高中化學(xué)人教版必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測試含答案

3/43/43/4第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、單項選擇題〔本大題共7小題〕1. 以下表達(dá)能說明X的非金屬性比Y強的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時,X比Y得電子數(shù)多

C.X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定 D.Y單質(zhì)可以將X從NaX的溶液中置換出來2. 運用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的選項是()A.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

B.砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C.由水溶液的酸性：HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

D.3. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,以下表達(dá)正確的選項是()A.離子半徑：Tm+>Wn- B.非金屬性：Q<W

C.R的氫化物的水溶液呈酸性4. W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反響,有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。以下說法正確的選項是()A.原子半徑大小為W<X<Y<Z B.X的氫化物水溶液酸性強于Z的

C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D.5. 短周期元素的離子?aA2+、?bB+、?cC2-、?dDA.單質(zhì)的復(fù)原性：A>B>D>C B.離子半徑：C>D>B>A

C.原子序數(shù)：d>c>b>a D.原子半徑：A>B>D>C6. Na、Mg、Al為第三周期原子序數(shù)遞增的元素,那么以下說法正確的選項是()A.金屬活潑性：Na<Mg<Al B.堿性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2

C.原子半徑：Na<Mg<Al 7. 在?36Li、?37Li、?1123Na、?1224Mg、?6A.表示6種核素

B.?36Li和?37Li為同種元素的不同核素,互稱同位素

C.?614C和?二、填空題〔本大題共2小題〕8. (1)畫出以下元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①核電荷數(shù)為13的元素：______。

②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：______。

③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：______。

④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素：______。

(2)寫出1～8號元素中符合以下條件的原子(離子)的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。

①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：______。

②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：______。

③得到2個電子后,電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：______。

④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：______。9. 下表是元素周期表的一局部,按要求填空(填元素符號或化學(xué)式)：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??(1)寫出以下元素的元素符號：①______②______?______

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是______,最活潑的非金屬元素是______,最不活潑的元素是______．

(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是______,堿性最強的是______,呈兩性的氫氧化物是______．

(4)在③與④的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______,判斷依據(jù)是______；在⑧與?的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是______,判斷依據(jù)是______．三、實驗題〔本大題共1小題〕10. 為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如圖實驗,請答復(fù)以下問題：

(1)裝置B中盛放的試劑是______(填選項),實驗現(xiàn)象為______,化學(xué)反響方程式是______。

A.Na2S溶液

B.Na2SO3溶液

C.Na2SO4溶液

(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液,目的是______。反響的離子方程式是______。

(3)能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______。

(填序號)

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；

③S2-比Cl-復(fù)原性強；

④HCl比H2S穩(wěn)定。

(4)假設(shè)B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑,實驗后四、計算題〔本大題共1小題〕11. 液氯儲罐中?；煊蠳Cl3,當(dāng)液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)到達(dá)4%以上就有爆炸危險．

(1)NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì).寫出該反響的化學(xué)方程式______．

(2)為測定氯氣中的NCl3含量,將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3(反響為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2),再用400mL

20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2,測得吸收后NaOH溶液增重51.4g.經(jīng)測定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270g．

①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

②計算該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并判斷該樣品是否平安？

(3)一般情況下,較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化濃鹽酸時,有如下反響規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣.實驗室通常用該原理制取少量Cl2．

①將214.5gCa(ClO)2放入500mL12.0mol/L的濃鹽酸中,生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2L.假設(shè)反響前后溶液的體積保持不變,計算反響后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．

②漂白粉是

Ca(ClO)2、CaCl2、Ca(OH)2、H2O和五、推斷題〔本大題共2小題,共20.0分〕12. A、B、C、D

4種元素原子序數(shù)均小于20,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,試推斷：

(1)B元素的名稱______．

(2)A、B形成的化合物的電子式______

(3)C的最高價氧化物的化學(xué)式______．

(4)D元素在元素周期表中的位置是______．

(5)用電子式表示化合物D213. A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

(1)D在周期表中的位置______；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

(2)E元素形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______；

(3)元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______(用元素符號表示)．

(4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是______；

(5)A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物電子式______,

(6)B1.C 2.C 3.B 4.D 5.B 6.D 7.C 8.；,；；；；；；

9.N；F；Ca；K；F；Ar；HClO4；KOH；Al(OH)3；Na