高中化學(xué) 第1章 第2節(jié) 元素周期律3 新人教必修2

（三）元素周期律的概念與實(shí)質(zhì)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。原子結(jié)構(gòu)的周期性變化決定元素性質(zhì)的周期性變化反映編輯ppt1、有11~17號(hào)中三種元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，則下列有關(guān)性質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是()

A.元素的非金屬性X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y<ZC.原子半徑X>Y>ZD.最高正化合價(jià)X<Y<ZA

2、下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱說(shuō)法正確的是（）A．與某金屬反應(yīng)時(shí)，非金屬甲得電子數(shù)目比非金屬乙多，則甲比乙非金屬?gòu)?qiáng)B．非金屬單質(zhì)甲能與非金屬乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則甲比乙非金屬性強(qiáng)C．金屬丙比金屬丁最外層電子數(shù)少，說(shuō)明丙比丁金屬性強(qiáng)D．1mol金屬丙與酸反應(yīng)比1mol金屬丁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣少，說(shuō)明丙比丁金屬性弱B編輯ppt三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用同主族（上→下）同周期（左→右）核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑元素的金屬性和非金屬性增大相同減小金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)增大增大增大非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)討論：結(jié)合ⅠA族、ⅦA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，推測(cè)ⅡA族、ⅥA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（一）元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系編輯ppt非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)注意：1、非金屬性最強(qiáng)的元素：F；金屬性最強(qiáng)的元素：CsBAlSiGeAsSbTePoAt2、元素的金屬性與非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界限，處于分界線附近的元素二者均有體現(xiàn)。編輯ppt（二）元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系1、價(jià)電子（P17）2、主族元素化合價(jià)：最高正價(jià)=族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)（O、F例外）非金屬元素最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=8編輯ppt

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外層電子數(shù)最高正價(jià)最高價(jià)氧化物—最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物——

最低負(fù)價(jià)

氣態(tài)氫化物——金屬性非金屬性—遞變12345678+1+2+3+4+5+6+70R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7堿性減弱酸性增強(qiáng)———RH4RH3H2RHR穩(wěn)定性增強(qiáng)金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)ROHR(OH)2R(OH)3

H4RO4H3RO4H2RO4HRO4H3RO3H2RO3HRO3

———-4-3-2-1編輯ppt（三）元素周期律和元素周期表的意義1、是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具2、為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)3、指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)4、論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性農(nóng)藥：半導(dǎo)體：催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料編輯ppt

1、C編輯ppt

2、C編輯ppt3、幾種短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)如表,下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件W單質(zhì)可將Z從其氫化物中置換出來(lái)編輯ppt4、AC編輯ppt5、前20號(hào)元素X、Y簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（）A．由mXa+與nYb—，得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnYB編輯ppt6、有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是（）A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋mA編輯ppt課后作業(yè)1、復(fù)習(xí)本節(jié)課知識(shí)2、《樂(lè)學(xué)》P13、15第二課時(shí)知識(shí)點(diǎn)二