(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第05講 離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷（精講）（解析版）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第05講離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷（精講）【考情分析】本講內(nèi)容中的離子共存問題在近年的新課標(biāo)高考中幾乎沒有考過，但離子檢驗(yàn)與推斷在浙江新高考中近年又有考查，題型為選擇題或主觀填空題。離子在溶液中是否能大量共存的判斷主要涉及是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、是否能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、是否發(fā)生水解反應(yīng)以及能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等4個方面知識的考查；本講內(nèi)容中的離子的檢驗(yàn)是考綱要求的重要考點(diǎn)，也是每年高考命題的重要出題點(diǎn)。教材中介紹了Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、K＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)方法，而高考命題則將這些知識點(diǎn)以選擇題的形式考查溶液中所含離子的檢驗(yàn)及物質(zhì)的鑒別，以填空題的形式考查檢驗(yàn)離子的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計及溶液中所含離子的推斷。命題將側(cè)重于離子檢驗(yàn)時排除其他離子可能造成的干擾及簡答題的答題規(guī)范和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計?！竞诵乃仞B(yǎng)分析】宏觀辨識與微觀探析：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角理解化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)，并運(yùn)用離子反應(yīng)解決實(shí)際問題。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識研究對象的本質(zhì)特征；能運(yùn)用正確的模型理解離子的檢驗(yàn)與推斷的規(guī)律。【網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建】【知識梳理】知能點(diǎn)一離子共存1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2.離子不能大量共存的原因(1)離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)。如Ca2+和CO32?生成CaCO3,H+和SiO32?生成H2SiO3,Cu2+和OH(2)離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)。如H+和S2-生成H2S,H+和HCO3-生成CO(3)離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如H+與CH3COO-、OH-、PO43?等分別結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH、H2O、H3PO(4)離子之間彼此促進(jìn)水解。如Al3+、Fe3+分別與AlO2-、HCO3-、C(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe2+、S2-、I-、SO32?分別與NO3-(H+)、ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;Fe3+與S(6)離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如Fe3+和SCN-不能大量共存。3.判斷離子能否大量共存的“六個要點(diǎn)”(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色(2)二性——溶液的酸堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如AlOeq\o\al(－,2)、ClO－、CH3COO－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－等)不能大量存在。②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。注：1)常見表示呈酸性的溶液①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1的溶液。2)常見表示呈堿性的溶液①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜1×10－7mol·L－1的溶液。3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。（附：常見既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的離子：HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、H2POeq\o\al(－,4)。）(3)三特殊——三種特殊情況：①AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－，H＋與CH3COO－等。②氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋等。③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)或AlOeq\o\al(－,2)等。④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。(5)注意特定情況下的隱含因素充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：①含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強(qiáng)氧化性。②含有大量NOeq\o\al(－,3)的酸性溶液，隱含溶液具有強(qiáng)氧化性。③含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隱含不是酸性溶液。④含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含是堿性溶液。(6)掌握4種氧化性離子與7種還原性離子(1)氧化性離子：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－。(2)還原性離子：I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、Br－。智能點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)1.常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)需加熱COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色無味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)有干擾SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使品紅溶液褪色HSOeq\o\al(－,3)有干擾I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2＋①KSCN溶液和氯水②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6]①先是無變化，滴加氯水后變紅色②生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色2.離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)加過量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)Ag＋SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁說明：（1）向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，不能判斷原溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的現(xiàn)象。（2）向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判斷原溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)，若原溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等，也有相同的現(xiàn)象。（3）向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能判斷原溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)，若原溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等，也有相同的現(xiàn)象。（4）向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能確定原溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)，若原溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)和Ag＋，也有相同的現(xiàn)象。（5）向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，原溶液中不一定存在Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋時，應(yīng)先加KSCN，再加氯水，否則，F(xiàn)e3＋干擾結(jié)果的判斷。（6）做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因?yàn)殁浀难嫔磻?yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到。3.離子檢驗(yàn)的規(guī)范答題實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②有……生成，③沒有……等)?得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)智能點(diǎn)三離子推斷利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。1、物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟eq\x(觀察物理性質(zhì))eq\x(取少量樣品)eq\x(加入某種試劑)eq\x(加熱、振蕩等操作)eq\x(根據(jù)現(xiàn)象)eq\x(得出結(jié)論)2、物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù)任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷?！咎貏e提醒】必須注意兩點(diǎn)：（1）所加試劑引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；（2）用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時要將定性與定量的方法相結(jié)合。3.離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。(2)互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。4.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。5.離子推斷常見解題思路離子推斷題將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個可能的離子組中,要求通過多重推斷,確定某些離子肯定存在,某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在,有的最后還設(shè)置一個探究問題或者一個計算題。其一般解題思路如下所示:eq\x(\a\al(根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn),象，判斷一定含有的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)能否共存，判,斷一定不含的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)電荷守恒，判斷還含有,的離子或可能含有的離子))【典例剖析】高頻考點(diǎn)1考查離子大量共存的判斷例1．（2021·遼寧高三二模）下列各組離子中，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．加入酚酞變紅的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0B．能使SKIPIF1<0試紙變深紅的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0D．澄清透明的中性溶液：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0【解析】A．加入酚酞變紅的溶液呈堿性，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A選；B．使pH試紙變成紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，鉻酸根離子會轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，重鉻酸根離子會氧化硫離子，SKIPIF1<0也能與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B不選；C．SKIPIF1<0的溶液中c(OH-)=SKIPIF1<0>SKIPIF1<0，該溶液呈堿性，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0在堿性環(huán)境中會生成沉淀，不能大量存在，故C不選；D．SKIPIF1<0會發(fā)生水解，中性溶液中會生成氫氧化鐵沉淀，不能大量存在，故D不選；故選A?！敬鸢浮緼【名師點(diǎn)撥】審清關(guān)鍵詞語和特定情況下的隱含因素(1)解答離子共存類題目要審清題目要求的關(guān)詞語，知“一定大量共存可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)分考慮指定?；蛭镔|(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如①含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強(qiáng)氧化性。②含有大量NOeq\o\al(－,3)的酸性溶液，隱含溶液具有強(qiáng)氧化性。③含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隱含不是酸性溶液。④含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含是堿性溶液?！咀兪接?xùn)練1】（顏色限定的離子共存）（2021·湖南株洲市·高三一模）常溫下，無色溶液能大量共存的離子是A．Ba2+、MnOSKIPIF1<0、K+、Cl- B．OH–、Na+、Al3+、SOSKIPIF1<0C．H+、NOSKIPIF1<0、COSKIPIF1<0、K+ D．SOSKIPIF1<0、Mg2+、Br–、NHSKIPIF1<0【解析】A．題意是無色溶液，MnOSKIPIF1<0離子有顏色，故A不符合題意；B．OH–和Al3+離子可以生成氫氧化鋁沉淀，不能共存，故B不符合題意；C．H+和COSKIPIF1<0會生成二氧化碳，不能共存，故C不符合題意；D．常溫下，無色溶液中這些離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；故答案為D?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練2】（酸堿性限定的離子共存）（2021·全國高三）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．SKIPIF1<0的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．使酚酞變紅色的溶液：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0D．由水電離的SKIPIF1<0的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0【解析】A．SKIPIF1<0與SKIPIF1<0反應(yīng)生成Fe(SCN)3，故不能大量共存，A錯誤；B．SKIPIF1<0的溶液顯酸性，H+與SKIPIF1<0反應(yīng)生成二氧化碳和水，故不能大量共存，B錯誤；C．使酚酞變紅色的溶液顯堿性，反應(yīng)SKIPIF1<0正向進(jìn)行，故SKIPIF1<0不能大量共存，C錯誤；D．由水電離的SKIPIF1<0的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，顯堿性時，SKIPIF1<0不能大量共存，顯酸性時，離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，故該組離子可能大量共存，D正確；故選D?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練3】（特定條件下的離子共存）（2021·遼寧沈陽市·高三一模）向SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨SKIPIF1<0的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．SKIPIF1<0點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0【解析】A．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的混合溶液與鹽酸反應(yīng)時，SKIPIF1<0點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B．SKIPIF1<0點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有SKIPIF1<0，不含SKIPIF1<0，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C．SKIPIF1<0點(diǎn)為SKIPIF1<0溶液，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)符合題意；D．SKIPIF1<0點(diǎn)時鹽酸過量，溶液呈酸性，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，SKIPIF1<0在酸性條件下不能大量共存，且溶液中的SKIPIF1<0與SKIPIF1<0也不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為C。【答案】C高頻考點(diǎn)2考查離子檢驗(yàn)的規(guī)范表達(dá)例2.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。連接裝置A→D→B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SOeq\o\al(2－,3)，無SOeq\o\al(2－,4)。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SOeq\o\al(2－,3)，無SOeq\o\al(2－,4)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______________________?！窘馕觥?1)明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗(yàn)的原理，根據(jù)原理確定方法。如SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都與Ba2＋產(chǎn)生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。(2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。(3)描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化要明確具體。(4)得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對應(yīng)結(jié)論，如“若……說明……，若……說明……”?！敬鸢浮咳∩倭垦b置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣味氣體【規(guī)范答題】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈小痢恋牟僮鞣椒ǎ喝〈郎y液少許置于試管中，先加××試劑無明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，說明：本步驟為排除干擾離子)；再加入××溶液，若產(chǎn)生××則證明溶液里含有××離子，反之則證明溶液里不含××離子。【變式訓(xùn)練】為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3＋取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩存在Fe2＋【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋?！窘馕觥縁e3＋遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2＋反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)，若有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2＋存在，否則不存在?！敬鸢浮咳芤撼始t色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀高頻考點(diǎn)3考查離子推斷例3.(2020·海南三亞中學(xué)模擬)某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)、⑦Fe2＋中的幾種離子，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色Ⅲ取Ⅱ的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生Ⅳ將Ⅲ過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是①③⑥【解析】根據(jù)步驟Ⅰ，該溶液呈堿性，則該溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，所以一定存在SOeq\o\al(2－,3)，則一定不存在Ba2＋；在堿性的無色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈電中性，所以溶液中的陽離子只能是Na＋；步驟Ⅱ說明該溶液中一定存在Br－，氯氣與Br－反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是橙紅色；步驟Ⅲ不能說明有SOeq\o\al(2－,4)存在，因?yàn)樵撊芤褐幸欢ù嬖赟Oeq\o\al(2－,3)，加入氯水后SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；步驟Ⅳ不能確定Cl－的存在，因?yàn)榧尤氲穆人泻蠧l－。因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在的離子是②⑦，不能確定的離子是③⑥，故A正確?！敬鸢浮緼【答題必備】1．依據(jù)“4項(xiàng)”基本原則，確定思考方向(1)肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥原則：即相互反應(yīng)的離子不能大量共存。①根據(jù)“互斥原則”，若推出溶液中已存在某離子，那么能與該離子反應(yīng)的離子則不能大量存在。②可以根據(jù)“互斥原則”，先確定離子間的組合，這樣可以大大減少思維量。(3)進(jìn)出原則：即加入試劑時帶入(“進(jìn)”)的離子和發(fā)生反應(yīng)時消耗(“出”)的離子，對后續(xù)實(shí)驗(yàn)是否有影響。(4)守恒原則：即溶液中電荷守恒。2．遵循“4步”解題流程，掌握答題技巧【變式訓(xùn)練1】（常見物質(zhì)的檢驗(yàn)）（2020·浙江金華市·高三一模）某固體混合物W可能含有NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3、CuSO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4中的一種或多種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①往W中加足量濃NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性氣昧的氣體生成；②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到氣體C、溶液D與沉淀E。下列說法合理的是A．W中一定存在NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3與MgSO4B．沉淀A與沉淀E可能相同C．氣體C為SO2D．B、D溶液中陽離子種類可能完全相同【解析】由實(shí)驗(yàn)①可知，往W中加足量濃NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性氣昧的氣體生成，白色沉淀A一定是氫氧化鎂，有刺激性氣昧的氣體一定是氨氣，說明W中一定含MgSO4和NH4Cl，可能含有Na2SiO3、Na2SO3、AlCl3，一定不含CuSO4、FeCl3；由實(shí)驗(yàn)②可知，往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到氣體C、溶液D與沉淀E，由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性、亞硫酸鈉具有還原性，丙者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該氣體一定是NO，硅酸鈉可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明W中一定含Na2SO3和Na2SiO3，由于溶液B中可能含有偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉遇到少量酸時能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，但是氫氧化鋁可溶于過量的強(qiáng)酸中，因此，不確定原混合物中是否含有AlCl3。A．由分析可知W中一定含有MgSO4、NH4Cl、Na2SO3和Na2SiO3，故選A；B．由題意分析可知向W中加入足量濃NaOH溶液由白色沉淀A生成，該沉淀A為SKIPIF1<0；向B中加入一定量的稀硝酸，有沉淀E(SKIPIF1<0)生成，故B錯；C．往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到氣體C，則該氣體為稀硝酸與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成的NO，故C錯；D．由分析可知B中的陽離子為SKIPIF1<0，往溶液B加入一定量的稀硝酸，由于硝酸根離子只有在酸性條件下才能表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所以溶液D一定顯酸性，其中含有大量的SKIPIF1<0，因?yàn)椴荒艽_定混合物中是否有氯化鋁，溶液D中可能含有SKIPIF1<0；溶液B顯堿性，故其中不含大量的SKIPIF1<0（忽略水的電離），因此，B、D兩溶液中的陽離子種類不可能完全相同，故D錯。答案選A?！敬鸢浮緼【變式訓(xùn)練2】（離子共存在離子推斷中的應(yīng)用）（2020·天津靜海區(qū)·靜海一中高三月考）某溶液含有K＋、Fe3＋、SOSKIPIF1<0、COSKIPIF1<0、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A．K＋ B．I－ C．SOSKIPIF1<0 D．COSKIPIF1<0【解析】取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，則溶液含有Fe3＋、Fe3＋與COSKIPIF1<0