物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)資料課件

（一）原子結(jié)構(gòu)（四）化學(xué)鍵（二）元素周期表（三）元素周期律（一）原子結(jié)構(gòu)（四）化學(xué)鍵（二）元素周期表（三）元素周期律1（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)一、

原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系1、原子(X)中，質(zhì)子有

個(gè)，中子有

個(gè)，核外電子有

個(gè)。2、相互關(guān)系(1)

質(zhì)量數(shù)=(2)

原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)

陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)=

ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)Az（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外2核外電子排布的一般規(guī)律即核外電子總是盡先排布在

的電子層里，每層電子不能超過(guò)

個(gè)，最外層電子不能超過(guò)

個(gè)，次外層電子不能超過(guò)

個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超過(guò)

個(gè)。

能量最低2n28

1832陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)核外電子排布的一般規(guī)律能量最低2n281832陰離子中：31、電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)2、11Na+中的質(zhì)子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質(zhì)量數(shù)是

。3、16S2-中的質(zhì)子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質(zhì)量數(shù)是

。

D111210231616183232鞏固試題231、電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是44、aAn+和bBm-兩種元素的簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（）Ａ、離子半徑aAn+＞bBm-

Ｂ、a-b=n+mＣ、原子半徑Ｂ＞ＡＤ、原子序數(shù)Ｂ＞Ａ5、已知An+、Ｂ(n+1)+、

Cn-、

D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則ＡＢＣＤ的原子序數(shù)由大到小的順序是__________B

ＡＢＣＤ4、aAn+和bBm-兩種元素的簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相5二、理解元素、核素、同位素的概念：（1）元素：（2）核素：（3）同位素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，也就是說(shuō)，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。二、理解元素、核素、同位素的概念：（1）元素：具有相同核電6習(xí)題現(xiàn)有12種粒子：1H、35Cl、3H35Cl、2H、12C、13C、14N、14C、2H37Cl、3H、37Cl、1H35Cl，其中：(1)有__________種核素；(2)有__________種元素；(3)__________之間、__________之間、__________之間互稱同位素491H、2H、3H35Cl、37Cl、14C、12C、13C習(xí)題現(xiàn)有12種粒子：1H、35Cl、3H35Cl、2H、17物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)資料課件8周期表7個(gè)周期7個(gè)主族：由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族（IA～VIIA）7個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期構(gòu)成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3個(gè)縱行）：Fe、Co、Ni等9種元素橫的方面（7個(gè)橫行）縱的方面（18個(gè)縱行）零族：稀有氣體元素12345672種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素短周期長(zhǎng)周期不完全周期二）元素周期表結(jié)構(gòu)周7個(gè)周期7個(gè)主族：由短周期和長(zhǎng)周期7個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期構(gòu)成9（2）16個(gè)族七個(gè)主族：由長(zhǎng)周期和短周期元素組成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17縱行一個(gè)第Ⅷ族：位于第8、9、10三個(gè)縱行七個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行一個(gè)0族：稀有氣體元素族，位于第18縱行主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)

＝8－最低負(fù)價(jià)數(shù)（2）16個(gè)族七個(gè)主族：由長(zhǎng)周期和短周期元素組成，IA~VI101、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。

2、元素周期律的實(shí)質(zhì)

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。

3、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：三、元素周期律1、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素11內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)電子層結(jié)構(gòu)原子半徑

失電子能力得電子能力金屬性非金屬性大→小小→大逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性遞減、非金屬性遞增金屬性遞增、非金屬性遞減電子層數(shù)相同、最外層電子增多電子層增多最外層電子數(shù)相同內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)電子層12微粒半徑大小的比較陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑；陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的遞增而減??；同一元素的不同微粒半徑隨核外電子數(shù)增多而增大；同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)增多而增大；同周期元素陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑；微粒半徑大小的比較陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑；陰離子半徑大134、位構(gòu)性的關(guān)系4、位構(gòu)性的關(guān)系141、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D1、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是15D2、下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是D2、下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷?63.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，且它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期，關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是()A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A3.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元A174、按照原子半徑由小到大的順序排序A、F、C、O、N、BB、Mg、Al、Na、P、SiC、Mg、Al、P、F、OD、F－、O2－、Na＋、Al3＋、Mg2＋4、按照原子半徑由小到大的順序排序18：5、下列變化的比較,不正確的是:（）A.

酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半徑大小:Na>S>OC.

堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-D

：D19在短周期元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是（），與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是（），地殼中含量最多的的非金屬是（），在１１－１８號(hào)元素中，元素半徑最小的元素是（），陽(yáng)離子半徑最小的是（），陰離子半徑最小的是（），最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)的有（），其中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（），最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)的是（），堿性最強(qiáng)的是（）在短周期元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是（），與水反應(yīng)最劇烈20定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。四）、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵

由陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化21離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示方法成鍵元素存在Cl····

H····[Cl]-····：：Na+陰、陽(yáng)離子原子靜電作用共用電子對(duì)活潑金屬與活潑非金屬元素同種或不同種非金屬元素只存在于離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成22一、下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。正確.如離子化合物Na2O2、NaOH中含有共價(jià)鍵.2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。不正確3、兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵。正確4、非金屬原子間不可能形成離子鍵。如NH4Cl中有離子鍵，但全部是非金屬原子。5、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。不正確。如Na2O2中含有非極性鍵。不正確。一、下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明1、離子化合物中可能含有共價(jià)23二、寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電子式：Cl2、N2、CCl4、NaCl、MgO、MgCl2二、寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電子式：Cl2、N2、CCl4、N24在CaCl2、

KOH、CO2、

H2SO4、

Na2O2、

Na2S中，只含有離子鍵的是（），只含有共價(jià)鍵的是（），既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（），有非極性共價(jià)鍵的是（）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、N25C、H、Cl、O、Na五種元素的相互作用結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫(xiě)兩種)

，共價(jià)化合物有(寫(xiě)四種)

、

，在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫(xiě)兩種)________________共價(jià)化合物有(寫(xiě)兩種)

。

NaClNa2OH2OHClCO2CH4NaOHNa2CO3HClO、H2SO4C、H、Cl、O、Na五種元素的相互作用結(jié)合，在由兩種元26有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:(1)

元素名稱:A______B_____C_____D______碳

氧鈉硫

有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次27(4)畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖：(2)D元素位于周期表中

周期

族(3)寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑3VIA電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程：+2Na+Na+(4)畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖：(2)D元素位于周期表中28謝謝！供婁浪頹藍(lán)辣襖駒靴鋸瀾互慌仲寫(xiě)繹衰斡染圾明將呆則孰盆瘸砒腥悉漠塹脊髓灰質(zhì)炎(講課2019)脊髓灰質(zhì)炎(講課2019)謝謝！供婁浪頹藍(lán)辣襖駒靴鋸瀾互慌仲寫(xiě)繹衰斡染圾明將呆則孰盆瘸29（一）原子結(jié)構(gòu)（四）化學(xué)鍵（二）元素周期表（三）元素周期律（一）原子結(jié)構(gòu)（四）化學(xué)鍵（二）元素周期表（三）元素周期律30（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)一、

原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系1、原子(X)中，質(zhì)子有

個(gè)，中子有

個(gè)，核外電子有

個(gè)。2、相互關(guān)系(1)

質(zhì)量數(shù)=(2)

原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)

陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)=

ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)Az（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外31核外電子排布的一般規(guī)律即核外電子總是盡先排布在

的電子層里，每層電子不能超過(guò)

個(gè)，最外層電子不能超過(guò)

個(gè)，次外層電子不能超過(guò)

個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超過(guò)

個(gè)。

能量最低2n28

1832陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)核外電子排布的一般規(guī)律能量最低2n281832陰離子中：321、電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)2、11Na+中的質(zhì)子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質(zhì)量數(shù)是

。3、16S2-中的質(zhì)子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質(zhì)量數(shù)是

。

D111210231616183232鞏固試題231、電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是334、aAn+和bBm-兩種元素的簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（）Ａ、離子半徑aAn+＞bBm-

Ｂ、a-b=n+mＣ、原子半徑Ｂ＞ＡＤ、原子序數(shù)Ｂ＞Ａ5、已知An+、Ｂ(n+1)+、

Cn-、

D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則ＡＢＣＤ的原子序數(shù)由大到小的順序是__________B

ＡＢＣＤ4、aAn+和bBm-兩種元素的簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相34二、理解元素、核素、同位素的概念：（1）元素：（2）核素：（3）同位素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，也就是說(shuō)，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。二、理解元素、核素、同位素的概念：（1）元素：具有相同核電35習(xí)題現(xiàn)有12種粒子：1H、35Cl、3H35Cl、2H、12C、13C、14N、14C、2H37Cl、3H、37Cl、1H35Cl，其中：(1)有__________種核素；(2)有__________種元素；(3)__________之間、__________之間、__________之間互稱同位素491H、2H、3H35Cl、37Cl、14C、12C、13C習(xí)題現(xiàn)有12種粒子：1H、35Cl、3H35Cl、2H、136物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)資料課件37周期表7個(gè)周期7個(gè)主族：由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族（IA～VIIA）7個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期構(gòu)成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3個(gè)縱行）：Fe、Co、Ni等9種元素橫的方面（7個(gè)橫行）縱的方面（18個(gè)縱行）零族：稀有氣體元素12345672種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素短周期長(zhǎng)周期不完全周期二）元素周期表結(jié)構(gòu)周7個(gè)周期7個(gè)主族：由短周期和長(zhǎng)周期7個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期構(gòu)成38（2）16個(gè)族七個(gè)主族：由長(zhǎng)周期和短周期元素組成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17縱行一個(gè)第Ⅷ族：位于第8、9、10三個(gè)縱行七個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行一個(gè)0族：稀有氣體元素族，位于第18縱行主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)

＝8－最低負(fù)價(jià)數(shù)（2）16個(gè)族七個(gè)主族：由長(zhǎng)周期和短周期元素組成，IA~VI391、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。

2、元素周期律的實(shí)質(zhì)

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。

3、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：三、元素周期律1、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素40內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)電子層結(jié)構(gòu)原子半徑

失電子能力得電子能力金屬性非金屬性大→小小→大逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性遞減、非金屬性遞增金屬性遞增、非金屬性遞減電子層數(shù)相同、最外層電子增多電子層增多最外層電子數(shù)相同內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)電子層41微粒半徑大小的比較陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑；陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的遞增而減?。煌辉氐牟煌⒘０霃诫S核外電子數(shù)增多而增大；同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)增多而增大；同周期元素陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑；微粒半徑大小的比較陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑；陰離子半徑大424、位構(gòu)性的關(guān)系4、位構(gòu)性的關(guān)系431、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D1、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是44D2、下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是D2、下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷?53.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，且它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期，關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是()A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A3.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元A464、按照原子半徑由小到大的順序排序A、F、C、O、N、BB、Mg、Al、Na、P、SiC、Mg、Al、P、F、OD、F－、O2－、Na＋、Al3＋、Mg2＋4、按照原子半徑由小到大的順序排序47：5、下列變化的比較,不正確的是:（）A.

酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半徑大小:Na>S>OC.

堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-D

：D48在短周期元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是（），與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是（），地殼中含量最多的的非金屬是（），在１１－１８號(hào)元素中，元素半徑最小的元素是（），陽(yáng)離子半徑最小的是（），陰離子半徑最小的是（），最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)的有（），其中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（），最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)的是（），堿性最強(qiáng)的是（）在短周期元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是（），與水反應(yīng)最劇烈49定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。四）、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵

由陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化50離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示方法成鍵元素存在Cl····

H····[Cl]-····：：Na+陰、陽(yáng)離子原子靜電作用共用電子對(duì)活潑金屬與活潑非金屬元素同種或不同種非金屬元素只存在于離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成51一、下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。正確.如離子化合物Na2O2、NaOH中含有共價(jià)鍵.2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。不正確3、兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵。正確4、非金屬原子間不可能形成離子鍵。如NH4Cl中有離子鍵，但全部是非金屬原子。5、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。不正確。如Na2O2中含有非極性鍵。不正確。一、下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明1、離子化合物中可能含有共價(jià)52二、寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電子式：Cl2、N2、C