分離科學(xué)考試提綱及答案課件

濟(jì)南大學(xué)分離科學(xué)考試提綱及答案濟(jì)南大學(xué)分離科學(xué)考試提綱及答案濟(jì)南大學(xué)分離科學(xué)考試提綱及答案1、什么是回收率、分離因數(shù)?分離時(shí)對常量組分和痕量組分的回收率、分離因數(shù)要求如何?1.回收率常用回收率來表示被分離組分在分離中的完全程度山收率=通過分離后欲測元素的測得量×100%設(shè)A為欲測定的痕量物質(zhì),B為主要成分,經(jīng)分離后A的回收率為RA’通式:R4=24×100%RA越大越好!Q、和Q、分別表示分離前后欲測物質(zhì)A的含量2、分離因數(shù)(SBA)定義:兩元素的回收率之比。欲測組分A,干擾組分BS,-RB-2ieBo△pH=pH°-pH=-(p2-pM")ASB/越小越好!R282a般情況SBA<103分離被認(rèn)為完全分離時(shí)對常量組分和痕量組分的回收率、分離因數(shù)要求如何?回收率RA通常小于100%,原因:揮發(fā)、分解或分離不完全,器皿和有關(guān)設(shè)備的吸附作用以及其它人為的因素會(huì)引起欲分離組分的損失。對常量分析(含量>1%組分)要求:RA>99.9%;對痕量組分要求:RA>95%或至少不低于90%分離因數(shù):一般情況SBA<10-3分離被認(rèn)為完全。對痕量組分的測定,分離因數(shù)SBA要在10-6~107的范圍。2、在氫氧化物沉淀分離中,常用的有哪些方法?舉例說明。答:在氫氧化物沉淀分離中,沉淀的形成與溶液中的[OH]有直接關(guān)系。因此,采用控制溶液中酸度可使某些金屬離子彼此分離。在實(shí)際工作中,通常采用不同的氫氧化物沉淀劑控制氫氧化物沉淀分離方法。常用的沉淀劑有:A氫氧化鈉法:NaOH是強(qiáng)堿,用于分離兩性元素(如A3+,Zn2+,Cr3+)與非兩性元素,兩性元素的含氧酸陰離子形態(tài)在溶液中,而其他非兩性元素則生成氫氧化物膠狀沉淀B氨水法:采用NH4C|NH3緩沖溶液(pH8-9),可使高價(jià)金屬離子與大部分一、二金屬離子分離。C有機(jī)堿法:利用吡啶、六次甲基四胺等有機(jī)堿控制pH(可形成不同pH的緩沖體系控制分離,如pH5-6六亞甲基四胺Hc緩沖液,常用于Mn2,Co2+,Ni2+,Cu2+,Zn2+,Cd2+與A|3+,Fe3+,T(V)等的分離。)DZnO懸濁液法等:ZnO懸濁液,可以控制溶液pH≈6,在水溶液中:znO+H2O÷Zn(OH)2÷zn2++2OHS2-3=×Kak=11x10!LE[Zn2]=0.1mol/LpOH=8pH=6[Zn2+]:1.00-0.mol/LpH:5.5-6.5(這一類懸濁液可控制溶液的pH值,如znO懸濁液的pH值約為6,可用于某些氫氧化物沉淀分離。)一、多元歌唱教學(xué)模式我們本著“系列層次活動(dòng)”式的“多層次介入”的程序，讓幼兒從“多渠道參與”、“多角度感受”，從而探索出系列多元的歌唱教學(xué)模式，在不斷的研討―實(shí)踐―反思―再研討的過程中，我們探索出了一系列多元歌唱教學(xué)模式。（一）選擇多元的教育材料，豐富幼兒的音樂生活我們本著促進(jìn)幼兒健康發(fā)展的原則，嘗試從多方位去發(fā)掘和拓展幼兒歌唱活動(dòng)的資源。并將資源進(jìn)行了分類、篩選，建立了五個(gè)資源庫，即優(yōu)秀的中國兒童歌曲資源庫、民歌歌曲資源庫、外國優(yōu)秀歌曲資源庫、時(shí)尚流行歌曲資源庫、戲曲資源庫。（二）多元歌唱教學(xué)模式的探索在確立了歌唱活動(dòng)材料選擇的定位后，我們借鑒、融合了許卓婭的系列活動(dòng)理論和預(yù)知學(xué)習(xí)理論，并以這兩大理論體系為支撐，以多元智能為依據(jù)，進(jìn)行多元歌唱教學(xué)模式的研究與探索。我們依據(jù)歌唱材料的分類，對不同類型的歌曲進(jìn)行分析、嘗試、反思、創(chuàng)新，總結(jié)出了一系列的多元歌唱教學(xué)策略。二、多元的歌唱教學(xué)策略（一）優(yōu)秀兒童歌曲的教學(xué)策略傳統(tǒng)經(jīng)典的兒童歌曲是在人類社會(huì)不斷發(fā)展進(jìn)步的過程中長期積淀下來的精品，這類歌曲不僅具有鮮明的兒童特點(diǎn)和較高的藝術(shù)性，其內(nèi)容與形式也是極其豐富的。1.角色探究法。針對有情節(jié)有角色的歌曲，讓幼兒在探索歌曲中不同角色的表達(dá)和情感的過程中，激發(fā)幼兒的學(xué)習(xí)興趣。2.音畫轉(zhuǎn)換法。借助能為幼兒所理解的圖畫、符號，幫助幼兒理解歌曲，通過互動(dòng)，可以幫助幼兒有效地記憶歌詞、表達(dá)情感。3.情景互動(dòng)法。借助歌曲所表達(dá)的意思來設(shè)置情境，讓幼兒參與到情境中來，通過在情景中的游戲、談話學(xué)習(xí)歌曲。4.暢想生成法。在簡單理解詞意的基礎(chǔ)上不直接教歌詞，而是引導(dǎo)幼兒通過大膽想象或遷移以往的知識經(jīng)驗(yàn)，經(jīng)過過濾、組織來創(chuàng)編歌詞生成歌曲，促進(jìn)幼兒的創(chuàng)新精神。（二）外國歌曲的教學(xué)策略為培養(yǎng)幼兒接納、尊重多元文化與藝術(shù)，在我們探討的過程中，明顯感到通過我們的多元教學(xué)模式，幼兒不僅能輕松地學(xué)會(huì)演唱，還引發(fā)出幼兒對國外的風(fēng)俗習(xí)慣、建筑風(fēng)格、語言、貨幣等系列的生成活動(dòng)。1.游戲協(xié)作法。根據(jù)歌曲的民風(fēng)特點(diǎn)，創(chuàng)設(shè)相應(yīng)背景的游戲情境，通過參與游戲活動(dòng)，感受歡快的氣氛，讓幼兒在協(xié)作、交流中學(xué)會(huì)大膽、自由地演唱歌曲。如捷克民歌《跳吧、跳吧》，威爾士民歌《歡度節(jié)日》，英國民歌《倫敦橋》等。2.填充創(chuàng)造法。在理解歌曲民俗特點(diǎn)及其背景的基礎(chǔ)上，通過創(chuàng)編、填充歌詞或旋律來學(xué)習(xí)演唱歌曲，讓幼兒在一步步的參與中不知不覺地學(xué)會(huì)歌曲。3.對比欣賞法。借助圖片、幻燈、媒體等途徑來展示歌曲的背景及風(fēng)格，通過與本地歌曲的對比，學(xué)習(xí)演唱不同風(fēng)格特點(diǎn)的外國民歌，充分表達(dá)自己的理解和感受，讓每個(gè)幼兒得到不同程度的熏陶，培養(yǎng)發(fā)展幼兒的藝術(shù)潛能。4.喚醒自主法。通過幼兒提供嘗試不同形式的演唱方法，喚醒幼兒自主學(xué)習(xí)的興趣，讓幼兒積極主動(dòng)探索、發(fā)現(xiàn)不同演唱形式的效果，豐富幼兒的音樂經(jīng)驗(yàn)。如《新年好》《鈴兒響叮當(dāng)》《小杜鵑》等。（三）民族歌曲的教學(xué)策略中國是一個(gè)多民族多方言的國家，歌曲資源十分豐富。不同的民族，不同的地域，歌曲的風(fēng)格非常鮮明，其韻味、旋律以及歌詞中的語言都有極強(qiáng)的感染力，讓幼兒在民歌的海洋中徜徉，將提升幼兒的藝術(shù)素質(zhì)，并使幼兒在體驗(yàn)、感受民族歌曲的同時(shí)，增強(qiáng)幼兒的民族意識。1.發(fā)掘笑料――多種表演法。尋找民歌中詼諧逗趣的內(nèi)容，并以此為切入點(diǎn)，引出教學(xué)內(nèi)容，讓幼兒通過表演，熟悉旋律與歌詞體驗(yàn)幽默情緒，感受歌曲的風(fēng)格。如山東民歌《蛤蟆》、河北民歌《回娘家》、《兩個(gè)蟈蟈吹牛皮》等。2.層層切入――多渠道參與法。不同民族、地域的民歌在語言上往往具有突出的特點(diǎn)，這些與幼兒生活經(jīng)驗(yàn)和環(huán)境不同的語言特色，對幼兒來講是有極大吸引力的，尤其是一些簡單、有趣、易模仿的詞或音節(jié)。如“巴扎嘿”、“哎喲喲”、“啷啷倉”，針對這類語言特色突出的歌曲，采用“層層切入――多渠道參與法”，能使幼兒充分體驗(yàn)歌曲的風(fēng)格，并用自己的理解方式去表達(dá)出來。如《龍船調(diào)》、《劉三姐對歌》、《花兒與少年》、《太陽出來喜洋洋》等。3.探索特色――融入器樂法。民歌的特色除體現(xiàn)在語言上，最重要的是歌曲旋律，讓幼兒沉浸在婉轉(zhuǎn)的水鄉(xiāng)民歌、流暢的平原民族、嘹亮的高原民歌、高亢的山歌、悠揚(yáng)的草原牧歌之中，將會(huì)給幼兒的身心和諧發(fā)展，藝術(shù)修養(yǎng)帶來終身益處。如《恭喜》、《阿拉木汗》、《小格?！返雀枨m合采用此方法?？傊?，多元的歌唱教學(xué)模式，使原本枯燥的歌唱活動(dòng)變得生動(dòng)有趣，減輕了教師教與幼兒學(xué)的負(fù)擔(dān)，激發(fā)了幼兒的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，促進(jìn)了幼兒情感、創(chuàng)造性的發(fā)展，培養(yǎng)了幼兒的合作意識，幼兒的自主性得到了發(fā)揮，課堂成為“喚醒”和“激勵(lì)”的地方，在教師的“喚醒”和“激勵(lì)”下，使幼兒進(jìn)入表現(xiàn)音樂的最佳狀態(tài)――“情在弦上”，讓幼兒在關(guān)注中學(xué)習(xí)，在尊重中學(xué)習(xí)，在快樂中學(xué)習(xí)。一、農(nóng)村小學(xué)校本課程開發(fā)和實(shí)施過程中的問題（一）校本課程開發(fā)意識淡薄在應(yīng)試教育的大環(huán)境下學(xué)校的領(lǐng)導(dǎo)、老師和學(xué)生視考試成績猶如生命，學(xué)生成績是升學(xué)的唯一標(biāo)準(zhǔn)，教學(xué)成績是教育行政部門衡量教師教學(xué)水平的唯一指標(biāo)使得校長和廣大教師缺乏校本課程開發(fā)的主動(dòng)性和積極性。一方面，校長對校本課程開發(fā)不重視。另一方面，校本課程開發(fā)對開發(fā)者的課程理論、專業(yè)水平和實(shí)踐能力有較高的要求使得廣大教師認(rèn)為校本課程開發(fā)是課程專家的事情自己無能為力，因此在校本課程開發(fā)過程中一線教師觀望的多，參與的少。（二）校本課程組織管理缺失農(nóng)村小學(xué)校本課程開發(fā)與實(shí)施步履維艱與學(xué)校對校本課程的組織和管理有很大關(guān)系，具體表現(xiàn)為：第一，校本課程開發(fā)缺乏科學(xué)的開發(fā)程序，簡單的把校本課程開發(fā)等同于教材的編寫和知識的選擇，使得校本課程在實(shí)施過程中偏離預(yù)設(shè)方向，無法發(fā)揮校本課程應(yīng)有的價(jià)值。第二，校本課程開發(fā)前沒有對學(xué)生的興趣和需要進(jìn)行調(diào)查，沒有對學(xué)校自身的資源進(jìn)行科學(xué)的分析，導(dǎo)致開發(fā)出的校本課程內(nèi)容單一、缺乏學(xué)校特色，難以滿足學(xué)生的發(fā)展需要。第三，校本課程缺乏合理的管理制度，從而衍生出教師教學(xué)行為不規(guī)范、課堂效率低、校本課程評價(jià)單一等一系列問題。（三）校本課程內(nèi)容形式單調(diào)農(nóng)村小學(xué)校本課程的開發(fā)與實(shí)施往往忽視學(xué)生的興趣和學(xué)校自身的課程資源，在找不到課程資源的情況下，有些學(xué)校就開始盲目將大眾化的心理健康讀本、愛國主義教育讀本、安全教育讀本作為校本課程教材并開設(shè)相應(yīng)課程。對于小學(xué)低年級的學(xué)生來說，他們的主動(dòng)學(xué)習(xí)能力差，他們能從這枯燥的讀本中學(xué)到的知識微乎其微。這些內(nèi)容形式單調(diào)的校本課程既缺乏學(xué)校特色也不能滿足學(xué)生的個(gè)性發(fā)展，其意義和價(jià)值不大。（四）校本課程評價(jià)機(jī)制單一從評價(jià)方式看，校本課程的評價(jià)大多采用終結(jié)性評價(jià)，即在學(xué)期末由老師對學(xué)生在校本課程課堂的表現(xiàn)做出評價(jià)，寫幾句主觀性的評語；從評價(jià)主體角度看，在校本課程的評價(jià)中多數(shù)學(xué)校仍然只是實(shí)施教師評價(jià)，忽視了領(lǐng)導(dǎo)評價(jià)、同行評價(jià)、學(xué)生自我評價(jià)等多種評價(jià)方式；從評價(jià)對象上看，教師只注重對學(xué)生學(xué)習(xí)結(jié)果的評價(jià)而忽視學(xué)生在校本課程實(shí)施過程中思維的拓展和情感態(tài)度價(jià)值觀的陶冶。二、校本課程開發(fā)與實(shí)施的有效策略（一）轉(zhuǎn)變意識，提高能力學(xué)校是校本課程開發(fā)的基地，教師是校本課程開發(fā)和實(shí)施的主力軍，要推進(jìn)校本課程的順利開發(fā)和實(shí)施就要轉(zhuǎn)變校長和教師的課程意識提高他們的各種能力。一方面，校長要轉(zhuǎn)變課程意識，提高管理能力。另一方面，教師要轉(zhuǎn)變課程意識，提高開發(fā)能力。教師的校本課程開發(fā)意識和能力直接影響校本課程開發(fā)的成敗。然而，意識的形成和能力的提高是一個(gè)由低級向高級發(fā)展的動(dòng)態(tài)過程，不能急于求成。（二）遵循程序，科學(xué)開發(fā)首先，成立校本課程開發(fā)委員會(huì)。校本課程開發(fā)委員會(huì)主要由學(xué)校行政人員、教師、學(xué)生代表、社區(qū)代表等組成。校本課程開發(fā)委員會(huì)要在民主參與、民主決策的基礎(chǔ)上制訂出校本課程開發(fā)的主題和方案。其次，評估情境。情境評估應(yīng)包括三方面的內(nèi)容：首先，對學(xué)生的興趣和需要進(jìn)行評估。其次，對教師進(jìn)行評估。教師既是校本課程的編制者又是校本課程的實(shí)施者和評價(jià)者。最后，對校內(nèi)資源進(jìn)行評估。充足的資源是校本課程開發(fā)物質(zhì)保障，校本課程開發(fā)要對學(xué)校的物質(zhì)資源、人力資源、財(cái)政資源進(jìn)行評估。再次，擬定目標(biāo)。校本課程開發(fā)目標(biāo)必須在國家課程和地方課程的綱要前提下，制定切實(shí)可行的校本課程開發(fā)目標(biāo)。第四，編制和實(shí)施。校本課程實(shí)施要保證教學(xué)設(shè)施設(shè)備齊全，教師做好充分的教學(xué)準(zhǔn)備，學(xué)生能在有限的時(shí)間內(nèi)能完成學(xué)習(xí)。最后，評價(jià)與修訂。校本課程的開發(fā)是一個(gè)不斷發(fā)展的動(dòng)態(tài)過程需要不斷地批評、反思與修訂。（三）完善制度，加強(qiáng)管理完善校本課程實(shí)施制度將有效的克服校本課程設(shè)置實(shí)施過程中的隨意性，為校本課程的順利實(shí)施提供制度保障。完善校本課程實(shí)施管理制度應(yīng)從以下四個(gè)方面著手：第一，制定校本課程聽課、評課制度。第二，制定校本課程教師管理制度。第三，制定校本課程培訓(xùn)制度。學(xué)校要定期開展校本課程示范課、校本課程研討會(huì)。第四，制定校本課程激勵(lì)制度。將校本課程教師的教學(xué)質(zhì)量與教師的績效掛鉤，對教學(xué)質(zhì)量高的教師給予一定的物質(zhì)獎(jiǎng)勵(lì)和精神獎(jiǎng)勵(lì)。（四）完善機(jī)制，全面評價(jià)課程評價(jià)具有導(dǎo)向、激勵(lì)、調(diào)節(jié)和控制作用，建立科學(xué)的校本課程評價(jià)機(jī)制是校本課程實(shí)施的有效保障。一，強(qiáng)調(diào)評價(jià)過程的動(dòng)態(tài)性。即校本課程評價(jià)不僅要關(guān)注結(jié)果，更重要的是關(guān)注學(xué)生在參與校本課程過程中的成長和發(fā)展。二，實(shí)現(xiàn)評價(jià)主體的多元化，即教師、學(xué)生、校本課程開發(fā)委員會(huì)等共同參與校本課程的評價(jià)。三，注重評價(jià)對象的全面性，即以發(fā)展的眼光從知、情、意、行多個(gè)角度對學(xué)生進(jìn)行評價(jià)。三、結(jié)語校本課程開發(fā)與實(shí)施是一個(gè)在實(shí)踐中逐步完善的過程。農(nóng)村小學(xué)在校本課程開發(fā)與實(shí)施之初因?yàn)樗枷胗^念的落后和現(xiàn)實(shí)條件的制約難免會(huì)出現(xiàn)一些問題，只要我們端正態(tài)度、認(rèn)真學(xué)習(xí)總結(jié)、善于吸取教訓(xùn)，相信農(nóng)村校本課程的開發(fā)和實(shí)施終會(huì)取得良好成績。濟(jì)南大學(xué)分離科學(xué)考試提綱及答案濟(jì)南大學(xué)分離科學(xué)考試提綱及11、什么是回收率、分離因數(shù)?分離時(shí)對常量組分和痕量組分的回收率、分離因數(shù)要求如何?1.回收率常用回收率來表示被分離組分在分離中的完全程度山收率=通過分離后欲測元素的測得量×100%設(shè)A為欲測定的痕量物質(zhì),B為主要成分,經(jīng)分離后A的回收率為RA’通式:R4=24×100%RA越大越好!Q、和Q、分別表示分離前后欲測物質(zhì)A的含量2、分離因數(shù)(SBA)定義:兩元素的回收率之比。欲測組分A,干擾組分BS,-RB-2ieBo△pH=pH°-pH=-(p2-pM")ASB/越小越好!R282a般情況SBA<103分離被認(rèn)為完全分離時(shí)對常量組分和痕量組分的回收率、分離因數(shù)要求如何?回收率RA通常小于100%,原因:揮發(fā)、分解或分離不完全,器皿和有關(guān)設(shè)備的吸附作用以及其它人為的因素會(huì)引起欲分離組分的損失。對常量分析(含量>1%組分)要求:RA>99.9%;對痕量組分要求:RA>95%或至少不低于90%分離因數(shù):一般情況SBA<10-3分離被認(rèn)為完全。對痕量組分的測定,分離因數(shù)SBA要在10-6~107的范圍。1、什么是回收率、分離因數(shù)?分離時(shí)對常量組分和痕量組分的回收22、在氫氧化物沉淀分離中,常用的有哪些方法?舉例說明。答:在氫氧化物沉淀分離中,沉淀的形成與溶液中的[OH]有直接關(guān)系。因此,采用控制溶液中酸度可使某些金屬離子彼此分離。在實(shí)際工作中,通常采用不同的氫氧化物沉淀劑控制氫氧化物沉淀分離方法。常用的沉淀劑有:A氫氧化鈉法:NaOH是強(qiáng)堿,用于分離兩性元素(如A3+,Zn2+,Cr3+)與非兩性元素,兩性元素的含氧酸陰離子形態(tài)在溶液中,而其他非兩性元素則生成氫氧化物膠狀沉淀B氨水法:采用NH4C|NH3緩沖溶液(pH8-9),可使高價(jià)金屬離子與大部分一、二金屬離子分離。C有機(jī)堿法:利用吡啶、六次甲基四胺等有機(jī)堿控制pH(可形成不同pH的緩沖體系控制分離,如pH5-6六亞甲基四胺Hc緩沖液,常用于Mn2,Co2+,Ni2+,Cu2+,Zn2+,Cd2+與A|3+,Fe3+,T(V)等的分離。)DZnO懸濁液法等:ZnO懸濁液,可以控制溶液pH≈6,在水溶液中:znO+H2O÷Zn(OH)2÷zn2++2OHS2-3=×Kak=11x10!LE[Zn2]=0.1mol/LpOH=8pH=6[Zn2+]:1.00-0.mol/LpH:5.5-6.5(這一類懸濁液可控制溶液的pH值,如znO懸濁液的pH值約為6,可用于某些氫氧化物沉淀分離。)2、在氫氧化物沉淀分離中,常用的有哪些方法?舉例說明。33、氫氧化物沉淀與溶液pH的關(guān)系。通式:M叫+mOH÷MOH)m!平衡時(shí):M叫OH|m=KpOH=-(pksn-pM).pOH=pK-pH:pH=pKw-(pKn-pMo)開始沉淀pHH(pK-pM°)M沉淀開始時(shí)金屬離子的濃度沉淀完全pH;S/nMe—沉淀完全時(shí)金屬離子的濃度沉淀過程中溶液pH的變化區(qū)間:3、氫氧化物沉淀與溶液pH的關(guān)系。44、在常見金屬離子溶液中加入適量氨水、過量氨水有何現(xiàn)象?①生成氫氧化物、氧化物沉淀,能溶于過量氨水Ag(NH3)2無色Ag2O褐色Cu(NH3)42深藍(lán)色Cult適量堿式鹽沉淀藍(lán)綠色過量Cd(NH3)2無色Cd2+NH3丿cd(OH2白色NHZn(NH3)42無色Zn2+Zn(OH2白N(NH3)2淡紫色Ni2+堿式鹽沉淀淺綠色Co(NH3)2紅色堿式鹽沉淀藍(lán)色0m白↓空氣中OCr(OH)3灰綠、Co(NH)3土黃色Fe3②生成氫氧Fe(OH3紅棕色化物、氧化Fe2Fe(OH2淺綠色物沉淀,不能溶于過量laaMn(OH2淺粉紅色SbO(oH)白氨水Sn(OH)2白Pb2+Pb(OH)2白MgMg(OH)2白色Hg2+HgNH,Cl」白色Hg,HgNH2Cl白色+Hg黑色4、在常見金屬離子溶液中加入適量氨水、過量氨水有何現(xiàn)象?55、在常見金屬離子溶液中加入適量氫氧化鈉、過量氫氧化鈉有何現(xiàn)象?①生成兩性氫氧化物沉淀,能溶于過量NaOHA|O2無色AczAI(OH)3白r3+適量crO2亮綠色Cr(OH)3灰綠NaOH過量znO2無色Zn(OH2白NaOHPbO2無色Pb(OH)2白sbO2無色SbO(OH)白snO2無色SscSn(OH)2白Sn(OH4或HSnO2白濃NaoHSnO32無色Cu(OH)2淺藍(lán)少量溶解,生成CuO2藍(lán)色Mg2+Mg(OH2白色Fe3+②生成氫Fe(OH)3紅棕色空氣中OFe(OH)3紅棕色氧化物、Fe(OH2淺綠色氧化物沉MnMn(OH2淺粉紅色空氣中o2MnO(OH))2↓NaOH棕褐淀,不能Cd2+Cd(OH2白色溶于過量AgAg2O、褐色NaOHHgO黃色Hg2O黑色濃NaOHCo(OH)2粉紅堿式鹽沉淀蘭色NOH)2綠色堿式鹽沉淀淺綠色5、在常見金屬離子溶液中加入適量氫氧化鈉、過量氫氧化鈉有何現(xiàn)66、硫化物沉淀分離中,硫離子的濃度應(yīng)如何控制?沒找到答案D][A]>沉淀析出例1在0.30m01/LHC溶液中含有0.10mo/Lcd,室溫下通入H2S氣體至飽和,維持溶液中H2S(aq)的濃度為0.10m01/L,試判斷:此時(shí)有無CdS沉淀生成?cdS的溶度積常數(shù)為。已知?dú)淞蛩岬膬杉壗怆x常數(shù):a1=106BE210解:[AJAD2×10LOHJ飽和H2S溶液中[H2S]=01mo/LIII1【s-1∞.2×1O一22THSI1。2xO.1LH=)x1。一之之6、硫化物沉淀分離中,硫離子的濃度應(yīng)如何控制?沒找到答案7[Cd2+]=01mo/L0.1s]=0.2102-1.0×10(mdL-)30∴有cds沉淀析出如果是[zn2],有無zns沉淀生成?Zns的溶度積常數(shù)為Ep=25×102解:oH11.2×10-17飽和H2S溶液中[H2S]=01mo/L,zn2+]=01mol/Lzn2[s2]=0.1×1.0×1021=1.0×1022Ksp=25×10Zns沉淀不析出[Cd2+]=01mo/L8例2室溫下,往含Cd2+0,1mol/L的酸性溶液中通入H2S達(dá)到飽和,如果cd+能完全沉淀cds,則沉淀完全時(shí)溶液中的[H+]應(yīng)是多少?解:cd2+在溶液中沉淀完全,即[Cd2+]≤105mol/L8×1027DK8080cd2+在溶液中沉淀完全,[H+]≤034mol/L問題:[H]≤0.34moL時(shí),Zn2是否干擾?回答:Zn2不干擾。問題:[H多大時(shí),zn2開始沉淀?回答:[H]=0.19moL時(shí),Zn2開始沉淀。結(jié)論控制溶液氫離子的濃度:019~034moL,可以使Cd2與Zn2分離完全。例2室溫下,往含Cd2+0,1mol/L的酸性溶液中9小結(jié)H2S為二元弱酸,通過改變?nèi)芤褐械腫H],可以改變[S2]2×10-17LOHI[Zn2+]飽和H2S溶液中H2S=01mol/L[s2]=0192×1022/H·2常見金屬離子硫化氫系統(tǒng)分離方案就是依據(jù)金屬離子硫化物沉淀的溶解度不同,通過控制[S2],也就是控制[H],而達(dá)到分離目的。小結(jié)107、了解幾種常用的有機(jī)沉淀劑?形成螯合物的沉淀劑此類沉淀劑一般含有兩種基團(tuán),酸性基團(tuán):如-0H.-C00H.-S0H等,堿性基團(tuán):N2,=N.N-.=CO.=CS等(1)8-羥基喹啉及其衍生物它可以與許多二價(jià)、三價(jià)和少數(shù)四價(jià)陽離子反應(yīng)。不同離子的8-羥基喹啉螯合物的溶解度不同,因而沉淀完全時(shí)的pH也不同。并在不同的p值下沉淀完全,所以可以通過控制溶液的pH的辦法提高選擇性。乙酸銨溶液中:AL,Bi,Cr,Cu,Co,Ga,In,Fe,Hg,Mo,Ni,Nb,Pd,Ag,Ta,Th,Ti,w,U,Zn,zr氨性溶液中pH=75:AL,Be,Bi,Cd,Cu,Ce,Ga,In,Fe,Mn,Mg,Hg,Nb,Pd,Sc,Ta,Th,Ti,U,Zn②2丁二酮肟丁二酮肟與N2離子形成鮮紅色螯合物沉淀還可以與Bi、Pd2+、Pt2+形成沉淀它可以與Cu、Co、Fe、Zn生成溶于水的配合物。7、了解幾種常用的有機(jī)沉淀劑?11分離科學(xué)考試提綱及答案課件12分離科學(xué)考試提綱及答案課件13分離科學(xué)考試提綱及答案課件14分離科學(xué)考試提綱及答案課件15分離科學(xué)考試提綱及答案課件16分離科學(xué)考試提綱及答案課件17分離科學(xué)考試提綱及答案課件18分離科學(xué)考試提綱及答案課件19分離科學(xué)考試提綱及答案課件20分離科學(xué)考試提綱及答案課件21分離科學(xué)考試提綱及答案課件22分離科學(xué)考試提綱及答案課件23分離科學(xué)考試提綱及答案課件24分離科學(xué)考試提綱及答案課件25分離科學(xué)考試提綱及答案課件26分離科學(xué)考試提綱及答案課件27分離科學(xué)考試提綱及答案課件28分離科學(xué)考試提綱及答案課件29分離科學(xué)考試提綱及答案課件30分離科學(xué)考試提綱及答案課件31分離科學(xué)考試提綱及答案課件32分離科學(xué)考試提綱及答案課件33分離科學(xué)考試提綱及答案課件34分離科學(xué)考試提綱及答案課件35分離科學(xué)考試提綱及答案課件36分離科學(xué)考試提綱及答案課件37分離科學(xué)考試提綱及答案課件38分離科學(xué)考試提綱及答案課件39分離科學(xué)考試提綱及答案課件40分離科學(xué)考試提綱及答案課件4141、學(xué)問是異常珍貴的東西，從任何源泉吸收都不可恥。——阿卜·日·法拉茲

42、只有在人群中間，才能認(rèn)識自己。——德國

43、重復(fù)別人所說的話，只需要教育；而要挑戰(zhàn)別人所說的話，則需要頭腦?！旣悺づ宓俨┒鳌て諣?/p>

44、卓越的人一大優(yōu)點(diǎn)是：在不利與艱難的遭遇里百折不饒?！惗喾?/p>

45、自己的飯量自己知道?！K聯(lián)41、學(xué)問是異常珍貴的東西，從任何源泉吸收都不可恥?！⒉?2濟(jì)南大學(xué)分離科學(xué)考試提綱及答案濟(jì)南大學(xué)分離科學(xué)考試提綱及答案濟(jì)南大學(xué)分離科學(xué)考試提綱及答案1、什么是回收率、分離因數(shù)?分離時(shí)對常量組分和痕量組分的回收率、分離因數(shù)要求如何?1.回收率常用回收率來表示被分離組分在分離中的完全程度山收率=通過分離后欲測元素的測得量×100%設(shè)A為欲測定的痕量物質(zhì),B為主要成分,經(jīng)分離后A的回收率為RA’通式:R4=24×100%RA越大越好!Q、和Q、分別表示分離前后欲測物質(zhì)A的含量2、分離因數(shù)(SBA)定義:兩元素的回收率之比。欲測組分A,干擾組分BS,-RB-2ieBo△pH=pH°-pH=-(p2-pM")ASB/越小越好!R282a般情況SBA<103分離被認(rèn)為完全分離時(shí)對常量組分和痕量組分的回收率、分離因數(shù)要求如何?回收率RA通常小于100%,原因:揮發(fā)、分解或分離不完全,器皿和有關(guān)設(shè)備的吸附作用以及其它人為的因素會(huì)引起欲分離組分的損失。對常量分析(含量>1%組分)要求:RA>99.9%;對痕量組分要求:RA>95%或至少不低于90%分離因數(shù):一般情況SBA<10-3分離被認(rèn)為完全。對痕量組分的測定,分離因數(shù)SBA要在10-6~107的范圍。2、在氫氧化物沉淀分離中,常用的有哪些方法?舉例說明。答:在氫氧化物沉淀分離中,沉淀的形成與溶液中的[OH]有直接關(guān)系。因此,采用控制溶液中酸度可使某些金屬離子彼此分離。在實(shí)際工作中,通常采用不同的氫氧化物沉淀劑控制氫氧化物沉淀分離方法。常用的沉淀劑有:A氫氧化鈉法:NaOH是強(qiáng)堿,用于分離兩性元素(如A3+,Zn2+,Cr3+)與非兩性元素,兩性元素的含氧酸陰離子形態(tài)在溶液中,而其他非兩性元素則生成氫氧化物膠狀沉淀B氨水法:采用NH4C|NH3緩沖溶液(pH8-9),可使高價(jià)金屬離子與大部分一、二金屬離子分離。C有機(jī)堿法:利用吡啶、六次甲基四胺等有機(jī)堿控制pH(可形成不同pH的緩沖體系控制分離,如pH5-6六亞甲基四胺Hc緩沖液,常用于Mn2,Co2+,Ni2+,Cu2+,Zn2+,Cd2+與A|3+,Fe3+,T(V)等的分離。)DZnO懸濁液法等:ZnO懸濁液,可以控制溶液pH≈6,在水溶液中:znO+H2O÷Zn(OH)2÷zn2++2OHS2-3=×Kak=11x10!LE[Zn2]=0.1mol/LpOH=8pH=6[Zn2+]:1.00-0.mol/LpH:5.5-6.5(這一類懸濁液可控制溶液的pH值,如znO懸濁液的pH值約為6,可用于某些氫氧化物沉淀分離。)一、多元歌唱教學(xué)模式我們本著“系列層次活動(dòng)”式的“多層次介入”的程序，讓幼兒從“多渠道參與”、“多角度感受”，從而探索出系列多元的歌唱教學(xué)模式，在不斷的研討―實(shí)踐―反思―再研討的過程中，我們探索出了一系列多元歌唱教學(xué)模式。（一）選擇多元的教育材料，豐富幼兒的音樂生活我們本著促進(jìn)幼兒健康發(fā)展的原則，嘗試從多方位去發(fā)掘和拓展幼兒歌唱活動(dòng)的資源。并將資源進(jìn)行了分類、篩選，建立了五個(gè)資源庫，即優(yōu)秀的中國兒童歌曲資源庫、民歌歌曲資源庫、外國優(yōu)秀歌曲資源庫、時(shí)尚流行歌曲資源庫、戲曲資源庫。（二）多元歌唱教學(xué)模式的探索在確立了歌唱活動(dòng)材料選擇的定位后，我們借鑒、融合了許卓婭的系列活動(dòng)理論和預(yù)知學(xué)習(xí)理論，并以這兩大理論體系為支撐，以多元智能為依據(jù)，進(jìn)行多元歌唱教學(xué)模式的研究與探索。我們依據(jù)歌唱材料的分類，對不同類型的歌曲進(jìn)行分析、嘗試、反思、創(chuàng)新，總結(jié)出了一系列的多元歌唱教學(xué)策略。二、多元的歌唱教學(xué)策略（一）優(yōu)秀兒童歌曲的教學(xué)策略傳統(tǒng)經(jīng)典的兒童歌曲是在人類社會(huì)不斷發(fā)展進(jìn)步的過程中長期積淀下來的精品，這類歌曲不僅具有鮮明的兒童特點(diǎn)和較高的藝術(shù)性，其內(nèi)容與形式也是極其豐富的。1.角色探究法。針對有情節(jié)有角色的歌曲，讓幼兒在探索歌曲中不同角色的表達(dá)和情感的過程中，激發(fā)幼兒的學(xué)習(xí)興趣。2.音畫轉(zhuǎn)換法。借助能為幼兒所理解的圖畫、符號，幫助幼兒理解歌曲，通過互動(dòng)，可以幫助幼兒有效地記憶歌詞、表達(dá)情感。3.情景互動(dòng)法。借助歌曲所表達(dá)的意思來設(shè)置情境，讓幼兒參與到情境中來，通過在情景中的游戲、談話學(xué)習(xí)歌曲。4.暢想生成法。在簡單理解詞意的基礎(chǔ)上不直接教歌詞，而是引導(dǎo)幼兒通過大膽想象或遷移以往的知識經(jīng)驗(yàn)，經(jīng)過過濾、組織來創(chuàng)編歌詞生成歌曲，促進(jìn)幼兒的創(chuàng)新精神。（二）外國歌曲的教學(xué)策略為培養(yǎng)幼兒接納、尊重多元文化與藝術(shù)，在我們探討的過程中，明顯感到通過我們的多元教學(xué)模式，幼兒不僅能輕松地學(xué)會(huì)演唱，還引發(fā)出幼兒對國外的風(fēng)俗習(xí)慣、建筑風(fēng)格、語言、貨幣等系列的生成活動(dòng)。1.游戲協(xié)作法。根據(jù)歌曲的民風(fēng)特點(diǎn)，創(chuàng)設(shè)相應(yīng)背景的游戲情境，通過參與游戲活動(dòng)，感受歡快的氣氛，讓幼兒在協(xié)作、交流中學(xué)會(huì)大膽、自由地演唱歌曲。如捷克民歌《跳吧、跳吧》，威爾士民歌《歡度節(jié)日》，英國民歌《倫敦橋》等。2.填充創(chuàng)造法。在理解歌曲民俗特點(diǎn)及其背景的基礎(chǔ)上，通過創(chuàng)編、填充歌詞或旋律來學(xué)習(xí)演唱歌曲，讓幼兒在一步步的參與中不知不覺地學(xué)會(huì)歌曲。3.對比欣賞法。借助圖片、幻燈、媒體等途徑來展示歌曲的背景及風(fēng)格，通過與本地歌曲的對比，學(xué)習(xí)演唱不同風(fēng)格特點(diǎn)的外國民歌，充分表達(dá)自己的理解和感受，讓每個(gè)幼兒得到不同程度的熏陶，培養(yǎng)發(fā)展幼兒的藝術(shù)潛能。4.喚醒自主法。通過幼兒提供嘗試不同形式的演唱方法，喚醒幼兒自主學(xué)習(xí)的興趣，讓幼兒積極主動(dòng)探索、發(fā)現(xiàn)不同演唱形式的效果，豐富幼兒的音樂經(jīng)驗(yàn)。如《新年好》《鈴兒響叮當(dāng)》《小杜鵑》等。（三）民族歌曲的教學(xué)策略中國是一個(gè)多民族多方言的國家，歌曲資源十分豐富。不同的民族，不同的地域，歌曲的風(fēng)格非常鮮明，其韻味、旋律以及歌詞中的語言都有極強(qiáng)的感染力，讓幼兒在民歌的海洋中徜徉，將提升幼兒的藝術(shù)素質(zhì)，并使幼兒在體驗(yàn)、感受民族歌曲的同時(shí)，增強(qiáng)幼兒的民族意識。1.發(fā)掘笑料――多種表演法。尋找民歌中詼諧逗趣的內(nèi)容，并以此為切入點(diǎn)，引出教學(xué)內(nèi)容，讓幼兒通過表演，熟悉旋律與歌詞體驗(yàn)幽默情緒，感受歌曲的風(fēng)格。如山東民歌《蛤蟆》、河北民歌《回娘家》、《兩個(gè)蟈蟈吹牛皮》等。2.層層切入――多渠道參與法。不同民族、地域的民歌在語言上往往具有突出的特點(diǎn)，這些與幼兒生活經(jīng)驗(yàn)和環(huán)境不同的語言特色，對幼兒來講是有極大吸引力的，尤其是一些簡單、有趣、易模仿的詞或音節(jié)。如“巴扎嘿”、“哎喲喲”、“啷啷倉”，針對這類語言特色突出的歌曲，采用“層層切入――多渠道參與法”，能使幼兒充分體驗(yàn)歌曲的風(fēng)格，并用自己的理解方式去表達(dá)出來。如《龍船調(diào)》、《劉三姐對歌》、《花兒與少年》、《太陽出來喜洋洋》等。3.探索特色――融入器樂法。民歌的特色除體現(xiàn)在語言上，最重要的是歌曲旋律，讓幼兒沉浸在婉轉(zhuǎn)的水鄉(xiāng)民歌、流暢的平原民族、嘹亮的高原民歌、高亢的山歌、悠揚(yáng)的草原牧歌之中，將會(huì)給幼兒的身心和諧發(fā)展，藝術(shù)修養(yǎng)帶來終身益處。如《恭喜》、《阿拉木汗》、《小格?！返雀枨m合采用此方法?？傊嘣母璩虒W(xué)模式，使原本枯燥的歌唱活動(dòng)變得生動(dòng)有趣，減輕了教師教與幼兒學(xué)的負(fù)擔(dān)，激發(fā)了幼兒的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，促進(jìn)了幼兒情感、創(chuàng)造性的發(fā)展，培養(yǎng)了幼兒的合作意識，幼兒的自主性得到了發(fā)揮，課堂成為“喚醒”和“激勵(lì)”的地方，在教師的“喚醒”和“激勵(lì)”下，使幼兒進(jìn)入表現(xiàn)音樂的最佳狀態(tài)――“情在弦上”，讓幼兒在關(guān)注中學(xué)習(xí)，在尊重中學(xué)習(xí)，在快樂中學(xué)習(xí)。一、農(nóng)村小學(xué)校本課程開發(fā)和實(shí)施過程中的問題（一）校本課程開發(fā)意識淡薄在應(yīng)試教育的大環(huán)境下學(xué)校的領(lǐng)導(dǎo)、老師和學(xué)生視考試成績猶如生命，學(xué)生成績是升學(xué)的唯一標(biāo)準(zhǔn)，教學(xué)成績是教育行政部門衡量教師教學(xué)水平的唯一指標(biāo)使得校長和廣大教師缺乏校本課程開發(fā)的主動(dòng)性和積極性。一方面，校長對校本課程開發(fā)不重視。另一方面，校本課程開發(fā)對開發(fā)者的課程理論、專業(yè)水平和實(shí)踐能力有較高的要求使得廣大教師認(rèn)為校本課程開發(fā)是課程專家的事情自己無能為力，因此在校本課程開發(fā)過程中一線教師觀望的多，參與的少。（二）校本課程組織管理缺失農(nóng)村小學(xué)校本課程開發(fā)與實(shí)施步履維艱與學(xué)校對校本課程的組織和管理有很大關(guān)系，具體表現(xiàn)為：第一，校本課程開發(fā)缺乏科學(xué)的開發(fā)程序，簡單的把校本課程開發(fā)等同于教材的編寫和知識的選擇，使得校本課程在實(shí)施過程中偏離預(yù)設(shè)方向，無法發(fā)揮校本課程應(yīng)有的價(jià)值。第二，校本課程開發(fā)前沒有對學(xué)生的興趣和需要進(jìn)行調(diào)查，沒有對學(xué)校自身的資源進(jìn)行科學(xué)的分析，導(dǎo)致開發(fā)出的校本課程內(nèi)容單一、缺乏學(xué)校特色，難以滿足學(xué)生的發(fā)展需要。第三，校本課程缺乏合理的管理制度，從而衍生出教師教學(xué)行為不規(guī)范、課堂效率低、校本課程評價(jià)單一等一系列問題。（三）校本課程內(nèi)容形式單調(diào)農(nóng)村小學(xué)校本課程的開發(fā)與實(shí)施往往忽視學(xué)生的興趣和學(xué)校自身的課程資源，在找不到課程資源的情況下，有些學(xué)校就開始盲目將大眾化的心理健康讀本、愛國主義教育讀本、安全教育讀本作為校本課程教材并開設(shè)相應(yīng)課程。對于小學(xué)低年級的學(xué)生來說，他們的主動(dòng)學(xué)習(xí)能力差，他們能從這枯燥的讀本中學(xué)到的知識微乎其微。這些內(nèi)容形式單調(diào)的校本課程既缺乏學(xué)校特色也不能滿足學(xué)生的個(gè)性發(fā)展，其意義和價(jià)值不大。（四）校本課程評價(jià)機(jī)制單一從評價(jià)方式看，校本課程的評價(jià)大多采用終結(jié)性評價(jià)，即在學(xué)期末由老師對學(xué)生在校本課程課堂的表現(xiàn)做出評價(jià)，寫幾句主觀性的評語；從評價(jià)主體角度看，在校本課程的評價(jià)中多數(shù)學(xué)校仍然只是實(shí)施教師評價(jià)，忽視了領(lǐng)導(dǎo)評價(jià)、同行評價(jià)、學(xué)生自我評價(jià)等多種評價(jià)方式；從評價(jià)對象上看，教師只注重對學(xué)生學(xué)習(xí)結(jié)果的評價(jià)而忽視學(xué)生在校本課程實(shí)施過程中思維的拓展和情感態(tài)度價(jià)值觀的陶冶。二、校本課程開發(fā)與實(shí)施的有效策略（一）轉(zhuǎn)變意識，提高能力學(xué)校是校本課程開發(fā)的基地，教師是校本課程開發(fā)和實(shí)施的主力軍，要推進(jìn)校本課程的順利開發(fā)和實(shí)施就要轉(zhuǎn)變校長和教師的課程意識提高他們的各種能力。一方面，校長要轉(zhuǎn)變課程意識，提高管理能力。另一方面，教師要轉(zhuǎn)變課程意識，提高開發(fā)能力。教師的校本課程開發(fā)意識和能力直接影響校本課程開發(fā)的成敗。然而，意識的形成和能力的提高是一個(gè)由低級向高級發(fā)展的動(dòng)態(tài)過程，不能急于求成。（二）遵循程序，科學(xué)開發(fā)首先，成立校本課程開發(fā)委員會(huì)。校本課程開發(fā)委員會(huì)主要由學(xué)校行政人員、教師、學(xué)生代表、社區(qū)代表等組成。校本課程開發(fā)委員會(huì)要在民主參與、民主決策的基礎(chǔ)上制訂出校本課程開發(fā)的主題和方案。其次，評估情境。情境評估應(yīng)包括三方面的內(nèi)容：首先，對學(xué)生的興趣和需要進(jìn)行評估。其次，對教師進(jìn)行評估。教師既是校本課程的編制者又是校本課程的實(shí)施者和評價(jià)者。最后，對校內(nèi)資源進(jìn)行評估。充足的資源是校本課程開發(fā)物質(zhì)保障，校本課程開發(fā)要對學(xué)校的物質(zhì)資源、人力資源、財(cái)政資源進(jìn)行評估。再次，擬定目標(biāo)。校本課程開發(fā)目標(biāo)必須在國家課程和地方課程的綱要前提下，制定切實(shí)可行的校本課程開發(fā)目標(biāo)。第四，編制和實(shí)施。校本課程實(shí)施要保證教學(xué)設(shè)施設(shè)備齊全，教師做好充分的教學(xué)準(zhǔn)備，學(xué)生能在有限的時(shí)間內(nèi)能完成學(xué)習(xí)。最后，評價(jià)與修訂。校本課程的開發(fā)是一個(gè)不斷發(fā)展的動(dòng)態(tài)過程需要不斷地批評、反思與修訂。（三）完善制度，加強(qiáng)管理完善校本課程實(shí)施制度將有效的克服校本課程設(shè)置實(shí)施過程中的隨意性，為校本課程的順利實(shí)施提供制度保障。完善校本課程實(shí)施管理制度應(yīng)從以下四個(gè)方面著手：第一，制定校本課程聽課、評課制度。第二，制定校本課程教師管理制度。第三，制定校本課程培訓(xùn)制度。學(xué)校要定期開展校本課程示范課、校本課程研討會(huì)。第四，制定校本課程激勵(lì)制度。將校本課程教師的教學(xué)質(zhì)量與教師的績效掛鉤，對教學(xué)質(zhì)量高的教師給予一定的物質(zhì)獎(jiǎng)勵(lì)和精神獎(jiǎng)勵(lì)。（四）完善機(jī)制，全面評價(jià)課程評價(jià)具有導(dǎo)向、激勵(lì)、調(diào)節(jié)和控制作用，建立科學(xué)的校本課程評價(jià)機(jī)制是校本課程實(shí)施的有效保障。一，強(qiáng)調(diào)評價(jià)過程的動(dòng)態(tài)性。即校本課程評價(jià)不僅要關(guān)注結(jié)果，更重要的是關(guān)注學(xué)生在參與校本課程過程中的成長和發(fā)展。二，實(shí)現(xiàn)評價(jià)主體的多元化，即教師、學(xué)生、校本課程開發(fā)委員會(huì)等共同參與校本課程的評價(jià)。三，注重評價(jià)對象的全面性，即以發(fā)展的眼光從知、情、意、行多個(gè)角度對學(xué)生進(jìn)行評價(jià)。三、結(jié)語校本課程開發(fā)與實(shí)施是一個(gè)在實(shí)踐中逐步完善的過程。農(nóng)村小學(xué)在校本課程開發(fā)與實(shí)施之初因?yàn)樗枷胗^念的落后和現(xiàn)實(shí)條件的制約難免會(huì)出現(xiàn)一些問題，只要我們端正態(tài)度、認(rèn)真學(xué)習(xí)總結(jié)、善于吸取教訓(xùn)，相信農(nóng)村校本課程的開發(fā)和實(shí)施終會(huì)取得良好成績。濟(jì)南大學(xué)分離科學(xué)考試提綱及答案濟(jì)南大學(xué)分離科學(xué)考試提綱及431、什么是回收率、分離因數(shù)?分離時(shí)對常量組分和痕量組分的回收率、分離因數(shù)要求如何?1.回收率常用回收率來表示被分離組分在分離中的完全程度山收率=通過分離后欲測元素的測得量×100%設(shè)A為欲測定的痕量物質(zhì),B為主要成分,經(jīng)分離后A的回收率為RA’通式:R4=24×100%RA越大越好!Q、和Q、分別表示分離前后欲測物質(zhì)A的含量2、分離因數(shù)(SBA)定義:兩元素的回收率之比。欲測組分A,干擾組分BS,-RB-2ieBo△pH=pH°-pH=-(p2-pM")ASB/越小越好!R282a般情況SBA<103分離被認(rèn)為完全分離時(shí)對常量組分和痕量組分的回收率、分離因數(shù)要求如何?回收率RA通常小于100%,原因:揮發(fā)、分解或分離不完全,器皿和有關(guān)設(shè)備的吸附作用以及其它人為的因素會(huì)引起欲分離組分的損失。對常量分析(含量>1%組分)要求:RA>99.9%;對痕量組分要求:RA>95%或至少不低于90%分離因數(shù):一般情況SBA<10-3分離被認(rèn)為完全。對痕量組分的測定,分離因數(shù)SBA要在10-6~107的范圍。1、什么是回收率、分離因數(shù)?分離時(shí)對常量組分和痕量組分的回收442、在氫氧化物沉淀分離中,常用的有哪些方法?舉例說明。答:在氫氧化物沉淀分離中,沉淀的形成與溶液中的[OH]有直接關(guān)系。因此,采用控制溶液中酸度可使某些金屬離子彼此分離。在實(shí)際工作中,通常采用不同的氫氧化物沉淀劑控制氫氧化物沉淀分離方法。常用的沉淀劑有:A氫氧化鈉法:NaOH是強(qiáng)堿,用于分離兩性元素(如A3+,Zn2+,Cr3+)與非兩性元素,兩性元素的含氧酸陰離子形態(tài)在溶液中,而其他非兩性元素則生成氫氧化物膠狀沉淀B氨水法:采用NH4C|NH3緩沖溶液(pH8-9),可使高價(jià)金屬離子與大部分一、二金屬離子分離。C有機(jī)堿法:利用吡啶、六次甲基四胺等有機(jī)堿控制pH(可形成不同pH的緩沖體系控制分離,如pH5-6六亞甲基四胺Hc緩沖液,常用于Mn2,Co2+,Ni2+,Cu2+,Zn2+,Cd2+與A|3+,Fe3+,T(V)等的分離。)DZnO懸濁液法等:ZnO懸濁液,可以控制溶液pH≈6,在水溶液中:znO+H2O÷Zn(OH)2÷zn2++2OHS2-3=×Kak=11x10!LE[Zn2]=0.1mol/LpOH=8pH=6[Zn2+]:1.00-0.mol/LpH:5.5-6.5(這一類懸濁液可控制溶液的pH值,如znO懸濁液的pH值約為6,可用于某些氫氧化物沉淀分離。)2、在氫氧化物沉淀分離中,常用的有哪些方法?舉例說明。453、氫氧化物沉淀與溶液pH的關(guān)系。通式:M叫+mOH÷MOH)m!平衡時(shí):M叫OH|m=KpOH=-(pksn-pM).pOH=pK-pH:pH=pKw-(pKn-pMo)開始沉淀pHH(pK-pM°)M沉淀開始時(shí)金屬離子的濃度沉淀完全pH;S/nMe—沉淀完全時(shí)金屬離子的濃度沉淀過程中溶液pH的變化區(qū)間:3、氫氧化物沉淀與溶液pH的關(guān)系。464、在常見金屬離子溶液中加入適量氨水、過量氨水有何現(xiàn)象?①生成氫氧化物、氧化物沉淀,能溶于過量氨水Ag(NH3)2無色Ag2O褐色Cu(NH3)42深藍(lán)色Cult適量堿式鹽沉淀藍(lán)綠色過量Cd(NH3)2無色Cd2+NH3丿cd(OH2白色NHZn(NH3)42無色Zn2+Zn(OH2白N(NH3)2淡紫色Ni2+堿式鹽沉淀淺綠色Co(NH3)2紅色堿式鹽沉淀藍(lán)色0m白↓空氣中OCr(OH)3灰綠、Co(NH)3土黃色Fe3②生成氫氧Fe(OH3紅棕色化物、氧化Fe2Fe(OH2淺綠色物沉淀,不能溶于過量laaMn(OH2淺粉紅色SbO(oH)白氨水Sn(OH)2白Pb2+Pb(OH)2白MgMg(OH)2白色Hg2+HgNH,Cl」白色Hg,HgNH2Cl白色+Hg黑色4、在常見金屬離子溶液中加入適量氨水、過量氨水有何現(xiàn)象?475、在常見金屬離子溶液中加入適量氫氧化鈉、過量氫氧化鈉有何現(xiàn)象?①生成兩性氫氧化物沉淀,能溶于過量NaOHA|O2無色AczAI(OH)3白r3+適量crO2亮綠色Cr(OH)3灰綠NaOH過量znO2無色Zn(OH2白NaOHPbO2無色Pb(OH)2白sbO2無色SbO(OH)白snO2無色SscSn(OH)2白Sn(OH4或HSnO2白濃NaoHSnO32無色Cu(OH)2淺藍(lán)少量溶解,生成CuO2藍(lán)色Mg2+Mg(OH2白色Fe3+②生成氫Fe(OH)3紅棕色空氣中OFe(OH)3紅棕色氧化物、Fe(OH2淺綠色氧化物沉MnMn(OH2淺粉紅色空氣中o2MnO(OH))2↓NaOH棕褐淀,不能Cd2+Cd(OH2白色溶于過量AgAg2O、褐色NaOHHgO黃色Hg2O黑色濃NaOHCo(OH)2粉紅堿式鹽沉淀蘭色NOH)2綠色堿式鹽沉淀淺綠色5、在常見金屬離子溶液中加入適量氫氧化鈉、過量氫氧化鈉有何現(xiàn)486、硫化物沉淀分離中,硫離子的濃度應(yīng)如何控制?沒找到答案D][A]>沉淀析出例1在0.30m01/LHC溶液中含有0.10mo/Lcd,室溫下通入H2S氣體至飽和,維持溶液中H2S(aq)的濃度為0.10m01/L,試判斷:此時(shí)有無CdS沉淀生成?cdS的溶度積常數(shù)為。已知?dú)淞蛩岬膬杉壗怆x常數(shù):a1=106BE210解:[AJAD2×10LOHJ飽和H2S溶液中[H2S]=01mo/LIII1【s-1∞.2×1O一22THSI1。