人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的含義。2.學(xué)會(huì)判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)，初步了解外界條件能夠影響化學(xué)平衡狀態(tài)。第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解可逆反應(yīng)、化學(xué)1

觀察數(shù)據(jù)，思考：通過(guò)表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？表2：反應(yīng)中，0.040.10.140.21.2反應(yīng)結(jié)束后SO2物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O22SO3△催化劑

表1：反應(yīng)

中，00001反應(yīng)結(jié)束后CO物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO+O2

===2CO2點(diǎn)燃問(wèn)題1：什么樣的反應(yīng)就是可逆反應(yīng)？觀察數(shù)據(jù)，思考：通過(guò)表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？表2：反應(yīng)2可逆反應(yīng)：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆3下列說(shuō)法是否正確：1、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣，H2+O2=H2O是可逆反應(yīng)。2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，所以無(wú)水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。3、氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。問(wèn)題2：可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？下列說(shuō)法是否正確：?jiǎn)栴}2：可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？42.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)？（1）不能進(jìn)行到底，有一定限度，任何物質(zhì)不可能被全部消耗（2）正反兩個(gè)方向的反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行正反應(yīng)：左→右逆反應(yīng)：右→左2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)？（1）不能進(jìn)行到底，有一定限度，任何物質(zhì)52SO2+O22SO3催化劑2.在一密閉容器中加入2molSO2和1mol18O2，（1）2molSO2和1molO2反應(yīng)能生成2molSO3嗎？最終反應(yīng)容器中有哪些物質(zhì)？（2）18O存在于哪些物質(zhì)中？問(wèn)題3：可逆反應(yīng)會(huì)“停止”嗎？2SO2+O26某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2

2SO3

時(shí)間010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9物質(zhì)的量濃度物質(zhì)單位：mol/L問(wèn)題4：反應(yīng)真的停止了嗎？反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度為多少？生成物濃度為多少？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度怎么變？生成物濃度么變？某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO3

7O正反應(yīng)逆反應(yīng)時(shí)間速率··2SO2+O2

2SO32SO2+O22SO3ひ正=ひ逆≠0探究2：從數(shù)據(jù)與圖像中你得出反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率為多少？逆反應(yīng)速率為多少？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率怎么變？逆反應(yīng)速率怎么變？最終逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率有什么關(guān)系？

時(shí)間010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9物質(zhì)的量濃度物質(zhì)O正反應(yīng)逆反應(yīng)時(shí)間速率··2SO2+O282SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)92SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

（5）反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候“停止”？（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？沒(méi)有處于動(dòng)態(tài)平衡當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度不再改變2SO2(g)+O2(g)101、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度

，正反應(yīng)速率

；生成物濃度為

，逆反應(yīng)速率為

。2、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度

，正反應(yīng)速率

；生成物濃度

，逆反應(yīng)速率

。3、最終有一時(shí)刻，反應(yīng)物濃度

，生成物濃度也

。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率

。

討論：從數(shù)據(jù)中你得出的該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中濃度、速率隨時(shí)間變化的特點(diǎn)最大最大00減小減小增大增大不變不變相等1、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，討論：從數(shù)據(jù)中你得出的該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程11時(shí)間速率O··時(shí)間濃度O··正反應(yīng)逆反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)間速率O··時(shí)間濃度O··正反應(yīng)逆反應(yīng)平衡狀態(tài)12化學(xué)平衡狀態(tài)：

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。

特征:(1)逆：對(duì)象為可逆反應(yīng)(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡v(正)＝v(逆)

≠0(3)等：v(正)＝v(逆)

(4)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變(5)變：一定條件下，條件改變平衡被破壞，平衡將發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡。人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反13可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志①V正=V逆≠0a.單位時(shí)間內(nèi)有2molSO2消耗，同時(shí)有2molSO2生成；b.單位時(shí)間內(nèi)有2molSO3生成，同時(shí)有_____SO3消耗；c.單位時(shí)間內(nèi)有2molSO2生成，同時(shí)有_____SO3____d.單位時(shí)間內(nèi)有1molO2生成，同時(shí)有_____SO3————e.單位時(shí)間內(nèi)有2molSO2生成，同時(shí)有_____O2————2SO2+O22SO3△催化劑2mol2mol1mol2mol生成消耗生成人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志①V正=V逆≠0a.單位時(shí)間內(nèi)有2m14ひ正=ひ逆的理解：1、用同一種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。即單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等。例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來(lái)表示：（1）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)1molN2生成（2）V正（H2）=V逆（H2）（3）V生成（N2）=V消耗（N2）人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1ひ正=ひ逆的理解：例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H215（ii）速率之比化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。表示兩個(gè)不同的方向。（i）2、用不同種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)必須符合兩方面1、可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3（1）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉（2）1個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1（ii）速率之比化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。表示兩個(gè)不16標(biāo)志二：各組分的濃度保持不變（注意不是相等，也不是成一定的比值）①各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變②各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)保持不變③各組分的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變④體系的顏色和溫度不變規(guī)律：變量不變即可判斷平衡。假定可逆反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，看該“量”是否變化，若變，當(dāng)其不再變化時(shí)，即可判斷可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1標(biāo)志二：各組分的濃度保持不變（注意不是相等，也不是成一定的比17例1.在恒溫、恒容下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）===2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．C的生成速率與C的分解速率相等。

B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB。

C．A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2。

E．容器中氣體的密度保持不變。

F．容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。A、C、E人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】118例1.在恒溫、恒容下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）===例2、在恒溫恒容下,下列敘述是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑥單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

①③④⑤⑥人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1例2、在恒溫恒容下,下列敘述是可逆反應(yīng)⑤混合氣體的物質(zhì)的量不191.用這一自然概念理解書(shū)法，具體可感，真實(shí)可信，但這種一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系畢竟有限。因?yàn)?，它只能停留在?shū)法具體點(diǎn)畫外形的層面，一旦超出點(diǎn)畫外形，進(jìn)入到點(diǎn)畫姿態(tài)以及整個(gè)字的造型與姿態(tài)問(wèn)題時(shí)，這種以物對(duì)應(yīng)的辦法就陷入了尷尬。于是，書(shū)法理論的構(gòu)建中就出現(xiàn)了“第二自然”，即“胸中自然”。2.自然而然即為自由自在，是人生的最高境界，也必然是書(shū)法的最高境界。3.歷代書(shū)家正是在觀察、體悟、回歸自然的過(guò)程中，提煉了書(shū)法的點(diǎn)畫樣式，豐富了書(shū)法的生命意象，升華了書(shū)法的審美境界，終將書(shū)法內(nèi)化為書(shū)家的人格修養(yǎng)和心性表達(dá)。4.由于人的情緒、意志、身體狀況等方面因素的影響，有時(shí)會(huì)使測(cè)謊儀發(fā)生誤判。為了彌補(bǔ)這些細(xì)小的缺陷，科學(xué)家叉開(kāi)始了新的探索。5.把不變化者歸納成為原則，就是自然律。這種自然律可以用為規(guī)范律，因?yàn)樗緛?lái)是人類共同的情感需要。但是只有群性而無(wú)個(gè)性，只有整齊而無(wú)變化，只有因襲而無(wú)創(chuàng)造，也就不能產(chǎn)生藝術(shù)。6.在不識(shí)球規(guī)者看，球手好像縱橫如意，略無(wú)牽就規(guī)范的痕跡；在識(shí)球規(guī)者看，他卻處處循規(guī)蹈矩。姜白石說(shuō)得好：“文以文而工，不以文而妙。”工在格律而妙則在神髓風(fēng)骨。7.和其他藝術(shù)都是情感的流露。情感是心理中極原始的一種要素。人在理智未發(fā)達(dá)之前先已有情感；在理智既發(fā)達(dá)之后，情感仍然是理智的驅(qū)遣者。情感是心感于物所起的激動(dòng)，其中有許多人所共同的成分，也有某個(gè)人所特有的成分。8.個(gè)性是成于環(huán)境的，是隨環(huán)境而變化的。環(huán)境隨人隨時(shí)而異，所以人類的情感時(shí)時(shí)在變化；遺傳的傾向?yàn)槎鄶?shù)人所共同，所以情感在變化之中有不變化者存在。9.大量外來(lái)食物品種能夠進(jìn)入中國(guó)并轉(zhuǎn)化為飲食的有機(jī)部分，不僅在于地理?xiàng)l件與自然氣候?yàn)槠涮峁┝松L(zhǎng)發(fā)展的基本環(huán)境，更重要的還在于中國(guó)人將其放在“和”文化的平臺(tái)上加以吸納。10.人生正如航行，有大風(fēng)大浪、挫折低谷，也有風(fēng)平浪靜、微風(fēng)和煦，凡此種種接踵而至，讓人不經(jīng)意間迷失路途。這時(shí)的你，最需要的是給予你方向的路標(biāo)——夢(mèng)想，而它，正是帶你到達(dá)目的地的兩只翱翔的翅膀！就讓兩只翅膀的翱翔帶你飛往人生的目的地！人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】11.用這一自然概念理解書(shū)法，具體可感，真實(shí)可信，但這種一一對(duì)20第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的含義。2.學(xué)會(huì)判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)，初步了解外界條件能夠影響化學(xué)平衡狀態(tài)。第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解可逆反應(yīng)、化學(xué)21

觀察數(shù)據(jù)，思考：通過(guò)表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？表2：反應(yīng)中，0.040.10.140.21.2反應(yīng)結(jié)束后SO2物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O22SO3△催化劑

表1：反應(yīng)

中，00001反應(yīng)結(jié)束后CO物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO+O2

===2CO2點(diǎn)燃問(wèn)題1：什么樣的反應(yīng)就是可逆反應(yīng)？觀察數(shù)據(jù)，思考：通過(guò)表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？表2：反應(yīng)22可逆反應(yīng)：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆23下列說(shuō)法是否正確：1、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣，H2+O2=H2O是可逆反應(yīng)。2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，所以無(wú)水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。3、氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。問(wèn)題2：可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？下列說(shuō)法是否正確：?jiǎn)栴}2：可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？242.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)？（1）不能進(jìn)行到底，有一定限度，任何物質(zhì)不可能被全部消耗（2）正反兩個(gè)方向的反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行正反應(yīng)：左→右逆反應(yīng)：右→左2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)？（1）不能進(jìn)行到底，有一定限度，任何物質(zhì)252SO2+O22SO3催化劑2.在一密閉容器中加入2molSO2和1mol18O2，（1）2molSO2和1molO2反應(yīng)能生成2molSO3嗎？最終反應(yīng)容器中有哪些物質(zhì)？（2）18O存在于哪些物質(zhì)中？問(wèn)題3：可逆反應(yīng)會(huì)“停止”嗎？2SO2+O226某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2

2SO3

時(shí)間010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9物質(zhì)的量濃度物質(zhì)單位：mol/L問(wèn)題4：反應(yīng)真的停止了嗎？反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度為多少？生成物濃度為多少？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度怎么變？生成物濃度么變？某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO3

27O正反應(yīng)逆反應(yīng)時(shí)間速率··2SO2+O2

2SO32SO2+O22SO3ひ正=ひ逆≠0探究2：從數(shù)據(jù)與圖像中你得出反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率為多少？逆反應(yīng)速率為多少？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率怎么變？逆反應(yīng)速率怎么變？最終逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率有什么關(guān)系？

時(shí)間010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9物質(zhì)的量濃度物質(zhì)O正反應(yīng)逆反應(yīng)時(shí)間速率··2SO2+O2282SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)292SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

（5）反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候“停止”？（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？沒(méi)有處于動(dòng)態(tài)平衡當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度不再改變2SO2(g)+O2(g)301、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度

，正反應(yīng)速率

；生成物濃度為

，逆反應(yīng)速率為

。2、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度

，正反應(yīng)速率

；生成物濃度

，逆反應(yīng)速率

。3、最終有一時(shí)刻，反應(yīng)物濃度

，生成物濃度也

。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率

。

討論：從數(shù)據(jù)中你得出的該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中濃度、速率隨時(shí)間變化的特點(diǎn)最大最大00減小減小增大增大不變不變相等1、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，討論：從數(shù)據(jù)中你得出的該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程31時(shí)間速率O··時(shí)間濃度O··正反應(yīng)逆反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)間速率O··時(shí)間濃度O··正反應(yīng)逆反應(yīng)平衡狀態(tài)32化學(xué)平衡狀態(tài)：

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。

特征:(1)逆：對(duì)象為可逆反應(yīng)(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡v(正)＝v(逆)

≠0(3)等：v(正)＝v(逆)

(4)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變(5)變：一定條件下，條件改變平衡被破壞，平衡將發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡。人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反33可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志①V正=V逆≠0a.單位時(shí)間內(nèi)有2molSO2消耗，同時(shí)有2molSO2生成；b.單位時(shí)間內(nèi)有2molSO3生成，同時(shí)有_____SO3消耗；c.單位時(shí)間內(nèi)有2molSO2生成，同時(shí)有_____SO3____d.單位時(shí)間內(nèi)有1molO2生成，同時(shí)有_____SO3————e.單位時(shí)間內(nèi)有2molSO2生成，同時(shí)有_____O2————2SO2+O22SO3△催化劑2mol2mol1mol2mol生成消耗生成人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志①V正=V逆≠0a.單位時(shí)間內(nèi)有2m34ひ正=ひ逆的理解：1、用同一種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。即單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等。例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來(lái)表示：（1）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)1molN2生成（2）V正（H2）=V逆（H2）（3）V生成（N2）=V消耗（N2）人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1ひ正=ひ逆的理解：例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H235（ii）速率之比化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。表示兩個(gè)不同的方向。（i）2、用不同種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)必須符合兩方面1、可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3（1）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉（2）1個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1（ii）速率之比化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。表示兩個(gè)不36標(biāo)志二：各組分的濃度保持不變（注意不是相等，也不是成一定的比值）①各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變②各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)保持不變③各組分的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變④體系的顏色和溫度不變規(guī)律：變量不變即可判斷平衡。假定可逆反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，看該“量”是否變化，若變，當(dāng)其不再變化時(shí)，即可判斷可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1標(biāo)志二：各組分的濃度保持不變（注意不是相等，也不是成一定的比37例1.在恒溫、恒容下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）===2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．C的生成速率與C的分解速率相等。

B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB。

C．A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2。

E．容器中氣體的密度保持不變。

F．容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。A、C、E人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】1人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》優(yōu)秀課件【新教材】138例1.在恒溫、恒容下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）===例2、在恒溫恒容下,下列敘述是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)