(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第三章金屬及其化合物第3節(jié)考點(diǎn)1鐵的單質(zhì)氧化物及氫氧化物的性質(zhì) (含解析)

金屬及其化合物第三章第三節(jié)鐵及其重要化合物考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1.了解鐵及其重要化合物的制備方法。2．掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

2018·全國(guó)卷Ⅰ7、10A、13，全國(guó)卷Ⅱ11B、13B、28；2017·全國(guó)卷Ⅲ26、27；2016·全國(guó)卷Ⅰ8，全國(guó)卷Ⅱ13、28，全國(guó)卷Ⅲ7；2015·全國(guó)卷Ⅰ10、27，全國(guó)卷Ⅱ26、28鐵及其化合物在近五年的高考中時(shí)有考查，特別是對(duì)鐵元素的變價(jià)、Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)方法等知識(shí)的考查。預(yù)計(jì)2020年仍會(huì)以鐵及其重要化合物為載體，以離子方程式的書(shū)寫(xiě)、工藝流程、實(shí)驗(yàn)探究等形式進(jìn)行考查?？键c(diǎn)1鐵的單質(zhì)、氧化物及氫氧化物的性質(zhì)欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)11．鐵(1)物理性質(zhì)：銀白色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性，能被______吸引。(2)化學(xué)性質(zhì)：【知識(shí)梳理】磁鐵

③與酸的反應(yīng)。與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________。與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸________，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但無(wú)H2產(chǎn)生。④與某些鹽溶液的反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式)。2．鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)______粉末______粉末______晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)____________________穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H＋反應(yīng)離子方程式______________________________Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O黑色紅棕色黑色＋2

＋3

＋2，＋3

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

3．鐵的氫氧化物白色紅褐色

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

白色絮狀

灰綠紅褐色

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

1．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)鐵具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性及被磁體吸引的特性(

)(2)Fe分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同(

)(3)常溫下用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸(

)(4)氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色染料(

)(5)Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，所以不能通過(guò)化合反應(yīng)制取Fe(OH)3(

)(6)一定條件下可完成轉(zhuǎn)化：FeCl2溶液―→FeCl3溶液―→Fe(OH)3膠體(

)(7)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2(

)(8)根據(jù)Cl2、S與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×

(8)√【思維深化】2．鐵有＋2、＋3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鐵與________(填下列編號(hào)，下同)反應(yīng)時(shí)只生成＋3價(jià)鐵；與________反應(yīng)時(shí)只生成＋2價(jià)鐵；與________反應(yīng)時(shí)既生成＋2價(jià)鐵也生成＋3價(jià)鐵。所選試劑：①Cl2②O2③H2O(g)④S⑤鹽酸⑥稀硝酸(足量)⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl2溶液【答案】①⑥④⑤⑦⑧②③3．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通過(guò)化合反應(yīng)制??？考點(diǎn)突破21．(2019·廣東韶關(guān)質(zhì)檢)下列敘述正確的是(

)A．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)B．足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3C．Fe和Fe2O3等物質(zhì)的量混合物溶于稀鹽酸時(shí)可能無(wú)氣體放出D．在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，會(huì)有CO2產(chǎn)生，但無(wú)Fe(OH)3沉淀生成【答案】C金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)★★★2．(2017·廣東湛江月考)下列鐵的化合物可以分別通過(guò)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)生成的是(

)A．FeCl2

B．Fe3O4C．Fe(OH)3

D．Fe2(SO4)3【答案】A【解析】FeCl2可分別由下列反應(yīng)制得：Fe＋FeCl3溶液(化合反應(yīng))、Fe＋鹽酸(置換反應(yīng))、FeO＋鹽酸(復(fù)分解反應(yīng))，A項(xiàng)符合題意；Fe3O4不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成，B項(xiàng)不符合；Fe(OH)3不能通過(guò)置換反應(yīng)生成，C項(xiàng)不符合；Fe2(SO4)3不能通過(guò)置換反應(yīng)和化合反應(yīng)生成，D項(xiàng)不符合?！敬鸢浮緾4．下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(

)A．①②③④⑤ B．①②③⑤C．①②③④ D．②③④⑤【答案】B氫氧化亞鐵的制備★★★5．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液和不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入____________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________。【答案】(1)稀硫酸、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化制備Fe(OH)2常用的三種方法(1)有機(jī)層覆蓋法。將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖1所示。(2)還原性氣體保護(hù)法。用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再關(guān)閉彈簧夾a使亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀(guān)察到白色沉淀，如圖2所示。(3)電解法。用鐵作陽(yáng)極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋一層苯或煤油，如圖3所示。6．納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．保存溶液A時(shí)，應(yīng)加入少量鐵粉B．其制備反應(yīng)類(lèi)型不屬于氧化還原反應(yīng)C．取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1【答案】D有關(guān)金屬鐵及其氧化物、氫氧化物的計(jì)算★★★7．(2019·湖南長(zhǎng)沙高三檢測(cè))某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物。為進(jìn)一步確認(rèn)該黑色粉末的成分，下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是(

)A．準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的黑色粉末，用H2充分還原，并用干燥劑收集所得水，獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算B．準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱(chēng)量所得粉末質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算C．準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算D．準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定量鋁粉混合后點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后冷卻，準(zhǔn)確稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算【答案】D【解析】根據(jù)水的質(zhì)量可以計(jì)算得到氧