AL和它的化合物

第二節(jié)

幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)）鈉的化合物鋁的化合物鐵的化合物金屬氧化物堿鹽Na2ONa2O2

NaOHNa2CO3NaHCO3

Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2KAl(SO4)2FeO、Fe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl3幾種重要的金屬化合物Al既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)，都有H2生成。復(fù)習(xí)：鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)在2支試管內(nèi)分別加入2mL鹽酸和氫氧化鈉溶液，再分別放入鋁片，觀察現(xiàn)象；點(diǎn)燃?xì)怏w再觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：結(jié)論：均有氣泡產(chǎn)生（開(kāi)始較慢后逐漸加快）；反應(yīng)放熱；點(diǎn)燃?xì)怏w，可觀察到藍(lán)色火焰。操作：2Al＋6HCl═2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑2Al＋6H+═2Al3++3H2↑二、鋁的重要化合物1、氧化鋁物性:化性:白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高[耐火材料、石棉]

(兩性氧化物)

Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O

Al2O3+2OH-＝

2AlO2-+H2OAl2O3+6H+

＝

2Al3++3H2O

[工業(yè)煉鋁]2Al2O3（熔）＝4Al+3O2↑電解冰晶石

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O①兩性：②電解：2、氫氧化鋁制法:物性:白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。Al2(SO4)3+6NH3?H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3?H2O

＝Al(OH)3↓+3NH4+向2mLAl2(SO4)3溶液滴加氨水繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量生成白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀不溶可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O化性:（兩性氫氧化物）①兩性：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O②不穩(wěn)定性：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O△滴加鹽酸滴加NaOH溶液白色沉淀溶解白色沉淀溶解[治療胃酸過(guò)多]規(guī)律：易溶強(qiáng)堿受熱不分解，難溶堿受熱可分解。2、氫氧化鋁思考為什么實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)制備Al(OH)3，而不用NaOH溶液？Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3OH-

＝Al(OH)3↓①少量氨水產(chǎn)生白沉，氨水過(guò)量白沉不溶②少量NaOH溶液產(chǎn)生白沉，NaOH溶液過(guò)量白沉溶解Al3++4OH-

＝AlO2-+2H2OAl(OH)3↓氨水

34NaOHAl(OH)3↓

343、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物電離方程式：十二水合硫酸鉀:KAl(SO4)2?12H2O俗稱明礬。明礬是無(wú)色晶體，可溶于水生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，使水澄清，明礬可用作凈水劑。KAl(SO4)2復(fù)鹽：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一瓶明礬溶液中含有的離子？K+Al3+SO42-取樣，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生白沉，繼續(xù)滴加NaOH溶液白沉溶解；取樣，滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，繼續(xù)滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白沉；用一潔凈鉑絲蘸取溶液灼燒，透過(guò)鈷玻璃觀察火焰呈紫色；思考鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)lAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2⑦①②③④⑤⑥O2/△鹽酸NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液鹽酸