中和熱燃燒熱能源兩課時

第一章化學反應(yīng)與能量中和熱燃燒熱能源中和熱1、酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過實驗測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當1L1mol／L的稀鹽酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反應(yīng)時，能放出57.3kJ的熱量。NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol2、如果用1L1mol／L的KOH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的熱量。KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol二、中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要點：Ⅰ、條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子Ⅱ、反應(yīng)物：（強）酸與（強）堿。Ⅲ、生成1mol水。中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi)Ⅳ、放出的熱量：57.3kJ/mol例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_______kJ的熱量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出______kJ的熱量。28.728.7實驗?zāi)康臏y定強酸、強堿反應(yīng)的中和熱學習重點中和熱的測定原理和方法。實驗用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液中和熱的測定［問題］1.我們利用什么原理來測定酸、堿反應(yīng)的中和熱呢？2.中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？不同;它們都是指化學反應(yīng)放出的能量，但中和熱僅指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時的反應(yīng)熱。任何一個化學反應(yīng)發(fā)生所放出的熱量都叫反應(yīng)熱，但卻不一定是中和熱。本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測出它們的反應(yīng)熱呢？請大家討論回答。Q=mcΔt①Q(mào):中和反應(yīng)放出的熱量。m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測出參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可；c需要查閱，Δt可用溫度計測出反應(yīng)前后的溫度相減得到。［問］酸、堿反應(yīng)時，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）

②

本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50mL，它們的濃度分別為0.50mol/L和0.55mol/L。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認為，所用酸、堿溶液的密度均為1g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為4.18J/（g·℃)已知V酸=V堿=50mLc酸=0.50mol/Lc堿=0.55mol/Lρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）稀溶液，因此密度、比熱都按水的來算。請把以上數(shù)據(jù)代入式②,得出Q的表示式。其中熱量的單位用kJ。得出結(jié)果。Q=0.418（t2－t1）kJ③思考：③式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？為什么？③式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因為反應(yīng)熱是有正負的，中和反應(yīng)放熱，故其ΔH為“－”。中和熱是稀的酸、堿中和生成1mol水的反應(yīng)熱，而50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有0.025mol，故③式表示的也不是中和熱。

［問題］該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？ΔH=

－0.418（t2－t1）0.025kJ/mol實驗步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。中和熱的測定大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？答案案：：.兩兩杯杯口口相相平平，，可可使使蓋蓋板板把把杯杯口口盡盡量量蓋蓋嚴嚴，，從從而而減減少少熱熱量量損損失失；；填填碎碎紙紙條條的的作作用用是是為為了了達達到到保保溫溫隔隔熱熱、、減減少少實實驗驗過過程程中中熱熱量量損損失失的的目目的的。。若若換換用用隔隔熱熱、、密密封封性性能能更更好好的的裝裝置置（（如如保保溫溫杯杯））會會使使實實驗驗結(jié)結(jié)果果更更準準確確。。2.用用一一個個量量筒筒最最取取50mL0.50mol/L鹽鹽酸酸，，倒倒入入小小燒燒杯杯中中，，并并用用溫溫度度計計測測量量鹽鹽酸酸的的溫溫度度，，記記入入下下表表。。然后后把把溫溫度度計計上上的的酸酸用用水水沖沖洗洗干干凈凈。溫度度計計上上的的酸酸為為何何要要用用水水沖沖洗洗干干凈凈？？沖沖洗洗后后的的溶溶液液能能否否倒倒入入小小燒燒杯杯？？為為什什么么？？因為為該該溫溫度度計計還還要要用用來來測測堿堿液液的的溫溫度度，，若若不不沖沖洗洗，，溫溫度度計計上上的的酸酸會會和和堿堿發(fā)發(fā)生生中中和和反反應(yīng)應(yīng)而而使使熱熱量量散散失失，，故故要要沖沖洗洗干干凈凈；；沖沖洗洗后后的的溶溶液液不不能能倒倒入入小小燒燒杯杯，，若若倒倒入入，，會會使使總總?cè)苋芤阂旱牡馁|(zhì)質(zhì)量量增增加加，，而而導導致致實實驗驗結(jié)結(jié)果果誤誤差差。。3.用用另另一一個個量量筒筒量量取取50mL0.55mol/LNaOH溶溶液液，，并并用用溫溫度度計計測測量量NaOH溶溶液液的的溫溫度度，，記記入入下下表表。。.酸、、堿堿混混合合時時，，為為何何要要把把量量筒筒中中的的NaOH溶溶液液一一次次倒倒入入小小燒燒杯杯而而不不能能緩緩緩緩倒倒入入？？.因為為本本實實驗驗的的關(guān)關(guān)鍵鍵是是測測反反應(yīng)應(yīng)的的反反應(yīng)應(yīng)熱熱，，若若動動作作遲遲緩緩，，將將會會使使熱熱量量損損失失而而使使誤誤差差增增大大。。4.把把溫度度計和和環(huán)形形玻璃璃攪拌拌棒放放入小小燒杯杯的鹽鹽酸中中，并并把量筒筒中的的NaOH溶液液一次次倒入入小燒燒杯（（注意意不要要灑到到外面面）。用環(huán)環(huán)形玻玻璃攪攪拌棒棒輕輕輕攪動動溶液液，并并準確確讀取取混合合溶液液的最最高溫溫度，，記為為終止止溫度度，記記入下下表。。實驗中中所用用HCl和和NaOH的物物質(zhì)的的量比比為何何不是是1∶∶1而而是NaOH過過量？？若用用HCl過過量行行嗎？？為了保保證0.50mol/L的的鹽酸酸完全全被NaOH中中和，，采用用0.55mol/LNaOH溶溶液，，使堿堿稍稍稍過量量。若若使鹽鹽酸過過量，，亦可可。5.重重復(fù)實實驗兩兩次，，取測測量所所得數(shù)數(shù)據(jù)的的平均均值作作為計計算依依據(jù)。。［議一一議］］你所測測得的的數(shù)據(jù)據(jù)是否否為57.3kJ/mol，若若不是是，分分析產(chǎn)產(chǎn)生誤誤差的的原因因。可能的的原因因有：：1.量量取溶溶液的的體積積有誤誤差（（測量量結(jié)果果是按按50mL的的酸、、堿進進行計計算，，若實實際量量取時時，多多于50mL或小小于50mL都會會造成成誤差差）2.溫溫度計計的讀讀數(shù)有有誤。。3.實實驗過過程中中有液液體灑灑在外外面。。4.混混合酸酸、堿堿溶液液時，，動作作緩慢慢，導導致實實驗誤誤差。。5.隔隔熱操操作不不到位位，致致使實實驗過過程中中熱量量損失失而導導致誤誤差。。6.測測了酸酸后的的溫度度計未未用水水清洗洗而便便立即即去測測堿的的溫度度，致致使熱熱量損損失而而引起起誤差差。討論下下列問問題1.本本實驗驗中若若把50mL0.50mol/L的的鹽酸酸改為為50mL0.50mol/L醋酸酸，所所測結(jié)結(jié)果是是否會會有所所變化化？為為什么么？2.若若改用用100mL0.50mol/L的的鹽酸酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶溶液，，所測測中和和熱的的數(shù)值值是否否約為為本實實驗結(jié)結(jié)果的的二倍倍（假假定各各步操操作沒沒有失失誤））？答案：：1.會有有所變變化。。因為為醋酸酸為弱弱電解解質(zhì)，，其電電離時時要吸吸熱，，故將將使測測得結(jié)結(jié)果偏偏小。。2.否否。因因中和和熱是是指酸酸與堿堿發(fā)生生中和和反應(yīng)應(yīng)生成成1molH2O時放放出的的熱量量，其其數(shù)值值與反反應(yīng)物物的量量的多多少無無關(guān)，，故所所測結(jié)結(jié)果應(yīng)應(yīng)基本本和本本次實實驗結(jié)結(jié)果相相同（（若所所有操操作都都準確確無誤誤，且且無熱熱量損損失，，則二二者結(jié)結(jié)果相相同））。［練習習］50mL0.50mol/L鹽酸酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液液在圖圖示的的裝置置中進進行中中和反反應(yīng)。。通過過測定定反應(yīng)應(yīng)過程程中所所放出出的熱熱量可可計算算中和和熱。。回答答下列列問題題：（1））從實實驗裝裝置上上看，，圖中中尚缺缺少的的一種種玻璃璃用品品是。（2））燒杯杯間填填滿碎碎紙條條的作作用是是。（3））大燒燒杯上上如不不蓋硬硬紙板板，求求得的的中和和熱數(shù)數(shù)值（填““偏大大”““偏小小”““無影影響””）。。（4））實驗驗中改改用60mL0.50mol/L鹽鹽酸跟跟50mL0.55mol/LNaOH溶溶液進進行反反應(yīng)，，與上上述實實驗相相比，，所放放出的的熱量量（填““相等等”““不相相等””），，所求求中和和熱（填““相等等”““不相相等””），，簡述述理由由：。（5））用相相同濃濃度和和體積積的氨氨水代代替NaOH溶溶液進進行上上述實實驗，，測得得的中中和熱熱的數(shù)數(shù)值會會；用50mL0.50mol/LNaOH溶溶液進進行上上述實實驗，，測得得的中中和熱熱的數(shù)數(shù)值會會。（均均填““偏大大”““偏小小”““無影影響””）環(huán)形玻玻璃攪攪拌棒棒減少實實驗過過程中中的熱熱量損損失偏小不等相等因為中中和熱熱是指指酸跟跟堿發(fā)發(fā)生中中和反反應(yīng)生生成1molH2O所放放出的的能量量，與與酸堿堿的用用量無無關(guān)偏小偏小思考與交流①什么么是燃燃燒？？燃燒是是可燃燃物與與氧化化劑發(fā)發(fā)生的的劇烈烈的氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)，同同時伴伴有發(fā)發(fā)光和和放熱的現(xiàn)現(xiàn)象。。所有的的燃燒燒反應(yīng)應(yīng)都是是放熱熱反應(yīng)應(yīng)②燃燒燒過程程是吸吸熱反反應(yīng)還還是放放熱反反應(yīng)？？燃燒熱熱例2：：實驗驗測得得101kPa時1molH2完全燃燃燒放放出285.8kJ的的熱量量，這這就是是H2的燃燒燒熱。。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔΔH=－－285.8kJ/mol例1：：實驗驗測得得101kPa時1molC完全全燃燒燒放出出393.5kJ的熱熱量，，這就就是C的燃燃燒熱熱。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΔH=－393.5kJ/mol一、燃燃燒熱熱1.燃燃燒熱熱的的的概念念:在25℃、、101kPa時,1mol純物質(zhì)質(zhì)完全燃燃燒生成穩(wěn)定的的化合合物時所放出的熱量。為什么么指定定溫度度和壓壓強?生成物物不能能繼續(xù)續(xù)燃燒燒C--CO2（g））S––SO2（g））H–H2O（l）單位:kJ/mol限定燃燃料的的物質(zhì)質(zhì)的量量2C8H18（l））+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△△H=－11036KJ/mol思考:①C8H18的燃燒燒熱是是多少少?△H=－5518KJ/mol②1molC8H18燃燒時時放出出了多多少熱熱?5518KJ一、燃燃燒熱熱1.燃燃燒熱熱的的的概念念:在25℃、、101kPa時,1mol純物質(zhì)質(zhì)完全燃燃燒生成穩(wěn)定的的化合合物時所放出的熱量。PS：：Ⅰ、在在101kPa時，，完全全燃燒燒生成成穩(wěn)定定的氧氧化物物如:C→C02，H→→H20(l)，，S→→S02等Ⅱ、、燃燃燒燒熱熱通通常常由由實實驗驗測測得得Ⅲ、、可可燃燃物物以以1mol為為標標準準進進行行測測量量Ⅳ、、系系數(shù)數(shù)常常用用分分數(shù)數(shù)表表示示2.表表示示的的意意義義：：如:CH4的燃燃燒燒熱熱為為890.3KJ/mol.含義義:在在101KPa時時,1molCH4完全全燃燃燒燒時時,放放出出890.3KJ的的熱熱量量.3.表表示示燃燃燒燒熱熱的的熱熱化化學學方方程程式式的的書書寫寫：：應(yīng)以1mol物物質(zhì)質(zhì)的的標標準準來配配平平其其余余物物質(zhì)質(zhì)的的化化學學計計量量數(shù)數(shù)(常常出出現(xiàn)現(xiàn)分分數(shù)數(shù))4.一一定定量量可可燃燃物物完完全全燃燃燒燒時時放放出出的的熱熱量量Q放=n(可可燃燃物物)×△△HCH4（g））+2O2（g））=CO2（g））+2H2O（（g））△H=－－890.31KJ/mol【例例1】】在101kPa時時，，1molCH4完全全燃燃燒燒生生成成CO2和液液態(tài)態(tài)H2O，，放放出出890kJ的的熱熱量量，，CH4的燃燃燒燒熱熱為為多多少少？？1000LCH4（標標準準狀狀況況））燃燃燒燒后后所所產(chǎn)產(chǎn)生生的的熱熱量量為為多多少少？？【解解】】根根據(jù)據(jù)題題意意，，在在101kPa時時，，1molCH4完全全燃燃燒燒的的熱熱化化學學方方程程式式為為：：CH4(g)＋＋2O2(g)=CO2(g)＋＋2H2O(l)ΔΔH=－－890kJ／／mol即CH4的燃燃燒燒熱熱為為890kJ／／mol。。1000LCH4(標標準準狀狀況況)的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量為為：：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L··mol-1=44.6mol1molCH4完全全燃燃燒燒放放出出890kJ的的熱熱量量，，44.6molCH4完全全燃燃燒燒放放出出的的熱熱量量為為：：44.6mol××890kJ／／mol＝＝3.97××104kJ答：：CH4的燃燃燒燒熱熱為為890kJ／／mol，，1000LCH4(標標準準狀狀況況)完完全全燃燃燒燒產(chǎn)產(chǎn)生生的的熱熱量量為為3.97××104kJ。?！纠?】葡萄萄糖糖是是人人體體所所需需能能量量的的重重要要來來源源之之一一。。葡葡萄萄糖糖燃燃燒燒的的熱熱化化學學方方程程式式為為：：C6H12O6(s)＋＋6O2(g)＝＝6CO2(g)＋＋6H2O(l)ΔΔH=－2800kJ／mol葡萄萄糖糖在在人人體體組組織織中中氧氧化化的的熱熱化化學學方方程程式式與與它它燃燃燒燒的的熱熱化化學學方方程程式式相相同同。。計計算算100g葡葡萄萄糖糖在在人人體體中中完完全全氧氧化化時時所所產(chǎn)產(chǎn)生生的的熱熱量量。。解:根據(jù)題意意，葡萄糖的的燃燒熱為2800kJ/mol。。100g葡葡萄糖的物質(zhì)質(zhì)的量為：n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=100g/180g··mol-1=0.556mol1molC6H12O6完全燃燒放出出2800kJ的熱量量，0.556molC6H12O6完全燃燒放出出的熱量為：：0.556mol×2800kJ／mol=1560kJ答：100g葡萄糖在人人體中完全氧氧化時產(chǎn)生1560kJ的熱量。。★燃燒熱與中中和熱的區(qū)別別與聯(lián)系相同點燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH<0,單位kJ/mol不同點反應(yīng)物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量1molH2O反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量,強酸強堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol2H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔΔH=-241.8kJ/mol求氫氣的燃燒燒熱。1、已知：2、石墨與金金剛石的燃燒燒熱是否相同同，為什么？？請分別寫出石石墨和金剛石石燃燒的熱化化學方程式。。答:ΔH=-285.8kJ/mol不相同,因為為石墨與金剛剛石的晶體結(jié)結(jié)構(gòu)不同,共共具有的能量量也不相同C(石墨s））+O2（g）=CO2（g)ΔΔH=-393.5kJ/molC(金剛石s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.0kJ/mol說明金剛石具具有的總能量量高，不穩(wěn)定定3、下列各組組物質(zhì)的燃燒燒熱相等的是是：（）A.碳和一氧氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纖維維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/molH4.已知熱化學方程式：則氫氣的燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/mol分組討論：應(yīng)該根據(jù)什么么標準來選擇擇燃料？舉例說明提示：可從物物質(zhì)的燃燒熱熱、燃料的儲儲量、開采、、運輸、儲存的的條件、價格格、對生態(tài)環(huán)環(huán)境的影響等各方面面綜合考慮。。能源分類：1、按開發(fā)與與利用狀況分分⑴常規(guī)能源：：現(xiàn)在已被我我們普遍使用用的能源被稱稱為常規(guī)能源源。如：煤、石油油、天然氣、、水能等。⑵新能源：近近幾十年才開開始被利用或或正在研究使使用的能源被被稱為新能源源。如：太陽能、、風能、氫能能、生物質(zhì)能能、海洋能、、地熱能、波波浪能、潮汐汐能等。在討論能源問問題時，主要要指的是——常規(guī)能源源2、按屬性分分⑴可再生能源源：是指在自然界界中可以不斷斷再生、永續(xù)續(xù)利用、取之之不盡、用之之不竭的資源源，它對環(huán)境境無害或危害害極小，而且且資源分布廣廣泛，適宜就就地開發(fā)利用用。主要包括太陽陽能、風能、、水能、生物物質(zhì)能、地熱熱能和海洋能能等。⑵不可再生能能源：經(jīng)過千百萬年年形成的、短短期內(nèi)無法恢恢復(fù)的能源，，稱之為不可可再生能源。。如：煤炭、石石油、天然氣氣等。3、按轉(zhuǎn)換傳傳遞過程分⑴一級能源：：自然界中以現(xiàn)現(xiàn)成形式提供供的能源稱為為一級能源。。如：原煤、原原油、天然氣氣、太陽能、、水力、潮汐汐能、地熱能能、生物質(zhì)能能、風能、海海洋溫差能等等。⑵二級能源，，需依靠其它能能源的能量間間接制取的能能源稱為二級級能源。如：電能、氫氫能、煤氣、、水煤氣、蒸蒸汽、焦炭、、汽油、煤油油、柴油、液液化石油氣、、沼氣能等。。綠色能源是可再生能源源,這些能能源消耗之后后可以得到恢恢復(fù)補充，對對生態(tài)環(huán)境低低污染或無污污染。主要有有：風能、電電能、太陽能能、地熱能、、氫能等。綠色能源1、能源就是是能提供自然資源，包包括等。2、我國目前前使用的主要要能源是能量化石燃料(煤煤、石油、天天然氣)、、陽光、生物物能、風能、、地熱能、海海洋(潮汐)能化石燃料三、能源思考與討論：：煤作為燃料的的利弊以及燃燃料充分燃燒燒的重要性1從化學的的角度看煤雖然燃燒時時放出的熱量量高，但燃燒燒反應(yīng)速率慢慢，熱量利用用率低，且煤煤是重要的化化工原料，把把煤做燃料直直接燒掉不僅僅會產(chǎn)生二氧氧化硫等有毒毒氣體和煙塵塵，且太浪費費資源。2從資源環(huán)境境角度看煤是我國儲量量最多的能源源資源，應(yīng)充充分利用該資資源為國家建建設(shè)服務(wù)，但但煤的形成需需經(jīng)過數(shù)億年年的時間，屬屬于不可再生生的資源，用用一些就少一一些，且大量量開采雖成本本較低，但會會造成地面塌塌陷。煤的直直接燃燒是一一種低效的利利用，對環(huán)境境還會造成污污染。3從綜合經(jīng)濟濟效益角度分分析通過清潔煤技技術(shù)，如煤的的液化和氣化化，以及實行行煙氣凈化脫脫硫等，大大大減少燃燒煤煤對環(huán)境的污污染，提高煤煤燃燒的熱利利用率。3、能源是國民經(jīng)經(jīng)濟和社會發(fā)發(fā)展的重要物物質(zhì)基礎(chǔ)，它它的開發(fā)和利利用情況，可可以用來衡量一個國家或地地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)發(fā)展和科學技技術(shù)水平4.解決能源源的辦法是，即開發(fā)和節(jié)約，提高能源的的。4.現(xiàn)在探索索開發(fā)的新能能源有等，新能源的的主要優(yōu)勢是是。開源節(jié)流新的能源現(xiàn)有能源利用率太陽能、氫能能、地熱能、、海洋（潮汐汐）能、生物物能資源豐富，可可以再生，污污染少新能源太陽能氫能地熱能風能討論下列問題題：例:下列屬于于一級能源的的是：屬于二級能源源的是：A風能B電能C氫氫能D陽陽光E天然然氣ADEBC☆閱讀P9《《科學視野》》找出并識記：：太陽能、氫氫能、地熱能能、風能各自自的優(yōu)缺點［議一議］1.城市家用用燃料使用氣氣體燃料比使使用煤、煤球球等固體燃料料有什么好處處？首先先，，因氣氣體體易易擴擴散散，，故故氣氣體體燃燃料料與與空空氣氣混混合合充充分分，，容容易易發(fā)發(fā)生生完完全全燃燃燒燒，，與與固固體體燃燃料料相相比比有有較較高高的的能能量量利利用用率率。。其次次，，氣體體燃燃料料便便于于管管道道運運輸輸、、使使用用方方便便（（易易點點燃燃、、易易熄熄滅滅））、、無無渣渣無無塵塵、、清清潔潔衛(wèi)衛(wèi)生生。。第三三，固固體體煤煤中中含含有有硫硫、、氮氮等等雜雜質(zhì)質(zhì)，，直直接接燃燃煤煤，，會會產(chǎn)產(chǎn)生生大大量量二二氧氧化化硫硫、、氮氮氧氧化化物物（（NOx）、、粉粉塵塵，，造造成成大大氣氣污污染染，，住住宅宅環(huán)環(huán)境境、、居居室室空空氣氣的的污污染染則則更更嚴嚴重重。。［議議一一議議］］2.推推廣廣使使用用天天然然氣氣（（相相對對于于管管道道煤煤氣氣和和液液化化氣氣））為為什什么么是是城城市市燃燃氣氣的的發(fā)發(fā)展展方方向向？？管道道煤煤氣氣是是一一種種清清潔潔燃燃料料，，然然而而這這是是相相對對于于住住宅宅、、居居室室環(huán)環(huán)境境而而言言的的，，從從城城市市大大環(huán)環(huán)境境看看，，并并沒沒有有改改善善城城市市大大氣氣的的污污染染程程度度。。原原因因很很簡簡單單，，制制造造煤煤氣氣要要燃燃煤煤，，使使用用煤煤氣氣沒沒有有降降低低城城市市的的煤煤炭炭消消耗耗量量，，原原來來一一家家一一戶戶煤煤球球爐爐的的廢廢氣氣僅僅僅僅變變成成由由數(shù)數(shù)家家煤煤氣氣廠廠排排放放而而已已。。液化化氣氣是是發(fā)發(fā)熱熱量量最最高高的的優(yōu)優(yōu)質(zhì)質(zhì)清清潔潔燃燃料料，，但但液液化化氣氣使使用用不不便便，，且且要要消消耗耗寶寶貴貴的的石石油油資資源源，，天天然然氣氣則則是是一一種種既既有有管管道道煤煤氣氣的的方方便便，，又又有有液液化化氣氣無無毒毒、、發(fā)發(fā)熱熱量量高高的的優(yōu)優(yōu)點點且且不不易易爆爆的的燃燃料料，，所所以以，，推推廣廣使使用用天天然然氣氣是是城城市市燃燃氣氣產(chǎn)產(chǎn)業(yè)業(yè)的的發(fā)發(fā)展展方方向向。。小結(jié)結(jié)一、、燃燃燒燒熱熱1、、燃燃燒燒熱熱2、、燃燃燒燒熱熱表表示示的的意意義義3、、燃燃燒燒熱熱的的熱熱化化學學方方程程式式(注注意意書書寫寫)二、、能能源源1、、分分析析以以下下幾幾個個熱熱化化學學方方程程式式，，哪哪個個是是表表示示固固態(tài)態(tài)碳碳和和氣氣態(tài)態(tài)氫氫氣氣燃燃燒燒時時的的燃燃燒燒熱熱的的？？為為什什么么？？A.C（（s））＋＋O2（g））==CO(g)ΔΔH=－－110.5kJ/molB.C（（s））＋＋O2（g））==CO2(g)ΔΔH=－－393.5kJ/molC.2H2(g)＋＋O2(g)==2H2O(l)ΔΔH=－－571.6kJ/molD.H2(g)＋＋O2(g)==H2O(g)ΔΔH=－－241.8kJ/mol隨堂堂練習習B2、、酸酸雨雨危危害害可可包包括括()①對對人人體體的的直直接接危危害害,引引起起肺肺部部疾疾病病而而使使人人致致死死,②②引引起起河河流流,湖湖泊泊的的水水體體酸酸化化,嚴嚴重重影影響響水水生生動動植植物物的的生生長長,③③破破壞壞土土壤壤,植植被被,森森林林④④腐腐蝕蝕金金屬屬,油油漆漆,皮皮革革,紡紡織織品品及及建建筑筑材材料料等等,⑤⑤滲滲入入地地下下,可可能能引引起起地地下下水水酸酸化化.A.①①③③⑤⑤B.①①②②③③④④C.①①③③④④⑤⑤D.①①②②③③④④⑤⑤D3、、1998年