2020年1月浙江省普通高中學業(yè)水平考試化學仿真模擬試題A(教師版)

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．食鹽是日常飲食中重要的調(diào)味品，它的主要成分為NaCl，NaCl屬于A．氧化物

B．酸

C．堿

D．鹽1．【答案】D【解析】A.氧化物組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；另一種若為非金屬元素，則稱之為非金屬氧化物，故A錯誤；B.酸指在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，故B錯誤；C.堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH

的化合物，故C錯誤；D.鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的，故D正確；答案選D。2．下列儀器中，名稱為“蒸餾燒瓶”的是A． B． C． D．2．【答案】B【解析】A.

觀察儀器圖形可知，該儀器為分液漏斗，故A不選；B.

觀察儀器圖形可知，該儀器為蒸餾燒瓶，故B選；C.

觀察儀器圖形可知，該儀器為容量瓶，故C不選；D.

觀察儀器圖形可知，該儀器為圓底燒平，故D不選；故答案選B。3．下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過多的是A．碳酸鈉

B．氫氧化鋁

C．氧化鈣

D．硫酸鎂3．【答案】B【解析】用于治療胃酸過多的物質(zhì)應具有堿性，但堿性不能過強，過強會傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過多，B正確；故答案選B。4．下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是A．NaCl

B．Fe

C．O

D．N4．【答案】B【解析】A.

NaCl表示氯化鈉這種物質(zhì)，A項錯誤；B.

Fe既能表示一個鐵原子，也能表示鐵元素，還能表示一種物質(zhì)，B項正確；C.

O表示氧氣分子或者氧氣，C項錯誤；D.

N既能表示一個氮原子，也能表示氮元素，但不能表示一種物質(zhì)，D項錯誤；答案選B。5．下列分離物質(zhì)的方法中，利用了物質(zhì)的沸點的是A．蒸餾 B．過濾

C．重結(jié)晶

D．凝固5．【答案】A【解析】A.

蒸餾是根據(jù)混合物各組分的沸點不同來分離互溶的液體的，A符合題意；B.

過濾是利用溶解性不同來分離不溶于液體的固體的，B不符合題意；C.

重結(jié)晶是利用物質(zhì)溶解度隨溫度的變化來進行分離提純的，C不符合題意；D.

凝固是利用物質(zhì)熔點或溶解度來進行的分離提純，D不符合題意；答案選A。6．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．CO→CO

B．SO→S

C．FeCl→FeCl

D．HCl→Cl6．【答案】D【解析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明選項中的物質(zhì)應為還原劑的變化，還原劑在反應中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答。A.

CO→CO中C元素化合價由+4價變?yōu)?2價，化合價降低得電子，所以CO是氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，A項錯誤；B.

SO→S中S元素化合價由+4價變?yōu)?價，化合價降低得電子，所以SO是氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，B項錯誤；C.

FeCl→FeCl中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，化合價降低得電子，所以FeCl是氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C項錯誤；D.HCl→Cl中Cl元素化合價由?1價變?yōu)?價，化合價升高失電子，所以HCl是還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D項正確；答案選D。7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．NaCl

B．蔗糖

C．NH

D．氯氣7．【答案】A【解析】A.

NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離出鈉離子和氯離子，能導電，所以NaCl是電解質(zhì)，故A正確；B.

蔗糖是有機物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導電，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C.

NH只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；NH在水溶液中與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子導電，NH自身不能電離，NH是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.

氯氣只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；在水溶液中與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫電離出自由移動的離子導電，氯氣自身不能電離，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；正確答案是A。8．下列化學用語表示不正確的是A．二氧化碳的電子式：

::C::B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CHCHC．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．MgCl的電離方程式：MgCl=Mg+2Cl8．【答案】B【解析】A.

二氧化碳中的碳原子最外層電子數(shù)為4個，可以與氧原子形成兩對共用電子對，所以二氧．．化碳的電子式：

::C:: ，故A正確；B.

乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH=CH，結(jié)構(gòu)簡式要體現(xiàn)出它的官能團，故B．．錯誤；C.

鈉是11號元素，原子核外有11個電子，失去一個電子變?yōu)殁c離子，結(jié)構(gòu)示意圖： ，故C正確；D.

MgCl是強電解質(zhì)，在水溶液中是完全電離的，MgCl的電離方程式：MgCl=Mg+2Cl

，故D正確；答案選B。9．H、H、H、H、H是A．氫的五種同位素B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體D．氫元素的五種微粒9．【答案】D【解析】A．H、H、H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素，H為氫離子和H為氫分子，故A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)為1，都是氫元素，故B錯誤；C．不是氫元素的不同單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯誤；D．H、H、H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H為氫離子和H為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故D正確；故答案選D。10．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑10．【答案】A【解析】A磁性氧化鐵為四氧化三鐵，為黑色，不能做為紅色油漆，應是氧化鐵，故錯誤；B.漂白粉含有次氯酸鈣，具有強氧化性，能用于生活用水的消毒，故正確；C.氫氧化鋁能和胃酸反應減少胃酸，同時少量氫氧化鋁對人體無害，故正確；D.硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，故正確。故選A。11．X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的的是XYZ WA．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵B．Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C．陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>WD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z

，如圖所示，下列說法不正確11．【答案】C【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的

，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素；根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷。A．X為N元素，其氫化物氨氣分子之間存在氫鍵，故A正確；B．Y為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＞Y，Z＞W(wǎng)；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大，所以W＞X，所以陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故D正確；故答案為C。12．下列方程式正確的是A．小蘇打與鹽酸反應的離子方程式：CO?+H=CO↑+HOB．乙烯與氯化氫加成的化學方程式：CH=CH+HCl

CH=CHClC．碳酸鉀在水中的電離方程式：KCOD．醋酸鈉水解的離子方程式：CHCOO?+HO

2K+CO?CHCOOH+OH?．．．12．【答案】D．．．【解析】A項、小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO?+H=CO↑+HO，故A錯誤；B項、乙烯與氯化氫加成生成氯乙烷，反應的化學方程式為：CH=CH+HCl CHCHCl，故B錯誤；C．碳酸鉀是強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：KCO=2K+CO?，故C錯誤；D．醋酸鈉在溶液中水解生成醋酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為CHCOO?+HO CHCOOH+OH?，故D正確；故選D。13．下列操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是A．將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色

B．燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，并能較長時間保存

C．將膽礬晶體懸掛于盛有濃HSO的密閉試管中，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨?/p>

D．通入SO氣體后，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺13．【答案】B【解析】A．乙醇的催化氧化實驗，銅做催化劑，故正確；B．生成的Fe(OH)-是白色沉淀，但容易被氧氣氧化變色，故錯誤；C.

濃HSO有吸水性，將膽礬晶體的結(jié)晶水吸去，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨?，故正確；D.

高錳酸鉀有氧化性，SO有還原性，通入SO氣體后，高錳酸鉀被還原，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺，故正確。故不符合事實的是B。14．下列說法正確的是A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．乙醇與Na反應比水與Na反應劇烈D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成14．【答案】B【解析】A．乙烯使溴水褪色是因為乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應，苯能夠使溴水褪色是因為發(fā)生萃取，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應屬于取代反應，乙烯與氯氣反應屬于加成反應，選項B正確；C、因為鈉與乙醇及水反應能放出氫氣，都是因為水和乙醇中含有羥基，因為水中羥基氫更活潑，所以鈉與水反應更劇烈，選項C錯誤；D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，苯能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，選項D錯誤；答案選B。15．下列有關生活中幾種常見有機物的說法，不正確的是A．淀粉、纖維素不能互稱同分異構(gòu)體B．油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應C．蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生葡萄糖D．交警用裝有重鉻酸鉀（KCrO）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇表現(xiàn)還原性15．【答案】C【解析】A.

淀粉、纖維素的通式均為(CHO)，但由于n值不確定，故不能互稱同分異構(gòu)體，A正確；B.

油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應，B正確；C.

蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生氨基酸，C錯誤；D.

交警用裝有重鉻酸鉀（KCrO）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇被氧化，表現(xiàn)還原性，D正確；故答案選C。16．目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn濃度的廢水中加入HO，使有機物氧化降解?，F(xiàn)設計如下對比實驗（實驗條件見下表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．313K時，在0~100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為：0.014

mol·L?·s?B．對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解C．對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同D．通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液16．【答案】D【解析】由圖象可知，①②pH相同、濃度相同，但②反應速率較大，可知升高溫度可加快反應速率，③溫度、濃度相同，但pH=9，此時濃度不變，可知在堿性條件下不能使有機物R降解，以此解答該題。A.313K時，在0～100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為

/L

/L

=0.018

mol?L??s?，故A錯誤；B．對比①②實驗，可以得出溫度較高，反應速率較大，但如溫度太高，可導致過氧化氫分解，反應速率不一定大，故B錯誤；C．對比①②實驗，600s后，有機物可完全降解，故C錯誤；D．由圖象可知在堿性條件下不能使有機物R降解，則若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液，故D正確；故答案為D。17．我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na?CO二次電池。將NaClO溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO+4Na誤的是

2NaCO+C。下列說法錯A．放電時，ClO?向負極移動B．充電時釋放CO，放電時吸收COC．放電時，正極反應為：3CO+4e?=2CO?+CD．充電時，陽極反應為：Na+e?=Na17．【答案】D【解析】A選項，放電時，原電池“同性相吸”即ClO?向負極移動，故A正確；B選項，3CO+4Na 2NaCO+C，鈉化合價升高，二氧化碳化合價降低，放電吸收二氧化碳，充電時時釋放CO，故B正確；C選項，放電時，正極反應為：3CO+4e?=2CO?+C，故C正確；D選項，充電時，陰極反應為：Na+e?=

Na，故D錯誤；綜上所述，答案為D。18．25℃時，下列說法正確的是A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NHCl的溶液恰好無色，則此時溶液pH<7C．NHCl溶液的K大于NaCl溶液的KD．向0.1mol·L?CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中

+

增大18．【答案】D【解析】A.醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，因此稀釋后的pH應小于a+1，A錯誤；B.酚酞的變色范圍為8.0～10，加入NHCl的溶液恰好無色，溶液可能呈堿性、中性或酸性，B錯誤；C.水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則水的離子積常數(shù)就不變，所以室溫下的NHCl溶液的K等于NaCl溶液的K，C錯誤；

D.向0.1mol·L?CHCOOH溶液中加入少量水，對溶液的離子的濃度其稀釋作用，溶液中c(H)、c(CHCOOH)都減小，稀釋促進了醋酸的電離平衡正向移動，則c(CHCOOH)進一步減小，所以溶液中

+

增大，D正確；故合理選項是D。19．下列關于化學鍵及晶體的說法中，不正確的是A．Cl、Br、I的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大B．NaOH和NHCl化學鍵類型相同C．N和CCl兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．石英晶體和干冰晶體熔沸點不同，是因為所含化學鍵類型不同19．【答案】D【解析】A．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關，Cl、Br、I的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點逐漸升高，故A正確；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵，O與H形成共價鍵，NHCl中銨根離子和氯離子形成離子鍵，N與H形成共價鍵，均含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C．N中N原子中的最外層電子為5，形成3對共用電子對，所以每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．干冰與石英都為共價化合物，都含共價鍵，干冰與石英的熔沸點差異很大的原因是晶體類型不同，干冰屬于分子晶體，石英屬于原子晶體，故D錯誤；故選D。20．已知一定條件下斷裂1

mol化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H 436

kJ；Cl—Cl 243kJ；H—Cl 431

kJ。下列所得熱化學方程式或結(jié)論正確的是A．氫分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定B．2HCl(g)

=

H(g)

+

Cl(g)的反應熱Δ

H＜0C．H(g)

+

Cl(g)

=

2HCl(g) Δ

H=?183

kJD．相同條件下，H(g)+

Cl(g)

=2HCl(g)反應在光照和點燃條件下的Δ

H不相等20．【答案】A【解析】A、斷裂1

mol化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量為：H?H：436

kJ，Cl?Cl：243

kJ，所以氫分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定，選項A正確；B、化學反應的焓變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，2HCl(g)＝H(g)

+

Cl(g)的反應熱Δ

H=（2×431?436?243）kJ/mol=183kJ/mol＞0，選項B錯誤；C、化學反應的焓變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則H(g)

+

Cl(g)＝2HCl(g)

Δ

H=（436+243?2×431）kJ/mol=?183

kJ/mol，選項C錯誤；D、反應熱取決于反應物和生成物的能量高低，與反應條件無關，故相同條件下，H(g)+

Cl(g)

=2HCl(g)反應在光照和點燃條件下的Δ

H相等，選項D錯誤。答案選A。21．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1

mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4B．2.4

g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標準狀況下,5.6

L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5D．1

L

0.5

mol/L

CHCOONa溶液中含有的CHCOO?數(shù)為0.521．【答案】C【解析】A．甲醇分子中含有3個碳氫鍵、1個碳氧鍵和1個氧氫鍵，所以1mol甲醇中含有5mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)目為5N，故A錯誤；B．2.4g鎂物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N，故B錯誤；C．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為：/

×2×N=0.5N，故C正確；D．CHCOO?在溶液中發(fā)生水解反應，則1

L

0.5

mol/L

CHCOONa溶液中含有的數(shù)小于0.5N，故B錯誤；故答案為C。22．已知X(g)+3Y

(g) 2W(g)

+M

(g) eq

\o\ac(△,H)＝?a

kJ·mol?（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1

mol

X(g)

與2mol

Y

(g)，下列說法正確的是A．充分反應后，X的轉(zhuǎn)化率和Y的轉(zhuǎn)化率不相等，前者大于后者B．當反應達到平衡狀態(tài)時，W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2：1C．當混合氣體的密度不再改變，表明該反應已達平衡D．若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小22．【答案】B【解析】A.

充分反應后，設反應的X是a

mol，則Y消耗3a

mol，X的轉(zhuǎn)化率是a/1，

Y的轉(zhuǎn)化率是3a/2，則轉(zhuǎn)化率是前者小于后者，故A錯誤；B.

當反應達到平衡狀態(tài)時，由于只加入反應物達到的平衡，則生成的W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2：1，故B正確；C.

反應物與生成物都是氣體，反應前．．．后氣體總質(zhì)量不變，密閉容器的容積不變，故混合氣體的密度不變，不能用于判斷是否達到平衡，故．．．C錯誤；D.

若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率不會減小，故D錯誤。故選B。23．某化學實驗小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是A．為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理B．該裝置圖中存在兩處明顯錯誤C．該實驗裝置中收集氯氣的方法不正確D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗是否有氯氣逸出23．【答案】C【解析】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣中含有HCl、水蒸氣等雜質(zhì)。A、氯氣有毒，需要進行尾氣處理，防止氯氣污染環(huán)境，A項正確；B、二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能發(fā)生反應，需要進行尾氣處理，B項正確；C、氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法，同氯氣的導管，插入底部，C項錯誤；D、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，可用此法檢驗是否有氯氣逸出，D項正確；答案選C。24．硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低?，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，向反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關系如圖所示。下列結(jié)論正確的是A．鋁與混合溶液反應的離子方程式為8Al+3OH?+3NO?

=

8Al+3NH+9HOB．參加反應硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06

molC．參加反應的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4︰3D．混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.72

mol/L24．【答案】A【解析】A.

硝酸根濃度很低時被氧化生成的產(chǎn)物是銨根離子，因此無氣體放出，鎂、鋁反應生成金屬陽離子，則離子反應分別為4Mg+10H+NO?=4Mg+NH+3HO、8Al+3OH?+3NO?=8Al+3NH+9HO，A項正確；B.

由圖示可以看出加入氫氧化鈉溶液從15.0mL到16.5mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應是氫氧根離子與銨根離子的反應，由氮原子守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量即為原溶液中反應的硝酸根離子的物質(zhì)的量，則原溶液中NO?物質(zhì)的量是(16.5?15)×10?L×4mol/L=0.006mol，B項錯誤；C.

從圖示提示中看出從氫氧化溶液體積16.5mL到18.5mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應是氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應，氫氧化鋁與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應，由Al～Al～Al(OH)～NaOH，則Al的物質(zhì)的量為0.008mol，再由Mg+2OH?=Mg(OH)↓、Al+3OH?=Al(OH)↓，沉淀鎂離子和鋁離子共消耗氫氧化鈉溶液體積(15.0?3.0)mL，由此可知：沉淀鎂離子時消耗的氫氧根離子物質(zhì)的量為(15.0?3.0)×10?L×4.00mol/L?8×10?mol×3=24×10?mol，鎂離子物質(zhì)的量為1.2×10?mol，參加反應的鎂與鋁的質(zhì)量之比：8×10?mol×27g/mol：1.2×10?mol×24g/mol=3：4，C項錯誤；D.

由4Mg+10H+NO?=4Mg+NH+3HO、8Al+3OH+3NO?=8Al+3NH+9HO可知，消耗氫離子為0.008mol×

+1.2×10?mol×

=0.06mol，圖中開始3.0mLNaOH溶液消耗氫離子的物質(zhì)的量為3×10?L×4mol/L=0.012mol，原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為

=0.036mol，混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為

=0.36mol/L，D項錯誤；答案選A。25．某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領域有重要用途，其溶液可能含有NH+、Al、SO

、Fe、Cl?等若干種離子，某同學設計并完成了如下實驗：根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是A．試樣溶液中肯定有NH

+、SO

和Fe B．試樣溶液中一定沒有AlC．若氣體甲在標準狀況下體積為0.448

L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07

g和4.66

g，則可判斷試樣溶液中還有Cl?D．該鹽在工業(yè)上可以用作凈水劑25．【答案】C【解析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體甲，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在NH；產(chǎn)生白色沉淀乙為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀丙為氫氧化鐵，原溶液中一定存在Fe；濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在Al；加入HCl和BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀為BaSO，原溶液中含有SO?；A、氣體甲應為NH，所以試樣溶液中含有NH

；根據(jù)沉淀乙和沉淀丙可知，試樣溶液中含有Fe；根據(jù)白色沉淀戊及通入過量CO氣體無明顯現(xiàn)象，可以判斷試樣溶液中含有SO

，無Al；由上述分析，試樣中肯定有NH、SO?和Fe，故A正確；B、由上述分析，試樣溶液中一定沒有Al，故B正確；C、若氣體甲在標準狀況下體積為0.448L，則NH為0.02mol，沉淀丙1.07g，則Fe為1.07g/107g·mol?=0.01mol，沉淀戊4.66g，推出SO?為4.66g/233g·mol?=0.02mol，根據(jù)電荷守恒，判斷出溶液中沒有Cl?，故C錯誤；D、該鹽含有亞鐵離子，氧化水解生成氫氧化鐵膠體，可以做凈水劑，故D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共20分）26．（4分）化學用語是化學的專用術語。（1）①寫出氟化鈣的電子式________；②寫出溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________；（2）電解飽和食鹽水的化學方程式___________。26．【答案】（1）（2）2NaCl+2HO

（1分）

CHCHBr（1分）Cl↑+H↑+2NaOH（2分）【解析】（1）①氟化鈣是離子化合物，電子式是

；②溴乙烷為乙烷中的一個氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為CHCHBr。（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應的化學方程式是2NaCl+2HO Cl↑+H↑+2NaOH。27．（4分）已知A、B、D是食品中的常見有機物，A是生物的主要供能物質(zhì)。以A和水煤氣(CO、H)為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖。已知E是CO和H 以物質(zhì)的量之比1：2反應的產(chǎn)物，F(xiàn)為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體。請回答：（1）有機物D中含有的官能團名稱是______。（2）B→C化學方程式是______。（3）下列說法不正確的是______（填字母）。A．有機物B與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B．除去F中含有D、E雜質(zhì)可用NaOH溶液洗滌、分液C．D和E反應生成F時，濃硫酸主要起強氧化劑作用D．C在一定條件下可以與H

反應轉(zhuǎn)化為B27．【答案】（1）羧基（1分）（2）2CHCHOH+O

2CHCHO+HO（2分）（3）ABC（1分）【解析】已知A、B、D是食品中的常見有機物，A是生物的主要供能物質(zhì)，為葡萄糖，應為CHO，生成B為CHCHOH，由流程可知C為CHCHO，D為CHCOOH，E是CO和H

以物質(zhì)的量之比1：2反應的產(chǎn)物，F(xiàn)為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體，可知E為CHOH，F(xiàn)為CHCOOCH，以此解答該題。（1）D為CHCOOH，含有的官能團為羧基；（2）B→C化學方程式是2CHCHOH+O 2CHCHO+HO；（3）A．有機物B為乙醇，與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要弱，選項A錯誤；B．F為酯類，可與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸鈉溶液除雜，選項B錯誤；C．D和E反應生成F時，濃硫酸主要起催化劑和吸水劑的作用，選項C錯誤；D．C為乙醛，含有醛基，在一定條件下可以與H

反應轉(zhuǎn)化為乙醇，選項D正確。答案選ABC。28．（4分）取一定量的CuCl產(chǎn)品投入NaCO溶液中，充分反應生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO。設計如下實驗探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：（1）混合氣體的成分是______________。（2）X的化學式為__________________。（3）寫出CuCl與NaCO反應生成X的離子方程式______________________________。28．【答案】（1）HO

、CO（1分）（2）Cu(OH)(CO)（1分）（3）5Cu+5CO?+2HO=Cu(OH)(CO)↓+2CO↑（2分）【解析】黑色固體能在高溫下與CO反應生成紅色固體B，說明B是Cu，物質(zhì)的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol?；旌蠚怏w1.68g經(jīng)過無水氯化鈣后剩余1.32g，說明混合氣體中含有水蒸氣的質(zhì)量是1.68g?1.32g＝0.36g，物質(zhì)的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說明混合氣體中含有二氧化碳的物質(zhì)的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒可知還含有0.04molOH?，因此X的化學式為Cu(OH)(CO)。（1）根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是HO、CO。（2）X的化學式為Cu(OH)(CO)。（3）根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知CuCl與NaCO反應生成X的離子方程式為5Cu+5CO?+2HO＝Cu(OH)(CO)↓+2CO↑。29．（4分）某研究小組用如圖裝置進行SO與FeCl溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。（1）通入足量SO時C中觀察到的現(xiàn)象為