浙教版科學(xué)八級(jí)上冊(cè)物質(zhì)的溶解課件

物質(zhì)的溶解

物質(zhì)的溶解1NO.1知識(shí)梳理——溶解度2NO.1知識(shí)梳理——溶解度2一．物質(zhì)的溶解性1．不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同，如常溫下食鹽容易溶解在水中，而碘幾乎不溶于水。2．同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力（溶解性）不同。如常溫下食鹽容易溶解在水中，卻很難溶解在汽油里；碘微溶于水，卻易溶于汽油。3．同一種固態(tài)物質(zhì)在同一溶劑中（通常為液態(tài)）的溶解能力（溶解性）與溫度有關(guān)。如硝酸鉀在20℃，水中只能溶解31.6g。而60℃時(shí)，100g水中能溶解110g。溫度升高時(shí)，大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)在一定量水中所能溶解的量也越多。一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑中可溶解的量是有一定限度的。4．同一氣態(tài)物質(zhì)在同一液態(tài)溶劑中的溶解性除與溫度有關(guān)外，還與壓強(qiáng)有關(guān)。通常是溫度升高，溶解性減??；壓強(qiáng)增大，溶解性增大。注：液態(tài)物質(zhì)互相溶解的情況比較復(fù)雜，中學(xué)不討論。3一．物質(zhì)的溶解性1．不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同，如常溫二．飽和溶液與不飽和溶液1．飽和溶液：在一定溫度下（溶質(zhì)為氣體時(shí)還需在一定壓強(qiáng)下），向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2．不飽和溶液：在一定溫度下（溶質(zhì)為氣體時(shí)，還需在一定壓強(qiáng)下），向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。4二．飽和溶液與不飽和溶液1．飽和溶液：在一定溫度下（溶質(zhì)為氣二．飽和溶液與不飽和溶液3．飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶質(zhì)為固體）：但是，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是降低溫度。5二．飽和溶液與不飽和溶液3．飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化5三．濃溶液與稀溶液濃溶液和稀溶液：溶有較多溶質(zhì)―――濃溶液；溶有較少溶質(zhì)―――稀溶液注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。6三．濃溶液與稀溶液濃溶液和稀溶液：溶有較多溶質(zhì)―――濃溶液；四．溶解度1．定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說(shuō)明溶劑通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。7四．溶解度1．定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里五．影響溶解度的因素1．溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。2．溫度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小（如氯化鈉）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}；氣體的溶解度隨溫度升高而減小。8五．影響溶解度的因素8

三點(diǎn)剖析9一．考點(diǎn):飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。二．重難點(diǎn):影響溶解度的因素以及溶解度的四要素。三．易錯(cuò)點(diǎn):固體的溶解度隨溫度的變化情況。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較?。ㄈ缏然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）；氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。三點(diǎn)剖析9一．考點(diǎn):題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化1．要使某固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海欢尚械姆椒ㄊ牵ǎ〢．升高溫度B．降低溫度

C．增加溶質(zhì)

D．增加壓強(qiáng)2．在一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液一定是（）A．濃溶液

B．稀溶液

C．不能再溶解溶質(zhì)的溶液D．不能再溶解該溶質(zhì)的溶液10題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化1．要使某固體物質(zhì)的不飽和溶題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化D．在t2℃時(shí)，將均含100g水的M、N的飽和溶液分別降溫至t1℃時(shí)，兩溶液中析出的晶體質(zhì)量相等題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化3．同一種固態(tài)物質(zhì)在同一溶劑中（通常為液態(tài)）的溶解能力（溶解性）與溫度有關(guān)。題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化壓強(qiáng)增大，溶解性增大。A．濃溶液B．稀溶液（9）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B，無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較?。ㄈ缏然c）；A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大C．溫度降低A的溶解度減小，A的飽和溶液會(huì)結(jié)晶析出晶體得到的仍是飽和溶液，C不正確．溶有較少溶質(zhì)―――稀溶液3．增大二氧化碳在水中的溶解度的條件是（）【答案】A【分析】A、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于該溫度下的溶解度計(jì)算．B、溶液的濃稀是相對(duì)的，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行解答；溶有較少溶質(zhì)―――稀溶液3．影響固體溶解度的因素：A．氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶液度的影響因素，貯存時(shí)要陰涼密封B．只能通過(guò)冷卻的方法使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和氣體的溶解度隨溫度升高而減小。(2)甲【解析】如圖所示，t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；2．利用溶解性曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解度題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化3．在20℃時(shí)，向某氯化鈉溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱挠嘘P(guān)敘述正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量一定增加B．溶液質(zhì)量一定增加C．溶液質(zhì)量百分比濃度一定變大D．溶劑質(zhì)量一定不變11題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化題模一：飽和溶液不飽和溶液的解析1.【答案】C【解析】不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤阂欢尚械姆椒ㄊ羌尤苜|(zhì)，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較?。ㄈ缏然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）；氣體的溶解度隨溫度升高而減小。2.【答案】D【解析】在一定溫度下某溶質(zhì)的飽和溶液一定是不能再溶解該溶質(zhì)的溶液。3.【答案】D【解析】原來(lái)的某氯化鈉溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。12解析1.【答案】C【解析】不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤阂欢尚蓄}模二：溶解度四要素4．影響固體物質(zhì)溶解的因素是，影響氣體物質(zhì)溶解度的因素是：_______和_______。5．使冰糖快速溶解于水中的對(duì)應(yīng)方法有________、_______和_______。6．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)你回答：13（1）t1℃時(shí)，甲的溶解度_______(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度；（2）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是_________題模二：溶解度四要素4．影響固體物質(zhì)溶解的因素是，影響氣體物解析4.【答案】溫度和壓強(qiáng)【解析】影響氣體物質(zhì)溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。5.【答案】粉碎、攪拌和升溫【解析】使冰糖快速溶解于水中的對(duì)應(yīng)方法有粉碎、攪拌和升溫。6.【答案】(1)<；(2)甲【解析】如圖所示，t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；甲的斜率大，說(shuō)明甲受溫度影響變化大。14解析4.【答案】溫度和壓強(qiáng)【解析】影響氣體物質(zhì)溶解度NO.2知識(shí)梳理——溶解度的應(yīng)用15NO.2知識(shí)梳理——溶解度的應(yīng)用15一．固體的溶解度1．定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。2．四要素：（1）溫度：必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。（2）溶劑的質(zhì)量是100g。（3）固體溶解在溶劑中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)。（4）溶解度的單位通常是g。3．影響固體溶解度的因素：（1）內(nèi)因：溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（2）外因：溫度一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，固體的溶解度越大。16一．固體的溶解度1．定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g一．固體的溶解度4．溶解度的相對(duì)大?。簻囟仁?0℃，并且溶劑的質(zhì)量是100g。在20℃下：17溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度（20℃）<0.01克0.01克～1克1克～10克>10克一．固體的溶解度4．溶解度的相對(duì)大?。簻囟仁?0℃，并且溶劑一．固體的溶解度5．有關(guān)固體溶解度曲線的常見(jiàn)試題（見(jiàn)圖）；A、B、C代表三種物質(zhì)。18（1）t3℃時(shí)A的溶解度為80g。（2）P點(diǎn)的的含義是：在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同。（3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?。?）曲線上的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的不飽和溶液。（5）加溶質(zhì)相當(dāng)于把點(diǎn)向正上方移動(dòng)（但是點(diǎn)不能被移動(dòng)到圖象上方），加溶劑相當(dāng)于向下豎直移動(dòng)，降溫相當(dāng)于向左水平移動(dòng)，升溫相當(dāng)于向右水平移動(dòng)。一．固體的溶解度5．有關(guān)固體溶解度曲線的常見(jiàn)試題（見(jiàn)圖）；A一．固體的溶解度19（6）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序B>C>A。（7）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（8）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。（9）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B，無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B。（10）除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分離A與少量B的混合物，用結(jié)晶法。（11）氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較??；硝酸鉀等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。（12）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。一．固體的溶解度19（6）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小二．氣體的溶解度1．定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體的溶解度沒(méi)有單位。2．氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強(qiáng)。一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。20二．氣體的溶解度1．定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，三．混合物的分離和提純1．常見(jiàn)的分離方法：（1）分離可溶物和不溶物：過(guò)濾法（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)或溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥）（2）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引（3）除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）（4）除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過(guò)濾）（5）結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫結(jié)晶21三．混合物的分離和提純1．常見(jiàn)的分離方法：210g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的M飽和溶液，對(duì)應(yīng)溫度必須是60℃1．炎熱的夏天，打開(kāi)冰鎮(zhèn)可樂(lè)的瓶蓋，有大量的氣泡產(chǎn)生，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()8．如圖表示M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法中，不正確的是（）用“一分為二”的“模型”解溶液計(jì)算題【答案】（1）30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)楸滓?；用“一分為二”的“模型”解溶液?jì)算題3．增大二氧化碳在水中的溶解度的條件是（）（3）N點(diǎn)對(duì)A的含義為_(kāi)________________________，可通過(guò)____________的方法使它變?yōu)轱柡汀O少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}；B．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小如果不說(shuō)明溶劑通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。B．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大A．高溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．低溫高壓D．相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越?。弧敬鸢浮緼【分析】A、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于該溫度下的溶解度計(jì)算．B、溶液的濃稀是相對(duì)的，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行解答；6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)D．在t2℃時(shí)，將均含100g水的M、N的飽和溶液分別降溫至t1℃時(shí)，兩溶液中析出的晶體質(zhì)量相等壓強(qiáng)增大，溶解性增大。B．t1℃時(shí)AB的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故B正確。三．混合物的分離和提純2．蒸發(fā)溶劑時(shí)飽和溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時(shí)溶液濃度變小。（1）在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。（2）在60℃和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。220g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的M飽和溶液，對(duì)應(yīng)溫度必須是60四．溶解度計(jì)算1．溶解度計(jì)算公式：23四．溶解度計(jì)算1．溶解度計(jì)算公式：23五．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.（1）計(jì)算公式：（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示，它是個(gè)比值，沒(méi)有單位）（2）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可以用溶解度來(lái)計(jì)算：2．溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量24b.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶解度溶解度+100克五．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.（1）計(jì)算公式：24b.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=六．模型解題用“一分為二”的“模型”解溶液計(jì)算題有關(guān)溶液的計(jì)算是中學(xué)階段的一個(gè)重點(diǎn)知識(shí)，然而由于其計(jì)算較為抽象，學(xué)生不容易找到其中的量的關(guān)系，如果把溶液“一分為二”看待，并建立相應(yīng)的“模型”，則會(huì)使問(wèn)題簡(jiǎn)單化，所謂“一分為二”是指把溶液中的溶質(zhì)和溶劑“分割”開(kāi)來(lái)，即把溶質(zhì)、溶劑“看成”是溶液中兩個(gè)“獨(dú)立”的部分去分析溶液并解決相關(guān)問(wèn)題，則學(xué)生很容易理解和掌握。如下圖所示，如果是飽和溶液，就可看做像影劇院中對(duì)號(hào)入座一樣，溶質(zhì)、溶劑是一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系，但要注意不是相等關(guān)系。如果是不飽和溶液，則可以看作溶劑“多”出一部分來(lái)建立“模型”。25六．模型解題用“一分為二”的“模型”解溶液計(jì)算題25六．模型解題26六．模型解題26

三點(diǎn)剖析27一．考點(diǎn)：1．溶解度的四要素2．利用溶解性曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解度3．影響固體溶解度的因素4．溶解度曲線的題型5．混合物的分離和提純二．重難點(diǎn)：1．溶解度的四要素2．溶解度曲線的應(yīng)用

3．混合物的分離和提純?nèi)c(diǎn)剖析27一．考點(diǎn)：

三點(diǎn)剖析28三．易錯(cuò)點(diǎn)： 影響固體溶解度的主要因素有溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度，比較固體溶解度大小的前提條件是三個(gè)因素中必須有兩個(gè)相同，因此不能直接比較不同溫度時(shí)不同固體的溶解度。三點(diǎn)剖析28三．易錯(cuò)點(diǎn)：題模一：溶解度的概念1．下列對(duì)“時(shí)，硝酸鉀的溶解度為”的解釋正確的是（）A．20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在水中B．20℃時(shí)，100g溶液中含31.6g硝酸鉀C．31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D．20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)29題模一：溶解度的概念1．下列對(duì)“時(shí)，硝酸鉀的溶解度為”的題模一：溶解度的概念2．下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法中，正確的是（）A．通常用溶解度來(lái)表示物質(zhì)的溶解性B．改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，同理，改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量也能改變物質(zhì)的溶解度C．一切物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，不受壓強(qiáng)的影響D．10℃時(shí)，50克水中溶解了60克硝酸銨，則10℃時(shí)，硝酸銨的溶解度是120克30題模一：溶解度的概念2．下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法中，正確的是（題模一：溶解度的概念3．打開(kāi)啤酒瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出，喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體溶解性與外界的壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，下列關(guān)于氣體溶解度說(shuō)法不正確的是（）31A．

壓強(qiáng)減少，氣體溶解度增大B．

壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小C．

溫度升高，氣體溶解度減小D．

溫度降低，氣體溶解度增大題模一：溶解度的概念3．打開(kāi)啤酒瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴題模二：溶解度曲線4．如圖是A．B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．A的溶解度大于B的溶解度B．t1℃時(shí)，A和B的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．將t2℃時(shí)A的飽和溶液降溫至t1℃，得到A的不飽和溶液D．t1℃時(shí)，在100g水中放入25gA，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%32題模二：溶解度曲線4．如圖是A．B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化B．瓶?jī)?nèi)氣壓減小使該氣體的溶解度變小A．60℃，向100g水中加入100g硝酸鉀充分?jǐn)嚢韬笮纬娠柡腿芤築．改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，同理，改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量也能改變物質(zhì)的溶解度（2）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是_________B．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大二．飽和溶液與不飽和溶液0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的M飽和溶液，對(duì)應(yīng)溫度必須是60℃A．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變B．t1℃時(shí)，A和B的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（9）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B，無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B。題模三：混合物的分離和提純（結(jié)晶）0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的M飽和溶液，對(duì)應(yīng)溫度必須是60℃極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}；6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)D．t1℃時(shí)，在100g水中放入25gA，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%題模二：溶解度曲線5．如圖表示a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（）A．在20℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度B．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大C．在t℃，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．當(dāng)a中含少量b時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a33題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化題模二：溶解度曲線5．如圖表題模三：混合物的分離和提純（結(jié)晶）6．下圖表示A．B．C三種溶液的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。34（1）t3℃時(shí)A的溶解度為_(kāi)_________________。（2）P點(diǎn)的含義_______________________________________________。（3）N點(diǎn)對(duì)A的含義為_(kāi)________________________，可通過(guò)____________的方法使它變?yōu)轱柡?。?）t1℃時(shí)A．B．C．溶解度由大到小的順序___________________________。（5）從A溶液中獲取A晶體可用__________________________的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用______________________的方法獲取晶體。題模三：混合物的分離和提純（結(jié)晶）6．下圖表示A．B．C三種解析1.【答案】D【解析】溶解度是隨著溫度變化的，所以在提到溶解度的時(shí)候必須指明溫度。2.【答案】A【解析】B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)楦淖內(nèi)軇┑馁|(zhì)量不改變物質(zhì)的溶解度。C選項(xiàng)也錯(cuò)誤，因?yàn)闅怏w的溶解度受到壓強(qiáng)的影響，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有說(shuō)是恰好溶解。3.【答案】A【解析】CD兩個(gè)選項(xiàng)是一樣的35解析1.【答案】D【解析】溶解度是隨著溫度變化的，所以在解析4.【答案】B【解析】A．溫度低于t1℃時(shí)，B的溶解度大于A的溶解度；溫度等于t1℃時(shí)的溶解度AB相等；溫度高于t1℃時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度，故A說(shuō)法不正確。B．t1℃時(shí)AB的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故B正確。C．溫度降低A的溶解度減小，A的飽和溶液會(huì)結(jié)晶析出晶體得到的仍是飽和溶液，C不正確．D．t1℃時(shí)A的溶解度是25g，說(shuō)明該溫度下100g溶劑水中可最多溶解25gA，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為，故D不正確。36解析4.【答案】B【解析】A．溫度低于t1℃時(shí)，B的溶解解析5.【答案】A【解析】A、時(shí)，b物質(zhì)的溶解度曲線在上方，溶解度b＞a，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，a物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，故B正確；C、時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D、a物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，當(dāng)a中含少量b時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，故D正確。6.【答案】（1）80g（2）在該點(diǎn)，AC兩種溶液的溶解度相同（3）是A的不飽和溶液，加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑 （4）C>B>A（5）降溫結(jié)晶 （6）蒸發(fā)溶劑結(jié)晶【解析】（2）兩條溶解度曲線交點(diǎn)的意義；（3）在溶解度曲線上的點(diǎn)代表飽和溶液，在溶解度曲線下面的點(diǎn)代表不飽和溶液，需要通過(guò)加溶質(zhì)或者蒸發(fā)溶劑變成飽和溶液。（4）依據(jù)溶解度曲線比較指定溫度下三種物質(zhì)溶解度的大小；（5）通過(guò)圖像可知隨著溫度升高，A的溶解度增加，要想得到A的晶體需要降低溫度，A才會(huì)結(jié)晶；（6）通過(guò)圖像可知隨著溫度升高，B的溶解度不變，要想得到B的晶體需要蒸發(fā)溶劑，B就會(huì)析出結(jié)晶。37解析5.【答案】A【解析】A、時(shí)，b物質(zhì)的溶解度曲線在上題型四：溶解度表格7．如圖是固體甲和乙在不同溫度時(shí)的溶解度，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．20℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤築．100℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會(huì)析出晶體，但溶液仍飽和C．20℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．20℃時(shí)，100克乙物質(zhì)加入100克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于50%38溫度/℃02040100甲溶解度/克0.1730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.66.39246題型四：溶解度表格7．如圖是固體甲和乙在不同溫度時(shí)的溶解度，解析397.B解析397.B題型四：溶解度表格8．物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說(shuō)法正確的是（

）A.0℃時(shí)，12.6gM溶于150g水中形成飽和溶液B.0℃時(shí)，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.3%C.若要配制200.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

的M飽和溶液，對(duì)應(yīng)溫度必須是60℃D.0℃時(shí)，M的飽和溶液138.2g降溫至40℃，析出晶體的質(zhì)量大于20.0g40溫度（℃）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.2題型四：溶解度表格8．物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下解析41解析41題型四：溶解度表格9．如表所示為硝酸鉀（不含結(jié)晶水）在不同溫度下的溶解度：關(guān)硝酸鉀的說(shuō)法正確的是（

）A.

在以上溫度范圍內(nèi)，硝酸鉀屬于易溶物質(zhì)，且溫度升高，溶解度增加變慢

B.

40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%C.

若要從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，只能采用冷卻熱飽和溶液法

D.

若要將30℃含50克水的硝酸鉀飽和溶液降溫至10℃，可析出12.5g晶體42題型四：溶解度表格9．如表所示為硝酸鉀（不含結(jié)晶水）在不同溫題型四：溶解度表格10．20℃時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．20℃時(shí)，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25D．相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)43題型四：溶解度表格10．20℃時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量解析44解析44題型四：溶解度表格11．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說(shuō)法正確的是（

）A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時(shí)，27.7克硫酸鎂和72.3克水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C．50℃時(shí)，100克硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100D．70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大45溫度/℃1030507090溶解度/g27.339.349.054.151.1題型四：溶解度表格11．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，解析46解析46NO.3隨堂練習(xí)47NO.3隨堂練習(xí)47隨堂練習(xí)1．炎熱的夏天，打開(kāi)冰鎮(zhèn)可樂(lè)的瓶蓋，有大量的氣泡產(chǎn)生，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氣體是二氧化碳B．瓶?jī)?nèi)氣壓減小使該氣體的溶解度變小C．溫度升高使該氣體的溶解度變小D．剩余可樂(lè)是該氣體的不飽和溶液48隨堂練習(xí)1．炎熱的夏天，打開(kāi)冰鎮(zhèn)可樂(lè)的瓶蓋，有大量的氣泡產(chǎn)生隨堂練習(xí)2．小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分?jǐn)嚢韬?，發(fā)現(xiàn)杯子底部還有部分蔗糖不能溶解．已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大．下列能使杯底的蔗糖繼續(xù)溶解的方法是（）A．

把蔗糖水放入冰箱B．

給蔗糖水加熱C．

往蔗糖水里繼續(xù)加蔗糖D．

把蔗糖水放在通風(fēng)處49隨堂練習(xí)2．小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分?jǐn)嚢韬螅l(fā)現(xiàn)隨堂練習(xí)3．增大二氧化碳在水中的溶解度的條件是（）A．高溫高壓

B．低溫低壓

C．高溫低壓

D．低溫高壓4．氣體的溶解度與氣體性質(zhì)、溶劑有關(guān)，還與外界條件有關(guān)．“打開(kāi)汽水瓶蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)”這種現(xiàn)象與下列外界條件存在主要關(guān)系的是（）50A．

壓強(qiáng)B．

溫度C．

汽水瓶D．

光照隨堂練習(xí)3．增大二氧化碳在水中的溶解度的條件是（）5隨堂練習(xí)5．根據(jù)如圖的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）51A．60℃，向100g水中加入100g硝酸鉀充分?jǐn)嚢韬笮纬娠柡腿芤築．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度C．硝酸鉀中混有少量氯化鈉時(shí)，可以用冷卻熱飽和溶液的方法獲得較純凈的氯化鈉D．t℃硝酸鉀的飽和溶液升高溫度后溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻不變隨堂練習(xí)5．根據(jù)如圖的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）5隨堂練習(xí)6．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）52A．50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞C＞BB．50℃時(shí)把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海捎媒禍亟Y(jié)晶方法D．將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A=C隨堂練習(xí)6．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正隨堂練習(xí)7．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，合理的是（ ）A．氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶液度的影響因素，貯存時(shí)要陰涼密封B．只能通過(guò)冷卻的方法使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和C．在相同溫度下同種溶質(zhì)的不飽和溶液濃度可能比飽和溶液濃度大D．氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是36g，該溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g53隨堂練習(xí)7．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，合理的是（ ）53隨堂練習(xí)8．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變B．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大54隨堂練習(xí)8．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）54解析1.【答案】D【解析】大量溶質(zhì)析出的溶液一定是飽和溶液。2.【答案】B【解析】能夠使蔗糖在水中的溶解度增大的是升高水的溫度。3.【答案】D【解析】氣體的溶解度隨溫度升高而減?。S壓強(qiáng)增大而增大。4.【答案】A【解析】解：汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的，打開(kāi)汽水瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說(shuō)明了氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大。5.【答案】D【解析】A．由溶解度曲線可知，60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g，所以向l00g水中加入100g硝酸鉀充分?jǐn)嚢韬笮纬刹伙柡腿芤?，故A錯(cuò)；B．由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度低于t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，故B錯(cuò)；C．分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大的固體時(shí)，采用降溫結(jié)晶的方法，先將其配成熱的飽和溶液，然后降溫使溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì)析出即可．由此可知析出的主要是硝酸鉀，而不能除去氯化鈉，故C錯(cuò)；D．由溶解度曲線圖可知，曲線向上傾斜，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度后，溶質(zhì)沒(méi)有析出，溶劑不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D對(duì)。55解析1.【答案】D【解析】大量溶質(zhì)析出的溶液一定是飽和溶解析6.【答案】B【解析】A、50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，故錯(cuò)誤；B、50℃時(shí)A的溶解度是50g，所以50℃時(shí)把50gA放入100g水中能恰好得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為50g：100g=1：2，正確；C、C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〗禍氐姆椒ǎ禍仄淙芙舛茸兇?，不?huì)析出晶體，故錯(cuò)誤；D、AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，且飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，AB析出晶體，依然是飽和溶液，C變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，而20℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時(shí)C的溶解度，所以降溫后這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，故錯(cuò)誤；7.【答案】A56解析6.【答案】B【解析】A、50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)解析8.【答案】A【分析】A、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于該溫度下的溶解度計(jì)算．B、溶液的濃稀是相對(duì)的，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行解答；C、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法來(lái)分析溶液的改變；D、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法來(lái)解答；解答解：A、飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后有溶質(zhì)的析出，得到的溶液仍是該溫度下的飽和溶液，溶解度保持不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故說(shuō)法正確；B、若低溫下某物質(zhì)的飽和溶液和高溫下該物質(zhì)的不飽和溶液相比，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有可能大、可能小、也可能相等，因此必須強(qiáng)調(diào)同溫度下，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，若通過(guò)改變溫度，溶液質(zhì)量不變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液有多種方法，如增加溶質(zhì)的量或減少溶劑的量可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但當(dāng)該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大時(shí)，若降低溫度使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故說(shuō)法錯(cuò)誤；57解析8.【答案】A【分析】A、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分NO.4課后作業(yè)58NO.4課后作業(yè)58課后作業(yè)1．某溶液將達(dá)到飽和，要使其轉(zhuǎn)變成飽和溶液，最可靠的方法是（）2．為了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（）59A．

加熱蒸發(fā)B．

增加溶質(zhì)C．

降低溫度D．

升高溫度A．

加固體熟石灰B．

升高溫度C．

加入水D．

降低溫度課后作業(yè)1．某溶液將達(dá)到飽和，要使其轉(zhuǎn)變成飽和溶液，最可靠的課后作業(yè)3．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答：（1）30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________；（2）50℃時(shí)，將20克乙物質(zhì)分散到40克水中，可配得溶液質(zhì)量是______克；60課后作業(yè)3．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答課后作業(yè)4．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是（）5．已知在時(shí)，某物質(zhì)溶于水得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的飽和溶液，則時(shí)此溶質(zhì)的溶解度為（）A.B.C.D.61A．

溶劑質(zhì)量不變B．

溶質(zhì)質(zhì)量增加C．

溶液濃度不變D．

溶解度增大課后作業(yè)4．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水課后作業(yè)6．某溫度時(shí)，把硝酸鉀的不飽和溶液50g分成兩等分，一份蒸發(fā)掉5g水，再恢復(fù)到原來(lái)的溫度，可形成飽和溶液；另一份加入2g硝酸鉀晶體，結(jié)果有未能被溶解，則硝酸鉀在該溫度時(shí)的溶解度是（）62A．

16gB．

20gC．

32gD．

64g課后作業(yè)6．某溫度時(shí)，把硝酸鉀的不飽和溶液50g分成兩等分，課后作業(yè)7．如圖是A．B．C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．t1℃時(shí)，A．C物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%B．t1℃時(shí)，A．B．C三種物質(zhì)中溶解度最大的是B物質(zhì)C．t2℃時(shí)，C物質(zhì)的飽和溶液能用降溫的方法轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純A63課后作業(yè)7．如圖是A．B．C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法錯(cuò)課后作業(yè)8．如圖表示M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．t1℃時(shí)，M和N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B．當(dāng)M中含少量N時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液方法提純MC．升高溫度可使M的飽和溶液變成不飽和溶液D．在t2℃時(shí)，將均含100g水的M、N的飽和溶液分別降溫至t1℃時(shí)，兩溶液中析出的晶體質(zhì)量相等64課后作業(yè)8．如圖表示M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲解析1.【答案】B【解析】不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤阂欢尚械姆椒ㄊ羌尤苜|(zhì)。2.【答案】D【解析】氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。3.【答案】（1）30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)楸滓遥唬?）56g【解析】50℃時(shí)，乙的溶解度為40g，那么40g水中最多可以溶解16g，形成溶液56g。4.【答案】C【解析】將生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO與溶劑水反應(yīng)：CaO＋H2O==Ca（OH）2，溶劑質(zhì)量減少，而原溶液是某溫度下的飽和石灰水，溫度不變，溶解度不變，因此溶質(zhì)減少，濃度不變。5.【答案】C【解析】設(shè)溶解度為S，則有解得，由于m和n在數(shù)值上相等，所以上式中的m和n可以互換6.【答案】C【解析】根據(jù)題中所給的條件，可知1.6g硝酸鉀恰好可以溶解在5g水中，于是在100g水中可以溶解32g硝酸鉀7.【答案】A【解析】A．t1℃時(shí)，A．C的溶解度是25g，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故錯(cuò)誤；B．t1℃時(shí)，A．B．C三種物質(zhì)中溶解度最大的是B物質(zhì)，正確；C．C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃時(shí)，C物質(zhì)的飽和溶液能用降溫的方法轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，正確；D．A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純A，正確；65解析1.【答案】B【解析】不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤阂欢尚蓄}型四：溶解度曲線6612.將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖像不正確的是()題型四：溶解度曲線6612.將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液解析【考查點(diǎn)】飽和溶液降溫后相關(guān)量的變化曲線?！久}意圖】結(jié)合飽和溶液降溫后各量的變化曲線，考查對(duì)溶解度、飽和溶液和不飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合理解?！舅悸贩治觥肯跛徕浀娜芙舛入S著溫度的升高而增大，因此將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有硝酸鉀晶體從溶液中逐漸析出，但溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小，因此析出晶體的質(zhì)量從零開(kāi)始不斷增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷變小。所以選D67解析【考查點(diǎn)】飽和溶液降溫后相關(guān)量的變化曲線。67物質(zhì)的溶解

物質(zhì)的溶解68NO.1知識(shí)梳理——溶解度69NO.1知識(shí)梳理——溶解度2一．物質(zhì)的溶解性1．不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同，如常溫下食鹽容易溶解在水中，而碘幾乎不溶于水。2．同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力（溶解性）不同。如常溫下食鹽容易溶解在水中，卻很難溶解在汽油里；碘微溶于水，卻易溶于汽油。3．同一種固態(tài)物質(zhì)在同一溶劑中（通常為液態(tài)）的溶解能力（溶解性）與溫度有關(guān)。如硝酸鉀在20℃，水中只能溶解31.6g。而60℃時(shí)，100g水中能溶解110g。溫度升高時(shí)，大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)在一定量水中所能溶解的量也越多。一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑中可溶解的量是有一定限度的。4．同一氣態(tài)物質(zhì)在同一液態(tài)溶劑中的溶解性除與溫度有關(guān)外，還與壓強(qiáng)有關(guān)。通常是溫度升高，溶解性減??；壓強(qiáng)增大，溶解性增大。注：液態(tài)物質(zhì)互相溶解的情況比較復(fù)雜，中學(xué)不討論。70一．物質(zhì)的溶解性1．不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同，如常溫二．飽和溶液與不飽和溶液1．飽和溶液：在一定溫度下（溶質(zhì)為氣體時(shí)還需在一定壓強(qiáng)下），向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2．不飽和溶液：在一定溫度下（溶質(zhì)為氣體時(shí)，還需在一定壓強(qiáng)下），向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。71二．飽和溶液與不飽和溶液1．飽和溶液：在一定溫度下（溶質(zhì)為氣二．飽和溶液與不飽和溶液3．飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶質(zhì)為固體）：但是，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是降低溫度。72二．飽和溶液與不飽和溶液3．飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化5三．濃溶液與稀溶液濃溶液和稀溶液：溶有較多溶質(zhì)―――濃溶液；溶有較少溶質(zhì)―――稀溶液注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。73三．濃溶液與稀溶液濃溶液和稀溶液：溶有較多溶質(zhì)―――濃溶液；四．溶解度1．定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說(shuō)明溶劑通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。74四．溶解度1．定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里五．影響溶解度的因素1．溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。2．溫度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較?。ㄈ缏然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小（如氫氧化鈣；氣體的溶解度隨溫度升高而減小。75五．影響溶解度的因素8

三點(diǎn)剖析76一．考點(diǎn):飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。二．重難點(diǎn):影響溶解度的因素以及溶解度的四要素。三．易錯(cuò)點(diǎn):固體的溶解度隨溫度的變化情況。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較?。ㄈ缏然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小（如氫氧化鈣）；氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。三點(diǎn)剖析9一．考點(diǎn):題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化1．要使某固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海欢尚械姆椒ㄊ牵ǎ〢．升高溫度B．降低溫度

C．增加溶質(zhì)

D．增加壓強(qiáng)2．在一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液一定是（）A．濃溶液

B．稀溶液

C．不能再溶解溶質(zhì)的溶液D．不能再溶解該溶質(zhì)的溶液77題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化1．要使某固體物質(zhì)的不飽和溶題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化D．在t2℃時(shí)，將均含100g水的M、N的飽和溶液分別降溫至t1℃時(shí)，兩溶液中析出的晶體質(zhì)量相等題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化3．同一種固態(tài)物質(zhì)在同一溶劑中（通常為液態(tài)）的溶解能力（溶解性）與溫度有關(guān)。題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化壓強(qiáng)增大，溶解性增大。A．濃溶液B．稀溶液（9）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B，無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較?。ㄈ缏然c）；A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大C．溫度降低A的溶解度減小，A的飽和溶液會(huì)結(jié)晶析出晶體得到的仍是飽和溶液，C不正確．溶有較少溶質(zhì)―――稀溶液3．增大二氧化碳在水中的溶解度的條件是（）【答案】A【分析】A、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于該溫度下的溶解度計(jì)算．B、溶液的濃稀是相對(duì)的，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行解答；溶有較少溶質(zhì)―――稀溶液3．影響固體溶解度的因素：A．氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶液度的影響因素，貯存時(shí)要陰涼密封B．只能通過(guò)冷卻的方法使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和氣體的溶解度隨溫度升高而減小。(2)甲【解析】如圖所示，t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；2．利用溶解性曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解度題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化3．在20℃時(shí)，向某氯化鈉溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱挠嘘P(guān)敘述正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量一定增加B．溶液質(zhì)量一定增加C．溶液質(zhì)量百分比濃度一定變大D．溶劑質(zhì)量一定不變78題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化題模一：飽和溶液不飽和溶液的解析1.【答案】C【解析】不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤阂欢尚械姆椒ㄊ羌尤苜|(zhì)，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較?。ㄈ缏然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小（如氫氧化鈣）；氣體的溶解度隨溫度升高而減小。2.【答案】D【解析】在一定溫度下某溶質(zhì)的飽和溶液一定是不能再溶解該溶質(zhì)的溶液。3.【答案】D【解析】原來(lái)的某氯化鈉溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。79解析1.【答案】C【解析】不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤阂欢尚蓄}模二：溶解度四要素4．影響固體物質(zhì)溶解的因素是，影響氣體物質(zhì)溶解度的因素是：_______和_______。5．使冰糖快速溶解于水中的對(duì)應(yīng)方法有________、_______和_______。6．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)你回答：80（1）t1℃時(shí)，甲的溶解度_______(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度；（2）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是_________題模二：溶解度四要素4．影響固體物質(zhì)溶解的因素是，影響氣體物解析4.【答案】溫度和壓強(qiáng)【解析】影響氣體物質(zhì)溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。5.【答案】粉碎、攪拌和升溫【解析】使冰糖快速溶解于水中的對(duì)應(yīng)方法有粉碎、攪拌和升溫。6.【答案】(1)<；(2)甲【解析】如圖所示，t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；甲的斜率大，說(shuō)明甲受溫度影響變化大。81解析4.【答案】溫度和壓強(qiáng)【解析】影響氣體物質(zhì)溶解度NO.2知識(shí)梳理——溶解度的應(yīng)用82NO.2知識(shí)梳理——溶解度的應(yīng)用15一．固體的溶解度1．定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。2．四要素：（1）溫度：必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。（2）溶劑的質(zhì)量是100g。（3）固體溶解在溶劑中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)。（4）溶解度的單位通常是g。3．影響固體溶解度的因素：（1）內(nèi)因：溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（2）外因：溫度一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，固體的溶解度越大。83一．固體的溶解度1．定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g一．固體的溶解度4．溶解度的相對(duì)大?。簻囟仁?0℃，并且溶劑的質(zhì)量是100g。在20℃下：84溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度（20℃）<0.01克0.01克～1克1克～10克>10克一．固體的溶解度4．溶解度的相對(duì)大小：溫度是20℃，并且溶劑一．固體的溶解度5．有關(guān)固體溶解度曲線的常見(jiàn)試題（見(jiàn)圖）；A、B、C代表三種物質(zhì)。85（1）t3℃時(shí)A的溶解度為80g。（2）P點(diǎn)的的含義是：在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同。（3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?。?）曲線上的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的不飽和溶液。（5）加溶質(zhì)相當(dāng)于把點(diǎn)向正上方移動(dòng)（但是點(diǎn)不能被移動(dòng)到圖象上方），加溶劑相當(dāng)于向下豎直移動(dòng)，降溫相當(dāng)于向左水平移動(dòng)，升溫相當(dāng)于向右水平移動(dòng)。一．固體的溶解度5．有關(guān)固體溶解度曲線的常見(jiàn)試題（見(jiàn)圖）；A一．固體的溶解度86（6）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序B>C>A。（7）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（8）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。（9）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B，無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B。（10）除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分離A與少量B的混合物，用結(jié)晶法。（11）氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較??；硝酸鉀等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。（12）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。一．固體的溶解度19（6）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小二．氣體的溶解度1．定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體的溶解度沒(méi)有單位。2．氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強(qiáng)。一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越?。粔簭?qiáng)越大，氣體的溶解度越大。87二．氣體的溶解度1．定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，三．混合物的分離和提純1．常見(jiàn)的分離方法：（1）分離可溶物和不溶物：過(guò)濾法（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)或溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥）（2）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引（3）除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）（4）除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過(guò)濾）（5）結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫結(jié)晶88三．混合物的分離和提純1．常見(jiàn)的分離方法：210g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的M飽和溶液，對(duì)應(yīng)溫度必須是60℃1．炎熱的夏天，打開(kāi)冰鎮(zhèn)可樂(lè)的瓶蓋，有大量的氣泡產(chǎn)生，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()8．如圖表示M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法中，不正確的是（）用“一分為二”的“模型”解溶液計(jì)算題【答案】（1）30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)楸滓遥挥谩耙环譃槎钡摹澳Ｐ汀苯馊芤河?jì)算題3．增大二氧化碳在水中的溶解度的條件是（）（3）N點(diǎn)對(duì)A的含義為_(kāi)________________________，可通過(guò)____________的方法使它變?yōu)轱柡汀O少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}；B．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小如果不說(shuō)明溶劑通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。B．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大A．高溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．低溫高壓D．相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越??；【答案】A【分析】A、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于該溫度下的溶解度計(jì)算．B、溶液的濃稀是相對(duì)的，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行解答；6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)D．在t2℃時(shí)，將均含100g水的M、N的飽和溶液分別降溫至t1℃時(shí)，兩溶液中析出的晶體質(zhì)量相等壓強(qiáng)增大，溶解性增大。B．t1℃時(shí)AB的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故B正確。三．混合物的分離和提純2．蒸發(fā)溶劑時(shí)飽和溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時(shí)溶液濃度變小。（1）在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。（2）在60℃和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。890g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的M飽和溶液，對(duì)應(yīng)溫度必須是60四．溶解度計(jì)算1．溶解度計(jì)算公式：90四．溶解度計(jì)算1．溶解度計(jì)算公式：23五．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.（1）計(jì)算公式：（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示，它是個(gè)比值，沒(méi)有單位）（2）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可以用溶解度來(lái)計(jì)算：2．溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量91b.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶解度溶解度+100克五．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.（1）計(jì)算公式：24b.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=六．模型解題用“一分為二”的“模型”解溶液計(jì)算題有關(guān)溶液的計(jì)算是中學(xué)階段的一個(gè)重點(diǎn)知識(shí)，然而由于其計(jì)算較為抽象，學(xué)生不容易找到其中的量的關(guān)系，如果把溶液“一分為二”看待，并建立相應(yīng)的“模型”，則會(huì)使問(wèn)題簡(jiǎn)單化，所謂“一分為二”是指把溶液中的溶質(zhì)和溶劑“分割”開(kāi)來(lái)，即把溶質(zhì)、溶劑“看成”是溶液中兩個(gè)“獨(dú)立”的部分去分析溶液并解決相關(guān)問(wèn)題，則學(xué)生很容易理解和掌握。如下圖所示，如果是飽和溶液，就可看做像影劇院中對(duì)號(hào)入座一樣，溶質(zhì)、溶劑是一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系，但要注意不是相等關(guān)系。如果是不飽和溶液，則可以看作溶劑“多”出一部分來(lái)建立“模型”。92六．模型解題用“一分為二”的“模型”解溶液計(jì)算題25六．模型解題93六．模型解題26

三點(diǎn)剖析94一．考點(diǎn)：1．溶解度的四要素2．利用溶解性曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解度3．影響固體溶解度的因素4．溶解度曲線的題型5．混合物的分離和提純二．重難點(diǎn)：1．溶解度的四要素2．溶解度曲線的應(yīng)用

3．混合物的分離和提純?nèi)c(diǎn)剖析27一．考點(diǎn)：

三點(diǎn)剖析95三．易錯(cuò)點(diǎn)： 影響固體溶解度的主要因素有溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度，比較固體溶解度大小的前提條件是三個(gè)因素中必須有兩個(gè)相同，因此不能直接比較不同溫度時(shí)不同固體的溶解度。三點(diǎn)剖析28三．易錯(cuò)點(diǎn)：題模一：溶解度的概念1．下列對(duì)“時(shí)，硝酸鉀的溶解度為”的解釋正確的是（）A．20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在水中B．20℃時(shí)，100g溶液中含31.6g硝酸鉀C．31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D．20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)96題模一：溶解度的概念1．下列對(duì)“時(shí)，硝酸鉀的溶解度為”的題模一：溶解度的概念2．下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法中，正確的是（）A．通常用溶解度來(lái)表示物質(zhì)的溶解性B．改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，同理，改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量也能改變物質(zhì)的溶解度C．一切物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，不受壓強(qiáng)的影響D．10℃時(shí)，50克水中溶解了60克硝酸銨，則10℃時(shí)，硝酸銨的溶解度是120克97題模一：溶解度的概念2．下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法中，正確的是（題模一：溶解度的概念3．打開(kāi)啤酒瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出，喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體溶解性與外界的壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，下列關(guān)于氣體溶解度說(shuō)法不正確的是（）98A．

壓強(qiáng)減少，氣體溶解度增大B．

壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小C．

溫度升高，氣體溶解度減小D．

溫度降低，氣體溶解度增大題模一：溶解度的概念3．打開(kāi)啤酒瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴題模二：溶解度曲線4．如圖是A．B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．A的溶解度大于B的溶解度B．t1℃時(shí)，A和B的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．將t2℃時(shí)A的飽和溶液降溫至t1℃，得到A的不飽和溶液D．t1℃時(shí)，在100g水中放入25gA，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%99題模二：溶解度曲線4．如圖是A．B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化B．瓶?jī)?nèi)氣壓減小使該氣體的溶解度變小A．60℃，向100g水中加入100g硝酸鉀充分?jǐn)嚢韬笮纬娠柡腿芤築．改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，同理，改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量也能改變物質(zhì)的溶解度（2）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是_________B．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大二．飽和溶液與不飽和溶液0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的M飽和溶液，對(duì)應(yīng)溫度必須是60℃A．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變B．t1℃時(shí)，A和B的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（9）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B，無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B。題模三：混合物的分離和提純（結(jié)晶）0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的M飽和溶液，對(duì)應(yīng)溫度必須是60℃極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}；6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)D．t1℃時(shí)，在100g水中放入25gA，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%題模二：溶解度曲線5．如圖表示a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（）A．在20℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度B．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大C．在t℃，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．當(dāng)a中含少量b時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a100題模一：飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化題模二：溶解度曲線5．如圖表題模三：混合物的分離和提純（結(jié)晶）6．下圖表示A．B．C三種溶液的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。101（1）t3℃時(shí)A的溶解度為_(kāi)_________________。（2）P點(diǎn)的含義_______________________________________________。（3）N點(diǎn)對(duì)A的含義為_(kāi)________________________，可通過(guò)____________的方法使它變?yōu)轱柡?。?）t1℃時(shí)A．B．C．溶解度由大到小的順序___________________________。（5）從A溶液中獲取A晶體可用__________________________的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用______________________的方法獲取晶體。題模三：混合物的分離和提純（結(jié)晶）6．下圖表示A．B．C三種解析1.【答案】D【解析】溶解度是隨著溫度變化的，所以在提到溶解度的時(shí)候必須指明溫度。2.【答案】A【解析】B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)楦淖內(nèi)軇┑馁|(zhì)量不改變物質(zhì)的溶解度。C選項(xiàng)也錯(cuò)誤，因?yàn)闅怏w的溶解度受到壓強(qiáng)的影響，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有說(shuō)是恰好溶解。3.【答案】A【解析】CD兩個(gè)選項(xiàng)是一樣的102解析1.【答案】D【解析】溶解度是隨著溫度變化的，所以在解析4.【答案】B【解析】A．溫度低于t1℃時(shí)，B的溶解度大于A的溶解度；溫度等于t1℃時(shí)的溶解度AB相等；溫度高于t1℃時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度，故A說(shuō)法不正確。B．t1℃時(shí)AB的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故B正確。C．溫度降低A的溶解度減小，A的飽和溶液會(huì)結(jié)晶析出晶體得到的仍是飽和溶液，C不正確．D．t1℃時(shí)A的溶解度是25g，說(shuō)明該溫度下100g溶劑水中可最多溶解25gA，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為，故D不正確。103解析4.【答案】B【解析】A．溫度低于t1℃時(shí)，B的溶解解析5.【答案】A【解析】A、時(shí)，b物質(zhì)的溶解度曲線在上方，溶解度b＞a，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，a物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，故B正確；C、時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D、a物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，當(dāng)a中含少量b時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，故D正確。6.【答案】（1）80g（2）在該點(diǎn)，AC兩種溶液的溶解度相同（3）是A的不飽和溶液，加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑 （4）C>B>A（5）降溫結(jié)晶 （6）蒸發(fā)溶劑結(jié)晶【解析】（2）兩條溶解度曲線交點(diǎn)的意義；（3）在溶解度曲線上的點(diǎn)代表飽和溶液，在溶解度曲線下面的點(diǎn)代表不飽和溶液，需要通過(guò)加溶質(zhì)或者蒸發(fā)溶劑變成飽和溶液。（4）依據(jù)溶解度曲線比較指定溫度下三種物質(zhì)溶解度的大??；（5）通過(guò)圖像可知隨著溫度升高，A的溶解度增加，要想得到A的晶體需要降低溫度，A才會(huì)結(jié)晶；（6）通過(guò)圖像可知隨著溫度升高，B的溶解度不變，要想得到B的晶體需要蒸發(fā)溶劑，B就會(huì)析出結(jié)晶。104解析5.【答案】A【解析】A、時(shí)，b物質(zhì)的溶解度曲線在上題型四：溶解度表格7．如圖是固體甲和乙在不同溫度時(shí)的溶解度，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．20℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤築．100℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會(huì)析出晶體，但溶液仍飽和C．20℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．20℃時(shí)，100克乙物質(zhì)加入100克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于50%105溫度/℃02040100甲溶解度/克0.1730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.66.39246題型四：溶解度表格7．如圖是固體甲和乙在不同溫度時(shí)的溶解度，解析1067.B解析397.B題型四：溶解度表格8．物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說(shuō)法正確的是（

）A.0℃時(shí)，12.6gM溶于150g水中形成飽和溶液B.0℃時(shí)，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.3%C.若要配制200.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

的M飽和溶液，對(duì)應(yīng)溫度必須是60℃D.0℃時(shí)，M的飽和溶液138.2g降溫至40℃，析出晶體的質(zhì)量大于20.0g107溫度（℃）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.2題型四：溶解度表格8．物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下解析108解析41題型四：溶解度表格9．如表所示為硝酸鉀（不含結(jié)晶水）在不同溫度下的溶解度：關(guān)硝酸鉀的說(shuō)法正確的是（

）A.

在以上溫度范圍內(nèi)，硝酸鉀屬于易溶物質(zhì)，且溫度升高，溶解度增加變慢

B.

40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%C.

若要從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，只能采用冷卻熱飽和溶液法

D.

若要將30℃含50克水的硝酸鉀飽和溶液降溫至10℃，可析出12.5g晶體109題型四：溶解度表格9．如表所示為硝酸鉀（不含結(jié)晶水）在不同溫題型四：溶解度表格10．20℃時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．20℃時(shí)，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25D．相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)110題型四：溶解度表格10．20℃時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量解析111解析44題型四：溶解度表格11．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說(shuō)法正確的是（

）A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時(shí)，27.7克硫酸鎂和72.3克水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C．50℃時(shí)，100克硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100D．70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大112溫度/℃1030507090溶解度/g27.339.349.054.151.1題型四：溶解度表格11．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，解析113解析46NO.3隨堂練習(xí)114NO.3隨堂練習(xí)47隨堂練習(xí)1．炎熱的夏天，打開(kāi)冰鎮(zhèn)可樂(lè)的瓶蓋，有大量的氣泡產(chǎn)生，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氣體是二氧化碳B．瓶?jī)?nèi)氣壓減小使該氣體的溶解度變小C．溫度升高使該氣體的溶解度變小