（新高考）高考化學考前沖刺卷（八）(解析版)

（新高考）此卷只裝訂不密封此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學（八）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．古詩詞是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩詞解讀錯誤的是A．“?？智锕?jié)至，焜黃華葉衰”，樹葉由綠變黃是發(fā)生了化學變化B．“落紅不是無情物，化作春泥更護花”蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)C．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用D．“心憂炭賤愿天寒”中的炭與“嫦娥五號”衛(wèi)星所用的碳纖維互為同素異形體【答案】D【解析】A．“?？智锕?jié)至，焜黃華葉衰”，樹葉由綠變黃是樹葉中葉綠素分解，被葉綠素掩蓋的紅色素、黃色素露出而顯紅色、黃色，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生了化學變化，故A正確；B．“落紅不是無情物，化作春泥更護花”，花等有機物落到泥土中，植物體中的蛋白質(zhì)、纖維素等含C、N的物質(zhì)分解后變成有機肥供植物使用，蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)，故B正確；C．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用，形成“光亮的通路”，故C正確；D．碳纖維是一種新型無機非金屬材料，是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，主要成分是碳的單質(zhì)，“心憂炭賤愿天寒”中的炭，炭黑的主要成分也為碳，不能互稱為同素異形體，金剛石、石墨、活性炭等由碳元素組成的不同的單質(zhì)才能互稱為同素異形體，故D錯誤；故選D。2．下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗目的的是A．裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B．裝置乙進行實驗時若逐滴滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，可說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，且AgCl可轉(zhuǎn)化成AgIC．裝置丙可用于吸收氨氣，且能防止倒吸D．裝置丁可除去氯氣中的HCl【答案】D【解析】A．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠，應(yīng)選酸式滴定管盛放，故A錯誤；B．濃度相同，Ksp小的先沉淀，先出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，但不能說明AgCl可轉(zhuǎn)化成AgI，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，導管口插在水中，苯不能隔絕氨氣與水，不能防止倒吸，故C錯誤；D．食鹽水可抑制氯氣的溶解，HCl極易溶于水，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故D正確；故選D。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子數(shù)目大于0.1NAB．6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NAC．lmol/L的NH4Br溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NHeq\o\al(+,4)的數(shù)目為NAD．60g分子式為C3H8O的有機物中含有C－H鍵數(shù)目為7NA【答案】A【解析】A．S2?在水溶液中發(fā)生水解：S2?+H2OHS?+OH?、HS?+H2OH2S+OH?，故溶液中含陰離子數(shù)目大于0.1NA，A項正確；B．SiO2晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成了4個硅氧鍵，SiO2的摩爾質(zhì)量為60g/mol，6gSiO2晶體的質(zhì)量為SKIPIF1<0，所以0.1molSiO2晶體含有0.4mol的硅氧鍵，數(shù)目為0.4NA，B項錯誤；C．未說明溶液體積，無法計算NHeq\o\al(+,4)的數(shù)目，C項錯誤；D．60g分子式為C3H8O的有機物，其物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，若C3H8O的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH中含有C－H鍵數(shù)目為7NA，若C3H8O的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH3，CH3CH2OCH3中含有C－H鍵數(shù)目為8NA，D項錯誤；答案選A。4．中成藥連花清瘟膠囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于綠原酸的敘述錯誤的是A．能與酸性KMnO4溶液反應(yīng) B．能與Na2CO3溶液反應(yīng)C．分子中所有原子可能共平面 D．可發(fā)生酯化、加成、水解反應(yīng)【答案】C【解析】A．含有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而褪色，故A正確；B．含有羧基，能與Na2CO3溶液反應(yīng)，故B正確；C．含有多個飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，故所有的原子不能共平面，故C錯誤；D．含有羧基、羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；故選C。5．根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說法中錯誤的是A．該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)B．COeq\o\al(2?,3)和CO2中碳原子的雜化類型相同C．該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂D．CO2的分子立體構(gòu)型是直線形【答案】B【解析】A．根據(jù)圖示，碳酸鈣分解吸收外界能量，是吸熱反應(yīng)，故A正確；B．COeq\o\al(2?,3)中C原子價電子對數(shù)是SKIPIF1<0，雜化類型是sp2，CO2中C原子價電子對數(shù)是SKIPIF1<0，雜化類型是sp，故B錯誤；C．碳酸鈣是離子化合物，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂，故C正確；D．CO2中C原子價電子對數(shù)是SKIPIF1<0，無孤電子對，所以CO2的分子立體構(gòu)型是直線形，故D正確；選B。6．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用的說法均正確的是A．純堿可以去除廚房里的油污，也能廣泛應(yīng)用于紡織、食品等工業(yè)B．二氧化硫能使紫色石蕊試液褪色，可用于漂白紙漿、編織物C．晶體硅是一種半導體材料，常用于制造光學鏡片D．鈉鉀合金常溫下是固體，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑【答案】A【解析】A．純堿為碳酸鈉呈堿性，可以去除廚房的油污，也能用于紡織、食品等工業(yè)，故A正確；B．二氧化硫不能漂白指示劑，故B錯誤；C．二氧化硅常用于制造光學鏡片，故C錯誤；D．鈉鉀合金常溫下是液體，故D錯誤；故選A。7．下列說法不正確的是A．Sb的價電子排布式為5s25p3B．第一電離能：Br＞Se＞AsC．電負性：Br＞C＞HD．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在離子鍵和共價鍵【答案】B【解析】A．Sb為第五周期ⅤA元素，其價電子排布式為5s25p3，A說法正確；B．ⅤA元素p能級是半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，則As的第一電離能大于Se，同周期中第一電離能有增大的趨勢，第一電離能：Br＞As＞Se，B說法錯誤；C．非金屬的非金屬性越強，電負性越大，電負性：Br＞C＞H，C說法正確；D．[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]為離子化合物，含有離子鍵，Sb有空軌道，與溴離子和甲基形成配位鍵，則[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]中存在離子鍵和共價鍵，D說法正確；答案為B。8．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X為非金屬元素，Y，Z為金屬元素，A是由其中兩種元素組成的化合物。已知：電解A的熔融物能得到W的單質(zhì)和Z的單質(zhì)，且Z的單質(zhì)能溶于Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液。下列說法正確的是A．四種元素的簡單離子半徑：X<W<Z<YB．W與X的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>XC．Y、Z元素簡單離子的氧化性：Z<YD．Y與W能形成陰陽離子數(shù)之比為1∶2的兩種化合物【答案】D【解析】根據(jù)“Y與Z為金屬元素”、“Z的單質(zhì)能溶于Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液”等信息可以推斷，Y為鈉元素，Z為鋁元素，結(jié)合題給其他信息，可以進一步推出W為氧元素，X為氟元素。A．離子半徑：SKIPIF1<0，選項A錯誤；B．氟的非金屬性比氧強，所以HF的熱穩(wěn)定性比H2O強，選項B錯誤；C．鈉的金屬性比鋁強，所以Na+的氧化性比Al3+的氧化性弱，選項C錯誤；D．鈉與氧能形成Na2O和Na2O2，陰陽離子個數(shù)比均為1∶2，選項D正確；選D。9．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e?=CH4+2H2OC．一段時間后，①池中n(KHCO3)不變D．一段時間后，②池中溶液的pH不一定升高【答案】C【解析】A．該裝置有外接電源，是一個電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，A正確；B．CO2電催化還原為CH4的過程是一個還原反應(yīng)過程，所以銅電解是電解池的陰極，銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e?＝CH4+2H2O，B正確；C．在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng)，即CO2+8H++8e?＝CH4+2H2O，一段時間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會和①池中的碳酸氫鉀反應(yīng)，所以n(KHCO3)會減小，C錯誤；D．在電解池的陽極上，是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以酸性增強，pH一定下降，D正確；答案選C。10．氯化氫和氯氣在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當今實驗室制備氯氣的主要方法之一。Deacon曾提在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學方程式為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ·mol?1。關(guān)于Deacon提出的制備Cl2的反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進行B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的熱量C．增大起始時SKIPIF1<0的值，可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率D．斷裂4molH-Cl鍵的同時，有4molH-O鍵生成，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A．該反應(yīng)的熵變減小即?S<0，?H<0，當?G=?H-T?S<0時反應(yīng)自發(fā)進行，則需要低溫高壓的條件，A錯誤；B．沒指明標況下，無法用22.4LCl2計算物質(zhì)的量，B錯誤；C．增大氧氣的量，可促進HCl的轉(zhuǎn)化，即增大起始時SKIPIF1<0的值，可提高HCI的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．斷裂4molH-Cl鍵的同時，有4molH－O鍵生成，都指正反應(yīng)方向，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選：C。二．不定項選擇題（每小題4分，共20分）11．興趣小姐從某工業(yè)廢液(含SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，少量的SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0)中提取KCl及液溴，流程如下圖。下列說法錯誤的是A．步驟①中，試劑X可為SKIPIF1<0、裂化汽油等B．步驟②所需儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計等C．步驟③所需試劑及順序為SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、稀鹽酸D．步驟③操作是蒸發(fā)溶液至大量晶體析出，停止加熱，用余熱蒸干【答案】A【解析】A．裂化汽油中含有烯烴，芳香烴，二烯烴等，含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，而步驟①的目的是用Cl2與溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，Br2溶解在有機物中與氯離子分離通過步驟②得到單質(zhì)溴，故A中試劑可以是四氯化碳，但不能是裂化汽油，A項錯誤；B．步驟②是通過蒸餾的方法分離溴單質(zhì)和有機相，涉及儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計等，B項正確；C．步驟③屬于氯化鉀的提純，加氯化鋇除硫酸根離子，氫氧化鉀除鈣離子，過濾后再向濾液中加入過量的HCl和多余的KOH和碳酸鉀，C項正確；D．蒸發(fā)結(jié)晶操作時，就是待出現(xiàn)大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，D項正確；答案選A。12．用如下裝置模擬汽車尾氣系統(tǒng)中CO與NO的反應(yīng)。下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是A．反應(yīng)前需排盡裝置中的空氣B．NO和CO在裝置a中進行了預混合C．可觀察到裝置d中澄清石灰水變渾濁D．實驗中的有害尾氣均可用堿石灰吸收【答案】D【解析】A．NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，所以反應(yīng)前需排盡裝置中的空氣，故A正確；B．如圖所示，NO和CO同時通入裝置a，在裝置a中進行了預混合，故B正確；C．NO和CO在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，二氧化碳通過澄清石灰水時，可觀察到裝置d中澄清石灰水變渾濁，故C正確；D．實驗中的有害尾氣包括未反應(yīng)的NO和CO，不能用堿石灰吸收，故D錯誤。故選D。13．全固態(tài)鋰電池能量密度大，安全性能高引起大量研究者的興趣。一種以硫化物固體電解質(zhì)的鋰-硫電池的工作示意圖如下。下列說法錯誤的是A．Li和Li2S分別為電池的負極和正極B．電流由電極a經(jīng)導線、鋰電極，Li2S－P2S5固態(tài)電解質(zhì)回到電極aC．電極a的反應(yīng)為：S8-16e?+16Li+=8Li2SD．硫化物固體電解質(zhì)在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，是實現(xiàn)電池實際應(yīng)用的挑戰(zhàn)【答案】AC【解析】A．根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，放電時Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Li是負極，電極a中的S8得電子生成Li2S，為正極，故A錯誤；B．由A可知，Li為負極，電極a為正極，電流由電極a經(jīng)導線、鋰電極，Li2S－P2S5固態(tài)電解質(zhì)回到電極a，故B正確；C．電極a為正極，S8得電子生成Li2S，電極方程式為：S8+16e?+16Li+=8Li2S，故C錯誤；D．硫化物固體在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，是實現(xiàn)電池實際應(yīng)用的挑戰(zhàn)，故D正確；故選AC。14．25℃，已知二元弱酸H3PO3的lgKa1=-1.3，1gKa2=-6.6，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H3PO3溶液的滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．加入NaOH溶液之前，溶液的pH約為1.2B．c點，c(H2POeq\o\al(?,3))＞c(HPOeq\o\al(2?,3))C．b，c，d三點的溶液中，d點水電離出來的c(H+)最大D．若取b點溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合(體積變化可忽略)c(NH3·H2O)＜c(H2POeq\o\al(?,3))+2c(H3PO3)+0.025mol·L?1【答案】B【解析】H3PO3H++H2POeq\o\al(?,3)，加入NaOH溶液之前，由c(H+)=SKIPIF1<0計算溶液的pH，c點，溶質(zhì)為H2POeq\o\al(?,3)和HPOeq\o\al(2?,3)等物質(zhì)的量混合溶液，溶液pH=6.6，呈酸性，說明H2POeq\o\al(?,3)的電離大于HPOeq\o\al(2?,3)水解，b點是NaH2PO3溶液，濃度為0.05mol·L?1，溶液體積為40mL，若取b點溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合(體積變化可忽略)，溶液為等濃度的NaNH4HPO3和氨水的混合物，溶液中存在①電荷守恒，②物料守恒，②-①得c(NH3·H2O)=c(H2POeq\o\al(?,3))+2c(H3PO3)+c(Na+)+c(H+)-c(OH?)。A．H3PO3H++H2POeq\o\al(?,3)，加入NaOH溶液之前，Ka1=SKIPIF1<0，c(H+)=SKIPIF1<0，pH=-lgSKIPIF1<0=SKIPIF1<0=1.15，溶液的pH約為1.2，故A正確；B．c點，溶質(zhì)為H2POeq\o\al(?,3)和HPOeq\o\al(2?,3)等物質(zhì)的量混合溶液，溶液pH=6.6，呈酸性，說明H2POeq\o\al(?,3)的電離大于HPOeq\o\al(2?,3)水解，c(H2POeq\o\al(?,3))＜c(HPOeq\o\al(2?,3))，故B錯誤；C．酸的濃度b＞c，酸抑制水電離，d是正鹽溶液，鹽水解，促進水電離，b，c，d三點的溶液中，d點水電離出來的c(H+)最大，故C正確；D．b點是NaH2PO3溶液，濃度為0.05mol·L?1，溶液體積為40mL，若取b點溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合(體積變化可忽略)，溶液為等濃度的NaNH4HPO3和氨水的混合物，溶液中存在①電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NHeq\o\al(+,4))=c(OH?)+c(H2POeq\o\al(?,3))+2c(HPOeq\o\al(2?,3))，②物料守恒：c(NHeq\o\al(+,4))+c(NH3·H2O)=2c(H2POeq\o\al(?,3))+2c(HPOeq\o\al(2?,3))+2c(H3PO3)，②-①得：c(NH3·H2O)-c(H+)-c(Na+)=c(H2POeq\o\al(?,3))+2c(H3PO3)-c(OH?)，c(NH3·H2O)=c(H2POeq\o\al(?,3))+2c(H3PO3)+c(Na+)+c(H+)-c(OH?)，c(Na+)=SKIPIF1<0=0.025mol·L?1，溶液呈堿性，c(H+)-c(OH?)＜0，c(NH3·H2O)＜c(H2POeq\o\al(?,3))+2c(H3PO3)+0.025mol·L?1，故D正確；故選B。15．如圖是催化偶聯(lián)反應(yīng)的機理，R—為烷烴基或氫原子。下列說法正確的是A．催化劑只有[Pd0]B．第②步反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．中碳的雜化類型有sp2、sp3D．偶聯(lián)反應(yīng)為：+SKIPIF1<0HX+【答案】D【解析】反應(yīng)機理分為四步：①+[Pd0]→；③CuX+→+HX；②+→+CuX；④→+[Pd0]。A．由反應(yīng)機理可知[Pd0]、CuX在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)均不變，皆為該反應(yīng)的催化劑，A錯誤；B．第②步反應(yīng)為+→+CuX，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，B錯誤；C．苯環(huán)上的C、碳碳三鍵的C分別為sp2、sp雜化，－R為烷基時，R中的C為sp3雜化，C錯誤；D．結(jié)合分析可知，反應(yīng)物有和，生成物有HX和，因此偶聯(lián)反應(yīng)總反應(yīng)為+SKIPIF1<0HX+，D正確；答案選D。三．非選擇題（共60分）16．著名化學反應(yīng)“法老之蛇”曾令無數(shù)人嘆服。某興趣小組為探究Hg(SCN)2分解產(chǎn)物的成分，在連接好如圖所示裝置，檢驗裝置氣密性后，點燃A處酒精燈。已知：Ksp(HgS)=4.0×10?5。(CN)2沸點為-21.2℃，熔點為-34.4℃，化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，有劇毒，燃燒時火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍色CS2沸點為46.5℃，熔點為-111.9℃，能與酯互溶回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_____。(2)已知Hg(SCN)2微溶于水，可由KSCN溶液與Hg(NO3)2溶液反應(yīng)制得，若以Fe3+作指示劑，則當溶液變?yōu)開___色時，Hg2+沉淀完全。(3)待A中固體充分分解后，取下B裝置，B瓶中有無色液體，并有類似氯仿的芳香甜味，與酯混合能夠互溶，經(jīng)查證，B中液體為CS2，CS2可用于制造人造絲、殺蟲劑，請舉出一種其在實驗室中的用途____。(4)取下C裝置，點燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍色，則E中反應(yīng)的化學方程式為。(5)取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條會繼續(xù)燃燒，取出燃燒產(chǎn)物，加入少量熱水，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明Hg(SCN)2分解產(chǎn)物中含有_______。(6)取出A中剩余固體，加水溶解，固體不溶，加入王水固體溶解，則證明含有HgS。記溶解后的溶液為X。該固體___(填“能”或“不能")溶于稀鹽酸，原因是____。(7)經(jīng)上述推斷，寫出Hg(SCN)2分解的化學方程式____。(8)若要測定Hg(SCN)2的分解率，可用NH4SCN滴定法測定溶液X中離子濃度。已知：①3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O；②H2[HgCl4]+2SCN?=Hg(SCN)2↓+4Cl?+2H+；③NH4SCN標準溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液。若取上述溶液X，用濃度為cmol/L的NH4SCN標準溶液進行滴定，消耗VmL，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，原Hg(SCN)2固體質(zhì)量為mg，滴定終點的現(xiàn)象為，Hg(SCN)2的分解率為。【答案】（1）球形冷凝管紅清洗試管壁上殘留的硫(或溶解硫單質(zhì))(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2ON2不能Ksp(HgS)太小，溶解平衡難以正向移動4Hg(SCN)2eq\o(,\s\up7(△))4HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色SKIPIF1<0×100%【解析】(1)根據(jù)裝置圖，可知儀器a的名稱是球形冷凝管；(2)KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)，溶液出血紅色，若以Fe3+作指示劑，當溶液變?yōu)榧t色時，說明Hg2+沉淀完全；(3)硫單質(zhì)易溶于CS2，可用CS2清洗試管壁上殘留的硫；(4)點燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍色，說明Hg(SCN)2分解產(chǎn)物有(CN)2，(CN)2與氯氣性質(zhì)相似，(CN)2與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式是(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；(5)鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條會繼續(xù)燃燒，取出燃燒產(chǎn)物，加入少量熱水，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明Hg(SCN)2分解產(chǎn)物中含有氮氣；(6)Ksp(HgS)太小，溶解平衡難以正向移動，所以HgS不溶于鹽酸；(7)經(jīng)上述推斷，可知Hg(SCN)2分解生成HgS、N2、(CN)2、CS2；反應(yīng)的化學方程式是4Hg(SCN)2eq\o(,\s\up7(△))4HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑；(8)NH4SCN標準溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液，溶液出紅色，若滴入標準液后溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明H2[HgCl4]完全被消耗，反應(yīng)達到終點；滴定過程的反應(yīng)關(guān)系式是Hg(SCN)2～HgS～H2[HgCl4]～2NH4SCN，反應(yīng)消耗NH4SCN的物質(zhì)的量是Vc×10?3mol，則分解Hg(SCN)2的物質(zhì)的量是0.5Vc×10?3mol，Hg(SCN)2的分解率為SKIPIF1<0=SKIPIF1<0×100%。17．現(xiàn)代煤化工產(chǎn)生的H2S是一種重要的工業(yè)資源。Ⅰ．H2S的分解反應(yīng)可用于高效制氫氣，在密閉容器中充入一定量H2S，發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0，如圖為H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。(1)該反應(yīng)的活化能SKIPIF1<0___________SKIPIF1<0(填“>”、“＜”或“=”)；在SKIPIF1<0，SKIPIF1<0下，往2L密閉容器中充入4molH2S進行反應(yīng)，2min達到平衡狀態(tài)，計算0～2min內(nèi)S2的平均反應(yīng)速率SKIPIF1<0___________mol·L?1·min?1。(2)圖中壓強SKIPIF1<0，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0從大到小順序為___________，原因是___________。Ⅱ．H2S可轉(zhuǎn)化成羰基硫(COS)：SKIPIF1<0(3)已知：SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為SKIPIF1<0_________。(4)絕熱恒壓下，密閉容器中充入H2S(g)與CO(g)進行上述反應(yīng)。下列事實能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變B．生成amolCOS，同時形成amolH－S鍵C．化學平衡常數(shù)不再改變D．混合氣體的密度不再改變(5)T℃下，將等物質(zhì)的量的H2S(g)與CO(g)充入恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得平衡時容器內(nèi)氣體的總壓為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的體積分數(shù)為10%。則此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，其中分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(6)利用膜電解法轉(zhuǎn)化H2S。在酸性水溶液中，H2S在陽極上轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2?,4)，其電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）＞0.25SKIPIF1<0正反應(yīng)氣體體積增大，其他條件不變，壓強增大，平衡逆向移動，H2S轉(zhuǎn)化率減小SKIPIF1<0CDSKIPIF1<0SKIPIF1<0【解析】(1)SKIPIF1<0，因為SKIPIF1<0，所以SKIPIF1<0。在SKIPIF1<0，SKIPIF1<0下，往2L密閉容器中充入SKIPIF1<0進行反應(yīng)，2SKIPIF1<0達到平衡狀態(tài)時硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，消耗硫化氫是2mol，生成SKIPIF1<0的物質(zhì)的量是1mol，濃度是0.5mol/L，則0～2SKIPIF1<0內(nèi)SKIPIF1<0的平均反應(yīng)速率SKIPIF1<00.5mol/L÷2min＝0.25SKIPIF1<0。(2)由于正反應(yīng)氣體體積增大，其他條件不變，壓強增大，平衡逆向移動，H2S轉(zhuǎn)化率減小，所以圖中壓強SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0從大到小順序為SKIPIF1<0。Ⅱ．(3)已知：①SKIPIF1<0；②SKIPIF1<0；③SKIPIF1<0；則根據(jù)蓋斯定律可知③+(①－②)/2即得到SKIPIF1<0的SKIPIF1<0SKIPIF1<0。(4)A．反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都為氣體且反應(yīng)前后氣體總計量數(shù)不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不選；B．據(jù)方程式中H2S和COS的計量數(shù)之比為1∶1，1molH2S分子含有2molH－S鍵，生成amolCOS同時形成amolH－S鍵時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，B不選；C．絕熱恒壓下，未達到平衡狀態(tài)，溫度會發(fā)生變化，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)不變，說明達到平衡狀態(tài)，C選；D．絕熱恒壓下，氣體總質(zhì)量始終不變，未達平衡時，溫度發(fā)生變化，容器體積隨之變化，密度也會變化，密度不變說明達到平衡狀態(tài)，D選；答案選CD。(5)根據(jù)三段式可知SKIPIF1<0根據(jù)T℃下，氫氣平衡體積分數(shù)：SKIPIF1<0，解得SKIPIF1<0，反應(yīng)前后壓強不變，則SKIPIF1<0；(6)在酸性水溶液中，H2S在陽極上失去電子被氧化為SOeq\o\al(2?,4)，其電極反應(yīng)式為SKIPIF1<0。18．氯化亞銅(CuCl)可用作有機合成的催化劑，CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl?濃度較大的溶液(CuCl+Cl?CuCleq\o\al(?,2))，在潮濕空氣中易水解、易氧化。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量的SiO2)制備CuCl的工藝流程如圖：25℃時，相關(guān)物質(zhì)的Ksp見表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2CuClKsp1×10?16.31×10?38.61×10?19.71×10?5.9回答下列問題：(1)黃銅礦預先粉碎的目的是_______。(2)調(diào)pH加入的過量x為_______(填化學式)，濾渣①的成分_______(填化學式)。(3)“還原”時，銅粉轉(zhuǎn)化為Na[CuCl2]的離子反應(yīng)方程式為_______。(4)已知：溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。則析出CuCl晶體的最佳條件為_______。A．溫度在60℃左右pH為2.0~2.5B．溫度在90℃左右pH為2.0~2.5C．溫度在60℃左右pH為5.0~6.0D．溫度在90℃左右pH為5.0~6.0(5)析出的氯化亞銅晶體要立即用無水乙醇洗滌，“醇洗”可快速除去濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。寫出氯化亞銅被氧化為堿式氯化銅的化學反應(yīng)方程式_______。(6)粗產(chǎn)品中氯化亞銅含量的測定：①稱取樣品3.0g于錐形瓶中，再加入過量的FeCl3溶液充分溶解，配制250mL溶液。②從中取出25.00mL溶液，用0.1000mol·L?1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實驗，到達滴定終點時，消耗硫酸鈰標準溶液的體積分別為26.05mL、24.05mL、23.95mL。則樣品中CuCl的純度為_______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率CuO或Cu(OH)2Fe(OH)3、CuO或Cu(OH)2Cu+Cu2++4Cl?=2[CuCl2]?A4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl79.6%【解析】黃銅礦粉通入氧氣和硫酸浸取，生成硫酸銅、硫酸鐵，SiO2不溶于硫酸；加入過量的氧化銅或氫氧化銅調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，則濾渣①為Fe(OH)3和氧化銅或氫氧化銅；加入過量的銅粉，生成[CuCl2]?，濾渣②為銅粉；經(jīng)一系列操作得到CuCl。(1)黃銅礦預先粉碎可增大固體與硫酸的接觸面積，能加快反應(yīng)速率，提高浸出率；(2)分析可知，調(diào)pH加入的過量x為CuO或Cu(OH)2；濾渣①的成分Fe(OH)3、CuO或Cu(OH)2；(3)“還原”時，銅粉與Cu2+及Cl-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na[CuCl2]，離子反應(yīng)方程式為Cu+Cu2++4Cl?=2[CuCl2]?；(4)根據(jù)圖像可知，溫度再60℃左右，pH在2.0~2.5使CuCl的產(chǎn)率最高，為最佳反應(yīng)條件，答案為A；(5)氯化亞銅、水氧氣反應(yīng)生成堿式氯化銅，化學反應(yīng)方程式為4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；(6)消耗硫酸鈰標準溶液的體積分別為26.05mL、24.05mL、23.95mL，26.05mL數(shù)據(jù)偏差較大，舍去不用，則兩次體積的平均值=SKIPIF1<0=24.00mL，根據(jù)方程式，n(CuCl)=n(FeCl2)=n(Ce4+)=0.1000mol·L?1×24.00mL=0.0024mol，則樣品中m(CuCl)=0.0024mol÷25.00mL×250mL×99.5g/mol=2.388g，CuCl的純度=SKIPIF1<0×100%=79.6%。19．鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。(2)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是。FeSO4常作補鐵劑，SOeq\o\al(2?,4)的立體構(gòu)型是。(3)羰基鐵[Fe(CO)5]可作催化劑、汽油抗暴劑等。1mol其分子中含__molσ鍵。(4)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm?3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__；Fe2+與O2?的最短核間距為__pm。(5)某研究小組為了探究一種含鐵無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如圖實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。①X的化學式是___，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為。②白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是(用化學反應(yīng)方程式表示)?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5分子晶體正四面體形1012SKIPIF1<0×1010CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2eq\o(=,\s\up8(惰性氣體),\s\do8(△))CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】(1)鐵是26號元素，基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。故答案為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；(2)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃，相對于共價晶體、離子晶體，熔點沸點較低，F(xiàn)eCl3的晶體類型是分子晶體。SOeq\o\al(2?,4)的中心原子硫的價層電子對=4+SKIPIF1<0=4，無孤電子對，sp3雜化，SOeq\o\al(2?,4)的立體構(gòu)型是正四面體形。故答案為：分子晶體；正四面體形；(3)羰基鐵[Fe(CO)5]中心原子鐵與CO分子間形成配位鍵，CO分子內(nèi)形成共價鍵。1mol其分子中含5mol+5mol=10molσ鍵。故答案為：10；(4)以頂點Fe2+研究，與之緊鄰且等距離的Fe2+處于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用，則與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為SKIPIF1<0×3×8=12；Fe2+與O2?的最短間距為等于晶胞棱長的一半，晶胞中Fe2+數(shù)目=6×SKIPIF1<0+8×SKIPIF1<0=4，O2?的數(shù)目=1+12×SKIPIF1<0=4，相當有4個“FeO”，晶胞質(zhì)量m=SKIPIF1<0g，設(shè)晶胞棱長為x，則SKIPIF1<0g=x3×ρg·cm?3，解得x=SKIPIF1<0cm=SKIPIF1<0