沙市中學2020屆高三化學上學期第一次雙周練試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精湖北省沙市中學2020屆高三化學上學期第一次雙周練試題考試時間：2019年7月24日考試時間：90分鐘試卷滿分100分考試說明:1。答案必定寫在答題卡上，書寫在試卷和稿本紙上無效。2。可能用到的相對原子質(zhì)量：元NCAHCIOaCaAlFClug素相對原123510112162340271964子質(zhì)量7。58第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題（共16小題,每題3分，每題只有一個選項吻合題意。）1．以下與化學有關的文件,理解正確的選項是（)A．《詠石灰》中“烈火焚燒若等閑，要留清白在人間”，其中“清白”指氫氧化鈣B．《詠煤炭》中“鑿開混沌得烏金，任勞任怨出山林”，其中“烏金”的主要成分是木炭C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中的“堿”是一種鹽溶液D．《天工開物》中有以下描述:“人間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”1學必求其心得，業(yè)必貴于專精文中的“絲"、“麻”、“裘”主要成分均屬于多糖2．以下描述正確的選項是（）A．用100mL水吸取0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好為1mol?L－1B．為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體后滴在pH試紙上，與標準比色卡比較即可C．可用氨水沖洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡D．CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入CuO除去3．以下有關說法正確的選項是（)A．容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查可否漏液B．蒸發(fā)、蒸餾、配制標準物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C．液溴保存:用帶玻璃塞的細口棕色試劑瓶，液溴上加一層水，放在陰涼處．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干4．以下實驗裝置運用合理的是（)2學必求其心得，業(yè)必貴于專精ABCDA．A圖燒杯中溶液顏色變?yōu)榧t褐色時停止加熱，即制得氫氧化鐵膠體B．B圖可用于吸取氨氣或氯化氫氣體并能防范倒吸C．C圖裝置可制備并收集少量NO2氣體D．D圖裝置可用于實驗室制取O25．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）A．1molNa2O2與SO2完好反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子B．標準情況下，11。2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為3。5NAC．18g的D2O含有的中子數(shù)為10NA－1溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NAD．1L0.1mol?LFe2（SO4)36．以下各組物質(zhì)分別提純中，試劑選擇和實驗方法均正確的選項是（）序混雜物(括號內(nèi)為除雜試劑除雜方法號雜質(zhì)）ACH3COOC2H5NaOH溶液分液（CH3COOH）BCO2（CO）O2點燃CNaCl溶液（少量蒸發(fā)結晶，KNO3)趁熱過濾D從碘酒中提取碘四氯化碳萃取、分液3學必求其心得，業(yè)必貴于專精7．以下離子方程式能用來講解相應實驗現(xiàn)象的是（選實驗現(xiàn)象離子方程式項向氫氧化鎂懸濁液Mg(OH）中滴加2+2NH4+═Mg2++2NH3?A氯化銨溶液,積淀H2O溶解向開水中滴加飽和氯化鐵Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+B3H+溶液，獲取紅褐色液體二氧化硫使酸性3SO2+2MnO4-+4H+═3SCO42-+2Mn2++2H2O高錳酸鉀溶液褪色氧化亞鐵溶于FeO+2H+═Fe2++H2OD稀硝酸8．以下有關實驗方案或說法正確的選項是(）乙瓷坩堝氧化銅醇、稀鹽酸乙酸濃硫鎂片Na2CO3飽和石灰水溶液

）無水硫酸銅圖1圖2圖3圖4A．圖1：用于實驗室制取乙酸乙酯B．圖2：加熱熔融NaOH4學必求其心得，業(yè)必貴于專精C．圖3:考據(jù)鎂片與稀鹽酸反應放熱D．圖4：a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍，證明X必然是H29．下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是(）選實驗操作實驗目的或結論項A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3考據(jù)溶液中充分反應，向過濾后所得固4）＜KspKsp(BaSO體中加入足量鹽酸，固體部分溶解（BaCO3）且有無色無味氣體產(chǎn)生B將混有Ca(OH）2雜質(zhì)的Mg（OH)2除去Mg(OH)2樣品樣品放入水中，攪拌,成漿狀后，中再加入飽和MgCl2溶液，充分攪拌Ca(OH）2雜質(zhì)后過濾，用蒸餾水洗凈積淀。C向KNO3和KOH混雜溶液中加入KNO3被氧化為鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石NH3蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色D室溫下，用pH試紙測得：0。HSO3－結合H+的1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0。能力比SO32﹣的強1mol/LNaHSO3溶液pH約為510．滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有（）A．11種B．12種C．13種D．14種5學必求其心得，業(yè)必貴于專精11．俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會傷害肝臟，還能夠致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y構如圖所示,以下說法正確的選項是（）A．該有機物分子式為：C7H10O3B．該有機物全部原子可能在同一平面C．該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應．該有機物的一種含苯環(huán)的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應12．某離子反應涉及到ClO－、NH4＋、N2、Cl－等微粒，其中N2、－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線以下列圖，Cl－ClO以下說法不正確的O是(）A．該反應中ClO－為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．反應后溶液的pH減小C．如圖t0時反應達平衡狀態(tài)D．反應過程中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子13．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線以下列圖，以下判斷正確的選項是（）A．三種酸對應電離常數(shù)Ka的大小關系為：HD<HB〈HAB．滴定至P點時,溶液中:c(Na＋)+c（H＋）=c(OH－）+c（HB)6學必求其心得，業(yè)必貴于專精C．pH＝7時,三種溶液中：c(A－)＝c（B－）＝c（D－)D．中間和百分數(shù)達100%時,三種溶液中：c（A－)<c(B－）〈c(D－）14．以下列圖是利用甲醇燃料電池進行電化學研究的裝置圖,以下說法正確的是（）CH3OHO2石墨Ag電極電極KOH溶液過分CuSO4溶液甲池乙池A．甲池是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，總反應式為:2CH3OH+3O22CO2+4H2OB．乙池中的Ag不斷溶解C．反應一段時間后要使乙池恢還原狀，可加入必然量Cu(OH）2固體D．當甲池中280mL(標準情況下）O2參加反應時,乙池中理論上可析出1。6g固體15．A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A的一種核素在考古常常用來判斷一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常有氧化物；若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅退后色。以下說法中正確的選項是（）A．C的兩種氧化物中陰陽離子個數(shù)比都為1：2B．最高價氧化物對應的水化物的酸性B〉D7學必求其心得，業(yè)必貴于專精C．B的氫化物的沸點必然高于A的氫化物D．原子半徑D>A〉B>C16．已知平時情況下溶液中不相同離子的電導率不相同?，F(xiàn)將相同濃度﹣1）NH3?H2O導－(0.5mol?L和KOH溶液分別滴入20mL0.02mol?L電1能力,以下A1C13溶液中，隨溶液加入測得導電能力變化曲線以下列圖說法中錯誤的選項是（）A．常溫時，若上述氨水pH＝11，則Kb≈曲－6－12×10mol?L線1B．b、c兩點對應溶液導電能力差異主要與離子電導率有關－曲－C．cd段發(fā)生的反應是Al（OH）3+OH線＝AlO2+2H2O2++）溶液D．e、f溶液中離子濃度：c（NH4）＞c(K體積第Ⅱ卷非選擇題（共52分)17．（12分）I．以下是實驗室制取氣體的三種常有裝置：（1）檢驗B裝置的氣密性的方法是:。8學必求其心得，業(yè)必貴于專精(2）實驗室可用A裝置制備并收集的氣體有(選填序號，下同）,可用C裝置制備的氣體有。①O2②NH3③H2④CO2Cl2II．用以下裝置測定Na2O、Na2O2固體混雜物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，完成以下填空（1）儀器a名稱，（2)該實驗原理中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為.(3）實驗步驟：①連接好裝置，檢查裝置氣密性②裝入試劑，其中固體混雜物樣質(zhì)量量為cg③調(diào)治兩邊液面在同一高度后，讀取堿式滴定管讀數(shù)為V1mL④打開儀器a的活塞，將水全部放下⑤待反應完成，且氣體恢復到室溫時,還需要，再平視凹液面讀取堿式滴定管讀數(shù)為V2mL（4)實驗計算:9學必求其心得，業(yè)必貴于專精若實驗情況下的氣體摩爾體積為bL/mol，則固體混雜物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為，（5）誤差解析：以下操作致使所測Na2O2質(zhì)量分數(shù)偏低的有(選填序號)A．沒有等氣體恢復到室溫時便讀數(shù)B．第二次俯視讀取滴定管讀數(shù)C．沒有進行上述實驗步驟中⑤空白處的操作,便讀數(shù)D．儀器a中的水太多E．實驗時去掉儀器a中的橡皮軟管和相應的導管18．(12分）氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程以下列圖?；卮鹨韵聠栴}：(1)CeFCO3中Ce的化合價為。(2)氧化培燒時不能夠使用陶瓷容器，原因10學必求其心得，業(yè)必貴于專精是.（3）氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為。(4）HT是一種難溶于水的有機溶劑，則操作Ⅰ的名稱為.(5）為了提高酸浸率，能夠合適提高反應溫度,但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是。－203+）（6）已知，298K時,Ksp[Ce(OH)3］=5×l0，若溶液中c（Ce－1=0.05mol·L,加堿調(diào)治pH到時Ce3+開始積淀（忽略加堿過程中溶液體積變化）.7）寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣獲取產(chǎn)品Ce(OH）4的化學方程式:。19．（13分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用.實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼（N2H4?H2O）為原料制備碘化鈉。已知:水合肼?lián)碛羞€原性.回答以下問題：（1)水合肼的制備有關反應原理為：CO(NH2)2（尿素）+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混雜液的連接序次為（按氣流方向，用小攪寫字母表示)。(如圖1）11學必求其心得，業(yè)必貴于專精氫氧化鈉溶液ABCD②取合適A中的混雜液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，實驗中滴加序次不能夠顛倒，且滴加速度不能夠過快,原因是。2）碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖2所示：①“合成”過程中，反應溫度不宜高出70℃，目的是。②在“還原”過程中,主要耗資反應過程中生成的副產(chǎn)物IO3－，該過程的離子方程式為。工業(yè)上也能夠用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是。(3）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟以下：a．稱取10.00g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容；12學必求其心得，業(yè)必貴于專精b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中，爾后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：－1c．用0。2100mol?L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點（反應方程式為；2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI），重復實驗多次，測得耗資標準溶液的體積為15。00mL。①M為（寫名稱）。②該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為.選考題：共15分.請考生從2道題中任選一題作答.若是多做，則按所做的第一題計分.20．（15分)【物質(zhì)結構與性質(zhì)]】CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì).回答以下問題：（1）基態(tài)鈣原子的電子排布式_______,鈣原子核外電子有______個不相同的空間運動軌道。2）CaC2與水反應生成乙炔（C2H2），乙炔中碳原子的雜化種類為____，乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為______。3)CaF2與濃H2SO4反應生成HF，HF的沸點高于C2H2,原因是：___________；HF能與BF3化合獲取HBF4，從化學鍵形成角度解析HF與BF3能化合的原因___________.(4)NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構型為______________________。(5）CaF2的晶胞為立方晶胞,結構如以下列圖所示：①CaF2晶胞中，Ca2+的配位13學必求其心得，業(yè)必貴于專精數(shù)為_______個。②“原子坐標參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對地址，已知A、B兩點的原子坐標參數(shù)以下列圖，則C點的“原子坐標參Ca1數(shù)”為（___________,___________，F(xiàn)4）③晶胞中兩個F—的近來距離為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的密度為3－10_______g/cm（1pm=1×10㎝，列出計算式即可）。21．(15分）【有機化學基礎】高分子化合物M的合成路線以下:已知：NFe/NHCl(1)A中含氧官能團的名稱是。(2）H是A的同分異構體，能與FeCl3顯示特其他紫色，核磁共振氫譜顯示H有5組峰，則其結構簡式為。(3）B的結構簡式為,G的結構簡式為。（4)已知D為乙酸乙酯，2D→E2H+5COH,F中含有醇羥基,⑤14學必求其心得，業(yè)必貴于專精的反應種類為。（5）寫出④的反應方程式。（6）以乙醛為原料，寫出合成D的流程圖。(其他無機試劑任選）。15學必求其心得，業(yè)必貴于專精2017級高三暑期第一次考試化學參照答案1~8CDCAACAC9～16BBCCADADI．(1）關閉彈簧夾，向長頸漏斗中加水至長頸漏斗內(nèi)外形成液柱差，放置一段時間后,若液