2020年江蘇省中考總復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練專題四 實(shí)驗(yàn)探究題

---/40參考答案專題四實(shí)驗(yàn)探究題專題四實(shí)驗(yàn)探究題⑴長(zhǎng)頸漏斗（2）HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2f干燥（除去水蒸氣）（3）將燃著的小木條放在集氣瓶瓶口，如果木條立即熄滅，證明CO2氣體已經(jīng)收集滿（4）□①反應(yīng)物中無(wú)氫元素（或元素不守恒）①①2Mg+CO2=====2MgO+C【實(shí)驗(yàn)分析】（1）硬度?。ɑ虿蝗苡诿河偷群侠砑纯桑?）□①（3）二氧化硫不能燃燒（4）CuO+H2SO4===CuSO4+H2O［或Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O］【實(shí)驗(yàn)反思】鈉非常活潑，先和CuSO4溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀（1）除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體（2）氧氣（或O2）【猜想與假設(shè)】Na2CO3、Na2O2和NaOH【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】沒(méi)有氣泡產(chǎn)生氯化鎂（合理即可）【反思與評(píng)價(jià)】氣體未進(jìn)行干燥，水蒸氣和Na2O2反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NaOH（合理即可）⑴強(qiáng)Mg+2HCl===MgCl2+H2T（2）【得出結(jié)論】一鎂粉可能成立【實(shí)驗(yàn)反思】蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條逐漸變?yōu)榧t色（3）①溶液pH逐漸增大，最后呈堿性；反應(yīng)前期pH變化較快，反應(yīng)后期pH變化較慢，最后pH不變。因?yàn)榍捌邴}酸濃度較大，反應(yīng)較快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸逐漸被消耗，但鎂在溶液中繼續(xù)緩慢反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)，最后反應(yīng)完成□猜想：鎂帶過(guò)量。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取兩只燒杯，各加入等量的稀鹽酸，分別加入少量和過(guò)量去除氧化膜的鎂帶，觀察現(xiàn)象，如果前者無(wú)沉淀而后者有沉淀，證明猜想成立（合理即可）（1）【進(jìn)行猜想】Na2CO3集氣瓶?jī)?nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)中不含有氫元素【反思評(píng)價(jià)】碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使無(wú)色酚酞溶液變紅【得出結(jié)論】4Na+3CO2=====C+2Na2CO3（2）【實(shí)驗(yàn)步驟】DCaCl2□洗滌偏高口96.4%（1）氣球脹大（2）Na2CO3+Ca（OH）2===CaCqj+2NaOH—段時(shí)間后，有氣泡產(chǎn)生（3）ACD向?qū)嶒?yàn)D反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，觀察到溶液紅色逐漸消失小蘇打【猜想與假設(shè)】Na2CO3【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】□有白色沉淀產(chǎn)生DNaHCOs【結(jié)論與反思】（1）不同意；碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，都能使無(wú)色酚酞溶液變紅（2）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2f（3）三【拓展與提升】將一份氫氧化鈉溶液倒入盛有二氧化碳的集氣瓶中，充分反應(yīng)后將混合溶液倒入另一份氫氧化鈉溶液中，攪拌混合，即可得到碳酸鈉溶液①5①上層溶液中含OH－時(shí)，滴加稀鹽酸如果不足量也不會(huì)有氣泡產(chǎn)生①產(chǎn)生白色沉淀□Na2CO3+BaCl2===BaCqj+2NaClDOH-DNa+、Cl-、CO3-、OH-(l)CaO+H2O===Ca(OH),(2)D.□—□黑色固體變?yōu)榧t色，試管口有水珠或水霧出現(xiàn)□吸收CO2□?鹽酸(或HCl或氯化氫)【總結(jié)反思】c(1)SO2(2)猜想1(3)不能，因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁(4)DH+和SO?-□除去SO2氣體(5)猜想3(6)有戊的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡，如果去掉該裝置，則無(wú)法證明CO2的存在【猜想與假設(shè)】NaOH【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】□正確□沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀(或無(wú)明顯現(xiàn)象)□酚酞【綜合結(jié)論】碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O【實(shí)驗(yàn)探究】熟石灰［或Ca(OH)2等］有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁有白色沉淀產(chǎn)生【質(zhì)疑】HCO-(或碳酸氫根)【繼續(xù)探究】Na2CO3【反思與評(píng)價(jià)】B、D(2)CO+CuO=====Cu+CO2(3)B、C⑷裝置B必須有，氫氧化鈣微溶，裝置A不能保證二氧化碳吸收完全(5)混合氣體中可能含有氧氣，加熱時(shí)可能爆炸CO2、CH4【猜想假設(shè)】Ca(OH)2和CaCO3【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】溶液由無(wú)色變成紅色【反思交流】(1)一氫氧化鈣微溶于水，未溶解的固體也可能是氫氧化鈣(2)氣泡產(chǎn)生【拓展提升】有剩余(1)Na2O2是淡黃色固體，它在空氣中變質(zhì)的產(chǎn)物為白色固體(2)Na2O2和Na2CO3Na2O2、Na2CO3和NaOH(3)0.51g(4)堿性不正確因?yàn)镹a2O2與水分應(yīng)可生成NaOH(5)Na2CO3(6)①0.43Na2CO3【提出猜想】2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O【實(shí)驗(yàn)探究1】(1)過(guò)量的氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3J(2)酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)溶液變?yōu)榧t色(或溶液變?yōu)樗{(lán)色，與上一空對(duì)應(yīng))【實(shí)驗(yàn)探究2】(1)檢查裝置的氣密性(2)避免二氧化碳溶解于水，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低(3)沒(méi)有(4)48%【實(shí)驗(yàn)探究3】(1)玻璃棒蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體(2)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCqj+2NaOH(合理即可)⑶大于【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】不能BaCl2+Na2CO3===BaCO3J+2NaCl溶液中含有碳酸鈉2NaHCO3=====Na2CO3+CO2t+H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉【反思交流】二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象【收集資料】□產(chǎn)生氣泡Na2CO3+Ca(OH)2===CaCqj+2NaOH【實(shí)驗(yàn)探究】CaCl2溶液【交流質(zhì)疑】Ca(OH)2微溶于水，溶液也會(huì)變渾濁稀鹽酸【猜想假設(shè)】Na2CO3和NaOH【實(shí)驗(yàn)記錄】①酚酞溶液【數(shù)據(jù)分析】解：設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為X,同時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為尹Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2TTOC\o"1-5"\h\z7311744XXlO%y4.4g73_xx10%_44=4.4gx=73g117y44=4.4gy=11-7g則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為109.5g－73g=36.5g設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為zHCl＋NaOH===NaCl＋H2OTOC\o"1-5"\h\z58.5gx10%zz==36.5gx10%z=5-85g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.7g+5.85g=17.55g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為70.4g+109.5g-4.4g=175.5g完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1755gx100%=10%答：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。(1)對(duì)照實(shí)驗(yàn)(2)MnO2(3)2KClO3=====2KCl+3O2f(或2KClO3==2°==2KC1+3O畀或2KClO3=====23①23①23①2KCl+3O舁或2KClO3=化劑=2KCl+3O舁)⑷有隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的催化劑KCl越來(lái)越多，使反應(yīng)23①2速率加快(5)收集的氧氣體積(1)酒精燈(2)Ab⑶2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2T【實(shí)驗(yàn)探究】□溶液變紅□硝酸銀(或AgNO3)【拓展延伸】HE【討論交流】二氧化碳和水可能來(lái)自于酒精的燃燒【繼續(xù)探究】(1)排盡裝置內(nèi)的空(2)2H2O2=M=n=O=2=2H2O+O2T【分析與結(jié)論】1.44【反思評(píng)價(jià)】偏小(1)除去氫氣中的氯化氫氣體和水蒸氣BADC(2)藍(lán)鈣也可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣(3)H2(4)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3j+2NaOH【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)一：無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)二：剛滴加時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，滴到一定量時(shí)開始產(chǎn)生氣泡【定量分析】20(1)防止H2O2受熱分解(2)減少過(guò)氧碳酸鈉的損失⑶HHzOz^^ZHzO+OzT□取樣，加入少量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生解：設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x,樣品中H2O2的質(zhì)量為尹Na2CO3+Ba(OH)2===BaCqj+2NaOH106197x3.94g106x197=3.94gx=2.12g由2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K,SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O可知，2KMnO4?5H2O2TOC\o"1-5"\h\z158x234x51．896gy34x5_.y158x2=1.896gy_1.02ga2.12g1.02gb_106①34_2口3答：過(guò)氧碳酸鈉的化學(xué)式為2Na2CO3^3H2O2o酸性(6)碳酸鈉顯堿性，堿性條件下H2O2分解速率加快(1)純堿NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2f(2)全部同時(shí)注入(3)①等質(zhì)量時(shí)，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多0.252(4)①保持壓強(qiáng)平衡，使稀鹽酸能順利滴下(5)碳酸氫鈉壓強(qiáng)越大，產(chǎn)生二氧化碳越多，產(chǎn)生相同量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時(shí)間短(6)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，首先是Na2CO3+HC1===NaHCQ+NaCl,然后才是碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應(yīng)(7)若立即產(chǎn)生大量氣泡，則a是稀鹽酸，b是碳酸鈉溶液；若剛開始無(wú)明顯現(xiàn)象，然后隨著b不斷滴入產(chǎn)生較多氣泡，則a是碳酸鈉溶液，b是稀鹽酸【提出猜想】口《02過(guò)量【實(shí)驗(yàn)方案】CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+CO2T步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式(1)Na2CO3(或可溶性碳酸鹽等合理即可)(2)無(wú)明顯現(xiàn)象(3)AgNO3(或硝酸銀)產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+HC1AgC1j+HNO3【交流討論】濃硫酸(或濃H2SO4)【拓展思考】排水過(guò)程中除去了HC1(或排水法能收集到CO2等合理即可)2A1＋3CuSO4===A12(SO4)3＋3Cu【猜想與假設(shè)】反應(yīng)物中不含碳元素【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)二氧化硫有刺激性氣味【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想一不成立，猜想二成立【反思與交流】酸【定量分析】由圖中曲線可知，與硫酸銅溶液反應(yīng)消耗了5%氫氧化鈉溶液質(zhì)量為160g—80g=80g,即氫氧化鈉的質(zhì)量為80gx5%=4g，解：設(shè)該硫酸銅溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH===Na，SO4+Cu(OH)2[16080x4g160x10=41x=g硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為忒g硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為忒"00%=8%答：該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%?！咎岢霾孪搿坎げ酥械牟菟猁}和豆腐中的鈣鹽反應(yīng)生成不溶性的草酸鈣，不易被人體吸收【實(shí)驗(yàn)探究】⑴使溶液M中的離子完全沉淀（2）Ca（OH）2+CO2===CaCqj+^O（3）CaCO3