2023屆山西省運(yùn)城市芮城縣化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）A．③B．③④C．②③④D．①②③④2、在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）①C的生成與分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA和3amolB③B的濃度不再變化④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3⑥混合氣體的密度不再變化⑦A的濃度不再變化⑧混合氣體的顏色不再變化⑨混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化A．6個(gè) B．5個(gè) C．4個(gè) D．3個(gè)3、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①體系的溫度不再改變②體系的壓強(qiáng)不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤4、水溶液能大量共存的一組離子是（）A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、SO42－、CO32－C．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－5、下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是（）A．Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B．Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀6、在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的濃度相等 B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零7、在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L?1NaOH溶液分別與0.5mol·L?1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒8、鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有關(guān)說法正確的是A．電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B．電池工作時(shí),正極a附近的pH將不斷增大C．負(fù)極反應(yīng)式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-D．b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1molCl-9、下列說法正確的是()A．按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷B．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)C．分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有3種D．乙烯和苯均能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色10、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A．元素周期表共有16列B．第ⅦA元素的非金屬性自上而下逐漸減弱C．主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價(jià)D．第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大11、乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應(yīng)B．乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導(dǎo)致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物12、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．1molNH5中含有5molN—H鍵C．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體13、下列說法不正確的是A．1L濃度為0.1mol/L的NH4Cl溶液陽離子數(shù)目多于氯離子數(shù)目B．比較濃度均為0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的導(dǎo)電能力可判斷HI為強(qiáng)酸C．常溫下，pH=3的醋酸溶液水加稀釋1000倍后溶液的pH<6D．常溫下，同體積的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水電離的OH－數(shù)相同14、實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2質(zhì)量A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較15、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦B．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C．我國(guó)從四千余年前開始用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石16、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是無機(jī)物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、F_______。（2）在反應(yīng)①中，34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。（3）③的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）__________L。18、如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請(qǐng)回答下列問題：（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。19、海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學(xué)式），Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________；③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉?，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。20、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。21、（1）找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格中①正戊烷和異戊烷②和③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3④和⑤和互為同系物的是_____；屬于同一物質(zhì)的是_____?；橥凰氐氖莀____；互為同分異構(gòu)體的是____。（2）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：①寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____；寫出D中官能團(tuán)的名稱____。②反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____。③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式____。寫出反應(yīng)④的反應(yīng)方程式____。④E的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中與D互為同系物的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量相等，CO2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量不同，相同物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量不同，①錯(cuò)誤；密度等于質(zhì)量除以體積，質(zhì)量不同，體積相同，則密度不同，②錯(cuò)誤；同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個(gè)數(shù)相等，③④正確，答案選B。2、C【答案解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！绢}目詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；②單位時(shí)間內(nèi)，生成amolA代表逆反應(yīng)速率，生成3amolB也代表逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，B的濃度不再變化表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；⑥A為固體，該反應(yīng)是一個(gè)氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑦A為固體，濃度為定值，A的濃度不再變化，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑧不明確B、C是否為有色氣體，混合氣體的顏色不再變化不一定能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑨A為固體，該反應(yīng)是一個(gè)氣體質(zhì)量增大、氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；①③⑥⑨正確，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。3、B【答案解析】

①體系的溫度不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，④正確；⑤任何時(shí)刻反應(yīng)時(shí)都存在速率關(guān)系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根據(jù)反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)，⑥正確；綜上所述可知正確的說法為①③④⑥，故合理選項(xiàng)是B。4、C【答案解析】

A.Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.H+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、D【答案解析】A．水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，A不選；B．Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，B不選；C．反應(yīng)沒有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，C不選；D．塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，D選；答案選D。6、B【答案解析】

A.N2、H2、NH3的濃度相等并不表示其保持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B.反應(yīng)過程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化，當(dāng)N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C.反應(yīng)一旦發(fā)生，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡沒有關(guān)系，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零，則該反應(yīng)不可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。故選B。7、A【答案解析】

A、環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；B、溫度計(jì)水銀球測(cè)燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，電離吸熱，測(cè)出的中和熱數(shù)值偏小，C錯(cuò)誤；D、中和熱測(cè)定用不到天平，D錯(cuò)誤；答案選A。8、B【答案解析】測(cè)試卷分析：A．根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH將不斷增大，B正確；C．根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C錯(cuò)誤；D．由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05molCl?，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查原電池工作原理9、B【答案解析】

A.按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3，4－三甲基己烷，A錯(cuò)誤；B.乙酸和氨基乙酸均含有羧基，蛋白質(zhì)含有肽鍵，因此在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，B正確；C.由于戊基有8種，則分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有4種，分別是CH3CH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、HOCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH，C錯(cuò)誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色，苯和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，D錯(cuò)誤。答案選B。【答案點(diǎn)睛】醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有與羥基相連的碳上有氫原子時(shí)才能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，其中要發(fā)生催化氧化生成醛則反應(yīng)必須是“伯醇（－CH2OH）”。10、B【答案解析】

A項(xiàng)、元素周期表共有18列,16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、第ⅦA元素為鹵族元素，同主族元素的非金屬性自上而下逐漸減弱，故B正確；C項(xiàng)、氟元素只有負(fù)化合價(jià)，沒有正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【答案解析】

乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應(yīng)，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。12、B【答案解析】

固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，據(jù)此解答。【題目詳解】A.NH5應(yīng)為NH4H，該化合物中銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價(jià)鍵，所以該化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，A正確；B.化學(xué)式NH4H中含有4個(gè)N-H鍵，所以1molNH5中含有4molN-H鍵，B錯(cuò)誤；C.NH4H中含有離子鍵為離子化合物，離子間以強(qiáng)的離子鍵結(jié)合，熔沸點(diǎn)較高，而NH3中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合，所以NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3，C正確；D.NH5能和水發(fā)生反應(yīng)NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，一水合氨不穩(wěn)定分解生成氨氣，所以NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，包括物質(zhì)的晶體類型的判斷、化學(xué)鍵的類型、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較，為高頻考點(diǎn)，把握銨鹽的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意陰離子是H-為解答的難點(diǎn)。13、B【答案解析】A.銨根離子水解生成NH3·H2O和氫離子，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(H+)+c(NH4+)＞c(Cl-)，故A正確；B.HI和醋酸均為一元酸，比較濃度均為0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的導(dǎo)電能力可判斷HI和醋酸的強(qiáng)弱，但不能判斷HI為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C.醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，常溫下，pH=3的醋酸溶液水加稀釋1000倍后溶液中c(H+)＞10-6mol·L-1，溶液的pH<6，故C正確；D.能夠水解的鹽均促進(jìn)水的電離，常溫下，同體積的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中的c(OH-)=c(H+)，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度相同，水電離的OH－數(shù)相同，故D正確；故選B。14、B【答案解析】

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為，MnO2不能氧化稀鹽酸，①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；146g的濃鹽酸的物質(zhì)的量為：n(HCl)==4mol，根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，MnO2足量時(shí)，不能準(zhǔn)確計(jì)算出氯氣的量，故反應(yīng)①中產(chǎn)生的氯氣小于1mol；②87g

MnO2的物質(zhì)的量為：n(MnO2)==1mol，用87g

MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，不考慮HCl的揮發(fā)，濃鹽酸足量時(shí)，根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，計(jì)算出氯氣的量為1mol；所以反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量為：①<②；答案選B。15、A【答案解析】

A.高溫時(shí)，金屬鈉可還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故A項(xiàng)正確；B.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.陶瓷的制造原料為黏土，而不是石灰石，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、C【答案解析】

由反應(yīng)可知，放電時(shí)Zn為負(fù)極，K2FeO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)電池的正極與電源的正極相連為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.放電時(shí)，負(fù)極Zn失電子被氧化，生成Zn（OH）2，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故A正確；B.K2FeO4為電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe（OH）3，電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故B正確；C.放電時(shí)，F(xiàn)e化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，正極生成OH-，溶液堿性增強(qiáng)，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，然后根據(jù)裝置中的信息，通過外電路中電子的流向、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、電解質(zhì)離子的運(yùn)動(dòng)方向等信息確定兩個(gè)電極的極性，然后分析電極反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【答案解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質(zhì)C、F化學(xué)式分別為NO、NH4NO3；（2）化學(xué)方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應(yīng)放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價(jià)變化，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見連續(xù)氧化反應(yīng)的物質(zhì)判斷；（5）中計(jì)算注意守恒法的靈活應(yīng)用。18、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【答案解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知?dú)怏wB和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)；（3）學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價(jià)金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗(yàn)，而硫酸不反應(yīng)，故選A；（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO2，反應(yīng)③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的測(cè)試卷，它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【答案解析】

（1）①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩堝可以加強(qiáng)熱，所以灼燒固體用坩堝；②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液時(shí)，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應(yīng)，1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀，因此若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質(zhì)量=5.3mol74g/mol=392.2g。20、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【答案解析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣?！绢}目詳解】（1）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl