅粉一加入適量NH4NO3溶液一（ ）一（ ）一（ ）一通入NH3和CO2，控制pH<11.0一過濾一洗滌一CaCO3a.過濾4控制pH=11.0&控制pH=8.0d.取濾渣加水形成懸濁液e.取濾液TOC\o"1-5"\h\z（2）煅粉加入NH4NO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。⑶通入NH2和CO2時，需控制pH<11.0的原因是 。（4）下列說法正確的是 。A.煅燒時，需用玻璃棒不斷攪拌坩堝中固體，使其受熱均勻B.煅燒時產(chǎn)生CO2的體積恰好等于制備CaCO3時需要通入CO2的體積（已換算為相同狀況）C.NH4NO3溶液還可用（NH4）2SO4、nh4hco3等溶液代替D.過濾時，應(yīng)選用玻璃砂漏斗，以免濾紙被溶液腐蝕（5）廢鋁屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超聲波清洗器中清洗 30分鐘，目的是 。取出晾干，用以下裝置制備AlCl3溶液。請為虛線框中補(bǔ)充必須的裝置，并按連接順序排列（填寫代表裝置的字母，不考慮橡皮管連接）。31.（10分）已知某有機(jī)物K的合成路線如下所示:

(Ph表示苯基，R、(Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、r3表示烴基或氫原子)(1)下列說法正確的是A.有機(jī)物K的分子式為C14Hl7N2O2B.可用FeCl3溶液來幫助判斷反應(yīng)E-F是否完全0CI仁已知RCOCl的性質(zhì)與酯相似，1mol有機(jī)物最多能與3molNaOH反應(yīng)D.發(fā)生反應(yīng)E-F,其有機(jī)物的水溶性增強(qiáng)TOC\o"1-5"\h\z(2)寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式 。(3)寫出F―G的化學(xué)方程式 。(4)請設(shè)計以乙醇和Ph3P為原料合成正丁烷的合成路線 (用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。(5)寫出化合物D(C8H7NO4)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。須同時符合：①能使FeCl3溶液顯紫色，1mol有機(jī)物能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg；②'H—NMR譜顯示分子中有4種氫原子；③分子中無N-O鍵2020屆高三化學(xué)選考模擬化學(xué)答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）123456789101112131415ADABCCADCBACBDB16171819202122232425DBCAADCDBC二、非選擇題（本大題共6小題，共5