一輪復(fù)習(xí)中考化學(xué)物質(zhì)金屬和金屬材料二

一輪復(fù)習(xí)：中考化學(xué)物質(zhì)金屬和金屬材料（二【例1】下列有關(guān)圖像正確的是

【例2】向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶 B．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 C．若取b～cD．取dAB.C.D.高【例3】將一量鋁粉和氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C2Al==3C+Al23。反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗(yàn)化銅是否全反應(yīng)，取少量應(yīng)后的固體，加入足量稀酸，充分反應(yīng)后，將鐵片 溶液中下列敘述的現(xiàn)象中，能說(shuō)氧化銅沒(méi)有完全反的是（ ） 高 入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)D．插

【例4】向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量下列說(shuō)法正確的是（1課程請(qǐng)聯(lián) 【例5】現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100g稀鹽酸中加入該混合物， A．若混合物為Zn和Cu，則m大于0.2 ．若混合物為Zn和Fe，則m可能是0.2g D．若混合物為Fe和Cu，m為0.1g，則混合物中Fe和Cu的質(zhì)量比為

【例6】將盛有等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸的燒杯放在托盤(pán)天平的兩端，天平平衡，將鋁片放入左盤(pán)的的燒杯中將鎂片放入右盤(pán)的燒杯中，充分反應(yīng)后鹽酸有剩余，天平仍然平衡則所加入的鋁和鎂的質(zhì)量之比為（ ）A. B. C. D.【例7 性

量稀硫酸，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為12.8g。①氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②濾渣的成分 ③氧化銅的質(zhì)量 g2【例8⑴三種金屬共同具有的物理性質(zhì) （寫(xiě)出一條即可）

BCD

（

②Y溶液中的溶質(zhì) ③寫(xiě)出生成無(wú)色氣體E的化學(xué)方程 xy

金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是 。金屬以礦物質(zhì)形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 （填化學(xué)式）。赤鐵 孔雀 鋁鐵（主要成分Fe2O3）[主要成分Cu2(OH)2CO3]（主要成分3課程請(qǐng)聯(lián) 【例9 ②使用過(guò)的菜刀、鐵鍋等鐵制品 減 對(duì)鐵銹蝕的影響將一定量的鋅加入稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。濾渣和濾液中一定有的物質(zhì)是 。

【例10 A.導(dǎo)熱 B.導(dǎo)電 C.延展 D.有金屬光 下列能與鐵發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)） A.氧 B.稀鹽 C.硫酸銅溶 D.氯化鋅溶 生銹的條件 【例10】（4） （5）若向銅和稀硫酸的混合物中滴加過(guò)氧化氫溶液，只觀(guān)察到溶液顏色變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

改裝前的“ ”銹跡斑斑，鋼鐵銹蝕主要是鐵與 作用的果。工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。4

【例11】某電鍍廠(chǎng)排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4順序，設(shè)計(jì)了如圖2所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)1中 以“金屬表面產(chǎn)生氣泡有同學(xué)認(rèn)為不合理，理由

固體濾液

固體濾液固體

濾液②通過(guò)實(shí)驗(yàn)2

；含鐵元素的質(zhì)（污水除外） （填字母序號(hào)）Cu2(OH)2CO3】，他以銅銹為原料設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)①溶液C中所含的溶質(zhì)是 ②已知銅銹中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，固體F的質(zhì)量是，則銅銹中含Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （結(jié)果精確至0.1%）

【例12組利用廢 海綿銅（Cu）和氧化鐵兩