普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試全國(guó)卷化學(xué)廣東

第I卷（選擇題，共72分）可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Ba137一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定最新年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A蒸餾法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D0℃以上，溫度越高，水的密度越小2．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是ANaOHBNH3·H2OCAgNO3DBaC23．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HC：通入Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeC2溶液中的少量FeC3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D除去KC溶液中的少量MgC2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾4．濃度為·L－1的某金屬陽(yáng)離子Mn＋的溶液，與·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于A1B2C3D45．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V26．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉o·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是AA3＋Na＋NO－3C－BK＋Na＋C－NO3－CK＋Na＋C－AO2－DK＋NH＋4SO42－NO3－12．對(duì)某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是ABr－BSO42－CH2SO3DNH4＋13．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B金屬鋁溶于鹽酸中：A＋2H＋＝A3＋＋H2↑C硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，氧氣所含的原子數(shù)為NAB的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為15．人們使用四百萬(wàn)只象鼻蟲(chóng)和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲(chóng)的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下（括號(hào)內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是A①和②B①和③C③和④D②和④16．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液o·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（填代號(hào)）。A稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100mL量筒量取40mL5mo·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中20．（15分）擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4C2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4C溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OL·L－1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL·L－1BaOH2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為，溶液中過(guò)量的堿用·L－1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。26．（12分）I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開(kāi)始時(shí)放入1moA和1moB，到達(dá)平衡后，生成amoC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mo。（2）若開(kāi)始時(shí)放入3moA和3moB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mo。（3）若開(kāi)始時(shí)放入moA，2moB和1moC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是mo和3amo，則＝mo，＝mo。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2mo（乙）等于2mo（丙）小于2mo（?。┛赡艽笥?、等于或小于2mo作出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3moC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。II．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開(kāi)始時(shí)放入1moA和1moB到達(dá)平衡后生成bmoC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是。參考答案一、（本題包括8小題，每小題4分，共32分）1．D2．A3．C4．A5．B6．C7．B8．B二、（本題包括10小題）9．C10．D11．B12．B13．A14．BC15．C16．D17．AC18．BD三、（本題包括2小題，共22分）19．（1）略（2）A、D20．（1）NO（2）①C2H4裝置中沒(méi)有溫度計(jì)，無(wú)法控制反應(yīng)溫度②C2反應(yīng)生成的C2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了四、（本題包括2小題，共18分）21．Na2O，K2S，MgF2，CaC222．（1）H2（2）H2O（3）②，④2NaC＋2H2O2NaOH＋H2↑＋C2↑2CaOH2＋2C2＝CaOC2＋CaC2＋2H2O五、（本題包括2小題，共18分）23．（1）C5H12O4（2）CCH2OH4＋4CH3COOHCCH2OCCH34＋4H2O（3）CH3CH2OHHOCH2CH2CH2OHHOCH2CH2CH2OH24．（1）（2）（3）（4）六、（本題包括2小題，共20分）25．混合物中Na2SO4的質(zhì)量＝g·mo－1＝設(shè)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為和，反應(yīng)中放出的CO2物質(zhì)的量＝＝與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為解得：＝＝Na2CO3質(zhì)量＝×106gNaHCO3質(zhì)量＝×84g2