弱電解質(zhì)的電離平衡1課件

第22講弱電解質(zhì)的電離第22講1一、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率

時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡狀態(tài)。相等一、弱電解質(zhì)的電離平衡相等22．電離平衡的特征2．電離平衡的特征33．濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響(1)電離是一個(gè)

的過(guò)程，因此，升高溫度能

弱電解質(zhì)的電離。(2)加水稀釋能

弱電解質(zhì)的電離。吸熱促進(jìn)促進(jìn)3．濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響吸熱促進(jìn)促進(jìn)4[思考·感悟]1．稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液中的所有離子濃度一定減小嗎？[提示]不一定；稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的c(H＋)減小，但c(OH－)增大。2.向醋酸中加水或冰醋酸時(shí)，電離度α如何變化？平衡常數(shù)K如何變化？[思考·感悟]2.向醋酸中加水或冰醋酸時(shí)，電離度α如何變化？5二、電離平衡常數(shù)1．表達(dá)式(1)對(duì)于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常數(shù)K＝

。(2)對(duì)于一元弱堿BOH：

BOHB＋＋OH－，平衡常數(shù)K＝

。二、電離平衡常數(shù)(2)對(duì)于一元弱堿BOH：62．特點(diǎn)(1)電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，升溫K值

。(2)相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越

，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越強(qiáng)。(3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2…，故多元弱酸的酸性決定于其第一步電離。增大易電離2．特點(diǎn)增大易電離7[思考·感悟]3．相同溫度下，已知HF和HNO2的電離常數(shù)分別為7.2×10－4和4.6×10－4，HF和HNO2哪種酸的酸性強(qiáng)？[提示]HF的酸性強(qiáng)；原因是HF的電離常數(shù)大于HNO2的電離常數(shù)。相同條件下同濃度的NaF和NaNO2溶液，誰(shuí)的pH最大?[思考·感悟]相同條件下同濃度的NaF和NaNO2溶液，誰(shuí)的81．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ()A．加入水時(shí)，平衡向左移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)

B1．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電92．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是()A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3A2．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是10DD114．判斷下列說(shuō)法的正誤。(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。()(2)弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離常數(shù)越大。()(3)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 ()(4)升高溫度，能使醋酸的電離平衡正移。()(5)同濃度同體積的鹽酸和醋酸分別跟足量的鋅粒反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的量相同，產(chǎn)生氫氣的速率相等。()×√×××4．判斷下列說(shuō)法的正誤?！痢獭痢痢?25．將下列左右兩欄中的物質(zhì)和對(duì)應(yīng)的類(lèi)別用線(xiàn)連接：甲：氨水Ⅰ弱電解質(zhì)乙：氫氧化鋁Ⅱ不是電解質(zhì)丙：HNO3Ⅲ既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?。禾妓徕}Ⅳ非電解質(zhì)戊：三氧化硫Ⅴ電解質(zhì)己：水Ⅵ強(qiáng)電解質(zhì)答案：甲—Ⅱ、Ⅲ，乙—Ⅰ、Ⅴ，丙—Ⅴ、Ⅵ，丁—Ⅴ、Ⅵ，戊—Ⅱ、Ⅳ，己—Ⅰ、Ⅳ5．將下列左右兩欄中的物質(zhì)和對(duì)應(yīng)的類(lèi)別用線(xiàn)連接：答案：甲—Ⅱ136．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸②蔗糖③氨氣④CH3COOH⑤NH3·H2O⑥鋅粒⑦BaSO4⑧乙醇⑨石墨⑩Al(OH)3結(jié)合下表中提示的信息，填空。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)(3)強(qiáng)電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)①④⑤⑦⑩②③⑧①⑦④⑤⑩⑥⑨6．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸②蔗糖③氨氣序號(hào)符合的條件物質(zhì)的14弱電解質(zhì)的電離平衡1課件15考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離與強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較

1．一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較見(jiàn)下表考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離與強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較1．一元強(qiáng)酸與一16相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較見(jiàn)下表一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律類(lèi)似。相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較17實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論(1)測(cè)0.01mol·

L-1HA的pHpH=2，HA為強(qiáng)酸；pH＞2，HA為弱酸(2)測(cè)NaA溶液的pHpH=7，HA為強(qiáng)酸；pH＞7，HA為弱酸(3)相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和HCl(強(qiáng)酸)溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性比HCl弱的為弱酸(4)測(cè)定同pH的HA與HCl稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化pH變化比HCl小的為弱酸(5)測(cè)定等體積、等pH的HA、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2量較多的為弱酸(6)測(cè)定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量耗堿量相同，HA為強(qiáng)酸；若HA耗堿量大，則HA為弱酸2．證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論(1)測(cè)0.01mol·L-1HA的pHpH18例1(2011·華南師大附中模擬)為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不合理的是()A．室溫下，測(cè)0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸B．室溫下，將等濃度、等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH＜7，證明HX是弱酸C．室溫下，測(cè)1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸D．在相同條件下，對(duì)0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX是弱酸B例1(2011·華南師大附中模擬)為證明某可溶性一元酸(HX19【解析】

由0.1mol/LHX溶液的pH＞1知，c(H+)＜0.1mol/L，說(shuō)明HX只是部分電離，HX是弱酸，A項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量濃度的HCl和NaX組成的溶液，無(wú)論HX是強(qiáng)酸還是弱酸都顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaX溶液的pH＞7，說(shuō)明鹽在水中發(fā)生水解：X-+H2OHX+OH-，NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，C項(xiàng)正確；用同濃度的一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗者，溶液離子濃度較小，說(shuō)明HX沒(méi)有完全電離，則其為弱酸，D項(xiàng)正確。故選B項(xiàng)?！窘馕觥坑?.1mol/LHX溶液的pH20考點(diǎn)2影響電離平衡的因素在0.1mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOHH++CH3COO-，改變條件，相應(yīng)的變化如下表(“-”表示向右移的，“←”表示向左移的，“↑”表示濃度增大或?qū)щ娦栽鰪?qiáng)，“↓”表示濃度減小或?qū)щ娦詼p弱)考點(diǎn)2影響電離平衡的因素在0.1mol21改變措施平衡移動(dòng)方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的導(dǎo)電性升溫→↓↑↑↑加水稀釋→↓↓↓↓加冰醋酸→↑↑↑↑加濃HCl←↑↓↑↑加醋酸鈉←↑↑↓↑加少量NaOH→↓↑↓↑加Zn→↓↑↓↑改變平衡移動(dòng)方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(22例2(2011·福建卷)常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·

L-1鹽酸D．提高溶液的溫度B例2(2011·福建卷)常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液23【解析】

解答本題要明確如下三點(diǎn)：(1)醋酸是弱酸，其溶液中存在電離平衡；(2)pH越大，氫離子濃度越??；(3)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程吸熱。在醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋10倍，若不考慮電離平衡移動(dòng)，溶液中c(H+)變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一，pH增大1個(gè)單位，而稀釋過(guò)程中電離平衡正向移動(dòng)，H+的物質(zhì)的量增多，c(H+)要大一些，所以pH變化不足1個(gè)單位，即pH<(a+1)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入CH3COONa固體，增大了c(CH3COO-)，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，pH增大，有可能變?yōu)?a+1)，B選項(xiàng)正確；加入0.2mol/L的鹽酸，雖然增大了c(H+)，平衡逆向移動(dòng)，但是c(H+)比原來(lái)大，pH變小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于電離過(guò)程吸熱，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，pH變小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥拷獯鸨绢}要明確如下三點(diǎn)：(1)醋酸是弱酸，24例3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。左下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線(xiàn)示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線(xiàn)的是()考點(diǎn)3：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力D例3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電25【解析】①HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋?zhuān)噪妼?dǎo)率下降。②當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4Ac為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。③HCl與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)，因?yàn)槿芤罕幌♂專(zhuān)妼?dǎo)率有下降趨勢(shì)。

【答案】D【解析】①HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H26強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，只有弱電解質(zhì)才有電離平衡。常見(jiàn)的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及少量的鹽，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2等，在這些物質(zhì)的溶液中存在大量電解質(zhì)分子。強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，只有弱電解質(zhì)才有電離27弱電解質(zhì)的電離平衡1課件28B．溶液中不變1.(2011·山東卷)室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7BB．溶液中29

【解析】A項(xiàng)，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在稀釋的過(guò)程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因?yàn)閏(H+)=KW/c(OH-)，故c(CH3COO-)×KW/c(CH3COOH)·c(OH-)=Ka，KW在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項(xiàng)，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯(cuò)誤?！窘馕觥緼項(xiàng)，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶30D【解析】解答本題時(shí)需注意弱電解質(zhì)的稀釋造成的電離平衡移動(dòng)對(duì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量和濃度造成的影響。D【解析】解答本題時(shí)需注意弱電解質(zhì)的稀釋造成的電離平衡移動(dòng)31弱電解質(zhì)的電離平衡1課件32BB33弱電解質(zhì)的電離平衡1課件344.在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀(guān)事實(shí)的是()C4.在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0355.(2011·北大附中模擬)下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2A＞H2B＞HA-＞HB-，下列化學(xué)方程式中一定正確的是()A．NaHB+H2A===H2B+NaHAB．Na2B+H2A===H2B+Na2AC．H2B+Na2A===Na2B+H2AD．H2B+NaHA===NaHB+H2AA5.(2011·北大附中模擬)下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2366.(2011·北京市朝陽(yáng)區(qū)一模)常溫下，有下列幾種溶液：①0.1mol/LNaOH溶液②pH=11NaOH溶液③0.1mol/LCH3COOH溶液④pH=3CH3COOH溶液下列說(shuō)法正確的是()A.由水電離出的c(H+)：①>③B.③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同C.①與③混合，若溶液pH=7，則D.②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)V(NaOH)>V(CH3COOH)D6.(2011·北京市朝陽(yáng)區(qū)一模)常溫下，有下列幾種溶液：①377.(2011·泉州模擬)下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是()A．pH=3的鹽酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)B．pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的起始速率D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pHC7.(2011·泉州模擬)下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一38第22講弱電解質(zhì)的電離第22講39一、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率

時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡狀態(tài)。相等一、弱電解質(zhì)的電離平衡相等402．電離平衡的特征2．電離平衡的特征413．濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響(1)電離是一個(gè)

的過(guò)程，因此，升高溫度能

弱電解質(zhì)的電離。(2)加水稀釋能

弱電解質(zhì)的電離。吸熱促進(jìn)促進(jìn)3．濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響吸熱促進(jìn)促進(jìn)42[思考·感悟]1．稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液中的所有離子濃度一定減小嗎？[提示]不一定；稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的c(H＋)減小，但c(OH－)增大。2.向醋酸中加水或冰醋酸時(shí)，電離度α如何變化？平衡常數(shù)K如何變化？[思考·感悟]2.向醋酸中加水或冰醋酸時(shí)，電離度α如何變化？43二、電離平衡常數(shù)1．表達(dá)式(1)對(duì)于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常數(shù)K＝

。(2)對(duì)于一元弱堿BOH：

BOHB＋＋OH－，平衡常數(shù)K＝

。二、電離平衡常數(shù)(2)對(duì)于一元弱堿BOH：442．特點(diǎn)(1)電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，升溫K值

。(2)相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越

，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越強(qiáng)。(3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2…，故多元弱酸的酸性決定于其第一步電離。增大易電離2．特點(diǎn)增大易電離45[思考·感悟]3．相同溫度下，已知HF和HNO2的電離常數(shù)分別為7.2×10－4和4.6×10－4，HF和HNO2哪種酸的酸性強(qiáng)？[提示]HF的酸性強(qiáng)；原因是HF的電離常數(shù)大于HNO2的電離常數(shù)。相同條件下同濃度的NaF和NaNO2溶液，誰(shuí)的pH最大?[思考·感悟]相同條件下同濃度的NaF和NaNO2溶液，誰(shuí)的461．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ()A．加入水時(shí)，平衡向左移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)

B1．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電472．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是()A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3A2．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是48DD494．判斷下列說(shuō)法的正誤。(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。()(2)弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離常數(shù)越大。()(3)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 ()(4)升高溫度，能使醋酸的電離平衡正移。()(5)同濃度同體積的鹽酸和醋酸分別跟足量的鋅粒反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的量相同，產(chǎn)生氫氣的速率相等。()×√×××4．判斷下列說(shuō)法的正誤?！痢獭痢痢?05．將下列左右兩欄中的物質(zhì)和對(duì)應(yīng)的類(lèi)別用線(xiàn)連接：甲：氨水Ⅰ弱電解質(zhì)乙：氫氧化鋁Ⅱ不是電解質(zhì)丙：HNO3Ⅲ既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)丁：碳酸鈣Ⅳ非電解質(zhì)戊：三氧化硫Ⅴ電解質(zhì)己：水Ⅵ強(qiáng)電解質(zhì)答案：甲—Ⅱ、Ⅲ，乙—Ⅰ、Ⅴ，丙—Ⅴ、Ⅵ，丁—Ⅴ、Ⅵ，戊—Ⅱ、Ⅳ，己—Ⅰ、Ⅳ5．將下列左右兩欄中的物質(zhì)和對(duì)應(yīng)的類(lèi)別用線(xiàn)連接：答案：甲—Ⅱ516．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸②蔗糖③氨氣④CH3COOH⑤NH3·H2O⑥鋅粒⑦BaSO4⑧乙醇⑨石墨⑩Al(OH)3結(jié)合下表中提示的信息，填空。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)(3)強(qiáng)電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)①④⑤⑦⑩②③⑧①⑦④⑤⑩⑥⑨6．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸②蔗糖③氨氣序號(hào)符合的條件物質(zhì)的52弱電解質(zhì)的電離平衡1課件53考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離與強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較

1．一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較見(jiàn)下表考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離與強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較1．一元強(qiáng)酸與一54相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較見(jiàn)下表一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律類(lèi)似。相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較55實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論(1)測(cè)0.01mol·

L-1HA的pHpH=2，HA為強(qiáng)酸；pH＞2，HA為弱酸(2)測(cè)NaA溶液的pHpH=7，HA為強(qiáng)酸；pH＞7，HA為弱酸(3)相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和HCl(強(qiáng)酸)溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性比HCl弱的為弱酸(4)測(cè)定同pH的HA與HCl稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化pH變化比HCl小的為弱酸(5)測(cè)定等體積、等pH的HA、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2量較多的為弱酸(6)測(cè)定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量耗堿量相同，HA為強(qiáng)酸；若HA耗堿量大，則HA為弱酸2．證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論(1)測(cè)0.01mol·L-1HA的pHpH56例1(2011·華南師大附中模擬)為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不合理的是()A．室溫下，測(cè)0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸B．室溫下，將等濃度、等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH＜7，證明HX是弱酸C．室溫下，測(cè)1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸D．在相同條件下，對(duì)0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX是弱酸B例1(2011·華南師大附中模擬)為證明某可溶性一元酸(HX57【解析】

由0.1mol/LHX溶液的pH＞1知，c(H+)＜0.1mol/L，說(shuō)明HX只是部分電離，HX是弱酸，A項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量濃度的HCl和NaX組成的溶液，無(wú)論HX是強(qiáng)酸還是弱酸都顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaX溶液的pH＞7，說(shuō)明鹽在水中發(fā)生水解：X-+H2OHX+OH-，NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，C項(xiàng)正確；用同濃度的一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗者，溶液離子濃度較小，說(shuō)明HX沒(méi)有完全電離，則其為弱酸，D項(xiàng)正確。故選B項(xiàng)?！窘馕觥坑?.1mol/LHX溶液的pH58考點(diǎn)2影響電離平衡的因素在0.1mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOHH++CH3COO-，改變條件，相應(yīng)的變化如下表(“-”表示向右移的，“←”表示向左移的，“↑”表示濃度增大或?qū)щ娦栽鰪?qiáng)，“↓”表示濃度減小或?qū)щ娦詼p弱)考點(diǎn)2影響電離平衡的因素在0.1mol59改變措施平衡移動(dòng)方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的導(dǎo)電性升溫→↓↑↑↑加水稀釋→↓↓↓↓加冰醋酸→↑↑↑↑加濃HCl←↑↓↑↑加醋酸鈉←↑↑↓↑加少量NaOH→↓↑↓↑加Zn→↓↑↓↑改變平衡移動(dòng)方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(60例2(2011·福建卷)常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·

L-1鹽酸D．提高溶液的溫度B例2(2011·福建卷)常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液61【解析】

解答本題要明確如下三點(diǎn)：(1)醋酸是弱酸，其溶液中存在電離平衡；(2)pH越大，氫離子濃度越?。?3)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程吸熱。在醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋10倍，若不考慮電離平衡移動(dòng)，溶液中c(H+)變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一，pH增大1個(gè)單位，而稀釋過(guò)程中電離平衡正向移動(dòng)，H+的物質(zhì)的量增多，c(H+)要大一些，所以pH變化不足1個(gè)單位，即pH<(a+1)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入CH3COONa固體，增大了c(CH3COO-)，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，pH增大，有可能變?yōu)?a+1)，B選項(xiàng)正確；加入0.2mol/L的鹽酸，雖然增大了c(H+)，平衡逆向移動(dòng)，但是c(H+)比原來(lái)大，pH變小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于電離過(guò)程吸熱，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，pH變小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥拷獯鸨绢}要明確如下三點(diǎn)：(1)醋酸是弱酸，62例3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。左下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線(xiàn)示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線(xiàn)的是()考點(diǎn)3：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力D例3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電63【解析】①HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋?zhuān)噪妼?dǎo)率下降。②當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4Ac為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。③HCl與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)，因?yàn)槿芤罕幌♂專(zhuān)妼?dǎo)率有下降趨勢(shì)。

【答案】D【解析】①HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H64強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，只有弱電解質(zhì)才有電離平衡。常見(jiàn)的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及少量的鹽，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2等，在這些物質(zhì)的溶液中存在大量電解質(zhì)分子。強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，只有弱電解質(zhì)才有電離65弱電解質(zhì)的電離平衡1課件66B．溶液中不變1.(2011·山東卷)室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7BB．溶液中67

【解析】A項(xiàng)，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在稀釋的過(guò)程中，