判斷題及答案

判斷題下列說法是否正確，請解釋。放熱化學反應都能自動進行。自動過程的熵值都會增加?；瘜W反應自發(fā)進行的條件是吉布斯函數(shù)變(ArGm)小于零。⑷穩(wěn)定單質(zhì)的△H?=0，△g?=0，所以其規(guī)定熵s?=0。fmfmm(5)化學反應時，若產(chǎn)物分子數(shù)比反應物多，則反應的△s?一定為正值。rm解：(1)不正確?；瘜W反應的自發(fā)性由反應的焓變和熵變共同決定。不正確。只有在孤立體系中，自動過程的熵值一定增加。不正確。“化學反應自發(fā)進行的條件是吉布斯函數(shù)變(ArGm)小于零”的前提條件是：恒溫恒壓不作非體積功的反應體系。不正確。在298.15K及標準狀態(tài)下，參考狀態(tài)的單質(zhì)其標準摩爾熵s?(B)并不等于零，這與標準狀態(tài)時參考狀m態(tài)的單質(zhì)其標準摩爾生成焓f?(B)=0不同。m不正確?；瘜W反應的熵變與各物質(zhì)在反應時的狀態(tài)以及反應前后的分子數(shù)都有關(guān)。某體系由狀態(tài)1沿途徑A變到狀態(tài)2時從環(huán)境吸熱314.0J，同時對環(huán)境作功117.0J。當體系由狀態(tài)2沿另一途徑B變到狀態(tài)1時體系對環(huán)境作功44.0J，問此時體系吸收熱量為多少？解：⑴狀態(tài)1~狀態(tài)2,因：Q1=314.0J,W]=-117.0J則〔=314.0+(-117.0)體系1(2)狀態(tài)2~狀態(tài)1,因：W2=-44.0J，AU體系2=-AU體系t則AU體系2=Q2+(一44?0)=-[314.0+(-117.0)]Q2=-153.0J1?判斷題(正確的在括號內(nèi)填“V”，錯誤的的在括號內(nèi)填“X”)穩(wěn)定單質(zhì)的△g?、△H?和s?均為零。fmfmm熱力學溫度為零時，所有元素的熵為零。因為AH=Qp,AU=QV，所以Qp、QV均是狀態(tài)函數(shù)。碳酸鈣受熱分解，是△S?>0的反應。rm標準狀態(tài)下，任何溫度下均可自發(fā)進行的反應，必定是△h?<0,△s?>0。rmrm“非自發(fā)反應”就是指“不可能”實現(xiàn)的反應。內(nèi)能是指儲存一個物體或系統(tǒng)的原子或分子結(jié)構(gòu)內(nèi)的能量(如動能、鍵能、晶格能、表面能等)。Qp=AH,H是狀態(tài)函數(shù)，所以Qp也是狀態(tài)函數(shù)。解：(1)X,(2)X，(3)X，(4)V，(5)V，(6)X，(7)V，(8)X(二)判斷題(正確的請在括號內(nèi)打V,錯誤的打X)11.某溫度下2N11.某溫度下2N2O5=4NO2+02，該反應的速率和以各種物質(zhì)表示的反應速率的關(guān)系為:u=1/2u(N2O5)=TOC\o"1-5"\h\z1/4q(NO2)=u(O2)o()化學反應平衡常數(shù)K值越大，其反應速率越快。因為平衡常數(shù)和反應的轉(zhuǎn)化率都能表示化學反應進行的程度，所以平衡常數(shù)即是反應的轉(zhuǎn)化率。()在2SO2+O22SO3反應中，在一定溫度和濃度的條件下，無論使用催化劑或不使用催化劑，只要反應達到平衡時，產(chǎn)物的濃度總是相同的。()升高溫度，使吸熱反應的反應速率加快，放熱反應的反應速率減慢，所以升高溫度使平衡向吸熱反應方向移動。平衡常數(shù)K等于各分步反應平衡常數(shù)Kc1，Kc2……之和。()催化劑可影響反應速率，但不影響熱效應。()基元反應的反應級數(shù)與反應分子數(shù)相同。()在一定溫度下反應的活化能愈大，反應速率亦愈大。()催化劑將增加平衡時產(chǎn)物的濃度。()一個氣體反應的標準摩爾吉布斯函數(shù)變△G?(298.15),是指反應物和產(chǎn)物都處于298.15K且混合氣體的總壓rm力為100kPa時反應的吉布斯函數(shù)變。()22?體系由狀態(tài)1-狀態(tài)2的過程中，熱(Q)和功(W)的數(shù)值隨不同的途徑而異。()體系發(fā)生化學反應后，使產(chǎn)物溫度回到反應前的溫度時，體系與環(huán)境交換的熱量稱為反應熱。()用等溫方程式^G=RTln(Q/K?判斷自發(fā)反應的方向時，必須求出△G的數(shù)值。()TOC\o"1-5"\h\z催化劑對可逆反應的正、逆兩個反應速率具有相同的影響。()速率方程式中，u=kcm(A).cn(B),(m+n)稱為反應級數(shù)。()反應級數(shù)和反應分子數(shù)都是簡單整數(shù)。()化學平衡是化學體系最穩(wěn)定的狀態(tài)。()零級反應的反應速率與速率常數(shù)二者關(guān)系為u=k,表明反應速率與濃度無關(guān)。()不同的反應其反應速率常數(shù)k的單位不同。()反應速率常數(shù)k的單位由反應級數(shù)決定。()任何可逆反應在一定溫度下，不論參加反應的物質(zhì)的起始濃度如何，反應達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度相同。()33?反應A+B=C,AH<0,達平衡后，如果升高體系溫度，則生成物C的產(chǎn)量減少，反應速率減慢。()(二)判斷題答案11.V，12.X，13.X，14.V，15.X，16.X,17.V，18.V，19.X，20.X，21.X,22.V，23.V，24.X，25.V，26.V，27.X，28.V，29.V，30.V，31.V，31.V，32.X，33.X4．判斷下列敘述是否正確，并說明理由。一種元素原子最多所能形成的共價單鍵數(shù)目，等于基態(tài)的該種元素原子中所含的未成對電子數(shù)；(2)共價多重鍵中必含一條(7鍵；由同種元素組成的分子均為非極性分子；氫鍵就是氫和其他元素間形成的化學鍵；s電子與S電子間形成的鍵是G鍵，p電子與p電子間形成的鍵是n鍵；sp3雜化軌道指的是Is軌道和3p軌道混合后，形成的4個sp3雜化軌道；極性分子間作用力最大，所以極性分子熔點、沸點比非極性分子都來得高。解：(1)不正確。由于元素的原子可以采用雜化軌道成鍵，共價單鍵數(shù)目不一定等于基態(tài)元素原子中所含的未成對電子數(shù)，如ch4分子中有四個共價單鍵，但C原子只有兩個未成對電子數(shù)。正確。在原子形成共價鍵時，必然先采用最大重疊而形成鍵，然后根據(jù)軌道在空間的伸展方向，還可以形成n鍵。不正確。因為O3為一個極性分子。不正確。氫鍵是指分子中和電負性較大的原子以共價鍵相結(jié)合的氫原子與另一電負性較大的原子所形成的一種弱鍵。不正確。p電子與p電子間形成的鍵可以是g鍵，也可以為n鍵。不正確。sp3雜化軌道指的是1個ns軌道和3個np軌道混合后，形成的4個sp3雜化軌道不正確。熔點、沸點的高低除與分子間作用力有關(guān)外，主要取決于分子中化學鍵的類型。(二)判斷題(正確的請在括號內(nèi)打V,錯誤的打X)TOC\o"1-5"\h\z27．由極性鍵形成的分子，不一定是極性分子。()28.氫原子中，4s軌道能量高于3d。()29．電子云密度大的地方，電子出現(xiàn)的幾率也大。()30．含有氫原子的分子中，都有氫鍵存在。()31．參加雜化的原子軌道應是同一原子內(nèi)能量相等的原子軌道。()32.在NH3和H2O分子間只存在氫鍵、取向力和誘導力。()33．電負性差值越大的元素形成的分子極性越強。()34.在CH4、CH3Cl及CCl4三種分子中，碳原子的軌道雜化類型一樣。()35．離子化合物NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次增高。()氫原子核外的電子層如果再增加1個電子，則變?yōu)楹ぴ印?)sp2雜化是指1個s電子和2個p電子進行雜化。()38.由1個ns軌道和3個np軌道雜化而形成四個sp3雜化軌道。()色散力僅存在于非極性分子之間。()色散力存在于一切分子之間。()范德華力是永遠存在于分子與分子之間的一種作用力，它沒有飽和性和方向性。()元素周期表中，所有的族序數(shù)，就是該族元素的外層電子數(shù)。()C與Si都是碳族元素，CO2(s)與SiO2(s)晶體類型相似。()在稀有氣體(He、Ne、Ar等)及其他的單原子蒸氣［如Na(g)］中，只有色散力存在。()在同一原子中，具有一組相同的量子數(shù)的電子不能多于一個。()1如2表示核外電子出現(xiàn)的幾率。()取向力只存在于極性分子與極性分子之間。()以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子。()(二)判斷題答案27.V,28.V,29.X,30.X,31.X,32.X,33.X,34.V,35.X,36.X,37.X,38.V,39.X,40.寸，417,42.X,43.X,44.寸，45.寸，46.X,47.寸，48.V2.判斷題⑴酸性緩沖液(HAc-NaAc)可以抵抗少量外來酸對pH的影響，而不能抵抗少量外來堿的影響。弱酸濃度越稀，a值越大，故pH越低。酸堿指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)酸色,在堿性溶液中呈現(xiàn)堿色。把pH=3和pH=5的兩稀酸溶液等體積混合后，混合液的pH值應等于4。將氨稀釋1倍，溶液中的OH-濃度就減少到原來的二分之一。解：(1)錯；(2)錯；(3)錯；(4)錯；(5)錯(二)判斷題(正確的請在括號內(nèi)打V,錯誤的打X)TOC\o"1-5"\h\z強酸的共軛堿一定很弱。()39?純水中K=c(H+).c(OH-)=10-14(25°C),加入強酸后因H+離子濃度大大增加，故K也大大增加。()對酚酞不顯顏色的溶液一定是酸性溶液。()強電解質(zhì)也有一a值，稱為“表觀解離度”()42?在H2S溶液中，H+濃度是S2-離子濃度的兩倍。()氨水和HCl混合,不論兩者比例如何,一定不可能組成緩沖溶液。()等量的HAc和HC1(濃度相等)，分別用等量的NaOH中和，所得溶液的pH值相等。()已知醋酸的pKa=4.75，檸檬酸的pKa2=4.77,貝恫濃度的醋酸的酸性強于檸檬酸。()NaHCO3的水溶液為酸性。()47?在NaHCO3溶液里通入CO2氣，便可得到一種緩沖溶液。()多元酸或多元堿的逐級解離常數(shù)值總是K］>K2>K3。()如果HC1溶液的濃度為HAc溶液濃度的2倍，那么HC1溶液的H+濃度一定是HAc溶液里H+濃度的2倍。()解離度和解離常數(shù)都可以用來比較弱電解質(zhì)的相對強弱程度，因此，a和Ka(或Kb)同樣都不受濃度的影響。()TOC\o"1-5"\h\z由于SnCl2水溶液易發(fā)生水解，所以要配制澄清的SnCl2溶液，應先加鹽酸。()在H2SO4、HNO3、HCIO4的同濃度稀水溶液之間分不出哪個酸性更強。()當溶液變稀時,活度系數(shù)會增大。()Na2CO3與NaHCO3可構(gòu)成緩沖劑起緩沖作用，單獨碳酸氫鈉不起緩沖作用。()對甲基橙顯紅色(酸色)的溶液是酸性溶液,對酚酞顯紅色(堿色)的為堿性溶液,可見指示劑在酸性溶液中顯酸色，在堿性溶液中顯堿色。()pH值相等的緩沖液，未必具有相同的緩沖容量。()兩性電解質(zhì)可酸式解離，也可堿式解離，所以兩個方向的K與K相同。()(二)判斷題答案38.V，39.X，40.X，41.V，42.X，43.X，44.X，45.X，46.X，47.V，48.V，49.X，50.X，51.V，52.V，53.V，54.X，55.X，56.V，57.X，(二)判斷題(正確的請在括號內(nèi)打V,錯誤的打X)TOC\o"1-5"\h\z同樣條件下易溶電解質(zhì)也能象難溶電解質(zhì)那樣達到溶解平衡，因而易溶電解質(zhì)也有Ksp存在。()sp嚴格來說，難溶電解質(zhì)的K是飽和溶液中離子的活度系數(shù)次方乘積。()sp難溶電解質(zhì)，它的離子積和溶度積物理意義相同。()AgCl在水中溶解度很小，所以它的離子濃度也很小，說明AgCl是弱電解質(zhì)。()根據(jù)同離子效應，沉淀劑加得越多，沉淀越完全。()2222所謂沉淀完全，就是用沉淀劑將溶液中某一離子的濃度降至對使用要求達到了微不足道的程度。()TOC\o"1-5"\h\z所謂完全沉淀，就是用沉淀劑將某一離子完全除去。()一種難溶電解質(zhì)的溶度積是它的離子積中的一個特例，即處于飽和態(tài)(或平衡態(tài))時的離子積。()兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的那一種，它的溶解度一定小。()sp對相同類型的難溶電解質(zhì)，K越大，溶解度也大。()sp對不同類型的難溶電解質(zhì),不能認為溶度積大的溶解度也一定大。()Ksp(AgCl)(=1.56xlO-io)>Ksp(Ag2Cr04)(=9x10-12),但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。()難溶電解質(zhì)AB2的溶解度如用smol?L-1表示，其Ksp等于S3。()在25°C時，難溶電解質(zhì)EG2的Ksp=4.0x10-9,則它的溶解度是1x10-3mol?L-1。()25時PbI2(s)的溶解度是1.5x10-3mol?L-1,其Ksp為1.35x10-8。()28?已知難溶電解質(zhì)AB的Ksp=a,它的溶解度是石mOl?L-1。()PbI2>CaCO3的Ksp相近，約為10-8，飽和溶液中c(Pb2+)和c(Ca2+)應近似相等。()往難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含有共同離子的另一種強電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。()BaSO4在NaC1溶液中溶解度比純水中大些。()(二)判斷題答案13.X，14.V，15.X，16.X，17.X，18.V，19.X，20.V，21.X，22.V，23.V，24.V，25.X，26.V，27.V，28.V，29.X,30.V，31.V，(二)判斷題(正確的請在括號內(nèi)打V,錯誤的打X))(注意E為電極電勢符號，￡為電池電動勢符號)TOC\o"1-5"\h\z當原電池沒有電流通過或通過的電流接近零時，兩極間的電勢差叫做電池的電動勢。()由于E?(Li+/Li)=-3.0V,E?(Na+/Na)=-2.7V,所以與同一氧化劑發(fā)生化學反應時，Li的反應速度一定比Na的反應速度快。()33?電極的E?值越大，表明其氧化態(tài)越易得到電子，是越強的氧化劑。()34.標準氫電極的電勢為零，是實際測定的結(jié)果。()35?電極反應C12+2e=2C1-,E?=+1.36V,故1ci2+e=C1-,E?=￡x1.36V。()2222在由銅片和CuSO4溶液、銀片和AgNO3溶液組成的原電池中，如將CuSO4溶液加水稀釋，原電池的電動勢會減少。()TOC\o"1-5"\h\z氫氧化鈉長期放置，表面會轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c，這是因為發(fā)生氧化還原反應的結(jié)果。()據(jù)E?(AgC1/Ag)VE?(Ag+/Ag)可合理判定,Ksp(AgI)VKsp(AgC1)。()在任一原電池內(nèi)，正極總是有金屬沉淀出來，負極總是有金屬溶解下來成為陽離子。()原電池工作一段時間后，其兩極電動勢將發(fā)生變化。()MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OE?=+1.51V,高錳酸鉀是強氧化劑，因為它在反應中得到的電子數(shù)多。()CuS不溶解于水和鹽酸，但能溶解于硝酸，因為硝酸的酸性比鹽酸強。()SeO42-+4H++2e=H2SeO3+H2O,E?=1.15V,因為H+在此處不是氧化劑，也不是還原劑，所以H+濃度的TOC\o"1-5"\h\z變化不影響電極電勢。()在電勢一定的銅電極溶液中，加入一些水使電極溶液體積增大，將會使電極電勢有所升高。()查得E?(A+/A)>E?(B+/B),則可以判定在標準狀態(tài)下B++A=B+A+是自發(fā)的。()同一元素在不同化合物中，氧化數(shù)越高，其得