必修堿金屬和鹵族元素課件

元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭系元素共15種元素錒系元素共15種元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫行）復習：元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期元素周期表的結(jié)構(gòu)

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（縱行）

零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行(8、9、10）元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：

Na元素相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：練習與思考：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li、Ｃa

第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素第二課時二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素第二課時堿金屬元素單質(zhì)Rb堿金屬元素單質(zhì)Rb1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)課本P51、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)課本P5思考：

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)增大思考：堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

探究活動1鈉在空氣中的燃燒鉀在空氣中的燃燒鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色鈉、鉀化學性質(zhì)比較黃淡黃紫鉀的保存及取用方法：保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論（記!）LiNa加熱燃燒，劇烈

Na2O2

K稍加熱燃燒，更劇烈更復雜的氧化物KO2

Rb

Cs（1）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)2為例）從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物

歸納總結(jié):與氧氣反應(yīng)越來越劇烈,生成的氧化物越來越復雜元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論（記!）LiNa加熱燃燒，劇烈Na2鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實驗探究活動2鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實驗探究活動2與水反應(yīng)

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉鉀浮熔游動紅鈉、鉀與水的反應(yīng)浮熔游動紅與水反應(yīng)在水面上、在水面上、鈉鉀浮熔游動紅鈉、元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa

KRbCs從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。會反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、響、紅”更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiRbCs從Li—Cs，隨電子層1寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式2.鉀與水反應(yīng)的離子方程式

3.過氧化鉀與CO2

4.超氧化鉀與水,CO2

5.氧化鋰與水,CO2

練習：完成下列方程式：2Li+2H+=2Li++H2↑2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑2K2O2+2CO2=2K2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+2H2O=4KOH+3O2↑Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO31寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式練習：完成下列方程式：2Li

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子,表現(xiàn)強還原性化合物中均為+1價總結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學性質(zhì)相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力LiNa堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）點燃2Na+O2===Na2O2點燃（過氧化鈉）2、與水反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H22K+2H2O==2KOH+H2(反應(yīng)特點:浮,熔,游,響、紅)2Li+2H2O==2LiOH+H2(十分緩慢,因為生成的LiOH微溶于水,反應(yīng)慢,且Li不熔化)(比鈉更劇烈)堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成堿和氫氣。

2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表堿金屬原子）

越來越活潑LiNaKRbCsFrK+O2

=

KO2（超氧化鉀）堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Li+O2=堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點OC沸點OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)

LiNaKRbCs1.相似性:2.遞變性:1.銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(ρ石蠟<ρLi

<ρ煤油<ρK

<ρNa

<ρ水

<ρRb

<ρCs)熔點低（均小于200℃）導電、導熱密度呈增大趨勢(但K反常)熔、沸點逐漸降低記??！如何保存？總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)LiNa

堿金屬元素（從上到下）（課本6-7頁）隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

,原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。結(jié)論增多最外層電子增強元素的金屬性逐漸

，金屬單質(zhì)的還原性逐漸

,與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越

。增強劇烈復雜強增大增強堿金屬元素（從上到下）（課本6-7頁）結(jié)論增多最外元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。

已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？金屬性A〉B〉C例：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換元素金屬性強弱判斷依據(jù)：2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。

已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l元素金屬性強弱判斷依據(jù)：2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化元素金屬性強弱判斷依據(jù)(記！)1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+

，則元素金屬性順序為

例：Na﹥Mg﹥Al元素金屬性強弱判斷依據(jù)(記！)1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸1.鋰電池是一種高能電池。

鋰有機化學中重要的催化劑。

鋰制造氫彈不可缺少的材料。

鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)

用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和

超聲速飛機）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：1.鋰電池是一種高能電池。3．銣銫主要用于制備光電管課堂練習：1：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：（）Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.Ｃ課堂練習：1：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：()A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.單質(zhì)的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強的CsOHD.氧化能力最強的是鈉原子

3.鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里?（煤油的密度為0.78g/cm3)少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。BD2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：()下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是：1原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs2

還原性：Li<Na<K<Rb<Cs3氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+4

熔沸點：Li<Na<K<Rb<CsA.12B.34C.13D.24A下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是：1原子半徑：Li<Na<鹵族元素ClBrIF鹵族元素ClBrIF碘畫出F、Cl、Br、I元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

氟氯溴At砹課本P8碘畫出F、Cl、Br、I元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氟氯溴At砹課單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔、沸點溶解性(水)毒性F2Cl2Br2I2

淺—

深

小—

大大——

小

低—

高氣氣液固大—

小反應(yīng)淺黃綠黃綠紅棕紫黑單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔、沸點溶解性(水)毒性F2Cl2Br2I2相同點：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。遞變性：從F到I

依次增多。②

依次增多。③

依次增大。氟氯溴碘鹵素原子結(jié)構(gòu)有何異同？最外層電子數(shù)7核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑相同點：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的氟氯溴碘鹵素原子結(jié)構(gòu)有何異同？最外1、X2與金屬單質(zhì)反應(yīng)

通式：

X2+金屬金屬鹵化物2Na+Cl2=2NaCl2Na+Br2=2NaBr2Na+I2=2NaI特殊：

I2與變價金屬生成低價鹽

Fe+I2=FeI22Cu+I2=2CuI1、X2與金屬單質(zhì)反應(yīng)光500℃2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI名稱

反應(yīng)條件

方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2

Cl2

Br2

I2

光照或點燃H2+Cl22HCl光照或點燃H2+Br22HBrH2+F22HFH2+I22HI陰暗處爆炸加熱條件下高溫條件下加熱高溫很穩(wěn)定穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定光500℃2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)名稱

3、與水反應(yīng)相同:I2+H2O

HI+HIO不同:2F2+2H2O

4HF+O24、與堿反應(yīng)Br2+2NaOH

NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH

NaI+NaIO+H2OCl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrO3、與水反應(yīng)相同:I2+H2O5、鹵素之間的反應(yīng)氧化性：還原性：

實驗證明，氟的性質(zhì)比氯、溴、碘更活潑，能把氯等從它們的無水化合物中置換出來。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2Cl2＞Br2＞I2I

-＞Br-

＞Cl-5、鹵素之間的反應(yīng)氧化性：還原性：實驗證明，同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。思考與交流:規(guī)律：主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失思考與交流:1．氟的特性（1）F元素無正化合價，無含氧酸。（2）F2是最強的氧化劑，沒有一種氧化劑可以將F－變?yōu)镕2。（3）F2與H2O劇烈反應(yīng)：2F2＋2H2O====4HF＋O2，故無“氟水”。（4）HF有劇毒，能腐蝕玻璃。（5）CaF2難溶于水，AgF能溶于水且無感光性。特殊性1．氟的特性特殊性2．溴的特性（1）Br2是惟一的一種常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。（2）溴易揮發(fā)(保存時水封、密封)。（3）AgBr具有感光性，常作感光材料。2．溴的特性3．碘的特性（1）I2為紫黑色固體，易升華。（2）I2遇淀粉呈藍色(用于碘的檢驗)。（3）AgI作人工降雨材料。（4）I2與鐵的反應(yīng)：Fe+I2FeI2。（5）碘鹽可預(yù)防地方性甲狀腺腫大。△====3．碘的特性△====F與Cl、Br、I的性質(zhì)在某些方面差別較大：(1)鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)；(2)F－的還原性極弱；(3)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸；(4)F無正價、無含氧酸，而Cl、Br、I有最高正價和含氧酸。F與Cl、Br、I的性質(zhì)在某些方面差別較大：(淺紫紫紅深黃褐I2橙橙紅黃橙Br2汽油、苯、四氯化碳中水中溶劑溶質(zhì)溶解的量多少不一，顏色呈現(xiàn)深淺不一汽油、苯比水輕，四氯化碳比水重溴、碘在幾種溶劑中的顏色、溶解性可用萃取來分離溴水或碘水淺紫紫紅深黃褐I2橙鹵素離子的檢驗方法1、沉淀法2、萃取法鹵素離子的檢驗方法1、沉淀法【典例】某學生向一支試管中按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A.碘化鉀溶液,B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色變化依次為：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色。請根據(jù)顏色變化回答：（1）加入以上試劑的順序為_____________________。（2）寫出發(fā)生下列變化的離子方程式：①→②：______________________________________。③→④：______________________________________。【典例】某學生向一支試管中按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A【自主解答】溶液顯棕黃色，說明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反應(yīng)生成I2，而氯水顯淺黃綠色，故①為加入KI溶液，②為加入氯水；溶液顯藍色是由于淀粉遇I2形成的，故③為加入淀粉溶液；又由于I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O，加入NaOH后I2逐漸消失，藍色將逐漸褪為無色，故④為加入NaOH溶液。答案：（1）A、D、B、C （2）2I-+Cl2====I2+2Cl-I2+2OH-====I-+IO-+H2O【自主解答】溶液顯棕黃色，說明溶液中有I2生成，氯水和KI溶【互動探究】（1）如果把題中的“氯水”換成“溴水”，是否會有同樣的現(xiàn)象？提示：會。因為可以發(fā)生反應(yīng)2I-+Br2====I2+2Br-。（2）如果把題中的“A.碘化鉀溶液B.淀粉溶液”換成“碘化鉀-淀粉溶液”，然后再依次加入氯水和NaOH溶液，會有什么現(xiàn)象？提示：顏色變化為無色→藍色→無色?！净犹骄俊浚?）如果把題中的“氯水”換成“溴水”，是否會有【變式訓練】下列說法中不正確的是()A.溴單質(zhì)溶于水時，部分溴單質(zhì)與H2O反應(yīng)生成HBrO和HBrB.溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性C.溴原子最外層有7個電子，在化學反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D.F2可以從NaCl溶液中置換出Cl2【變式訓練】下列說法中不正確的是()【解析】選D。A項，因為Cl2+H2O====HCl+HClO，故Br2+H2O====HBr+HBrO；B項，Br2中Br元素化合價為0價，既可以升高（+1，+3，+5，+7），又可以降低(-1)，故溴單質(zhì)既具有還原性，又具有氧化性；C項，Br原子最外層有7個電子，易得到1個電子而表現(xiàn)氧化性；D項，氟氣與水劇烈反應(yīng)2F2＋2H2O====4HF＋O2，不能置換出Cl2，故D錯。【解析】選D。A項，因為Cl2+H2O====HCl+HCl①溴水②氯水③碘酒④氯化鉀⑤酸性高錳酸鉀溶液。其中能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的是(

)。

A．①②③ B．①⑤

C．①②③⑤ D．③④⑤ 解析單質(zhì)碘可使淀粉變藍，故加入物質(zhì)中如含有單質(zhì)碘或能與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘的，均可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍。溴水和氯水中分別存在Br2、Cl2，可與KI反應(yīng)置換出碘單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，碘以碘分子形式溶解在酒精中；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將I－氧化生成碘單質(zhì)；氯化鉀不與KI反應(yīng)，沒有碘單質(zhì)生成。 答案C①溴水②氯水③碘酒④氯化鉀⑤酸性高錳酸鉀溶液。其中能質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法

XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)——O8162--

2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價O8162--2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒H

11填表中子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒H11填表中子數(shù)電子數(shù)2312323質(zhì)子數(shù)中子數(shù)微粒

111210231H11H21H31質(zhì)量數(shù)氫元素的三種核素互稱同位素自然界中各同位素原子的物質(zhì)的量百分比（個數(shù)含量）一般不變化學性質(zhì)幾乎完全相同同種元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)微粒111210231H11H21H31用A表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，請?zhí)顚懴铝懈骺?（1）原子的種類由決定。（2）元素的種類由決定。（3）元素同位素由決定。（4）原子的質(zhì)量數(shù)由決定。（5）主族元素在周期表中的位置由決定。

（6）核電荷數(shù)由決定

ABAABABDEA用A表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層1、以下為同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和2、下列敘述正確的是（）A.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.是一種同位素C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl課堂練習

31HDC1、以下為同位素的是（）3717Cl35173.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素4.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質(zhì)CB3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（5.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A－nB、所含中子數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+B5.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的

2、某元素的陽離子Rn＋，核外共用x個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（）（A）A－x－n（B）A－x＋n（C）A＋x－n（D）A＋x＋n答案：B

1、某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（）（A）所含質(zhì)子數(shù)＝A－n（B）所含中子數(shù)＝A－Z（C）所含電子數(shù)＝Z＋n（D）質(zhì)量數(shù)＝Z＋A答案：A練習答案：B1、某微粒用表示，下3．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯元素的一種核素，下列說法正確的是

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/molBD練習3．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯元素的一種核素，下列說法

4、某元素的核素AZM，它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個中子，求：Z值和A值；

練習4、某元素的核素AZM，它的氯化物MCl1.B（05廣東）Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說法正確的是A、Se和Se互為同素異形體B、Se和

Se互為同位素C、Se和

Se分別含有44和46個質(zhì)子D、Se和

Se都含有34個中子7834803478348034783480347834803478348034B（05廣東）Se是人體必需微量元素，783480347833.

硼有兩種同位素10B、11B,硼元素的相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中10B質(zhì)量分數(shù)判斷正確的是（）20%(B)略大于20%(C)略小于20%(D)80%設(shè)10B的原子個數(shù)百分含量為x可用十字交叉法求出原子個數(shù)比則有10x+11(1-x)=10.8解得x=20%10B的質(zhì)量分數(shù)=注意審題C1×101×10+4×11×100%=18.5%由于10B質(zhì)量小于11B，故10B質(zhì)量分數(shù)<20%3.硼有兩種同位素10B、11B,硼元素的相對原子質(zhì)量為比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大Na>Na+，K>Na二看核電荷數(shù):電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。

Cl->Cl比較微粒大小的依據(jù)（三看）1.原子半徑由小到大，且最高正價依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Na、P、SiA2.下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是（

）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr3.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則ABC三種離子半徑大小的順序是（

）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>ABB1.原子半徑由小到大，且最高正價依次降低元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭系元素共15種元素錒系元素共15種元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫行）復習：元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期元素周期表的結(jié)構(gòu)

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（縱行）

零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行(8、9、10）元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：

Na元素相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：練習與思考：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li、Ｃa

第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素第二課時二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素第二課時堿金屬元素單質(zhì)Rb堿金屬元素單質(zhì)Rb1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)課本P51、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)課本P5思考：

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)增大思考：堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

探究活動1鈉在空氣中的燃燒鉀在空氣中的燃燒鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色鈉、鉀化學性質(zhì)比較黃淡黃紫鉀的保存及取用方法：保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論（記!）LiNa加熱燃燒，劇烈

Na2O2

K稍加熱燃燒，更劇烈更復雜的氧化物KO2

Rb

Cs（1）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)2為例）從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物

歸納總結(jié):與氧氣反應(yīng)越來越劇烈,生成的氧化物越來越復雜元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論（記!）LiNa加熱燃燒，劇烈Na2鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實驗探究活動2鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實驗探究活動2與水反應(yīng)

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉鉀浮熔游動紅鈉、鉀與水的反應(yīng)浮熔游動紅與水反應(yīng)在水面上、在水面上、鈉鉀浮熔游動紅鈉、元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa

KRbCs從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。會反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、響、紅”更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiRbCs從Li—Cs，隨電子層1寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式2.鉀與水反應(yīng)的離子方程式

3.過氧化鉀與CO2

4.超氧化鉀與水,CO2

5.氧化鋰與水,CO2

練習：完成下列方程式：2Li+2H+=2Li++H2↑2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑2K2O2+2CO2=2K2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+2H2O=4KOH+3O2↑Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO31寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式練習：完成下列方程式：2Li

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子,表現(xiàn)強還原性化合物中均為+1價總結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學性質(zhì)相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力LiNa堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）點燃2Na+O2===Na2O2點燃（過氧化鈉）2、與水反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H22K+2H2O==2KOH+H2(反應(yīng)特點:浮,熔,游,響、紅)2Li+2H2O==2LiOH+H2(十分緩慢,因為生成的LiOH微溶于水,反應(yīng)慢,且Li不熔化)(比鈉更劇烈)堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成堿和氫氣。

2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表堿金屬原子）

越來越活潑LiNaKRbCsFrK+O2

=

KO2（超氧化鉀）堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Li+O2=堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點OC沸點OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)

LiNaKRbCs1.相似性:2.遞變性:1.銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(ρ石蠟<ρLi

<ρ煤油<ρK

<ρNa

<ρ水

<ρRb

<ρCs)熔點低（均小于200℃）導電、導熱密度呈增大趨勢(但K反常)熔、沸點逐漸降低記住！如何保存？總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)LiNa

堿金屬元素（從上到下）（課本6-7頁）隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

,原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。結(jié)論增多最外層電子增強元素的金屬性逐漸

，金屬單質(zhì)的還原性逐漸

,與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越

。增強劇烈復雜強增大增強堿金屬元素（從上到下）（課本6-7頁）結(jié)論增多最外元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。

已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？金屬性A〉B〉C例：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換元素金屬性強弱判斷依據(jù)：2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。

已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l元素金屬性強弱判斷依據(jù)：2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化元素金屬性強弱判斷依據(jù)(記！)1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+

，則元素金屬性順序為

例：Na﹥Mg﹥Al元素金屬性強弱判斷依據(jù)(記！)1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸1.鋰電池是一種高能電池。

鋰有機化學中重要的催化劑。

鋰制造氫彈不可缺少的材料。

鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)

用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和

超聲速飛機）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：1.鋰電池是一種高能電池。3．銣銫主要用于制備光電管課堂練習：1：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：（）Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.Ｃ課堂練習：1：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：()A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.單質(zhì)的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強的CsOHD.氧化能力最強的是鈉原子

3.鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里?（煤油的密度為0.78g/cm3)少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。BD2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：()下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是：1原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs2

還原性：Li<Na<K<Rb<Cs3氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+4

熔沸點：Li<Na<K<Rb<CsA.12B.34C.13D.24A下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是：1原子半徑：Li<Na<鹵族元素ClBrIF鹵族元素ClBrIF碘畫出F、Cl、Br、I元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

氟氯溴At砹課本P8碘畫出F、Cl、Br、I元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氟氯溴At砹課單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔、沸點溶解性(水)毒性F2Cl2Br2I2

淺—

深

小—

大大——

小

低—

高氣氣液固大—

小反應(yīng)淺黃綠黃綠紅棕紫黑單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔、沸點溶解性(水)毒性F2Cl2Br2I2相同點：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。遞變性：從F到I

依次增多。②

依次增多。③

依次增大。氟氯溴碘鹵素原子結(jié)構(gòu)有何異同？最外層電子數(shù)7核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑相同點：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的氟氯溴碘鹵素原子結(jié)構(gòu)有何異同？最外1、X2與金屬單質(zhì)反應(yīng)

通式：

X2+金屬金屬鹵化物2Na+Cl2=2NaCl2Na+Br2=2NaBr2Na+I2=2NaI特殊：

I2與變價金屬生成低價鹽

Fe+I2=FeI22Cu+I2=2CuI1、X2與金屬單質(zhì)反應(yīng)光500℃2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI名稱

反應(yīng)條件

方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2

Cl2

Br2

I2

光照或點燃H2+Cl22HCl光照或點燃H2+Br22HBrH2+F22HFH2+I22HI陰暗處爆炸加熱條件下高溫條件下加熱高溫很穩(wěn)定穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定光500℃2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)名稱

3、與水反應(yīng)相同:I2+H2O

HI+HIO不同:2F2+2H2O

4HF+O24、與堿反應(yīng)Br2+2NaOH

NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH

NaI+NaIO+H2OCl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrO3、與水反應(yīng)相同:I2+H2O5、鹵素之間的反應(yīng)氧化性：還原性：

實驗證明，氟的性質(zhì)比氯、溴、碘更活潑，能把氯等從它們的無水化合物中置換出來。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2Cl2＞Br2＞I2I

-＞Br-

＞Cl-5、鹵素之間的反應(yīng)氧化性：還原性：實驗證明，同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。思考與交流:規(guī)律：主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失思考與交流:1．氟的特性（1）F元素無正化合價，無含氧酸。（2）F2是最強的氧化劑，沒有一種氧化劑可以將F－變?yōu)镕2。（3）F2與H2O劇烈反應(yīng)：2F2＋2H2O====4HF＋O2，故無“氟水”。（4）HF有劇毒，能腐蝕玻璃。（5）CaF2難溶于水，AgF能溶于水且無感光性。特殊性1．氟的特性特殊性2．溴的特性（1）Br2是惟一的一種常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。（2）溴易揮發(fā)(保存時水封、密封)。（3）AgBr具有感光性，常作感光材料。2．溴的特性3．碘的特性（1）I2為紫黑色固體，易升華。（2）I2遇淀粉呈藍色(用于碘的檢驗)。（3）AgI作人工降雨材料。（4）I2與鐵的反應(yīng)：Fe+I2FeI2。（5）碘鹽可預(yù)防地方性甲狀腺腫大。△====3．碘的特性△====F與Cl、Br、I的性質(zhì)在某些方面差別較大：(1)鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)；(2)F－的還原性極弱；(3)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸；(4)F無正價、無含氧酸，而Cl、Br、I有最高正價和含氧酸。F與Cl、Br、I的性質(zhì)在某些方面差別較大：(淺紫紫紅深黃褐I2橙橙紅黃橙Br2汽油、苯、四氯化碳中水中溶劑溶質(zhì)溶解的量多少不一，顏色呈現(xiàn)深淺不一汽油、苯比水輕，四氯化碳比水重溴、碘在幾種溶劑中的顏色、溶解性可用萃取來分離溴水或碘水淺紫紫紅深黃褐I2橙鹵素離子的檢驗方法1、沉淀法2、萃取法鹵素離子的檢驗方法1、沉淀法【典例】某學生向一支試管中按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A.碘化鉀溶液,B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色變化依次為：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色。請根據(jù)顏色變化回答：（1）加入以上試劑的順序為_____________________。（2）寫出發(fā)生下列變化的離子方程式：①→②：______________________________________。③→④：______________________________________?！镜淅磕硨W生向一支試管中按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A【自主解答】溶液顯棕黃色，說明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反應(yīng)生成I2，而氯水顯淺黃綠色，故①為加入KI溶液，②為加入氯水；溶液顯藍色是由于淀粉遇I2形成的，故③為加入淀粉溶液；又由于I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O，加入NaOH后I2逐漸消失，藍色將逐漸褪為無色，故④為加入NaOH溶液。答案：（1）A、D、B、C （2）2I-+Cl2====I2+2Cl-I2+2OH-====I-+IO-+H2O【自主解答】溶液顯棕黃色，說明溶液中有I2生成，氯水和KI溶【互動探究】（1）如果把題中的“氯水”換成“溴水”，是否會有同樣的現(xiàn)象？提示：會。因為可以發(fā)生反應(yīng)2I-+Br2====I2+2Br-。（2）如果把題中的“A.碘化鉀溶液B.淀粉溶液”換成“碘化鉀-淀粉溶液”，然后再依次加入氯水和NaOH溶液，會有什么現(xiàn)象？提示：顏色變化為無色→藍色→無色?！净犹骄俊浚?）如果把題中的“氯水”換成“溴水”，是否會有【變式訓練】下列說法中不正確的是()A.溴單質(zhì)溶于水時，部分溴單質(zhì)與H2O反應(yīng)生成HBrO和HBrB.溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性C.溴原子最外層有7個電子，在化學反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D.F2可以從NaCl溶液中置換出Cl2【變式訓練】下列說法中不正確的是()【解析】選D。A項，因為Cl2+H2O====HCl+HClO，故Br2+H2O====HBr+HBrO；B項，Br2中Br元素化合價為0價，既可以升高（+1，+3，+5，+7），又可以降低(-1)，故溴單質(zhì)既具有還原性，又具有氧化性；C項，Br原子最外層有7個電子，易得到1個電子而表現(xiàn)氧化性；D項，氟氣與水劇烈反應(yīng)2F2＋2H2O====4HF＋O2，不能置換出Cl2，故D錯?！窘馕觥窟xD。A項，因為Cl2+H2O====HCl+HCl①溴水②氯水③碘酒④氯化鉀⑤酸性高錳酸鉀溶液。其中能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的是(

)。

A．①②③ B．①⑤

C．①②③⑤ D．③④⑤ 解析單質(zhì)碘可使淀粉變藍，故加入物質(zhì)中如含有單質(zhì)碘或能與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘的，均可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍。溴水和氯水中分別存在Br2、Cl2，可與KI反應(yīng)置換出碘單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，碘以碘分子形式溶解在酒精中；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將I－氧化生成碘單質(zhì)；氯化鉀不與KI反應(yīng)，沒有碘單質(zhì)生成。 答案C①溴水②氯水③碘酒④氯化鉀⑤酸性高錳酸鉀溶液。其中能質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法

XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)——O8162--

2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價O8162--2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒H

11填表中子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒H11填表中子數(shù)電子數(shù)2312323質(zhì)子數(shù)中子數(shù)微粒

111210231H11H21H31質(zhì)量數(shù)氫元素的三種核素互稱同位素自然界中各同位素原子的物質(zhì)的量百分比（個數(shù)含量）一般不變化學性質(zhì)幾乎完全相同同種元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)微粒111210231H11H21H31用A表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，請?zhí)顚懴铝懈骺?（1）原子的種類由決定。（2）元素的種類由決定。（3）元素同位素由決定。（4）原子的質(zhì)量數(shù)由決定。（5）主族元素在周期表中的位置由決定。

（6）核電荷數(shù)由決定

ABAABABDEA用A表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層1、以下為同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和2、下列敘述正確的是（）A.所有元素的原子核