2020屆天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)檢測(二模)理科綜合化學(xué)試卷及答案

2020屆天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)檢測（二模）理科綜合化學(xué)試卷★?？荚図樌锘瘜W(xué)試卷共100分，考試用時(shí)60分鐘。試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷兩部分，第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16祝各位考生考試順利！第丨卷注意事項(xiàng)：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1．下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無．關(guān)．的是消毒劑醫(yī)用酒精高錳酸鉀溶液二氧化氯雙氧水選項(xiàng)ABCD2．下列食用品的有效成分對應(yīng)正確的是食用明礬白砂糖食用純堿芝麻香油食用明礬白砂糖食用純堿芝麻香油A■氫氧化鋁B■碳酸氫鈉C.A■氫氧化鋁B■碳酸氫鈉C.硬脂酸甘油酯D■蔗糖3．下列化學(xué)用語正確的是A■中子數(shù)為10的氧原子)C.D.NaOH的電子式：Na+[[OH]C.D.CHCH分子的比例模型:22由Si、H電負(fù)性分別為1.8、2.1推知SiHCI中Si的化合價(jià)為+2價(jià)35.以下有關(guān)研究有機(jī)物的步驟或方法正確的是5.以下有關(guān)研究有機(jī)物的步驟或方法正確的是李比希元素定量分析可確定有機(jī)物分子組成及其結(jié)構(gòu)式對有機(jī)物分子進(jìn)行紅外光譜圖的測定可確定其相對分子質(zhì)量重結(jié)晶法一般適用于分離提純沸點(diǎn)差異較大的液態(tài)有機(jī)混合物—般步驟：分離、提純T確定實(shí)驗(yàn)式T確定分子式T確定結(jié)構(gòu)式下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A■鈉在空氣中燃燒：4Na+書—2NaO22B.NaSO溶液與稀硫酸的反應(yīng)：SO2-+4H+=SO+SJ+2HO232332C■濃硝酸與銅片的反應(yīng):Cu+4H++2NO-=Cu2++2NOT+2HO22D.用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+：Fe2++[Fe(CN)良-=Fe[Fe(CN)66根據(jù)元素周期律,由下列事實(shí)進(jìn)行的歸納推測合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測A已擦干煤油的綠豆粒大的鈉放入水中，劇烈反應(yīng)大小相同的鉀與水，緩慢反應(yīng)BNa與CI形成離子鍵Al與CI形成離子鍵CSi疋十導(dǎo)體材料,同族的Ge也疋十導(dǎo)體材料IVA族元素單質(zhì)均可做半導(dǎo)體材料DHCl在1500°C時(shí)分解,HI在230°C時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間普拉西坦是一種改善記憶、抗健忘的中樞神經(jīng)興奮藥,其結(jié)構(gòu)如下圖,下列關(guān)于普拉西坦的HH2C-C-CH2H2CAfH2CCOO

說法正確的是A■堿性條件下可水解B■它的二氯取代物有兩種C■它既有酸性，又有堿性D■分子中所有C、N、0原子處于同一平面9．下列反應(yīng)的發(fā)生與“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無．關(guān)．的是Mg(OH)沉淀能在飽和NHCl溶液中溶解24向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可觀察到溶液變藍(lán)Al(SO)溶液遇NaHC0溶液快速生成白色泡沫2433D■含有CaSO的水垢經(jīng)飽和NaCO溶液浸泡轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO23322實(shí)驗(yàn)①中，生鐵片未見明顯銹蝕的主要原因是缺少O22實(shí)驗(yàn)①中，生鐵片未見明顯銹蝕的主要原因是缺少O實(shí)驗(yàn)②中實(shí)驗(yàn)②中,NaCI溶液中溶解的O不足以使生鐵片明顯銹蝕2實(shí)驗(yàn)③中，屬于鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：O+4e-+2HO=4OH-2211.HCHO與O在HAP表面催化氧化的歷程示意圖如下：(HAP僅為部分結(jié)構(gòu))2列說法正確的是HAP能提高HCHO的平衡轉(zhuǎn)化率HCHO在反應(yīng)過程中有C-H鍵的斷裂

C■產(chǎn)物CO分子中的氧原子全部來自022HAPD■該反應(yīng)可表示為2HCH0+0—―4CO+2HO22212.25°C,用0.100mol?—的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?Li的鹽酸和0.100mol?L-i的醋酸，得到如下圖所示滴定曲線：A■圖1表示的是滴定鹽酸的曲線B■圖2滴定應(yīng)選用甲基橙做指示劑C■圖中A、D點(diǎn)水的電離程度：A＜DD■圖2中B點(diǎn):c（CHCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）3第II卷注意事項(xiàng)：用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上本卷共4題,共64分。13.（15分）鎳（Ni）及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。下圖是工業(yè)精制鎳的基本流程示意圖：硫化鎳礦（含CuS、FeS硫化鎳礦（含CuS、FeS雜質(zhì)）L氣體X低鎳礦一①適量°?高鎳礦②石英砂造渣除鐵「亠亠礦渣破碎細(xì)磨純Ni電解精煉粗Ni..-③電解NiS°4溶液（pH：2~5）（含少量Cu）NiS°4溶液高鎳礦粉］浮選NiS（含CuS）請按要求回答下列問題：（1）寫出流程圖中組成氣體X的元素中電負(fù)性較大的是（填元素符號）。氣體X的中心原子的雜化軌道類型為,該分子的立體構(gòu)型（即空間結(jié)構(gòu)）為

(2)Ni2+核夕卜電子排布式為。3)向晶體Ni中摻入一定量的Al原子,會改變晶體Ni的(寫一種物理性質(zhì))某種用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片鎳鋁合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖盲〉所示，該合金的化學(xué)式為。(2)Ni2+核夕卜電子排布式為。3)向晶體Ni中摻入一定量的Al原子,會改變晶體Ni的(寫一種物理性質(zhì))某種用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片鎳鋁合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖盲〉所示，該合金的化學(xué)式為?！?4)已知：常溫下溶度積常數(shù)：Ksp(NiS)=1.07X10-2i；Ksp(CuS)=1.27X10-36Ni工業(yè)生產(chǎn)中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若過濾后溶液中c(Ni2+)為0.107mol?L-i,則濾液中殘留的c(Cu2+)為。寫出流程圖中③NiS在陽極參與放電的電極反應(yīng)式為14.(17分)緩釋布洛芬(即鎮(zhèn)痛藥物。M的一種合成路線如下：CHcooch2ch2oocCH3二C—CH2-—CH3n)是常用于解熱□H2Ni/ACH2=C-COOCH2CH2OHch3屋3催化劑△已知：RC00R'+R〃催化劑.AOHRCOOR〃+R'OH請按要求回答下列問題：A系統(tǒng)命名的名稱：;反應(yīng)條件①為;C所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：;試劑的分子式：;JTM反應(yīng)類型：。A的同分異構(gòu)體有多種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且含有羥基的有種；寫出其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡式。寫出D+ITJ反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)以苯、oHCCl、丙酮酸甲酯(oo)為起始原料制備有機(jī)物NCH3-C-C-OCH3(H3c?CHcooch3)，寫出N的合成路線(其他試劑任選，合成路線示例見題干,有機(jī)物均寫結(jié)構(gòu)簡式)15.(17分)鉍酸鈉(NaBiO)廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。其粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水3或酸則迅速分解。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，利用白色且難溶于水的Bi(OH)在NaOH溶液中與Cl32反應(yīng)制備NaBiO,并探究其應(yīng)用與純度測定。請按要求回答下列問題：3已知：Bi是N同主族元素,周期序數(shù)相差4,則Bi的原子序數(shù)為。I.NaBiO的制備，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)3活:活塞k2NaOH溶液I.NaBiO的制備，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)3活:活塞k2NaOH溶液MnO2濃鹽酸活塞K15攪拌ABcDA裝置制備的氣體是；B裝置的作用是；補(bǔ)全上圖D裝置圖(并標(biāo)注試劑名稱)。C中反應(yīng)的離子方程式為。當(dāng)觀察到現(xiàn)象為時(shí),可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。反應(yīng)完成后，處理裝置A燒瓶中殘留氣體需進(jìn)行的操作：；為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需進(jìn)行的操作：、過濾、洗滌、干燥。II?鉍酸鈉的應(yīng)用，檢測Mn2+向含有Mn2+的溶液中加入鉍酸鈉，再加入硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，此反應(yīng)中鉍酸鈉的作用是;同學(xué)甲再向其中滴加MnSO濃溶液，振蕩，觀察到4紫紅色褪去，有黑色固體(MnO)生成，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為2III?產(chǎn)品純度的測定取上述NaBiO(Mr=280)產(chǎn)品ag,加入適量稀硫酸和MnSO稀溶液使其完全轉(zhuǎn)化為34

Bi3+,再用bmol?L-1的HC0標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)(假設(shè)Mn元素完全轉(zhuǎn)化224為Mn2+),消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。16．(15分)銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。請按要求回答下列問題。丨?納米級Cu0由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu0的三種方法：22方法a用葡萄糖還原新制的Cu(0H)(Na0H過量)制備Cu022方法b用肼(NH)加熱還原新制的Cu(0H)制備Cu0,同時(shí)放出2422N2方法c用炭粉在1000°C以上還原Cu0制備Cu0,同時(shí)放出C02寫出方法a的化學(xué)方程式：。已知：①2Cu(s)+1/20(g)=CuO(s)△H=—169kJ?mol-i22C(s)+1/20(g)=C0(g)△H=-110.5kJ?mol-12Cu0(s)=Cu(s)+1/20(g)△H=+157kJ?mol-12寫出方法c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。在相同的密閉容器中，用上表方法制得的三種Cu0分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):22H0(g)二光照(g)+0(g)△H>0O水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示：2222號lT、01020304050iT10.0500.04920.0480.04820.0480.048600iT10.0500.04880.0480.04800.0480.048i400iT20.1000.09600.0930.09000.0900.090ii000對比上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可獲得的結(jié)論：①催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)i①催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)i實(shí)驗(yàn)ii(填“〉”“〈”“二”,下同)O②TTo12II.在2L的恒溫密閉容器中通入5moCuS(s)+O(g)=2Cu(s)+SO(g)△H=-271.4kJ/mol,2221反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)前2min平均反應(yīng)速率v(SO)=;2該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO,達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)傾2“大于”“小于”或“等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。15．15．2020屆天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)檢測（二模）理科綜合化學(xué)參考答案第I卷（選擇題共36分）本卷包括12小題,1—12每小題3分,共36分。題號123456789101112答案ADBCDCDABCBB第II卷（非選擇題共64分）（15分）（1）0（2分）sp2雜化（2分）V形（2分）（2）[Ar]3d8（或1s22s22p63s23p63d8）（2分）（3）延展性（或硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等）（1分NiAl（或AlNi）（2分）33（4）1.27X10-16mol?Lt（2分）NiS2e-=Ni2++S（2分）（17分）1）2-甲基丙酸（或甲基丙酸）2分）NaOH乙醇溶液加熱（1分）C=C、一COOH（2分）⑵5（2分）（CH3）2CcHOCOCH3CH3CHO262（2分）1分）加聚反應(yīng)（1分）3）⑷HCC1,.z：-Hg催化劑El催化劑+CH2=C-COOCH2CH2OH△CH3:，:;chcooch2ch2oocC=ch2+ch3oh_CH3CH3OOCH3-C-C-OCH3.催化劑OHOH3CCcoch3—CH32分）O-LOCH32CH2Ni/A4分）TOC\o"1-5"\h\z（17分）_（1）83（2分）?2分）（2）Cl2（氯氣）（2分）除去HCI同時(shí)冷卻氯氣（世分2分）（3）Bi（0H）+30H-+Na++CI=NaBiO+2CI-+3H0（2分）3232C中固體由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榈S色且顏色不再加深（合理即可給分,1分）關(guān)閉K、K,打開K(1分)132在冰水中冷卻(1分)將Mn2+氧化為Mn0-(1分,合理即給分)43Mn2++2MnO-