高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)第5章第2講 元素周期表和元素周期律（含解析）

PAGEPAGE5訓(xùn)練(二十五)元素周期表和元素周期律1．(2021·北京平谷區(qū)一模)下列不能用元素周期律原理解釋的是()A．金屬性：K＞NaB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3C．酸性：HCl＞H2SO3D．Br2從NaI溶液中置換出I2C[同主族元素，自上而下原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：K＞Na，A項(xiàng)正確；由于非金屬性：O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，B項(xiàng)正確；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與元素的非金屬性有關(guān)，HCl的酸性與共價(jià)鍵有關(guān)，不能用元素周期律解釋HCl和H2SO3的酸性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：Br＞I，則單質(zhì)的氧化性：Br2＞I2，故Br2與NaI溶液發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2NaI=2NaBr＋I(xiàn)2，D項(xiàng)正確。]2．(2020·北京西城區(qū)三模)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．堿性：KOH＞NaOHD．酸性：HClO4＞H2SO4A[Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性與元素周期律無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性：Cl>I，則穩(wěn)定性：HCl＞HI，B項(xiàng)正確；元素的金屬性：K>Na，則堿性：KOH＞NaOH，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性：Cl>S，則酸性：HClO4＞H2SO4，D項(xiàng)正確。]3．(2021·江西遂川中學(xué)檢測(cè))下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA．①⑤ B．②C．①④ D．①③⑤B[HCl比H2S穩(wěn)定，則非金屬性：Cl＞S，①正確；HClO、H2SO4的氧化性與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，②錯(cuò)誤；HClO4和H2SO4分別是Cl、S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性強(qiáng)于后者，則非金屬性：Cl＞S，③正確；Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，發(fā)生置換反應(yīng)，則單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S，從而推知非金屬性：Cl＞S，④正確；Cl2、S與Fe反應(yīng)分別生成FeCl3、FeS，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S，從而推知非金屬性：Cl＞S，⑤正確。]4．(2021·廣東云浮期初調(diào)研)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，下列說(shuō)法正確的是()XYZWA．元素W位于第三周期第ⅤA族B．非金屬性：X＞YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)D．Z的最高化合價(jià)為＋5價(jià)D[Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，該溶液是氨水，Y是N，結(jié)合四種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系推知，X、Z、W分別為C、P、S。W(S)位于第三周期ⅥA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：C＜N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性：P＜S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z是P元素，處于第ⅤA族，最高化合價(jià)為＋5，D項(xiàng)正確。]5．(2021·河北唐山一中檢測(cè))根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大小A＋<D2－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A<CD．氫化物的穩(wěn)定性D>EB[根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑的大小關(guān)系，可以判斷A、B、C、D、E分別為Na、Al、Be、S、O。O2－和Al3＋的核外電子排布相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na＋的原子核外有兩層電子，S2－的原子核外有三層電子，故離子半徑S2－>Na＋，B項(xiàng)正確；根據(jù)同周期和同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，可知金屬性Na>Mg>Be，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOH>Be(OH)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性O(shè)>S，則氧化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．(2021·山東泰安一中檢測(cè))隨原子序數(shù)遞增，x、y、z……等八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族B．離子半徑：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>zD．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>hB[從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2－>Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，B項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以HNO3>H2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HCl>H2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．(2021·天津和平區(qū)檢測(cè))如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()A．X和R在同一周期B．原子半徑：W>R>XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<XD．X與Z、R兩種元素均可形成兩種二元化合物D[由圖可知X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑依次減小，一般情況下電子層數(shù)多的元素原子半徑大，S>Cl>O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF>H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素與Z、R兩種元素能形成的化合物有SO2、SO3、Na2O、Na2O2，D項(xiàng)正確。]8．(2020·全國(guó)卷Ⅲ)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿D[根據(jù)“化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙”可先推測(cè)W為氫元素，X為氮元素，Z為氯元素，再依據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z推知，Y為鈉元素，上述推斷出的元素也滿足了“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”這一條件。非金屬性：Cl>N>H>Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：Na>Cl>N>H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO2不屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH屬于強(qiáng)堿，D項(xiàng)正確。]9．(2021·河北石家莊檢測(cè))短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11。下列說(shuō)法中正確的是()A．原子半徑：W<X<Y<ZB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．W、X形成的某種化合物常用作萃取劑D．Y和Z形成的含氧酸鹽均可使酚酞溶液變紅C[W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，此化合物為C2H4，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，所以W為H，X為C，Y的氧化物為堿性氧化物，則Y可能為Na或Mg，三種元素的最外層電子數(shù)之和為11，如果Y為Na，則Z為S，如果Y為Mg，則Z為P。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是Y>Z>X>W，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如果Z為S，C的非金屬性小于S，則H2S的穩(wěn)定性比CH4穩(wěn)定性強(qiáng)，如果Z為P，C的非金屬性強(qiáng)于P，則CH4的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C和H形成的化合物C6H6(苯)常用作萃取劑，C項(xiàng)正確；如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4，則溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．(2019·全國(guó)卷Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C[W、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為＋4價(jià)，X可能為C或Si。若X為C，則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3，對(duì)應(yīng)B，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si，W能形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，可推出W為Na，Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7，可推出Z為Cl。Y能與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子，進(jìn)一步推出Y為P，即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl。A錯(cuò)：WZ為NaCl，其水溶液呈中性。B錯(cuò)：元素非金屬性：Cl>P>Si。C對(duì)：P的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4，是中強(qiáng)酸。D錯(cuò)：P原子最外層有5個(gè)電子，與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子，在該化合物中P元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。]11．(2021·陜西洛南中學(xué)檢測(cè))W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的氫化物水溶液能蝕刻玻璃，X、Y處于相鄰位置，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，W、X原子的最外層電子數(shù)之和與Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X>Y>Z>WB．最高正價(jià)：W>Z>Y>XC．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>YD．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)：W與X相同B[W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的氫化物水溶液能蝕刻玻璃，則W為F，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則Y為Si，X為Al，W