(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)第15講 原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵（精講）（解析版）

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第15講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵（精講）【考情分析】本講內(nèi)容是高考的?？键c(diǎn)，高考中常以選擇題型出題，考查內(nèi)容主要有以下四方面：①核素與同位素的概念及表示方法；②原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)及粒子“量”之間的關(guān)系；③化學(xué)鍵類(lèi)型與存在的判斷；④電子式的書(shū)寫(xiě)，結(jié)合其他化學(xué)用語(yǔ)一起考查。預(yù)計(jì)今后高考考查的重點(diǎn)仍會(huì)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來(lái)解釋現(xiàn)象、定性推斷、定量計(jì)算，向多方位、多角度、多層次方向延伸，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：一是元素、核素和同位素的概念及性質(zhì)；二是原子結(jié)構(gòu)及各粒子“量”之間的關(guān)系；三是8e－結(jié)構(gòu)判斷及等電子微粒的判斷及應(yīng)用，如10e－、18e－微粒；四是化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷與化合物類(lèi)型的判斷；五是電子式的書(shū)寫(xiě)，結(jié)合其他化學(xué)用語(yǔ)一起考查。考查方式有選擇題和填空題，選擇題測(cè)試角度主要考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)，核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵類(lèi)型判斷等的認(rèn)識(shí)和理解能力。在填空題中常常和元素推斷的內(nèi)容結(jié)合起來(lái)，借以考查學(xué)生對(duì)元素或物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。【核心素養(yǎng)分析】宏觀辨識(shí)與微觀探析：能用原子或物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋元素或相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，其實(shí)質(zhì)是能根據(jù)原子核外電子排布、典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(電子式、結(jié)構(gòu)式等)、典型物質(zhì)(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物、氫化物)性質(zhì)的變化規(guī)律等，通過(guò)知識(shí)的類(lèi)比遷移，推斷、比較、解釋元素及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)逐步深入的演變過(guò)程認(rèn)識(shí)模型在科學(xué)發(fā)展中的作用?！揪W(wǎng)絡(luò)構(gòu)建】【知識(shí)梳理】知能點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與核素、同位素1．原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成粒子eq原子\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個(gè)——決定元素的種類(lèi),中子(A－Z)個(gè)\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(在質(zhì)子數(shù)確定后,決定原子種類(lèi))))同位素)),核外電子Z個(gè)——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)))(2)微粒之間的等式關(guān)系1）質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；2）電性關(guān)系：①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，如Mg2＋的核外電子數(shù)是10。③陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)，如Cl－的核外電子數(shù)是18。(3)微粒符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義【特別提醒】①原子中不一定都含有中子，如eq\o\al(1,1)H中沒(méi)有中子。②電子排布完全相同的原子不一定是同一種原子，如互為同位素的各原子。③易失去1個(gè)電子形成＋1價(jià)陽(yáng)離子的不一定是金屬原子，如氫原子失去1個(gè)電子形成H＋。④形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子最外層不一定是8個(gè)電子，如Li＋為2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系(2)同位素的特征①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)一般不變。(3)同位素的“六同三不同”(4)常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)H(D)eq\o\al(3,1)H(T)eq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(5)元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別①現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于118種。②不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N。③同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。④同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫的三種同位素形成的單質(zhì)有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。⑤同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他們的相對(duì)分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。3.相對(duì)原子質(zhì)量(1)原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與一個(gè)12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝Ar1×a%＋Ar2×b%＋Ar3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。(3)核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝該核素的質(zhì)量數(shù)。(4)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝A1×a%＋A2×b%＋A3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。知能點(diǎn)二核外電子排布1．電子的運(yùn)動(dòng)特征運(yùn)動(dòng)速度很快，與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有極大不同：不能同時(shí)確定速度和位置，不能描繪動(dòng)軌跡。2.核外電子排布規(guī)律核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。①每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。②最外層不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。③次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)?！咎貏e提醒】核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿(mǎn)足各項(xiàng)要求，如M層不是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子。(2)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系①稀有氣體元素原子最外層已排滿(mǎn)8個(gè)電子(He排滿(mǎn)2個(gè))，既不易得到電子又不易失去電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。②金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，常易失去最外層電子，形成8電子或2電子(如Li＋)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子，在化合物中顯正化合價(jià)。③非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，易得到電子或形成共用電子對(duì)，達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化合物中既顯正價(jià)又顯負(fù)價(jià)(F無(wú)正價(jià))。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖4．核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價(jià)。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。5．常見(jiàn)的“10電子”、“18電子”粒子(1)常見(jiàn)的“10電子”粒子(2)常見(jiàn)的“18電子”粒子6．1～20號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)與規(guī)律(1)原子核中無(wú)中子的原子：eq\o\al(1,1)H。(2)最外層只有一個(gè)電子的原子：H、Li、Na、K；最外層有兩個(gè)電子的原子：He、Be、Mg、Ca。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O。(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。(7)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：H－、Li＋、Be2＋。(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的原子：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S。7．質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系(1)可以是兩種原子，如同位素原子。(2)可以是兩種分子，如CH4、NH3等。(3)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽(yáng)離子，如NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋。(4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－。知能點(diǎn)三化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵（一）化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。根據(jù)成鍵粒子和粒子間的相互作用，可分為離子鍵和共價(jià)鍵。2.分類(lèi)3．離子鍵與共價(jià)鍵(1)概念①離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。②共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。(2)對(duì)比項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方共用電子對(duì)偏向一方原子形成條件非金屬性強(qiáng)的元素與金屬性強(qiáng)的元素經(jīng)得失電子，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金屬單質(zhì)如H2、Cl2、N2等；某些共價(jià)化合物如H2O2或離子化合物如Na2O2共價(jià)化合物如HCl、CO2、CH4或離子化合物如NaOH、NH4Cl4．化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷(1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷(2)從物質(zhì)類(lèi)別角度判斷物質(zhì)類(lèi)別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價(jià)鍵非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價(jià)鍵稀有氣體，如Ne、Ar等沒(méi)有化學(xué)鍵【特別提醒】①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。②非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。③影響離子鍵強(qiáng)弱的因素是離子半徑和所帶電荷數(shù)：離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。③離子鍵中“靜電作用”包括靜電吸引和靜電排斥，且二者達(dá)到平衡。5．電子式(1)概念：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子的最外層電子的式子。(2)電子式的書(shū)寫(xiě)粒子的種類(lèi)電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例原子元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)有價(jià)電子價(jià)電子少于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布陽(yáng)離子單核離子符號(hào)右上方標(biāo)明電荷Na＋多核元素符號(hào)緊鄰鋪開(kāi)，周?chē)鷺?biāo)清電子分布用“[]”，并標(biāo)明電荷陰離子單核元素符號(hào)周?chē)侠矸植純r(jià)電子及所得電子用“[]”，右上方標(biāo)明電荷多核元素符號(hào)緊鄰鋪開(kāi)，合理分布價(jià)電子及所得電子相同原子不得加和，用“[]”，右上方標(biāo)明電荷單質(zhì)及化合物離子化合物用陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布單質(zhì)及共價(jià)化合物各原子緊鄰鋪開(kāi)，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子情況原子不加和，無(wú)“[]”，不標(biāo)明電荷(2)電子式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的6大誤區(qū)①漏寫(xiě)未參與成鍵的電子，如：N2：N??N，正確應(yīng)為∶N??N∶②化合物類(lèi)型不清楚，漏寫(xiě)或多寫(xiě)[]及錯(cuò)寫(xiě)電荷數(shù)，如：NaCl：Na＋eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)；HF：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，正確應(yīng)為NaCl：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，HF：Heq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。③書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，錯(cuò)寫(xiě)共用電子對(duì)，寫(xiě)雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法。如：N2的電子式為∶N??N∶，不能寫(xiě)成∶N∶∶∶N∶，更不能寫(xiě)成eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up14(··))eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up14(··,))eq\o\al(·,·)或·eq\o(N,\s\up14(··,))eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up11(··),\s\do4(··))·。④錯(cuò)誤理解原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl而非H—Cl—O。確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價(jià)，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，如HClO中各元素的化合價(jià)為eq\o(H,\s\up14(＋1))eq\o(Cl,\s\up14(＋1))eq\o(O,\s\up14(－2))，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為：eq\o(Cl,\s\up11(),\s\do4())：eq\o(O,\s\up11(),\s\do4())：H。⑤忽視原子最外層電子數(shù)，均寫(xiě)成8電子結(jié)構(gòu)，如CHeq\o\al(＋,3)的電子式為[H：eq\o(C,\s\up14(,))H：H]＋而非[H：eq\o(C,\s\up11(),\s\do4())H：]＋。⑥不考慮A2B、AB2型離子化合物中2個(gè)A、2個(gè)B是分開(kāi)寫(xiě)還是一起寫(xiě)。要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)。如Na2O的電子式應(yīng)為Na＋[：eq\o(O,\s\up11(),\s\do4())：]2－Na＋，不能寫(xiě)成Naeq\o\al(＋,2)[：eq\o(O,\s\up11(),\s\do4())：]2－；再如CaBr2的電子式為[：eq\o(Br,\s\up11(),\s\do4())：]－Ca2＋[：eq\o(Br,\s\up11(),\s\do4())：]－。(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“―→”連接，相同的原子或離子不合并。如NaCl：。②共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用“―→”連接。如HCl：。(4)陌生電子式書(shū)寫(xiě)方法①確定該物質(zhì)是屬于共價(jià)化合物還是離子化合物；②確定該物質(zhì)中各原子的成鍵方式；③根據(jù)各原子最外層電子數(shù)和成鍵后各原子達(dá)到最外層8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的要求，分析各原子共用電子對(duì)的情況；④根據(jù)化合物類(lèi)型、成鍵方式和原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分析，書(shū)寫(xiě)電子式。6.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系1）離子化合物與共價(jià)化合物(1)離子化合物與共價(jià)化合物的比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子分子或原子化學(xué)鍵類(lèi)型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系①?gòu)?qiáng)堿、②絕大多數(shù)鹽、③活潑金屬氧化物①酸、②弱堿、③氣態(tài)氫化物、④非金屬氧化物、⑤極少數(shù)鹽(2)離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法【特別提醒】熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，水溶液中能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如HCl。2）化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。3）化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度_大__、熔點(diǎn)_高_(dá)_，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。②NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也_較高_(dá)_。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響①N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很_穩(wěn)定__。②H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易_分解__。(3)物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化①離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。②共價(jià)化合物的溶解過(guò)程A．有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。B．有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。C．某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。③單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵破壞，如Cl2、F2等。（二）分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力，又稱(chēng)范德華力特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2eq\a\vs4\al(>)Br2eq\a\vs4\al(>)Cl2eq\a\vs4\al(>)F22.氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高性質(zhì)影響①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類(lèi)物質(zhì)。如H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S②氨極易液化，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間易形成氫鍵③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)形成了氫鍵3.化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的強(qiáng)弱：范德華力＜?xì)滏I＜化學(xué)鍵?！咎貏e提醒】化學(xué)鍵判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)認(rèn)為有化學(xué)鍵破壞的變化一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水破壞共價(jià)鍵是物理變化。(2)認(rèn)為物質(zhì)在熔化時(shí)都破壞化學(xué)鍵，如HCl、S等熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵。(3)認(rèn)為物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。(4)認(rèn)為只含非金屬元素的化合物不存在離子鍵，如NH4NO3中存在離子鍵。(5)認(rèn)為金屬與非金屬之間不能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中存在共價(jià)鍵。(6)認(rèn)為離子化合物中不存在共價(jià)鍵，如NaOH中存在共價(jià)鍵。(7)認(rèn)為共價(jià)化合物中存在離子鍵，根據(jù)離子化合物定義若含離子鍵一定是離子化合物?！镜淅饰觥扛哳l考點(diǎn)1考查同位素與同素異形體的判斷例1.（2020·浙江卷）下列說(shuō)法正確的是()A.SKIPIF1<0和SKIPIF1<0是兩種不同的元素 B.單晶硅和石英互為同素異形體C.SKIPIF1<0和SKIPIF1<0互為同系物 D.H與Na在元素周期表中處于同一主族【解析】35Cl和37Cl是Cl元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A錯(cuò)誤；同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是SiO2，兩者不屬于同素異形體，B錯(cuò)誤；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物，HCOOH和HOCH2CHO結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，C錯(cuò)誤；H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D選項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢浮緿【易錯(cuò)警示】①元素的種類(lèi)由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，因此劃分元素種類(lèi)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))。②元素概念中的原子是泛指，即各種狀況下的原子或離子(包括游離態(tài)和化合態(tài))，所以H、D、T、H＋、H－都屬于氫元素。③元素是個(gè)宏觀概念，元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，元素組成物質(zhì)?！咀兪接?xùn)練】(2021·河北衡水高三檢測(cè))隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，Neq\o\al(＋,5)、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．Neq\o\al(＋,5)中含有36個(gè)電子B．O2與O4屬于同分異構(gòu)體C．C60和12C、14C互為同位素D．H2與H3屬于同素異形體【解析】Neq\o\al(＋,5)中的電子數(shù)為7×5－1＝34，故A錯(cuò)誤；O2與O4分子式不同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C60是碳元素的一種單質(zhì)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱(chēng)，故C錯(cuò)誤；H2與H3是由氫元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故D正確?！敬鸢浮緿高頻考點(diǎn)2考查原子中各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系與計(jì)算例2(2021·山東淄博高三檢測(cè))質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為()A．eq\f(W,A＋16)(A－N＋8)molB．eq\f(W,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋8)molD．eq\f(W,A＋16)(A－N＋6)mol【解析】R2＋帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A＋16)g·mol－1，Wg該氧化物的物質(zhì)的量為eq\f(W,A＋16)mol；核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋的質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A－N,1mol氧化物中含有(A－N＋8)mol質(zhì)子，所以Wg該氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(W,A＋16)(A－N＋8)mol。【答案】A【名師歸納】求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的思維模板物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(×NA))粒子數(shù)【變式訓(xùn)練】（專(zhuān)題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律——備戰(zhàn)2021年高考化學(xué)糾錯(cuò)筆記）若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn-的原子核中，中子數(shù)為A-x＋n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則mgRn-中電子總數(shù)為A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0 C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0【解析】mgRn-的總物質(zhì)的量為SKIPIF1<0mol，所含的電子總數(shù)為[A-(A-x＋n)＋n]=x，所以mgRn-的電子總數(shù)為SKIPIF1<0·NA·x=SKIPIF1<0個(gè)，答案選D。【答案】D高頻考點(diǎn)3考查核外電子排布規(guī)律的理解與應(yīng)用例3.(2021·河南信陽(yáng)調(diào)研)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)下列敘述中正確的是()A．W原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰2的化合物C．元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物【解析】L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X為O；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y為H；L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，即K、L、M層分別含有2、8、6個(gè)電子，則Z為S；共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體的單質(zhì)是N2，則W為N。氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；O和H能形成H2O和H2O2兩種化合物，B錯(cuò)誤；O的非金屬性強(qiáng)于S，C正確；四種元素可以形成NH4HSO4等離子化合物，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【歸納總結(jié)】常見(jiàn)短周期元素原子的核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na；(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg；(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si；(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P；(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al；(10)電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有Li；(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有O?！咀兪接?xùn)練】下列有關(guān)短周期元素原子的說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過(guò)8個(gè)B．原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)C．原子核外電子中，最外層上的電子能量最高D．當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】A.當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后，其最外層上的電子數(shù)不可能超過(guò)8個(gè)，A錯(cuò)誤；B.原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越弱，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知原子核外電子中，最外層上的電子能量最高，C正確；D.當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)或8個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤，答案選C?！敬鸢浮緾高頻考點(diǎn)4考查對(duì)化學(xué)鍵概念的理解及類(lèi)型判斷例4.(2020·福建廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校模擬)關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()①化學(xué)鍵只存在于分子之間②化學(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵⑧兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵A．②③④⑦ B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧【解析】離子化合物、共價(jià)化合物等都含有化學(xué)鍵，分子之間存在分子間作用力，故①不正確；化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故②正確，離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的一種靜電作用，相互吸引相互排斥，故③正確；化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故④不正確；含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，所以⑤⑧正確，⑥⑦不正確?！敬鸢浮緽【易錯(cuò)提醒】化學(xué)鍵判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)認(rèn)為有化學(xué)鍵破壞的變化一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水破壞共價(jià)鍵是物理變化。(2)認(rèn)為物質(zhì)在熔化時(shí)都破壞化學(xué)鍵，如HCl、S等熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵。(3)認(rèn)為物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。(4)認(rèn)為只含非金屬元素的化合物不存在離子鍵，如NH4NO3中存在離子鍵。(5)認(rèn)為金屬與非金屬之間不能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中存在共價(jià)鍵。(6)認(rèn)為離子化合物中不存在共價(jià)鍵，如NaOH中存在共價(jià)鍵。(7)認(rèn)為共價(jià)化合物中存在離子鍵，根據(jù)離子化合物定義若含離子鍵一定是離子化合物?！咀兪接?xùn)練】(2021·江蘇高三檢測(cè))下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是()①離子化合物中一定含有金屬元素，共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素②離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，一定不含非極性共價(jià)鍵④只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物⑤單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵A．①⑤ B．②C．②③ D．②④【解析】離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等均為離子化合物；共價(jià)化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故①錯(cuò)誤；含離子鍵的化合物一定為離子化合物，但可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵，②正確；共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵，如H—O—O—H中含極性鍵、非極性鍵，③錯(cuò)誤；只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，如氫氣，故④錯(cuò)誤；單質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故⑤錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽高頻考點(diǎn)5考查物質(zhì)變化與作用力類(lèi)型的判斷例5.(2021·湖北咸寧模擬)實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類(lèi)型作用力的是()A．石墨和氯化鈉分別受熱熔化B．冰的融化和水的分解C．NaCl和HCl溶于水D．干冰和碘的升華【解析】石墨熔化破壞共價(jià)鍵，NaCl熔化破