大學(xué)無機(jī)化學(xué)溶液和膠體課件

1§1-1溶液一、基本概念分散系：一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小的粒子分散在另一種物質(zhì)里所形成的體系。分散質(zhì)（分散相）：被分散的物質(zhì)分散劑（分散介質(zhì)）：把分散質(zhì)分散開來的物質(zhì)1§1-1溶液一、基本概念2按照分散質(zhì)粒子的大小分：

分子分散系：粒子平均直徑d<1nm(單相體系或均相體系)(溶液—真溶液)膠體分散系：粒子平均直徑d~1-100nm高分子溶液

(多相體系)粗分散系：粒子平均直徑d>100nm(多相體系)2按照分散質(zhì)粒子的大小分：3

體系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的一部分稱為相。相與相之間有明確的界面分隔開來，這個(gè)界面可以是具體的，也可以是假想的。根據(jù)相的存在狀態(tài)不同，分為氣相、液相和固相；只有一個(gè)相的體系稱為單相體系或均相體系；有兩個(gè)或兩個(gè)以上相的體系稱為多相體系。問題：氣相、液相和固相的區(qū)分？3體系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的一部分稱為4二、溶液濃度的表示方法：溶液的濃度:一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量稱為溶液的濃度。質(zhì)量摩爾濃度

(mol?kg-1)：物質(zhì)的量濃度

(mol?L-1):

也有的書上用bB表示質(zhì)量摩爾濃度mB=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶劑的質(zhì)量CB=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積4二、溶液濃度的表示方法：mB=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶劑的質(zhì)量CB5摩爾分?jǐn)?shù)：xB=混合物中B的物質(zhì)的量混合物的總物質(zhì)的量體積分?jǐn)?shù):(同溫同壓下）φB=混合氣體中組分B的體積混合氣體的總體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量5摩爾分?jǐn)?shù)：xB=混合物中B的物質(zhì)的量混合物的總物質(zhì)的量體積6百分比濃度：即質(zhì)量百分比濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比表示的溶液的濃度。體積比濃度：以液體試劑與溶劑體積之比來表示溶液濃度的方法。如將1體積濃硫酸與5體積水混和得到的硫酸溶液濃度就是1:5，或記為(1:5)H2SO4。*質(zhì)量體積濃度：以每升溶液中含有多少克溶質(zhì)來表示溶液濃度的一種方法。如某溶液的濃度為5克/升，表示1升此溶液中含有5

克溶質(zhì)。6百分比濃度：即質(zhì)量百分比濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用溶質(zhì)7ppm濃度：溶液的濃度用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百萬分之比來表示的叫ppm濃度，即每千克溶液中含溶質(zhì)的毫克數(shù)。10-6這種濃度表示方法常用于極稀的溶液(如植物生長刺激素溶液)或自然環(huán)境、食物中有害物質(zhì)含量的表示。ppb濃度：溶液的濃度用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的十億分之比來表示的叫ppb濃度，即每千克溶液中含溶質(zhì)的微克數(shù)。這種濃度表示方法用

于極稀的溶液和某些含量極低的物質(zhì).10-97ppm濃度：溶液的濃度用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百萬8溶解度：一定溫度下，100g溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大克數(shù)。(區(qū)別于飽和溶液)100g水中溶解1g以上稱可溶物質(zhì)；溶解1g~0.1g稱微溶物質(zhì)；溶解0.1g以下稱難溶物質(zhì)?！跋嗨葡嗳堋痹恚喝苜|(zhì)與溶劑在結(jié)構(gòu)和極性上相似；“相溶”指彼此互溶。89固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。飽和溶液(saturatedsolution)：

在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中溶解的量達(dá)到最大時(shí)的溶液叫做飽和溶液。溶質(zhì)溶于溶劑的溶解過程中，首先是溶質(zhì)在溶劑中的擴(kuò)散作用，在溶質(zhì)表面的分子或離子開始溶解，進(jìn)而擴(kuò)散到溶劑中。9固體溶解度：飽和溶液(saturatedsolution10被溶解了的分子或離子在溶液中不斷地運(yùn)動(dòng)，當(dāng)它們和固體表面碰撞時(shí)，就有停留在表面上的可能，這種淀積作用是溶解的逆過程。當(dāng)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液濃度不斷增大到某個(gè)數(shù)值時(shí)，淀積和溶解兩種作用達(dá)成動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，即在單位時(shí)間內(nèi)溶解在溶劑中的分子或離子數(shù)，和淀積到溶質(zhì)表面上的分子或離子數(shù)相等時(shí)，溶解和淀積雖仍在不斷地進(jìn)行，但如果溫度不改變，則溶液的濃度已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，這樣的溶液稱為飽和溶液，其中所含溶質(zhì)的量，即該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。10被溶解了的分子或離子在溶液中不斷地運(yùn)動(dòng)，當(dāng)11由此可見，在飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率與它從溶液中淀積的速率相等，處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。

在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液(即已達(dá)到該溶質(zhì)的溶解度的溶液)。如果在同一溫度下，某種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液(即尚未達(dá)到該溶質(zhì)的溶解度的溶液)，稱“不飽和溶液”。如果溶質(zhì)是氣體，還要指明氣體的壓強(qiáng)。

11由此可見，在飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率與它12分配定律：一定溫度下，一種溶質(zhì)分配在互不相溶的兩種溶劑中的濃度比值為一常數(shù)。

(如萃取和抽提)12分配定律：一定溫度下，一種溶質(zhì)分配在互不相溶13三、*水（了解）

水、陽光和空氣是人類生存的物質(zhì)基礎(chǔ)。生命過程離不開水。水是在動(dòng)植物組織內(nèi)最豐富的物質(zhì)，占人體質(zhì)量的70%。水中含有很多溶解的物質(zhì)，如海水中主要成分是Na+和Cl-（還有K+，Ca2+，Mg2+，SO42-，HCO3-和Br-），河水中主要成分是Ca2+和HCO3-。13三、*水（了解）14

水在地球上分布最廣，覆蓋地球表面70%。地球的儲(chǔ)水量很豐富，共有14.5億立方千米之多。地表、地下和大氣層中總水量約1.3×1021kg，約占地球質(zhì)量的5%。但是其中海水卻占了97.2%，陸地淡水僅占2.8%，而與人類生活最密切的江河、淡水湖和淺層地下水等淡水，又僅占淡水儲(chǔ)量的0.34%（不到總水量的0.003%）。更令人擔(dān)憂的是，這數(shù)量極有限的淡水，正越來越多地受到污染。14水在地球上分布最廣，覆蓋地球表面70%。地15據(jù)科學(xué)界估計(jì)，全世界有半數(shù)以上的國家和地區(qū)缺乏飲用水，特別是經(jīng)濟(jì)欠發(fā)達(dá)的第三世界國家，目前已有70％即17億人喝不上清潔水，世界已有將近80％人口受到水荒的威脅。我國人均淡水為世界人均水平的四分之一，屬于缺水國家。全國已有300多個(gè)城市缺水，已有29％的人正在飲用不良水，其中已有7000萬人正在飲用高氟水。每年因缺水而造成的經(jīng)濟(jì)損失達(dá)100多億元，因水污染而造成的經(jīng)濟(jì)損失更達(dá)400多億元。15據(jù)科學(xué)界估計(jì)，全世界有半數(shù)以上的國家和地區(qū)缺乏飲用水，特16以上數(shù)據(jù)充分說明：水資源短缺成了當(dāng)今世界面臨的重大課題。前不久，聯(lián)合國的人類環(huán)境和世界水會(huì)議已發(fā)出警告：人類在石油危機(jī)之后，下一個(gè)危機(jī)就是水。因此，保護(hù)和更有效合理利用水資源，是世界各國政府面臨的一項(xiàng)緊迫任務(wù)。一則公益廣告上所說：“節(jié)約用水，否則，我們看到的最后一滴水將是自己的眼淚”。“水危機(jī)”并非危言聳聽！16以上數(shù)據(jù)充分說明：水資源短缺成了當(dāng)今世界面臨的重大課題。171993年1月18日，聯(lián)合國大會(huì)通過決議，將每年的3月22日定為“世界水日”。我國把每年的3月22日-28日定為“中國水周”，每年5月15日所在的那一周作為城市節(jié)約用水宣傳周。水的特性？與水分子的極性有關(guān)所有固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中，水的比熱容最大；3.98OC時(shí)，水的密度最大水結(jié)冰時(shí)體積增大171993年1月18日，聯(lián)合國大會(huì)通過決議，將每年的3月218

從環(huán)境角度來說，最完善的措施是攔水和調(diào)水。改變水資源的時(shí)空分布，充分利用水資源。同時(shí)注重節(jié)約用水，提高水資源利用率：工業(yè)方面提倡節(jié)水產(chǎn)業(yè)、控制污染物的排放，加強(qiáng)廢水處理；農(nóng)業(yè)方面應(yīng)采用先進(jìn)的灌溉方式（噴灌、滴灌）等。水是生命的基礎(chǔ)，它不僅關(guān)系到人類生活的質(zhì)量，還影響到人類的生存能力。我們必須增強(qiáng)水的危機(jī)意識(shí)，珍惜水，節(jié)約水，保護(hù)水資源。具體到實(shí)驗(yàn)中，在洗滌儀器時(shí)，要遵循“少量多次”的原則。18從環(huán)境角度來說，最完善的措施是攔水和調(diào)水。19水污染主要有如下幾種類型：(a)有毒物質(zhì)的污染：①無機(jī)重金屬離子，如Hg2+，Cd2+，Pb2+，Cr(Ⅵ)等，以及非金屬元素砷(As2O3)和氰的化合物(CN-)②高毒性的有機(jī)農(nóng)藥，如多氯聯(lián)苯、有機(jī)磷農(nóng)藥等③生活污水中所帶的細(xì)菌和病毒(b)無毒營養(yǎng)物質(zhì)的污染：包括洗滌劑中的磷酸鹽，化肥中的磷酸鹽和硝酸鹽，以及人和動(dòng)物的排泄物，腐敗的植物等。

“富營養(yǎng)化”19水污染主要有如下幾種類型：20(c)熱污染：熱不能全部轉(zhuǎn)化為功，被排入河流湖泊中提高了水溫，降低了水中氧氣的溶解度，也促進(jìn)了藻類和微生物的繁殖，不利于水中動(dòng)物的生存。20(c)熱污染：熱不能全部轉(zhuǎn)化為功，被排入河流湖泊中提高21四、稀溶液的依數(shù)性

對(duì)于濃度較稀的溶液（難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液），溶液的某些性質(zhì)（如蒸氣壓下降，沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降和滲透壓等）只與溶液的濃度有關(guān)，而與溶液的本性無關(guān)，稱為稀溶液的依數(shù)性（依賴于溶質(zhì)粒子數(shù)的性質(zhì)）。2122稀溶液的定義：---廣義定義

兩種揮發(fā)性物質(zhì)組成一溶液，在一定的溫度和壓力下，在一定的濃度范圍內(nèi)，溶劑遵守Raoult定律，溶質(zhì)遵守Henry定律，這種溶液稱為稀溶液。

值得注意的是：化學(xué)熱力學(xué)中的稀溶液并不僅僅是指濃度很小的溶液。22稀溶液的定義：---廣義定義

231、水的相圖

在不同的溫度及壓力條件下，水可以三種不同的聚集狀態(tài)而存在，即氣(g,gas)、固(s,solid)、液(l,liquid)蒸發(fā)---由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程叫蒸發(fā)，也叫汽化；

水的飽和蒸氣壓---在一定溫度下，當(dāng)水蒸發(fā)為水蒸氣的過程與水蒸氣凝結(jié)成液態(tài)水的過程處于平衡狀態(tài)時(shí)，氣相中水蒸氣所產(chǎn)生的壓力稱為水的飽和蒸氣壓P（Pressure),隨溫度的升高而增大。231、水的相圖在不同的溫度及壓力條件下，水可以三種24熔化：升華：沸點(diǎn)：水的飽和蒸氣壓等于外壓時(shí)的溫度，即為水

(boilingpoint)的沸點(diǎn)。當(dāng)外壓為101325Pa時(shí)的溫度為水的正常沸點(diǎn)，即為100OC凝固點(diǎn)：液態(tài)水與冰在一定壓力下處于平衡狀態(tài)時(shí)所(freezingpoint)對(duì)應(yīng)的溫度稱為水的凝固點(diǎn)；簡單地說，水的蒸氣壓與冰的蒸氣壓相等時(shí)的溫度，隨壓力的增大而降低。24熔化：沸點(diǎn)：水的飽和蒸氣壓等于外壓時(shí)的溫度，即為水凝固25水的相圖（得到？）三相點(diǎn)：溫度為0.0098度，壓力為609Pa“相”與“態(tài)”的區(qū)別？單相區(qū)AOOA線表示冰的熔點(diǎn)或水的凝固點(diǎn)曲線，曲線上的任一點(diǎn)都表示冰與水的平衡，也表示冰在不同壓力下的熔點(diǎn)或水在不同壓力下的凝固點(diǎn)。25水的相圖（得到？）三相點(diǎn)：溫度為0.0098度，壓力為262.溶液的蒸氣壓下降---拉烏爾定律（Raoult）

法國物理學(xué)家拉烏爾總結(jié)出：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮号c溶劑摩爾分?jǐn)?shù)的乘積，蒸氣壓的下降與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。pA*為純?nèi)軇┱魵鈮簆=pA*

χA

A:溶劑分子p=pA*(1-χB)B:溶質(zhì)分子Δp=pA*-p=pA*χB

χ:摩爾分?jǐn)?shù)262.溶液的蒸氣壓下降---拉烏爾定律（Raoult）27

把液體置于密閉容器中，在一定溫度下，當(dāng)液體的蒸發(fā)速率與蒸氣的凝結(jié)速率相等時(shí)，氣、液兩相達(dá)到平衡，水面上的蒸氣濃度不再改變，此時(shí)蒸氣的壓力叫做液體的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。它僅與液體的本質(zhì)和溫度有關(guān)，與液體的量以及液面上方空間的體積無關(guān)。27把液體置于密閉容器中，在一定溫度下，當(dāng)液體的蒸發(fā)28蒸氣壓下降原因:

在難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液中，溶液的蒸氣壓實(shí)際就是溶劑的蒸氣壓。由于溶質(zhì)的加入，溶劑的表面被溶質(zhì)分子部分占據(jù)，單位時(shí)間內(nèi)蒸發(fā)出表面的溶劑分子比純?nèi)軇r(shí)為少。因此，在達(dá)到蒸發(fā)—凝結(jié)平衡時(shí)，溶液的蒸氣壓必然低于純?nèi)軇┑恼魵鈮骸?8蒸氣壓下降原因:29說明：

如果溶質(zhì)是揮發(fā)的，則溶液的蒸氣壓不一定會(huì)下降；如果溶質(zhì)是電解質(zhì)，或非電解質(zhì)溶液濃度大，則溶液的蒸氣壓也會(huì)下降，而且下降很明顯，但不符合上述拉烏爾定律。拉烏爾定律成立的前提條件是：難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液。29說明：303溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降

當(dāng)液體的蒸氣壓等于外界壓力時(shí)，液體就沸騰，此時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn)。沸點(diǎn)隨外界壓力而改變，通常說的沸點(diǎn)指1atm下的正常沸點(diǎn)。

當(dāng)液體的蒸氣壓等于其固態(tài)的蒸氣壓時(shí)，液體就凝固，此時(shí)的溫度叫做凝固點(diǎn)。固體在一定溫度下也有一定的蒸氣壓，一般情況下固體的蒸氣壓都很小。若固相蒸氣壓小于液相蒸氣壓，則液相要向固相轉(zhuǎn)化；反之，固相向液相轉(zhuǎn)化。303溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降當(dāng)液體的蒸31

溶液的凝固，先是溶劑凝固為固體析出。如在水溶液中，隨著冰的析出，溶液的濃度就逐漸增大，凝固點(diǎn)也不斷降低，直到某一濃度時(shí)，溶劑和溶質(zhì)按一定比例一齊析出凝固成固體，形成低溶點(diǎn)混合物。所以溶液不是在某一溫度凝固，而是在一定溫度范圍內(nèi)凝固。溶液的凝固點(diǎn)通常是指開始析出固態(tài)溶劑時(shí)的溫度。

在我們現(xiàn)基礎(chǔ)課階段，溶液凝固時(shí)，只析出純?nèi)軇?，溶質(zhì)不析出。31溶液的凝固，先是溶劑凝固為固體析出。如在32101.30.611水的蒸氣壓/kPa溫度/℃0100TbTf水溶液ABCAB:水的蒸氣壓曲線AC:冰的蒸氣壓曲線[注意]：溶質(zhì)是加到水中，只影響溶液的蒸氣壓，而對(duì)固相冰的蒸氣壓沒有影響。因此此時(shí)溶液的蒸氣壓必定低于冰的蒸氣壓。且只有在更低的溫度下兩蒸氣壓才會(huì)相等。32101.30.611水的蒸氣壓/kPa33AB:水的蒸氣壓曲線AC:冰的蒸氣壓曲線33AB:水的蒸氣壓曲線34

造成溶液沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降的根本原因是溶液的蒸氣壓下降。實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。即：ΔTb=Kb?bB(溶劑的摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù))ΔTf=Kf?bB

(溶劑的摩爾凝固點(diǎn)下降常數(shù))單位：K?kg?mol-1Kb和Kf只取決于溶劑的本性，與溶質(zhì)本性無關(guān);34造成溶液沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降的根本原因是溶35

在科學(xué)研究中，常利用稀溶液沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低的規(guī)律來測定非電解質(zhì)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。例：把1.09g葡萄糖溶于20g水中，所得溶液在101.325kPa下沸點(diǎn)升高了0.156K，求葡萄糖的摩爾質(zhì)量M。（水的Kb等于0.512K?kg?mol-1）解：ΔTb=Kb

?b∴M=179g/mol(理論值為180g/mol)35在科學(xué)研究中，常利用稀溶液沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低的36

*稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低的規(guī)律在生產(chǎn)上和生活中有廣泛的應(yīng)用和實(shí)例：

在汽車和坦克的散熱(水箱)中加入適量的非電解質(zhì)(如甘油、乙二醇等)，可降低冷卻水的凍結(jié)溫度，以保證汽車和坦克等在嚴(yán)寒氣候下仍能正常運(yùn)行（不漲破水箱）。

鹽和水的凝固點(diǎn)很低，生活中，利用這一性質(zhì)，常在積雪融化時(shí)撒鹽以免結(jié)冰路滑造成交通事故。氯化鈉和雪的混合物，溫度可降低到-22℃；氯化鈣和冰混合后，可得-55℃的低溫，均可作冷卻劑用。36*稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低的規(guī)律在生37注意：

如果溶質(zhì)是揮發(fā)的，由于溶液的蒸氣壓不一定會(huì)下降，所以，溶液的沸點(diǎn)不一定會(huì)升高、凝固點(diǎn)不一定會(huì)下降；如果溶質(zhì)是電解質(zhì)，或非電解質(zhì)溶液濃度大，則溶液的沸點(diǎn)一定升高、凝固點(diǎn)一定下降，但不符合上述定量關(guān)系。難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液的沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降，即ΔTb=Kb?bB

ΔTf=Kf?bB37注意：38注：a)濃溶液由于在溶液中溶質(zhì)分子較多，分子間的相互影響增大。因此，在濃溶液中不存在稀溶液的通性所表明的定量關(guān)系。b)電解質(zhì)在溶液中電離，其中粒子數(shù)顯著增加，故上述性質(zhì)要比相同濃度的非電解質(zhì)溶液變化大得多，不存在稀溶液定律所表明的定量關(guān)系。c)若溶質(zhì)是揮發(fā)的，則不存在稀溶液性質(zhì)或不存在稀溶液定律所表明的定量關(guān)系38注：394、溶液的滲透壓

滲透---溶劑分子通過半透膜向溶液自動(dòng)擴(kuò)散的過程，稱為滲透。半透膜---只允許溶劑分子通過，而溶質(zhì)分子不能通過的膜，叫半透膜。動(dòng)物的膀胱、植物的表皮層、細(xì)胞膜是天然的半透膜，人工半透膜有硝化纖維膜和醋酸纖維膜等高分子薄膜。394、溶液的滲透壓滲透---溶劑分子通過404041滲透壓---顧名思義，就是由滲透作用引起的溶劑與溶液兩邊的壓力差?；瘜W(xué)上把這種剛剛足以阻止?jié)B透過程的進(jìn)行所外加的壓力，稱為滲透壓

荷蘭物理學(xué)家范特霍夫（Van‘tHoff）指出：稀溶液的滲透壓Π與其濃度和熱力學(xué)溫度成正比。即ΠV=nRT或Π=cRT(對(duì)于很稀的溶液，c的數(shù)值可近似用b代替，c為物質(zhì)的量濃度，T，溫度；n，溶質(zhì)的物質(zhì)的量；V，溶液的體積，單位，m3)41滲透壓荷蘭物理學(xué)家范特霍夫（Van‘tH42

注意單位：R=8.314J.K-1.mol-1=8.314N.m.K-1.mol-1=8.314Pa.m2.m.K-1.mol-1=8.314Pa.m3.K-1.mol-1說明：a)滲透壓與濃度成正比，即與溶質(zhì)數(shù)目有關(guān)，與溶質(zhì)本性無關(guān)；b)滲透壓只是當(dāng)溶液與溶劑被半透膜隔開時(shí)才會(huì)產(chǎn)生；42注意單位：43c)半透膜兩邊只要有濃度差就能產(chǎn)生滲透壓；d)平衡時(shí)，滲透過程仍在繼續(xù)，只不過兩邊滲透速度相等。滲透平衡與任何平衡一樣，為動(dòng)態(tài)平衡。

滲透現(xiàn)象在自然界和動(dòng)、植物體內(nèi)廣泛存在，在生物學(xué)中具有重要意義：①動(dòng)植物的細(xì)胞膜大多具有半透膜的性質(zhì)，因此水分、養(yǎng)料在動(dòng)植物體內(nèi)循環(huán)都是通過滲透而實(shí)現(xiàn)的，如植物細(xì)胞就是靠細(xì)胞液的滲透壓而將根部的水分輸送到莖部和葉片。43c)半透膜兩邊只要有濃度差就能產(chǎn)生滲透壓；44

②在人體內(nèi)正常體溫（37℃）時(shí)，血液的平均滲透壓約為780kPa，因而在向血液中注射溶液時(shí)，必須考慮注射液的滲透壓(等滲溶液如質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水和5%的葡萄糖溶液)。③測定大分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量。例如血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)7104，1L水中含20g血紅蛋白的溶液，若用凝固點(diǎn)下降法測定，該溶液的凝固點(diǎn)只下降510-4

℃，而用滲透壓法測定，其滲透壓高達(dá)700Pa。顯然前者很難測準(zhǔn)。44②在人體內(nèi)正常體溫（37℃）時(shí)，血液的平均45反滲透：如果外加在溶液上的壓力超過滲透壓，則會(huì)使溶液中的水向純水溶劑中流動(dòng)，稱為反滲透。反滲透在海水淡化、工業(yè)廢水或污水的處理和溶液濃縮等方面有重要的應(yīng)用。現(xiàn)在用的反滲透膜主要有醋酸纖維素膜和芳香族聚酰胺纖維素膜等。45反滲透：46

“凈水袋”可化尿液為凈水

美國駐阿富汗和伊拉克的特種兵開始配發(fā)一種名為“凈水袋”（Hydropack)的特殊的水凈化裝備，它可以迅速將臟水（包括人的尿液）過濾成純凈水，供士兵飲用或浸泡脫水食品。近兩年來，美國特種兵和別動(dòng)隊(duì)員對(duì)其進(jìn)行了試用，取得了良好的效果。

裝備了“凈水袋”后，士兵每天所需背負(fù)的食物重量會(huì)大大減少，從3.5公斤銳減至400克。美國國防部野戰(zhàn)食品處處長杰拉德·達(dá)什介紹說：“譬如說，可以從油槽甚至廁所中取臟水灌入‘凈水袋’中，大約兩小時(shí)后便可獲得一公升高質(zhì)量的、含有鹽分及糖分的飲用水。”

“減少士兵的負(fù)荷，是迫切需要解決的問題?！边_(dá)什說，“要知道水很沉，更何況士兵們還要背負(fù)近45公斤的其它裝備?！?/p>

46“凈水袋”可化尿液為凈水47

“凈水袋”可清除臟水中99.9%的細(xì)菌及致命化學(xué)物質(zhì)。不過值得注意的是，雖然它可以凈化尿液，但是如果士兵長期飲用的話，可能會(huì)引發(fā)尿中毒。

“凈水袋’的工作原理是滲透作用，”野戰(zhàn)食品處的工作人員塞納卡爾介紹說，“膜片的一面放入了鹽分和糖分以及其它一些氨基酸，另一面則注入臟水。一段時(shí)間后水開始滲透膜片。而且不受士兵運(yùn)動(dòng)強(qiáng)度及外部氣溫的影響——?dú)鉁卦礁撸瑑羲男Ч炊鴷?huì)越好。只需1-4個(gè)小時(shí)，便會(huì)得到一公升凈水?！?/p>

“凈水袋”由位于美國俄勒岡州奧爾巴尼市的“水合技術(shù)”(Hydration

Technology)生產(chǎn)，為軍人量身定做，以減輕他們的作戰(zhàn)負(fù)荷。

47“凈水袋”可清除臟水中99.9%的細(xì)菌及致命化學(xué)物48

“對(duì)凈水袋進(jìn)行了改裝，將栓塞改成了拉鏈，這樣士兵可以迅速灌滿水袋，塞進(jìn)背包后繼續(xù)行軍。”目前，美國方面正在為海軍研制類似的可凈化海水的附屬裝備，屆時(shí)它將成為救生艇的必備裝備。

發(fā)布時(shí)間：2004年7月24日

48“對(duì)凈水袋進(jìn)行了改裝，將栓塞改成了拉鏈，這樣士49我國亞海水淡化技術(shù)取得重大突破

–2005年7月13發(fā)布國家海洋局杭州水處理技術(shù)研究開發(fā)中心日前與廣東一家造紙企業(yè)簽訂合同，將在珠江口建立一套日處理量十萬噸的亞海水淡化系統(tǒng)，淡化成本與自來水價(jià)格基本相當(dāng)，這標(biāo)志著我國亞海水淡化技術(shù)達(dá)到國際先進(jìn)水平。國家海洋局杭州水處理中心辦公室主任朱淑飛介紹說，亞海水只是一種通俗的說法，國際學(xué)術(shù)界一般稱其為“苦咸水”，其含鹽量高于淡水的１‰，低于海水的３％。由于鹽度較小，亞海水的淡化成本比海水要低：一噸海水淡化后可以獲得３５０－４００千克的淡水，而一噸亞海水淡化后可以獲得７５０千克左右的淡水，以杭州水處理中心目前的技術(shù)水平，每噸海水的淡化在５元左右，而每噸亞海水淡化成本在２元左右，與當(dāng)?shù)刈詠硭畠r(jià)格基本相當(dāng)。

49我國亞海水淡化技術(shù)取得重大突破–2005年7月13發(fā)布50

這套亞海水淡化系統(tǒng)由杭州水處理中心采用自主研發(fā)的全膜法工藝。“全膜法”指的是在咸水脫鹽過程中全程使用反滲透膜過濾的工藝，這種技術(shù)是當(dāng)前國際上最先進(jìn)的。通過優(yōu)化工藝布局，擴(kuò)大生產(chǎn)規(guī)模，亞海水淡化成本可以進(jìn)一步降低。目前，國際上規(guī)模最大的亞海水淡化項(xiàng)目日處理能力為３８萬噸，在珠江口建立的這套系統(tǒng)使我國的亞海水淡化單項(xiàng)工程突破了十萬噸級(jí)規(guī)模，達(dá)到了國際通稱的大規(guī)模標(biāo)準(zhǔn)。據(jù)介紹，亞海水淡化技術(shù)在我國有廣泛的應(yīng)用前景。在東部沿海地區(qū)，由于過度開采地下水導(dǎo)致的倒灌海水，在海濱灘涂水庫中的灘涂水，在河流入海口的咸淡混合水，包括在西部地區(qū)的苦咸水，都適用亞海水淡化技術(shù)。從２００３年開始，浙江省水利廳和國家海洋局杭州水處理中心合作，在浙江進(jìn)行灘涂水的淡化試驗(yàn)。２００４年，杭州水處理中心在位于海島的浙江省玉環(huán)縣建立了我國首個(gè)日產(chǎn)５０００噸的亞海水淡化項(xiàng)目，不但淡化后的水價(jià)與自來水價(jià)格相當(dāng)，而且水質(zhì)也符合國家衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)。

50這套亞海水淡化系統(tǒng)由杭州水處理中心采用自主51*水的凈化（根據(jù)水源、用途）除去泥砂，消毒、殺菌混凝法：利用Al2(SO4)3，F(xiàn)eCl3水解后形成膠體或相對(duì)分子量更大，電荷更多的[Al2(OH)nCl6-n]m

(n=1~5，m<10)，[Fe(OH)n(SO4)3-(n/2)]m

(n<2，m<10)等作為混凝劑來吸附和卷帶水中非常細(xì)小的淤泥微粒。水的純化除去水中所有離子，消毒、殺菌海水的淡化海水含鹽量為3.5%(1)

蒸餾法：生活水純化、實(shí)驗(yàn)室凈化水和海水淡化的主要手段。但消耗能源，煤作為能源造成污染。太陽能為理想能源。51*水的凈化（根據(jù)水源、用途）除去泥砂，消毒、殺菌52(2)離子交換法：---目前實(shí)驗(yàn)室純化水的主要方法用離子交換樹脂獲得高純度的去離子水，也可用于物質(zhì)的分離和提純。交換樹脂：包括陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂。

如強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂:

R-SO3H+Na+→R-SO3Na+H+

強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂:R-N(CH3)3OH+Cl-→R-N(CH3)3Cl+OH-樹脂再生：當(dāng)陽離子交換樹脂上的H+被Na+取代，陰離子交換樹脂上的OH-被Cl-取代后，需要分別用HCl或H2SO4和NaOH進(jìn)行樹脂再生。52(2)離子交換法：---目前實(shí)驗(yàn)室純化水的主要方法53(d)反滲透法：用于海水淡化、除去水中的多氯聯(lián)苯、酚類化合物、鉻、鉛和銀的化合物極為有效?？赡艹蔀橐环N有前途的海水淡化方法，它可以快速、大量生產(chǎn)淡水，成本為目前城市自來水成本的3倍左右。只有一些沿海城市應(yīng)用于海水淡化，沒有大規(guī)模應(yīng)用的原因？如廈門湖里區(qū)于2003年底海水淡化工程完工并投入生產(chǎn)，每天生產(chǎn)5000噸直飲瓶裝水。存在的問題：反滲透加壓的動(dòng)力來源？

理想的滲透膜（耐用）？----經(jīng)濟(jì)核算53(d)反滲透法：用于海水淡化、除去水中的多氯聯(lián)苯、酚類54

海水淡化，除了蒸餾法、離子交換法、反滲透法外，還可以用凝固法等。54海水淡化，除了蒸餾法、離子交換法、反滲透法55§1-2膠體溶液

膠體是分散質(zhì)粒子的平均直徑d~1-100nm的分散體系。膠體溶液又稱溶膠。溶膠是高度分散的多相體系,具有熱力學(xué)不穩(wěn)定性(具有很高的表面能)。55§1-2膠體溶液膠體是分散質(zhì)粒子的平均56一、溶膠的制備條件：分散質(zhì)粒子大小(1-100nm)合適；加入穩(wěn)定劑使膠粒保持分散不聚沉；制備的方法：分散法：把較大的物質(zhì)顆粒變?yōu)槟z體粒子。用機(jī)械研磨法、超聲波法等使沉淀由于溶劑的作用重新“溶解”成膠體溶液）。許多新鮮的沉淀經(jīng)過洗滌除去過多的電解質(zhì)，再加少量的穩(wěn)

定劑，則得到溶膠。

56一、溶膠的制備57Fe(OH)3(新鮮沉淀)FeCl3Fe(OH)3(溶膠)凝聚法：使分子或離子聚結(jié)成膠粒。將真溶液進(jìn)行某種處理，即可得到溶膠。如將FeCl3稀溶液滴入沸水中就形成Fe(OH)3溶膠；在AgNO3

稀溶液中，滴加KI溶液，即可形成AgI溶膠；如水解反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3(溶膠)+3HCl57Fe(OH)3(新鮮沉淀)FeCl358

二、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)

高度分散的小固體顆粒在水介質(zhì)中有極大的表面自由能，因此它力圖吸附一部分離子以降低它的表面自由能。吸附離子后使顆粒表面帶電。帶有相同電性的膠體粒子彼此有排斥性，這是增進(jìn)溶膠穩(wěn)定性的一個(gè)重要因素。如AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)：58二、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)59

分散質(zhì)由m個(gè)AgI分子聚結(jié)而成，稱為膠核，由于表面的強(qiáng)力吸附將溶液中的I-(電位離子）選擇地吸附在緊密層中。由于靜電引力作用，又會(huì)有部分K+(反號(hào)離子)擠進(jìn)緊密層，剩余的K+留在擴(kuò)散層中，即構(gòu)成膠體表面的雙電層結(jié)構(gòu)。膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可用下列簡圖表示：

59分散質(zhì)由m個(gè)AgI分子聚結(jié)而成，稱為膠核，由606061

膠體粒子帶電，這些電荷來源于膠核從水溶液中選擇性地吸附某種離子，但整個(gè)溶液是電中性的，即還有等量的反離子存在。

反離子在溶液中受到兩個(gè)方向相反的作用：即一方面受膠核的吸引有靠近膠核的趨勢(shì)，另一方面本身的熱運(yùn)動(dòng)使其有遠(yuǎn)離膠核的趨勢(shì)。于是一部分反離子被吸附在膠核表面形成吸附層，剩余的反離子則松散地分布在膠粒外面，形成擴(kuò)散層。61膠體粒子帶電，這些電荷來源于膠核從水溶液中選擇性62

靠近界面處反離子濃度大些；隨著反離子與界面距離的增大，反離子由多到少，形成擴(kuò)散分布。對(duì)給定的體系來說吸附層與擴(kuò)散層達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡。62靠近界面處反離子濃度大些；隨著反離子與界面63

吸附層和擴(kuò)散層帶符號(hào)相反的電荷，在外電場的作用下發(fā)生相對(duì)位移時(shí)，兩層之間存在電位差，稱為電動(dòng)電位ζ(音zeta)

ζ電勢(shì)只有在電場作用下，膠粒和介質(zhì)作相對(duì)移動(dòng)時(shí)才能表現(xiàn)出來，又稱電動(dòng)電勢(shì)。63吸附層和擴(kuò)散層帶符號(hào)相反的電荷，在外電場的64①|(zhì)ζ|的大小與反離子在雙電層中分布情況有關(guān)：吸附層中的反離子越多，中和掉膠粒的表面電荷就越多，|ζ|就越小。

ζ電勢(shì)是表征膠粒所帶凈電荷多少的物理量。②ζ電勢(shì)的符號(hào)由膠粒所吸附離子的電荷決定：吸附正電荷，ζ電勢(shì)為正；吸附負(fù)電荷，ζ

電勢(shì)為負(fù)。64①|(zhì)ζ|的大小與反離子在雙電層中分布情況有關(guān)：65③ζ電勢(shì)除受決定電勢(shì)的離子濃度影響外，還與溶液中其它電解質(zhì)的濃度有關(guān)：當(dāng)電解質(zhì)濃度增加時(shí)，更多反離子進(jìn)入吸附層，擴(kuò)散層被壓縮、變薄，|ζ|變小；當(dāng)電解質(zhì)濃度增加到一定值時(shí)，擴(kuò)散層厚度為零，ζ電勢(shì)也等于零，膠粒不帶電，最不穩(wěn)定，稱為溶膠的等電態(tài)。

某些具有特異性吸附能力的離子加入后，甚至還可使ζ電勢(shì)符號(hào)改變。65③ζ電勢(shì)除受決定電勢(shì)的離子濃度影響外，還與溶某66橫坐標(biāo)表示雙電層厚度66橫坐標(biāo)表示雙電層厚度67

上圖所示的AgI的膠粒帶有負(fù)電荷，這種帶負(fù)電荷的溶膠稱為負(fù)溶膠。溶膠的正負(fù)性與制備過程有關(guān)。

6768

若AgI溶膠的制備剛好反過來，即將KI溶液滴入AgNO3溶液中，此時(shí)原溶液中Ag+是大量的，(AgI)m將主要吸附Ag+，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如下圖所示，此時(shí)AgI溶膠成為正溶膠。68若AgI溶膠的制備剛好反過來，即將KI溶液滴69又如氫氧化鐵膠體（膠團(tuán)）的結(jié)構(gòu)｛[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)·Cl-]x+·Clx-｝膠核膠粒膠團(tuán)吸附層擴(kuò)散層69又如氫氧化鐵膠體（膠團(tuán)）的結(jié)構(gòu)｛[Fe(OH)3]m·n70

許多Fe(OH)3分子聚集成膠核[Fe(OH)3]m，選擇性吸附與它組成相類似的FeO+而帶正電荷；而[AgI]m膠核則選擇性優(yōu)先吸附I-而帶負(fù)電荷(如果AgNO3過量，則優(yōu)先吸附Ag+而帶正電荷)。因此膠核有選擇性吸附與其組成相類似的離子的傾向。

70許多Fe(OH)3分子聚集成膠核[Fe(71三、溶膠的性質(zhì)1、溶膠的穩(wěn)定性----相對(duì)性

溶膠是在穩(wěn)定劑存在時(shí)才能穩(wěn)定存在的系統(tǒng)。從膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)可以看出溶膠相對(duì)穩(wěn)定的主要原因：

a)膠粒帶電：帶有相同電荷，靜電排斥而不聚沉；

b)溶劑化作用：吸附層中離子的水化作用，使膠粒被水包圍，也會(huì)阻止膠粒間的相互接觸（近）或碰撞而聚沉；溶膠的穩(wěn)定性可用|ζ|來衡量,即

|ζ|越大，膠粒所帶電荷越多，擴(kuò)散層越厚，溶劑化層也厚，溶膠越穩(wěn)定。

71三、溶膠的性質(zhì)722、溶膠的聚沉-----絕對(duì)性

溶膠系統(tǒng)具有很大的表面積，總是有聚集成更大顆粒的傾向，當(dāng)顆粒大到一定程度時(shí)就要沉淀或聚沉。聚沉可以由各種原因引起，如加熱、加入電解質(zhì)等。1）電解質(zhì)的聚沉作用溶膠對(duì)電解質(zhì)很敏感，加入很少量的電解質(zhì)就可以引起溶膠的聚沉。

722、溶膠的聚沉-----絕對(duì)性73

主要是對(duì)ζ電勢(shì)的影響，隨著電解質(zhì)的加入，更多的反離子進(jìn)入吸附層，使|ζ|降低，擴(kuò)散層和水化層變薄，溶膠穩(wěn)定性下降。聚沉值：衡量電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉能力，指在一定條件下使溶膠發(fā)生聚沉所需電解質(zhì)的最低濃度，單位mmol.L-1聚沉值主要取決于電解質(zhì)中與膠粒帶相反電荷的離子的價(jià)態(tài)，離子的種類對(duì)此影響不大。73主要是對(duì)ζ電勢(shì)的影響，隨著電解質(zhì)的74①一般說來：與膠粒所帶電荷相反的離子價(jià)態(tài)越高，聚沉能力越強(qiáng)，即聚沉值越小。如異號(hào)電荷離子價(jià)態(tài)為1,2,3時(shí)，聚沉值的比例約為100:1.6:0.14②杰略金-維爾魏溶液穩(wěn)定性理論：正常電解質(zhì)的聚沉值與價(jià)數(shù)的六次方成反比。③對(duì)負(fù)溶膠來說，一價(jià)金屬離子的聚沉能力Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+對(duì)正溶膠來說，聚沉能力Cl->Br->NO3->I->CNS-74①一般說來：與膠粒所帶電荷相反的離子價(jià)態(tài)越高，75④兩種與膠粒帶相反電荷的離子對(duì)溶膠的聚沉作用有時(shí)候具有加和性，有時(shí)候是相互對(duì)抗的（如Li+和Mg2+對(duì)As2S3溶膠的聚沉）。2）加熱

膠粒處于不停的布朗運(yùn)動(dòng)中，溫度升高，布朗運(yùn)動(dòng)加劇，增加了膠粒相互碰撞的機(jī)會(huì)而聚沉；75④兩種與膠粒帶相反電荷的離子對(duì)溶膠的聚沉作用有763）溶膠的相互聚沉現(xiàn)象

將帶相反電荷的溶膠混合，由于異性相吸，互相中和電性而發(fā)生聚沉。但實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，兩種溶膠僅以某一比例混合時(shí)才發(fā)生完全聚沉，把極少量的一種溶膠加入另一種溶膠中并不發(fā)生聚沉。明礬凈化水的作用就是明礬中帶正電荷的Al(OH)3

溶膠與水中帶負(fù)電的膠態(tài)懸浮物相互聚沉而使水得到凈化。763）溶膠的相互聚沉現(xiàn)象773、動(dòng)力性質(zhì)——布朗運(yùn)動(dòng)（Brown）

大量分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做分子的熱運(yùn)動(dòng)。分子熱運(yùn)動(dòng)的基本特征是分子的永恒運(yùn)動(dòng)和頻繁的相互碰撞。

分子熱運(yùn)動(dòng)具有混亂性和無序性。

產(chǎn)生原因：膠粒自身的熱運(yùn)動(dòng)；顆粒間的相互碰撞而運(yùn)動(dòng)。773、動(dòng)力性質(zhì)——布朗運(yùn)動(dòng)（Brown）784、溶膠的電學(xué)性質(zhì)

由于膠粒帶電，在外電場作用下產(chǎn)生移動(dòng)的現(xiàn)象。1）電泳：膠粒在分散介質(zhì)中的移動(dòng)現(xiàn)象2）電滲：用特殊儀器可以觀察到膠粒移動(dòng)的同時(shí)，分散介質(zhì)將向與膠粒移動(dòng)相反的電極方向移動(dòng)，這種分散介質(zhì)的移動(dòng)稱為電滲。7879

膠團(tuán)或膠體溶液是電中性的，而膠粒是帶電荷的。膠粒是在溶膠中獨(dú)立運(yùn)動(dòng)的單位。當(dāng)通過直流電時(shí)，膠團(tuán)在吸附層和擴(kuò)散層之間發(fā)生分裂，膠核和吸附層組成的膠粒向與其所帶電荷相反的電極方向移動(dòng)，如氫氧化鐵膠粒向負(fù)極移動(dòng)，而擴(kuò)散層中的反離子則向正極移動(dòng)。這就是電泳的本質(zhì)。79膠團(tuán)或膠體溶液是電中性的，而膠粒是帶電80

許多重要的生物分子，如氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)、核苷酸、核酸等都具有可電離基團(tuán)，它們?cè)谀硞€(gè)特定的pH值下可以帶正電或負(fù)電，在電場的作用下，這些帶電分子會(huì)向著與其所帶電荷極性相反的電極方向移動(dòng)。電泳技術(shù)就是利用在電場的作用下，由于待分離樣品中各種分子帶電性質(zhì)以及分子本身大小、形狀等性質(zhì)的差異，使帶電分子產(chǎn)生不同的遷移速度，從而對(duì)樣品進(jìn)行分離、鑒定或提純的技術(shù)。80許多重要的生物分子，如氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)815、溶膠的光學(xué)性質(zhì)——丁鐸爾效應(yīng)（Tyndall）

當(dāng)一束強(qiáng)光透過膠體時(shí)，在入射光的垂直方向可以看到一條光亮的通路，稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。光線照射到分散體系時(shí)，只有一部分光能夠通過，其余部分則被吸收、散射或反射。

光的吸收主要取決于體系的化學(xué)組成，而散射和反射則取決于體系的分散程度。815、溶膠的光學(xué)性質(zhì)——丁鐸爾效應(yīng)（Tyndall）82

如果粒子大于入射光波長很多倍，則主要發(fā)生光的反射，如粗分散體系；如果粒子小于入射光波長，則主要發(fā)生光的散射，每個(gè)粒子變成一個(gè)新的小光源，這時(shí)觀察到的是光波環(huán)繞微粒而向其四周發(fā)射與入射光波長相同的光，稱為散射光。82如果粒子大于入射光波長很多倍，則主要發(fā)生光的反射83

由于溶膠粒子大小一般不超過100nm，小于可見光波長（400nm～700nm），因此當(dāng)可見光透過溶膠時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的散射作用。對(duì)于真溶液，雖然分子或離子更小，但因散射光的強(qiáng)度隨散射粒子體積的減小而明顯減弱。因此，真溶液對(duì)光的散射作用很微弱。8384

可以采用丁鐸爾現(xiàn)象來區(qū)分膠體和溶液。

夜間或霧天常常用紅顏色燈做警示燈，紅光波長長。散射少，透過多。

84可以采用丁鐸爾現(xiàn)象來區(qū)分膠體和溶液。85四、高分子溶液及凝膠大（高）分子物質(zhì)：相對(duì)分子量大于104的物質(zhì)，包括天然的蛋白質(zhì)、核酸、脫氧核糖核酸（DNA）等，以及合成的橡膠、塑料、纖維等。

大分子的分子大小與膠粒大小相近，表現(xiàn)出溶膠的某些性質(zhì)(丁鐸爾效應(yīng)，擴(kuò)散速度慢);---相似

但大分子溶液是個(gè)均相的熱力學(xué)穩(wěn)定體系，一般不帶電荷，比溶膠穩(wěn)定得多(主要由于它的高度溶劑化)。---不同85四、高分子溶液及凝膠大（高）分子物質(zhì)：86

大分子溶液與小分子溶液相同，具有溶解可逆性(即聚沉出來后可再溶解形成溶液)；而溶膠一旦聚沉出來就很難再成為溶膠。而且大分子溶液的粘度通常比溶膠的大。鹽析：即是要使大分子物質(zhì)從水溶液中析出，必須加大量的電解質(zhì)。主要是去溶劑化作用。而溶膠聚沉所需電解質(zhì)的量要少得多。86大分子溶液與小分子溶液相同，具有溶解可逆87

高分子溶液的保護(hù)作用：

在膠體溶液中加入大分子物質(zhì)溶液如明膠，可以對(duì)膠體起到保護(hù)作用，大大提高溶膠的穩(wěn)定性，使其不易聚沉，稱為保護(hù)作用。

因?yàn)槊髂z吸附在膠粒表面，包住了膠粒（所以溶液中大分子的數(shù)目必須大大超過膠粒的數(shù)目），阻止了膠粒之間的相互碰撞而聚沉。由于大分子溶液是穩(wěn)定的，從而使膠體溶液穩(wěn)定。87高分子溶液的保護(hù)作用：88

高分子溶液的敏化作用：如果加入少量大分子物質(zhì)溶液，不僅不能保護(hù)溶膠，還會(huì)降低其穩(wěn)定性，甚至引起聚沉，稱為敏化作用。88高分子溶液的敏化作用：89§1-1溶液一、基本概念分散系：一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小的粒子分散在另一種物質(zhì)里所形成的體系。分散質(zhì)（分散相）：被分散的物質(zhì)分散劑（分散介質(zhì)）：把分散質(zhì)分散開來的物質(zhì)1§1-1溶液一、基本概念90按照分散質(zhì)粒子的大小分：

分子分散系：粒子平均直徑d<1nm(單相體系或均相體系)(溶液—真溶液)膠體分散系：粒子平均直徑d~1-100nm高分子溶液

(多相體系)粗分散系：粒子平均直徑d>100nm(多相體系)2按照分散質(zhì)粒子的大小分：91

體系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的一部分稱為相。相與相之間有明確的界面分隔開來，這個(gè)界面可以是具體的，也可以是假想的。根據(jù)相的存在狀態(tài)不同，分為氣相、液相和固相；只有一個(gè)相的體系稱為單相體系或均相體系；有兩個(gè)或兩個(gè)以上相的體系稱為多相體系。問題：氣相、液相和固相的區(qū)分？3體系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的一部分稱為92二、溶液濃度的表示方法：溶液的濃度:一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量稱為溶液的濃度。質(zhì)量摩爾濃度

(mol?kg-1)：物質(zhì)的量濃度

(mol?L-1):

也有的書上用bB表示質(zhì)量摩爾濃度mB=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶劑的質(zhì)量CB=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積4二、溶液濃度的表示方法：mB=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶劑的質(zhì)量CB93摩爾分?jǐn)?shù)：xB=混合物中B的物質(zhì)的量混合物的總物質(zhì)的量體積分?jǐn)?shù):(同溫同壓下）φB=混合氣體中組分B的體積混合氣體的總體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量5摩爾分?jǐn)?shù)：xB=混合物中B的物質(zhì)的量混合物的總物質(zhì)的量體積94百分比濃度：即質(zhì)量百分比濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比表示的溶液的濃度。體積比濃度：以液體試劑與溶劑體積之比來表示溶液濃度的方法。如將1體積濃硫酸與5體積水混和得到的硫酸溶液濃度就是1:5，或記為(1:5)H2SO4。*質(zhì)量體積濃度：以每升溶液中含有多少克溶質(zhì)來表示溶液濃度的一種方法。如某溶液的濃度為5克/升，表示1升此溶液中含有5

克溶質(zhì)。6百分比濃度：即質(zhì)量百分比濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用溶質(zhì)95ppm濃度：溶液的濃度用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百萬分之比來表示的叫ppm濃度，即每千克溶液中含溶質(zhì)的毫克數(shù)。10-6這種濃度表示方法常用于極稀的溶液(如植物生長刺激素溶液)或自然環(huán)境、食物中有害物質(zhì)含量的表示。ppb濃度：溶液的濃度用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的十億分之比來表示的叫ppb濃度，即每千克溶液中含溶質(zhì)的微克數(shù)。這種濃度表示方法用

于極稀的溶液和某些含量極低的物質(zhì).10-97ppm濃度：溶液的濃度用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百萬96溶解度：一定溫度下，100g溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大克數(shù)。(區(qū)別于飽和溶液)100g水中溶解1g以上稱可溶物質(zhì)；溶解1g~0.1g稱微溶物質(zhì)；溶解0.1g以下稱難溶物質(zhì)?！跋嗨葡嗳堋痹恚喝苜|(zhì)與溶劑在結(jié)構(gòu)和極性上相似；“相溶”指彼此互溶。897固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。飽和溶液(saturatedsolution)：

在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中溶解的量達(dá)到最大時(shí)的溶液叫做飽和溶液。溶質(zhì)溶于溶劑的溶解過程中，首先是溶質(zhì)在溶劑中的擴(kuò)散作用，在溶質(zhì)表面的分子或離子開始溶解，進(jìn)而擴(kuò)散到溶劑中。9固體溶解度：飽和溶液(saturatedsolution98被溶解了的分子或離子在溶液中不斷地運(yùn)動(dòng)，當(dāng)它們和固體表面碰撞時(shí)，就有停留在表面上的可能，這種淀積作用是溶解的逆過程。當(dāng)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液濃度不斷增大到某個(gè)數(shù)值時(shí)，淀積和溶解兩種作用達(dá)成動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，即在單位時(shí)間內(nèi)溶解在溶劑中的分子或離子數(shù)，和淀積到溶質(zhì)表面上的分子或離子數(shù)相等時(shí)，溶解和淀積雖仍在不斷地進(jìn)行，但如果溫度不改變，則溶液的濃度已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，這樣的溶液稱為飽和溶液，其中所含溶質(zhì)的量，即該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。10被溶解了的分子或離子在溶液中不斷地運(yùn)動(dòng)，當(dāng)99由此可見，在飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率與它從溶液中淀積的速率相等，處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。

在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液(即已達(dá)到該溶質(zhì)的溶解度的溶液)。如果在同一溫度下，某種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液(即尚未達(dá)到該溶質(zhì)的溶解度的溶液)，稱“不飽和溶液”。如果溶質(zhì)是氣體，還要指明氣體的壓強(qiáng)。

11由此可見，在飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率與它100分配定律：一定溫度下，一種溶質(zhì)分配在互不相溶的兩種溶劑中的濃度比值為一常數(shù)。

(如萃取和抽提)12分配定律：一定溫度下，一種溶質(zhì)分配在互不相溶101三、*水（了解）

水、陽光和空氣是人類生存的物質(zhì)基礎(chǔ)。生命過程離不開水。水是在動(dòng)植物組織內(nèi)最豐富的物質(zhì)，占人體質(zhì)量的70%。水中含有很多溶解的物質(zhì)，如海水中主要成分是Na+和Cl-（還有K+，Ca2+，Mg2+，SO42-，HCO3-和Br-），河水中主要成分是Ca2+和HCO3-。13三、*水（了解）102

水在地球上分布最廣，覆蓋地球表面70%。地球的儲(chǔ)水量很豐富，共有14.5億立方千米之多。地表、地下和大氣層中總水量約1.3×1021kg，約占地球質(zhì)量的5%。但是其中海水卻占了97.2%，陸地淡水僅占2.8%，而與人類生活最密切的江河、淡水湖和淺層地下水等淡水，又僅占淡水儲(chǔ)量的0.34%（不到總水量的0.003%）。更令人擔(dān)憂的是，這數(shù)量極有限的淡水，正越來越多地受到污染。14水在地球上分布最廣，覆蓋地球表面70%。地103據(jù)科學(xué)界估計(jì)，全世界有半數(shù)以上的國家和地區(qū)缺乏飲用水，特別是經(jīng)濟(jì)欠發(fā)達(dá)的第三世界國家，目前已有70％即17億人喝不上清潔水，世界已有將近80％人口受到水荒的威脅。我國人均淡水為世界人均水平的四分之一，屬于缺水國家。全國已有300多個(gè)城市缺水，已有29％的人正在飲用不良水，其中已有7000萬人正在飲用高氟水。每年因缺水而造成的經(jīng)濟(jì)損失達(dá)100多億元，因水污染而造成的經(jīng)濟(jì)損失更達(dá)400多億元。15據(jù)科學(xué)界估計(jì)，全世界有半數(shù)以上的國家和地區(qū)缺乏飲用水，特104以上數(shù)據(jù)充分說明：水資源短缺成了當(dāng)今世界面臨的重大課題。前不久，聯(lián)合國的人類環(huán)境和世界水會(huì)議已發(fā)出警告：人類在石油危機(jī)之后，下一個(gè)危機(jī)就是水。因此，保護(hù)和更有效合理利用水資源，是世界各國政府面臨的一項(xiàng)緊迫任務(wù)。一則公益廣告上所說：“節(jié)約用水，否則，我們看到的最后一滴水將是自己的眼淚”?！八C(jī)”并非危言聳聽！16以上數(shù)據(jù)充分說明：水資源短缺成了當(dāng)今世界面臨的重大課題。1051993年1月18日，聯(lián)合國大會(huì)通過決議，將每年的3月22日定為“世界水日”。我國把每年的3月22日-28日定為“中國水周”，每年5月15日所在的那一周作為城市節(jié)約用水宣傳周。水的特性？與水分子的極性有關(guān)所有固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中，水的比熱容最大；3.98OC時(shí)，水的密度最大水結(jié)冰時(shí)體積增大171993年1月18日，聯(lián)合國大會(huì)通過決議，將每年的3月2106

從環(huán)境角度來說，最完善的措施是攔水和調(diào)水。改變水資源的時(shí)空分布，充分利用水資源。同時(shí)注重節(jié)約用水，提高水資源利用率：工業(yè)方面提倡節(jié)水產(chǎn)業(yè)、控制污染物的排放，加強(qiáng)廢水處理；農(nóng)業(yè)方面應(yīng)采用先進(jìn)的灌溉方式（噴灌、滴灌）等。水是生命的基礎(chǔ)，它不僅關(guān)系到人類生活的質(zhì)量，還影響到人類的生存能力。我們必須增強(qiáng)水的危機(jī)意識(shí)，珍惜水，節(jié)約水，保護(hù)水資源。具體到實(shí)驗(yàn)中，在洗滌儀器時(shí)，要遵循“少量多次”的原則。18從環(huán)境角度來說，最完善的措施是攔水和調(diào)水。107水污染主要有如下幾種類型：(a)有毒物質(zhì)的污染：①無機(jī)重金屬離子，如Hg2+，Cd2+，Pb2+，Cr(Ⅵ)等，以及非金屬元素砷(As2O3)和氰的化合物(CN-)②高毒性的有機(jī)農(nóng)藥，如多氯聯(lián)苯、有機(jī)磷農(nóng)藥等③生活污水中所帶的細(xì)菌和病毒(b)無毒營養(yǎng)物質(zhì)的污染：包括洗滌劑中的磷酸鹽，化肥中的磷酸鹽和硝酸鹽，以及人和動(dòng)物的排泄物，腐敗的植物等。

“富營養(yǎng)化”19水污染主要有如下幾種類型：108(c)熱污染：熱不能全部轉(zhuǎn)化為功，被排入河流湖泊中提高了水溫，降低了水中氧氣的溶解度，也促進(jìn)了藻類和微生物的繁殖，不利于水中動(dòng)物的生存。20(c)熱污染：熱不能全部轉(zhuǎn)化為功，被排入河流湖泊中提高109四、稀溶液的依數(shù)性

對(duì)于濃度較稀的溶液（難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液），溶液的某些性質(zhì)（如蒸氣壓下降，沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降和滲透壓等）只與溶液的濃度有關(guān)，而與溶液的本性無關(guān)，稱為稀溶液的依數(shù)性（依賴于溶質(zhì)粒子數(shù)的性質(zhì)）。21110稀溶液的定義：---廣義定義

兩種揮發(fā)性物質(zhì)組成一溶液，在一定的溫度和壓力下，在一定的濃度范圍內(nèi)，溶劑遵守Raoult定律，溶質(zhì)遵守Henry定律，這種溶液稱為稀溶液。

值得注意的是：化學(xué)熱力學(xué)中的稀溶液并不僅僅是指濃度很小的溶液。22稀溶液的定義：---廣義定義

1111、水的相圖

在不同的溫度及壓力條件下，水可以三種不同的聚集狀態(tài)而存在，即氣(g,gas)、固(s,solid)、液(l,liquid)蒸發(fā)---由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程叫蒸發(fā)，也叫汽化；

水的飽和蒸氣壓---在一定溫度下，當(dāng)水蒸發(fā)為水蒸氣的過程與水蒸氣凝結(jié)成液態(tài)水的過程處于平衡狀態(tài)時(shí)，氣相中水蒸氣所產(chǎn)生的壓力稱為水的飽和蒸氣壓P（Pressure),隨溫度的升高而增大。231、水的相圖在不同的溫度及壓力條件下，水可以三種112熔化：升華：沸點(diǎn)：水的飽和蒸氣壓等于外壓時(shí)的溫度，即為水

(boilingpoint)的沸點(diǎn)。當(dāng)外壓為101325Pa時(shí)的溫度為水的正常沸點(diǎn)，即為100OC凝固點(diǎn)：液態(tài)水與冰在一定壓力下處于平衡狀態(tài)時(shí)所(freezingpoint)對(duì)應(yīng)的溫度稱為水的凝固點(diǎn)；簡單地說，水的蒸氣壓與冰的蒸氣壓相等時(shí)的溫度，隨壓力的增大而降低。24熔化：沸點(diǎn)：水的飽和蒸氣壓等于外壓時(shí)的溫度，即為水凝固113水的相圖（得到？）三相點(diǎn)：溫度為0.0098度，壓力為609Pa“相”與“態(tài)”的區(qū)別？單相區(qū)AOOA線表示冰的熔點(diǎn)或水的凝固點(diǎn)曲線，曲線上的任一點(diǎn)都表示冰與水的平衡，也表示冰在不同壓力下的熔點(diǎn)或水在不同壓力下的凝固點(diǎn)。25水的相圖（得到？）三相點(diǎn)：溫度為0.0098度，壓力為1142.溶液的蒸氣壓下降---拉烏爾定律（Raoult）

法國物理學(xué)家拉烏爾總結(jié)出：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮号c溶劑摩爾分?jǐn)?shù)的乘積，蒸氣壓的下降與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。pA*為純?nèi)軇┱魵鈮簆=pA*

χA

A:溶劑分子p=pA*(1-χB)B:溶質(zhì)分子Δp=pA*-p=pA*χB

χ:摩爾分?jǐn)?shù)262.溶液的蒸氣壓下降---拉烏爾定律（Raoult）115

把液體置于密閉容器中，在一定溫度下，當(dāng)液體的蒸發(fā)速率與蒸氣的凝結(jié)速率相等時(shí)，氣、液兩相達(dá)到平衡，水面上的蒸氣濃度不再改變，此時(shí)蒸氣的壓力叫做液體的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。它僅與液體的本質(zhì)和溫度有關(guān)，與液體的量以及液面上方空間的體積無關(guān)。27把液體置于密閉容器中，在一定溫度下，當(dāng)液體的蒸發(fā)116蒸氣壓下降原因:

在難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液中，溶液的蒸氣壓實(shí)際就是溶劑的蒸氣壓。由于溶質(zhì)的加入，溶劑的表面被溶質(zhì)分子部分占據(jù)，單位時(shí)間內(nèi)蒸發(fā)出表面的溶劑分子比純?nèi)軇r(shí)為少。因此，在達(dá)到蒸發(fā)—凝結(jié)平衡時(shí)，溶液的蒸氣壓必然低于純?nèi)軇┑恼魵鈮骸?8蒸氣壓下降原因:117說明：

如果溶質(zhì)是揮發(fā)的，則溶液的蒸氣壓不一定會(huì)下降；如果溶質(zhì)是電解質(zhì)，或非電解質(zhì)溶液濃度大，則溶液的蒸氣壓也會(huì)下降，而且下降很明顯，但不符合上述拉烏爾定律。拉烏爾定律成立的前提條件是：難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液。29說明：1183溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降

當(dāng)液體的蒸氣壓等于外界壓力時(shí)，液體就沸騰，此時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn)。沸點(diǎn)隨外界壓力而改變，通常說的沸點(diǎn)指1atm下的正常沸點(diǎn)。

當(dāng)液體的蒸氣壓等于其固態(tài)的蒸氣壓時(shí)，液體就凝固，此時(shí)的溫度叫做凝固點(diǎn)。固體在一定溫度下也有一定的蒸氣壓，一般情況下固體的蒸氣壓都很小。若固相蒸氣壓小于液相蒸氣壓，則液相要向固相轉(zhuǎn)化；反之，固相向液相轉(zhuǎn)化。303溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降當(dāng)液體的蒸119

溶液的凝固，先是溶劑凝固為固體析出。如在水溶液中，隨著冰的析出，溶液的濃度就逐漸增大，凝固點(diǎn)也不斷降低，直到某一濃度時(shí)，溶劑和溶質(zhì)按一定比例一齊析出凝固成固體，形成低溶點(diǎn)混合物。所以溶液不是在某一溫度凝固，而是在一定溫度范圍內(nèi)凝固。溶液的凝固點(diǎn)通常是指開始析出固態(tài)溶劑時(shí)的溫度。

在我們現(xiàn)基礎(chǔ)課階段，溶液凝固時(shí)，只析出純?nèi)軇苜|(zhì)不析出。31溶液的凝固，先是溶劑凝固為固體析出。如在120101.30.611水的蒸氣壓/kPa溫度/℃0100TbTf水溶液ABCAB:水的蒸氣壓曲線AC:冰的蒸氣壓曲線[注意]：溶質(zhì)是加到水中，只影響溶液的蒸氣壓，而對(duì)固相冰的蒸氣壓沒有影響。因此此時(shí)溶液的蒸氣壓必定低于冰的蒸氣壓。且只有在更低的溫度下兩蒸氣壓才會(huì)相等。32101.30.611水的蒸氣壓/kPa121AB:水的蒸氣壓曲線AC:冰的蒸氣壓曲線33AB:水的蒸氣壓曲線122

造成溶液沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降的根本原因是溶液的蒸氣壓下降。實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。即：ΔTb=Kb?bB(溶劑的摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù))ΔTf=Kf?bB

(溶劑的摩爾凝固點(diǎn)下降常數(shù))單位：K?kg?mol-1Kb和Kf只取決于溶劑的本性，與溶質(zhì)本性無關(guān);34造成溶液沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降的根本原因是溶123

在科學(xué)研究中，常利用稀溶液沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低的規(guī)律來測定非電解質(zhì)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。例：把1.09g葡萄糖溶于20g水中，所得溶液在101.325kPa下沸點(diǎn)升高了0.156K，求葡萄糖的摩爾質(zhì)量M。（水的Kb等于0.512K?kg?mol-1）解：ΔTb=Kb

?b∴M=179g/mol(理論值為180g/mol)35在科學(xué)研究中，常利用稀溶液沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低的124

*稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低的規(guī)律在生產(chǎn)上和生活中有廣泛的應(yīng)用和實(shí)例：

在汽車和坦克的散熱(水箱)中加入適量的非電解質(zhì)(如甘油、乙二醇等)，可降低冷卻水的凍結(jié)溫度，以保證汽車和坦克等在嚴(yán)寒氣候下仍能正常運(yùn)行（不漲破水箱）。

鹽和水的凝固點(diǎn)很低，生活中，利用這一性質(zhì)，常在積雪融化時(shí)撒鹽以免結(jié)冰路滑造成交通事故。氯化鈉和雪的混合物，溫度可降低到-22℃；氯化鈣和冰混合后，可得-55℃的低溫，均可作冷卻劑用。36*稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低的規(guī)律在生125注意：

如果溶質(zhì)是揮發(fā)的，由于溶液的蒸氣壓不一定會(huì)下降，所以，溶液的沸點(diǎn)不一定會(huì)升高、凝固點(diǎn)不一定會(huì)下降；如果溶質(zhì)是電解質(zhì)，或非電解質(zhì)溶液濃度大，則溶液的沸點(diǎn)一定升高、凝固點(diǎn)一定下降，但不符合上述定量關(guān)系。難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液的沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降，即ΔTb=Kb?bB

ΔTf=Kf?bB37注意：126注：a)濃溶液由于在溶液中溶質(zhì)分子較多，分子間的相互影響增大。因此，在濃溶液中不存在稀溶液的通性所表明的定量關(guān)系。b)電解質(zhì)在溶液中電離，其中粒子數(shù)顯著增加，故上述性質(zhì)要比相同濃度的非電解質(zhì)溶液變化大得多，不存在稀溶液定律所表明的定量關(guān)系。c)若溶質(zhì)是揮發(fā)的，則不存在稀溶液性質(zhì)或不存在稀溶液定律所表明的定量關(guān)系38注：1274、溶液的滲透壓

滲透---溶劑分子通過半透膜向溶液自動(dòng)擴(kuò)散的過程，稱為滲透。半透膜---只允許溶劑分子通過，而溶質(zhì)分子不能通過的膜，叫半透膜。動(dòng)物的膀胱、植物的表皮層、細(xì)胞膜是天然的半透膜，人工半透膜有硝化纖維膜和醋酸纖維膜等高分子薄膜。394、溶液的滲透壓滲透---溶劑分子通過12840129滲透壓---顧名思義，就是由滲透作用引起的溶劑與溶液兩邊的壓力差?；瘜W(xué)上把這種剛剛足以阻止?jié)B透過程的進(jìn)行所外加的壓力，稱為滲透壓

荷蘭物理學(xué)家范特霍夫（Van‘tHoff）指出：稀溶液的滲透壓Π與其濃度和熱力學(xué)溫度成正比。即ΠV=nRT或Π=cRT(對(duì)于很稀的溶液，c的數(shù)值可近似用b代替，c為物質(zhì)的量濃度，T，溫度；n，溶質(zhì)的物質(zhì)的量；V，溶液的體積，單位，m3)41滲透壓