高三離子反應專題精析

專題二離子反響根底知識梳理一、電解質1電解質、非電解質：在 能夠導電的 叫電解質；酸、堿、鹽、水、金屬氧化物及少數有機物屬于電解質，或者說離子化合物和局部共價化合物 。在 都不能夠導電的 叫非電解質；多數有機物和非金屬氧化物.屬于非電解質。強電解質與弱電解質：在 里能 電離成自由離子的電解質叫強電解質，在里能 電離成自由離子的電解質叫弱電解質。二、 電離方程式的書寫電離：電解質在 狀態(tài)下，離解成 的過程叫電離。電離方程式的書寫：強電解質 電離，用 表示，如：NaHS TOC\o"1-5"\h\z弱電解質 電離，用 表示，女口CHCOO ，而多元弱酸的電離是 進行的，女口：H2CO HCO 3- ,而多元弱堿的電離一步寫出，女口Fe(OH)3Fe3++3OH,弱酸根不能拆開，如NaHC 。三、 離子反響概念： 反響稱為離子反響。本質：是某種或某些離子濃度的 。2?離子反響的發(fā)生條件(])生成 ；(2)生成 ;(3)生成 ；發(fā)生 反響，原電池、電解池中的離子反響屬于這一類型。其它條件：還應注意有少數離子可形成 配離子的情況。女口Fe3+和SCN-、C6H5O-,發(fā)生如下配位反響Fe3++SCN--——[Fe(SCN)]2+;能水解的陽離子跟能水解的陰離子(如AI3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、CIO-)在水溶液中也能發(fā)生雙水解反響等。四、 離子方程式的書寫概念：用 表示離子反響的式子。2?書寫步驟：①寫： ：②拆：把 拆寫成離子形式，仍用化學式表示；③刪：刪去方程式兩邊 ；④查：檢查離子方程式兩邊元素的和 是否相等。意義：不僅可以表示 ，而且可以表示 。

4、離子方程式的正誤判斷：①.看離子方程式是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反響。如HNQ溶液與金屬反響沒有H2生成；Fe發(fā)生置換反響只生成+ 2價的亞鐵離子；②.元素原子是否守恒③?電荷是否守恒，在離子方程式中，兩邊的電荷數必須守恒，如F否守恒，在離子方程式中，兩邊的電荷數必須守恒，如F吐與g反響，不能寫成，而寫成? ：④?氧化復原反響是否遵守得失電子守恒原理；⑤ ?拆分是否恰當，在離子方程式中,強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式，如不能寫成「禹十』；通常要寫成減怖；?.是否漏掉離子反應，如陥剛也溶液與匕曲6溶液反響，既要寫 與國一的離子反響，又要寫dl與0｝廠的離子反響，應/+20H-/+20H-+Ci?*+SO4*=BaSO4J+CiUOHfeJ為；⑦是否符合題設條件,題設條件往往有"過量〞“少量〞、“適量〞、“任意量〞、“滴加順序〞等字眼，解題是要特別留心 ，反響物或生成物的配比是否合理，即量的問題,如鹽酸和NaCQ.⑧?判斷各種符號是否正確 、 、T、卜 -及離子符號寫成價態(tài)符號等。5、與量有關的離子方程式書寫： 〔1〕酸式鹽與堿反響涉及到的“量〞， 例如：Ca〔HCq〕2溶液與少量NaQH溶液反響： 足量NaQH溶液反響： 此外，NaHSQ溶液與Ba〔OH〕2溶液、Ca〔QH〕2溶液與NaHCQ溶液等反響均與“量〞有關。〔2〕酸性氧化物與堿溶液反響涉及到的“量〞例如： NaOH溶液與少量CCO,反響： NaQH溶液與足量CQ反響： ;類似的還有SC2與堿的反響。⑶反響物混合順序不同涉及到的“量〞， 如鹽酸和N@C 〔4〕氧化復原反響中涉及到的“量〞，例如：① FeB「2溶液與不同量的氯水混合當氯水足量時： 當氯水少量時： 當FeBr2與Cl2物質的量為1：1時： ②鐵和稀HNQ的反響，鐵缺乏： 鐵過量： 五、判斷溶液中離子共存的規(guī)律1?同一溶液中假設離子間符合以下任意一個條件就會發(fā)生離子反響， 離子便不能在同一溶液中大量共存 .〔1〕生成難溶物或微溶物：如 Ba2+與CQf、Ag+與Br-、Ca2+與SQ：等不能大量共存。〔2〕生成氣體或揮發(fā)性物質：如NH4+與QH-、H+與CQ；、HCQ3、S2-、HS、HSQ3、SQ；等不能大量共存。〔3〕生成22難電離的物質：如 H+與CH3CQQ-、CQ3、S2-、SQ3等生成弱酸；0H-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與QH-生成水，這些離子不能大量共存。 〔4〕發(fā)生氧化復原反響：氧化性離子〔如Fe3+、NQ3-、ClQ-、MnQ4等〕與復原性離子〔如 S2-、I-、Fe2+、SQ3等〕因在溶液中〔特別是在酸性溶液中〕發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存。 〔5〕形成配合物：如Fe3+與SCN-反響生成配合物而不能大量共存。附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，那么溶液肯定無有色離子。如 Cu2+〔藍色〕、Fe3+〔棕黃

色〕、Fe2+〔淺綠色〕、MnO4〔紫紅色〕等都有顏色，假設無色溶液那么說明這些離子不存在。⑵強堿性溶液中肯定不存在與0H起反響的離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與 H+起反響的離子⑷與水反響的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。重難點講解一、離子方程式的正誤判斷典例1〔2022?合肥模擬〕以下反響離子方程式正確的選項是〔 〕過量石灰水與碳酸氫鈣反響： CaT+2HCO+2OH===CaC0+c0「+2HOFeSO酸性溶液暴露在空氣中： 4Fe2++Q+4H+===4F〔e++2H0向氯化鋁溶液中滴加過量氨水： Al3++4NH?H2O===AIO+4N宵+2HOH2SQ與Ba〔OH〕2溶液反響：Baf++OH+H++SO「===BaSOJ+HO二、判斷溶液中離子共存的規(guī)律c(H+)=10_13mol?L_c(H+)=10_13mol?L_1時，又能發(fā)生反③Ca2+、nh"、sO_、sO_D.① ④①Na*、BaT、C「、①Na*、BaT、C「、HCO④Fe3+>Na+>SCN、C「A.只有① B.②⑤Al、Na、HCO、NO_C.①②高考真題〔2022?江蘇高考?4〕.常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是1.0mol?L-1的KNO溶液：H、Fe2+、Cl-、SQ2-甲基橙呈紅色的溶液： NH+、Baf+、AIO2-、Cl-pH=12的溶液：K\Na+、CHCOOBr-與鋁反響產生大量氫氣的溶液： Na、K、CO-、NO-〔2022?江蘇咼考? 6〕.以下表示對應化學反響的離子方程式正確的選項是FeCl3溶液與Cu的反響：Cu+F€3+==Cif++Fe2+NO2與水的反響：3NO+HO==2NO+NO+2H醋酸溶液與水垢中的CaCO反響：CaCO2H==Ca+"O+COf向NaAIQ溶液中通入過量CO:2AlO2-+CO3H2O==2Al〔OH〕3J+CO2-〔2022?安徽高考? 8〕室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是飽和氯水中 Cl、NQ、Na、SCfc(H)1.01013molL1溶液中 C6H5O、K、SCt、BrNa2S溶液中 SCt、K、Cl、Cu2+D.pH=12的溶液中NQD.pH=12的溶液中NQ、I、Na、Al〔2022?北京高考?9〕.以下與處理方法對應的反響方程式不正確..的是用NatS去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=Hg&用催化法處理汽車尾氣中的 CO和NOCO^NO催化劑 C+NO向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體： Al3++3H2O Al〔OH〕3〔膠體〕+3H用高溫催化氧化法去除烴類廢氣〔 CxHy〕:CxHy+〔x+乂〕O2高閔xCO+上H2O4 2〔2022?廣東高考?8〕能在水溶液中大量共存的一組離子是H7I、NO、SiO3 B.Ag+>Fe+>Cl、SOdSQ、CuSNO D.NH+>OH、Cl、HCO6.〔2022?天津高考? 3〕向四支試管中分別參加少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的選項是操作現象結論A滴加BaCI2溶液生成白色沉淀原溶液中有SQ2B滴加氯水和CCI4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有1C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反響火焰呈黃色原溶液中有Na,無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHf〔2022?新課標全國卷?12〕能正確表示以下反響的離子方程式為硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS+2H=Fe2++HSfNH4HCO溶于過量的NaOH溶液中：HCO+OH=CO-+H>O少量SQ通入苯酚鈉溶液中：C6H5O+SQ+H2O=CH5OH+HSQ大理石溶于醋酸中： CaC〔3+2CHCOOH=Ca+2CHCOOCOf+H2O〔2022?全國卷1〕能正確表示以下反響的離子方程式是將銅屑參加Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2++ 3+將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe3O4+8H=3Fe+4H2O2+ + 3C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+NO3=Fe3+2H2O+NOD.將鐵粉參加稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe33H?〔2022?天津?5T〕以下實驗設計及其對應的離子方程式均正確的選項是用FeCI3溶液腐蝕銅線路板： Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+NaaO2與H2O反響制備O2:NaO+H2O=2Na++2OH一+O2f將氯氣溶于水制備次氯酸：CI2+H2O=2H++CI一+CIO一用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2Q反響，證明H2O2具有復原性：2MnQ+6H+5H2O2=2Mn+5O2f+8H2O10〔2022?安徽?9T〕在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是Na+、Mg+、CIO—、NO— B.Al 3+、NH4+、Br-、Cl-+ 2- 2- ++2--C.K、Cr2O、CHCHOSO4 D.Na、K、SiOs、CI〔2022?廣東?7T〕能在溶液中大量共存的一組離子是NH+、Ag+、PQ3-、CI-B.Fe3+、Hf、I-、HCO+ + - - 3+ 2+ 2- 2-C.K、Na、NO、MnOD.AI、Mg、SO、CO〔2022?上海?9T〕以下離子組一定能大量共存的是甲基橙呈黃色的溶液中：I-、CI-、NO-、Na B.石蕊呈藍色的溶液中： Nh、AIO2-、NO「、HCOC.含大量AI3+的溶液中：K\ Na+、NO-、CIO- D.含大量OH一的溶液中：CO2-、CI-、F-、K〔雙選〕〔2022?上海?19T〕以下反響的離子方程式正確的選項是A.A.苯酚與碳酸鈉溶液的反響Q+EICOj-等體積、等濃度的Ca〔HCG〕2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO；+ =CaCQ^i+C0^~+2HQ

硫酸亞鐵溶液中參加用硫酸酸化的過氧化氫溶液 "' '淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍牡+6+2円應=茁2+4CW〔2022?江蘇?3T〕以下離子方程式表達正確的選項是通電用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+2H2OCl2+H2+2OH用氫氧化鈉溶液除去鋁外表的氧化膜： Al2O32OH2AIO2H2O用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮： 2OH 2NO2NO3+NO+H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢：2CO3+2CH3COOH2CH3COOCO2h2o15.(；2022?江蘇?6T)常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO；、NaB.由水電離的cH11014molL1的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCOC.cH/cOH1210的溶液中:3NH4、Al、NO3、ClD.3cFe10.1molL的溶液中：K、ClO、SO；、SCN3〔2022?浙江?12T〕以下熱化學方程式或離子方程式中，正確的選項是：甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，那么甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：-1CH〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2OQ〕 △H=-890.3kJ?molNH(g)，放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:2(g)3H2(g)催化劑500C、30MPa2MH3(g)△H=-38.6kJ?molNH(g)，放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:2(g)3H2(g)催化劑500C、30MPa2MH3(g)△H=-38.6kJ?mol氯化鎂溶液與氨水反響:2Mg2OHMg(OH)2D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O2Al(OH)3Jnono2、SO：、SO；、CO；、Cl、I等陰離子。某同學〔2022?浙江?13T〕某鈉鹽溶液中可能含有取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用 pH計測得溶液pH大于7②參加鹽酸，產生有色刺激性氣體③參加硝酸酸化的AgNO溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量 BaCl2溶液，產生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量 BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中參加酸化的〔NH〕2Fe〔SQ〕溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。該同學最終確定在上述六種離子2中公含NO2、CO；、Cl三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。①②④⑤ B.③④C.③④⑤D.②③⑤專題訓練〔2022?茂名模擬〕以下說法正確的一組是〔〕不溶于水的鹽〔CaCQ、BaSQ等〕都是弱電解質②鹽都是強電解質0.5mol?L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是 0.5mol?L-1強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子熔融的電解質都能導電A.①③⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C.只有⑤D.只有⑥〔2022?西城一模〕在以下溶液中，一定能大量共存的一組離子是溶液的pH=13:CIO_、HCO、Na、Mg_2溶液中含有大量NC3:NH+、1_、SO4、K2溶液中COHCO3〕=0.1mol/L:Na+、K>CC3、Br_溶液中由水電離出的c〔H+〕=1X10_13mol/L:Naf、H>Cl_、Br_3〔2022?巢湖一檢〕以下離子方程式表達正確的選項是雞蛋殼浸泡在鹽酸中產生氣泡： CO2_+2H=COf+"0四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中： F&O+8H+=2Fe3++Fe2++4H20將氨氣通入硫酸溶液中： NH+H+=NH4+向碳酸氫銨溶液中參加足量的 NaOH溶液：NH++OH=NH3?H2O4.〔2022?溫州模擬〕以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是 〔 〕①無色溶液中：K、CiT、Na+、SQ2_ ②pH=11的溶液中：CO2_、Na>AIO2_>NO_參加Al能放出HL的溶液中：Cl_、SO2_、NO_、NH+由水電離出的c〔OH「〕=10-mol?L-的溶液中：Na、Ba、Cl_、I_使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液： Na+、C1-、S2-、ClO_⑥無色溶液中：K+、Al3+、NQ_、HCO_A.①②⑤B.③⑤⑥C.②④ D.②④⑥5?以下各組離子在溶液中按一定的物質的量之比 〔見括號〕混合，所得溶液為無色透明，且pH>7的是〔 〕Al3*、Cl_、Na+>CO3_〔1:3:2:1〕HCO3、K、H、I〔1:1:1:1〕Ca"、K*、OH_、HCO3〔1:1:1:2〕NH；、Ba"、OH_、Cl_〔2:1:2:2〕6以下各組離子一定能大量共存的是 〔 〕A.在含大量Fe3；的溶液中：NH4；、Na；、Cl_、SCN_B.在強堿溶液中：Na；、K；、[Al〔OH〕4]_、CO32_C.在[H；]=10_13mol?_1的溶液中：NH4；、Al3；、SO42_、NO3_D.在pH=1的溶液中：K；、Fe2；、Cl_、NO3_二、非選擇題7〔2022?長春模擬〕向Ba〔OH〕2溶液中逐滴參加稀硫酸，請完成以下問題：〔1〕 寫出反響的離子方程式 ?！?〕 以下三種情況下，離子方程式與 〔1〕相同的是 〔填序號〕。向NaHSO溶液中，逐滴參加Ba〔OH〕2溶液至溶液顯中性向NaHSO溶液中，逐滴參加Ba〔OH〕2溶液至SQ2-恰好完全沉淀JimAj.A6V^p-O(用電流強度I表示)可近似地用如圖中向NaHSO溶液中，逐滴參加(用電流強度I表示)可近似地用如圖中假設緩緩參加稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力的 (填序號)曲線表示。假設有一外表光滑的塑料小球懸浮于 Ba(OH)2溶液中央，如下圖。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反響。在此實驗過程中，小球將 。8.(2022?臨沂模擬)某強堿性溶液可能含有的離子是 K：NH\AllAIOT、sO「、SiO2「、CO「、C「中的某幾種離子，現進行如下實驗：I.取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba(NQ)2溶液，無沉淀生成。n.另取少量溶液參加鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。TOC\o"1-5"\h\z(1)原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 。⑵一定量的原溶液中參加 5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，參加足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，那么原溶液中是否含有ClT? 。(3)按照反響順序逐步書寫出n中發(fā)生反響的離子反響方程式 _答案：一、1、水溶液中或熔融狀態(tài)下 化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下 化合物2、 水溶液完全水溶液局部++ 2—二、 1、水溶液中或熔融狀態(tài)下 自由離子2.完全= NaHSdNa+H+SQ-局部 “=〞CH3CQQH—CHCQQ+H+分步H2CXHC0+H+HCQ=CQ2「+H+NaHC^Na+HCQ-三、 1、有離子參加或生成的 降低2、成沉淀生成弱電解質 生成氣體(揮發(fā)性物質)發(fā)生氧化