九年級化學(xué)方程式知識點歸納(新人教版)

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度化學(xué)方程式知識梳理【知識網(wǎng)絡(luò)】【知識歸納】課題一、質(zhì)量守恒定律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的理解⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變宏觀元素的種類不變（1）五個不變原子的種類不變微觀原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變（2）兩個一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價。3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟：①說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和③與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。4、利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因解釋“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)去分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實質(zhì)是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中，不論物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化，但反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。5、適用范圍：所有的化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計算：(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；(3)判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)得的組成；(4)確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。6、驗證實驗：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能驗證質(zhì)量守恒定律。探究質(zhì)量守恒定律的重要實驗紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定紅磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙?答：為了吸收紅磷燃燃燒放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。紅磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球?答：因為紅磷燃燒時放出熱最，系上小氣球，可以防止瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險。紅磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化?答：紅磷燃燒時，瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶內(nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。課題二、正確書寫化學(xué)方程式1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、含義：①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；③反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比★★化學(xué)方程式的意義（以C+O2eq\o(\s\up7(點燃),\s\do0(=====))CO2為例）（1）質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；（2）量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。3、書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律。4、書寫步驟：寫——左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線；配——配平為關(guān)鍵；等——短線改等號；注——在等號的上方或下方注明反應(yīng)條件（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等）；標(biāo)——標(biāo)出氣體與沉淀（生成氣體“↑”標(biāo)出，但反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不用標(biāo)；生成沉淀“↓”標(biāo)出，但反應(yīng)物中有難容物，生成的難容物不用標(biāo)。）；查——檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)的是否恰當(dāng)。5、配平方法：最小公倍數(shù)法；觀察法；設(shè)“1”法。課題三、利用化學(xué)方程式的簡單計算1、根據(jù)：化學(xué)方程式意義——能表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2、步驟：①解：設(shè)未知量（設(shè)xx的質(zhì)量為X，不含單位?。趯懗鲱}目涉及的化學(xué)方程式（化學(xué)方程式必須是題目涉及到，且正確的）③計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的總和（不相關(guān)不用計算）對應(yīng)標(biāo)出已知量和未知量（必須對應(yīng)標(biāo)出），列出關(guān)系式列比例式求解（比例式要列對）正確計算出結(jié)果簡明寫出答案（答一定不能忘）3、計算中常用的關(guān)系式：⑴m=ρv⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)★★★第一章至第五章化學(xué)方程式總結(jié)一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO（劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）3.鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3（劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）4.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO（固體由紫紅色變成黑色）5.氫氣燃燒：2H2+O22H2O（火焰呈淡藍(lán)色，罩在火焰上方的干燥的冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠）6.硫粉燃燒：S+O2SO2（火焰在空氣中呈淡藍(lán)色，在氧氣中呈藍(lán)紫色，生成有刺激性氣味的氣體）7.紅磷燃燒：4P+5O22P2O5（劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙）8.碳充分燃燒：C+O2CO2（在空氣中呈紅熱狀態(tài)，在氧氣中發(fā)出熾熱的白光）9.碳不充分燃燒：2C+O22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2（火焰呈藍(lán)色）11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O（火焰呈藍(lán)色）12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O（火焰呈藍(lán)色）二．有氧氣生成的反應(yīng)：（分解反應(yīng)）13.

過氧化氫分解（二氧化錳作催化劑）：2H2O22H2O+O2↑14.

加熱氯酸鉀和二氧化錳：2KClO32KCl+3O2↑15.加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑16.

水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑17．氧化汞受熱分解：2HgO2Hg+O2↑（紅色固體變成銀白色液體）三、生成二氧化碳的反應(yīng)：18．石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失）19．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（產(chǎn)生氣泡劇烈，固體逐漸消失）20．高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑五、幾個置換反應(yīng)：21.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色漸變成淡綠色）22.

鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失）23.

鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失）24.

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O（黑色粉末變紅，有水珠產(chǎn)生）六．其它反應(yīng)：25．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2