高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)微專題24H2O2性質(zhì)“四重性”探究及應(yīng)用（解析版）

微專題24H2O2性質(zhì)“四重性”探究及應(yīng)用1．過氧化氫（1）結(jié)構(gòu)（2）化學(xué)式：H2O2（3）電子式：（4）結(jié)構(gòu)式：H—O—O—HH、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，H2O2是既含極性鍵，又含非極性鍵的共價(jià)化合物。（5）物理性質(zhì)水溶液為無色透明液體，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。純過氧化氫是淡藍(lán)色的粘稠液體，熔點(diǎn)-0.43°C，沸點(diǎn)150.2°C，純的過氧化氫其分子構(gòu)型會(huì)改變，所以熔沸點(diǎn)也會(huì)發(fā)生變化。凝固點(diǎn)時(shí)固體密度為1.71g/，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H?O大，所以它的介電常數(shù)和沸點(diǎn)比水高。純過氧化氫比較穩(wěn)定，加熱到153°C便猛烈的分解為水和氧氣，值得注意的是，過氧化氫中不存在分子間氫鍵。（6）化學(xué)性質(zhì)Ⅰ.不穩(wěn)定性：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。加熱、光照或加催化劑都能使分解加快，因此H2O2應(yīng)保存在棕色瓶中并放置在陰涼處。Ⅱ.弱還原性：遇強(qiáng)氧化劑時(shí)，顯還原性，H2O2中－1價(jià)的氧遇強(qiáng)氧化劑可失去電子轉(zhuǎn)化成0價(jià)氧而被氧化。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2OⅢ.強(qiáng)氧化性：遇較強(qiáng)還原劑時(shí)，顯氧化性。①在工業(yè)上用10%的H2O2漂白羽毛及絲織品，在醫(yī)療上用3%的H2O2做為消毒殺菌劑；②氧化Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等還原性物質(zhì)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，H2O2＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O；③使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2OⅣ.弱酸性：相當(dāng)于二元弱酸過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2SKIPIF1<0H++HOSKIPIF1<0（Ka=2.4×10-12）；HOSKIPIF1<0SKIPIF1<0H++OSKIPIF1<0【專題精練】1．過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口或中耳炎消毒。過氧化氫能與SA．H2OB．過氧化氫與SOC．H2D．過氧化氫與SO2【答案】B【解析】A.H2O2B.SO2中S為＋4價(jià)，H2SO4中的S是＋6價(jià)，H2C.H2O2是共價(jià)化合物，其中H—OD.H2SO故答案為：B。2．為探究過氧化氫分解反應(yīng)快慢的影響因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③下列說法不正確的是A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢的影響B(tài)．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，可研究升溫對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)快慢的影響C．綜合實(shí)驗(yàn)②和③，可得出過氧化氫分解制氧氣的最佳反應(yīng)條件D．綜合實(shí)驗(yàn)①、②和③，可得出5%的過氧化氫溶液最適合用于分解制氧氣【答案】D【解析】A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，雙氧水的體積及質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，區(qū)別為是否放入二氧化錳，因此可探究常溫下，MnO2對(duì)反應(yīng)快慢的影響，A正確；B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，雙氧水的體積及質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，區(qū)別是反應(yīng)時(shí)的溫度不同，故可研究常溫和加熱對(duì)反應(yīng)快慢的影響，B正確；C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，雙氧水體積及質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但反應(yīng)條件不同，②放入了二氧化錳，③升高了溫度，所以可研究MnO2和溫度變化對(duì)反應(yīng)快慢的影響，C正確；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②和③，整個(gè)過程雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均未改變，因此無法知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少時(shí)最適合制取氧氣，D錯(cuò)誤；故選D。3．100℃時(shí)，在不同金屬離子存在下，過氧化氫經(jīng)過24h的分解率如下表所示：離子加入量（mg·L－1）分解率/%離子加入量（mg·L－1）分解率/%無SKIPIF1<02Fe2＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196下列有關(guān)說法正確的是A．能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是Al3＋B．催化劑可以使平衡移動(dòng)，提高過氧化氫的分解率C．若向過氧化氫中加入水，過氧化氫的分解速率加快D．用等量H2O2制O2時(shí)，與自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2【答案】D【解析】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)，加入Cr3+的量最少，而過氧化氫的分解率最大，即該時(shí)段內(nèi)加入Cr3+的反應(yīng)速率最快，活化能降低最多，故A錯(cuò)誤；B．催化劑不能改變反應(yīng)的平衡，只能改變反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．加水會(huì)使過氧化氫的濃度減小，分解速率減慢，故C錯(cuò)誤；D．過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣時(shí)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，有一半氧被還原，而利用足量酸性KMnO4溶液和過氧化氫反應(yīng)制取氧氣時(shí)，過氧化氫中的氧元素幾乎全部被氧化(考慮到有部分過氧化氫分解)，產(chǎn)生的氧氣更多，故D正確；綜上所述答案為D。4．以下四個(gè)反應(yīng)均有過氧化氫參與（未配平），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭馎．Na2O2+HCl——H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2OC．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2OD．H2O2——H2O+O2（1）過氧化氫僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是__________（2）過氧化氫既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________________（3）過氧化氫體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是______，其理由是__________________?！敬鸢浮浚?）C（2）D（3）A元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，符合復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的原則?！窘馕觥俊痉治觥?1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性，說明該反應(yīng)中H2O2中只有元素化合價(jià)降低；(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性說明過氧化氫中既有元素得電子又有元素失電子，即既有元素化合價(jià)升高又有元素化合價(jià)降低；(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性說明該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降且體現(xiàn)強(qiáng)酸制取弱酸的原理?！窘馕觥?1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性，說明該反應(yīng)中H2O2只有元素化合價(jià)降低而作氧化劑，H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O中，過氧化氫中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以雙氧水僅體現(xiàn)氧化性，是氧化劑，故選C；(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性說明過氧化氫中既有元素得電子又有元素失電子，即既有元素化合價(jià)升高又有元素化合價(jià)降低，H2O2H2O+O2↑中O元素化合價(jià)部分由-1價(jià)降至-2價(jià)、部分由-1價(jià)升至0價(jià)，所以雙氧水既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故選D；(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性說明該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降且體現(xiàn)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，Na2O2+HCl→H2O2+NaCl中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，HCl是強(qiáng)酸，符合強(qiáng)酸制取弱酸的原理，過氧化氫可以看作弱酸，故答案為A；元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，符合復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的原則。5．過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應(yīng)用。(1)與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有_______(寫兩種)；(2)若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I-離子的離子方程式_______；(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實(shí)驗(yàn)室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是_______(填化學(xué)式)；(4)純H2O2可用作火箭燃料的氧化劑，已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成N2(g)和H2O(g)，放出256.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______?！敬鸢浮?1)HCl、F2(2)H2O2＋2I-＋2H+=I2＋2H2O(3)BaO2(4)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)△H=-641.5kJ·mol-1【解析】(1)與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有HCl、F2；(2)酸性條件下H2O2氧化I—離子的離子方程式為H2O2＋2I-＋2H+=I2＋2H2O；(3)實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，說明生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO2；(4)0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量641.625kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ?mol-1。6．H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。⑴Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化氫。實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是__________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________。⑵雙氧水可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為－3價(jià)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑①生成物A的化學(xué)式為_________。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。⑶H2O2中氧元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性。酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。向NaClO溶液中滴入H2O2，可產(chǎn)生O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________。⑷用酸性KMnO4溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是__________（若認(rèn)為沒有，本小題的兩個(gè)空可以不填），簡(jiǎn)述理由_____________________________________________________________。【答案】⑴BaO2BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2⑵KHCO32.408×1022⑶H2O2+2H++2I－===2H2O+I2H2O2+ClO－===Cl－+H2O+O2↑⑷②該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H2O2被氧化，該反應(yīng)體系中－2價(jià)氧元素不能被氧化【解析】（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化氫，而生成的另一種物質(zhì)為硫酸鹽，且只有硫酸鋇是難溶于水，所以選擇的過氧化物是BaO2，BaO2與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2；（2）①依據(jù)化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，由原子個(gè)數(shù)守恒可知A中含有1個(gè)k，1個(gè)H，一個(gè)C，3個(gè)O，應(yīng)為KHCO3；②反應(yīng)中1molKCN中的C由+2價(jià)被氧化為KHCO3中的+4價(jià)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol，同時(shí)生成1molNH3，要生成標(biāo)況下0.448L氨氣，物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol×2×NA=0.04NA；（3）酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明碘離子被氧化為單質(zhì)碘，雙氧水表現(xiàn)氧化性，離子方程式為：H2O2+2H++2I－===2H2O+I2，NaClO溶液中滴入H2O2，可產(chǎn)生O2，雙氧水表現(xiàn)為還原性，被氧化為氧氣，離子方程式為：H2O2+ClO－===Cl－+H2O+O2↑；（4）酸性高錳酸鉀溶液與H2O2反應(yīng)，H2O2是還原劑被氧化，-1價(jià)氧元素的化合價(jià)全部升高；而②中-1價(jià)氧元素的化合價(jià)沒有全部發(fā)生變化，因此錯(cuò)誤的是②。7．過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題：（1）過氧化氫屬于________(極性/非極性)分子。（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，然后經(jīng)_______操作即可制得，則上述最適合的過氧化物是________。（3）幾乎所有古代藝術(shù)家的油畫都是以鉛白2PbCO3·Pb(OH)2為底色，但若空氣中含H2S氣體，鉛白就會(huì)變黑，可以用H2O2將黑色物氧化成顏色相近的PbSO4而修復(fù)，寫出鉛白在空氣中變黑的化學(xué)方程式________。（4）甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中，①則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，②過氧化氫比理論用量稍多，其目的是_____。③反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不易過高，其主要原因是_____________________。（5）下圖是硼氫化鈉(NaBH4)一過氧化氫燃料電池示意圖，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為____________。（6）過氧化氫與碳酸鈉的加合物Na2CO3·xH2O2比較穩(wěn)定，方便儲(chǔ)存，可用于消毒、漂白，現(xiàn)稱取100gNa2CO3·xH2O2晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，則該晶體的組成為________。【答案】（1）極性（2）過濾BaO2（3）2PbCO3·Pb(OH)2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O（4）Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)（5）BH4-+8OH—8e-=BO2-+6H2O（6）Na2CO3·1.5H2O2【解析】試題分析：（1）過氧化氫分子結(jié)構(gòu)電荷不對(duì)稱，屬于極性分子。（2）因?yàn)檫^氧化鈉或過氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉或硫酸鉀，和過氧化氫不容易分離，而過氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可以經(jīng)過過濾分離，所以選擇BaO2。（3）硫化氫和鉛白反應(yīng)生成硫化鉛，方程式為：2PbCO3·Pb(OH)2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O。（4）氫氧化鈣和甲醛在過氧化氫存在下反應(yīng)生成甲酸鈣和水，方程式為：Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O。過氧化氫做氧化劑，用量稍多，是為了使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；反應(yīng)控制溫度，是為了防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)。（5）過氧化氫做氧化劑，在正極反應(yīng)，而硼氫化鈉(NaBH4)，做負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O。（6）根據(jù)圖像分析，100克樣品加熱后剩余37.6克為碳酸鈉質(zhì)量，所以計(jì)算106/67.6=34x/(100-67.6)，解x=1.5，所以化學(xué)式為Na2CO3·1.5H2O2。8．過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。回答下列問題：(1)室溫下，過氧化氫的Ka1＝2.24×10-12，則H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一級(jí)電離方程式為________。(2)研究表明，過氧化氫溶液中c(HOSKIPIF1<0)越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是________。(3)100℃時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見表：離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量/(mg·L-1)分解率/%無—2Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是________；儲(chǔ)運(yùn)過氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為________(填序號(hào))。A．不銹鋼B．黃銅C．純鋁D．鑄鐵【答案】(1)＞H2O2?H＋＋HOSKIPIF1<0(2)pH升高，c(HOSKIPIF1<0)增大，分解速率加快(3)Cr3＋C【分析】根據(jù)過氧化氫的Ka1和水的Kw比較；根據(jù)圖象以及已知信息，結(jié)合平衡移動(dòng)分析；根據(jù)催化劑對(duì)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)速率的影響分析?！窘馕觥?1)過氧化氫的Ka1＞Kw，故H2O2電離出氫離子的能力大于水，故H2O2的酸性＞H2O；H2O2的一級(jí)電離方程式為H2O2?H＋＋HOSKIPIF1<0；(2)pH增大，c(H+)減小，反應(yīng)H2O2?H＋＋HOSKIPIF1<0正向進(jìn)行，c(HOSKIPIF1<0)增大，則過氧化氫的分解速率加快；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，Cr3＋的加入量最少，對(duì)應(yīng)的H2O2的分解率最大，說明Cr3＋對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)的催化效果最好，即使過氧化氫分解反應(yīng)的活化能降低最多；使用題述金屬材質(zhì)的容器貯運(yùn)過氧化氫時(shí)，必然會(huì)有微量的相應(yīng)金屬離子的溶出，Al3+對(duì)H2O2分解的影響最小，因此可以選用純鋁容器來貯運(yùn)過氧化氫，故選C。9．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩瘢疁y(cè)定過氧化氫的含量（1）移取10．00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_______（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25．00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式為________。（3）判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

驗(yàn)證氧化性

____________

____________

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

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【答案】（1）250mL容量瓶（2）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（3）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（4）SKIPIF1<0（5）偏高Ⅱ．取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍(lán)色）取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）【解析】Ⅰ．（1）配制一定體積一定濃度的溶液要用容量瓶，由于要使用250mL溶液，所以要使用250mL容量瓶；（2）高錳酸鉀溶液有強(qiáng)的氧化性，雙氧水有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；（3）高錳酸鉀溶液是紫色的，當(dāng)其發(fā)生反應(yīng)后產(chǎn)生的Mn2+是無色的，因此當(dāng)過氧化氫恰好反應(yīng)完全時(shí)再加入高錳酸鉀，則溶液就由無色變?yōu)闇\紅色。所以判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；（4）n(KMnO4)=cV×10-3mol；則n(H2O2)=5/2n(KMnO4)=5cV×10-3/2mol。則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10×(5