高二化學下學期影響化學平衡的條件

關于高二化學下學期影響化學平衡的條件第1頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六第三節(jié)

影響化學平衡的條件一.化學平衡的移動1、概念：可逆反應中，由于條件的改變，引起反應速率變化，從而導致舊的化學平衡的破壞、新的化學平衡的建立的過程叫化學平衡的移動。舊化學平衡平衡破壞條件改變新化學平衡一定時間后V（正）=

V（逆）組分含量保持恒定V（正）=V（逆）V（正）=

V（逆）組分含量發(fā)生變化組分含量保持新恒定第2頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六二.影響化學平衡的條件[實驗]：課本1.結論：其它條件不變的情況下①增大反應物濃度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移動。②減小生成物濃度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移動。③增大生成物濃度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移動。④減小反應物濃度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移動。2.原因：反應物或生成物濃度的變化導致正、逆反應速率變化不一致，從而使平衡發(fā)生移動。㈠.濃度對化學平衡的影響平衡向濃度變化相反的方向移動第3頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六3.濃度引起平衡移動的相關圖象①增大反應物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)②減小生成物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)第4頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六V(正)③增大生成物濃度0Vtt1V(正)V(正)V(正)④減小反應物濃度0Vtt1V(正)V(正)V(正)V(正)請總結上述圖象的特點，并思考還會有哪些變形？第5頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六㈡.壓強對化學平衡的影響1.先決條件：反應物或生成物中有氣體。①增大壓強，V（正）＞V（逆），平衡正方向移動。②減小壓強，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移動。③增大壓強，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移動。④減小壓強，V（正）＞V（逆），平衡正方向移動。⑴當m+n＞p+q時：⑵當m+n＜p+q時：2.結論：對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

平衡向壓強變化相反的方向移動。第6頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六2.原因：壓強變化導致正、逆反應速率變化不一致。3.壓強引起平衡移動的相關圖象⑴當m+n＞p+q時：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大壓強②減小壓強第7頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六⑵當m+n＜p+q時：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大壓強④減小壓強Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)思考：對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應達到平衡后，只改變壓強，對化學平衡有無影響？4.推論：對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應達到平衡后，只改變壓強，對化學平衡無影響。第8頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六㈢.溫度對化學平衡的影響1.先決條件：可逆反應有反應熱，若正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應。2.結論：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低會使化學平衡向放熱的方向移動。⑴當Q＞0

時：①升高溫度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移動。②降低溫度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移動。⑵當Q＜0

時：③升高溫度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移動。④降低溫度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移動。對于反應：mA+nBpC+qD+Q平衡移動有何特點？第9頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六⑴當Q>0

時：對于反應mA+nBpC+qD+QVt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)3.溫度引起平衡移動的相關圖象①升高溫度②降低溫度Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)第10頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六⑵當Q＜0

時：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)③升高溫度④降低溫度Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)思考：結合催化劑對化學反應速率的影響，你認為催化劑對化學平衡有無影響？㈣.催化劑對化學平衡的影響催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，因此對平衡無影響。第11頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六三.列夏特勒原理——

化學平衡移動原理

如果改變影響化學平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能減弱這種改變的方向移動。四.等效平衡

在一定的條件下（定溫定容或定溫定壓）對于同一可逆反應，只要起始加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。第12頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六①對于一般的可逆反應，在定溫定容條件下，只改變起始時加入物質的量，如通過反應的化學計量數(shù)換算成同一邊的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。②在定溫定容的情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。③在定溫定壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一邊的物質的物質的量只比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。第13頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六[本課小結]：第14頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六[典型例析]：C%t0T2P2T1P2T1P1

例題1.

對于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如圖所示的變化，則：

①p1與p2

的關系是

；

②m+n與p的關系是

；

③T1

與T2的關系是

；④Q與0的關系是

。P2>P1T2<T1m+n>p0<Q第15頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六

例題2.

在某一容積一定的密閉容器中，可逆反應：

A（g）

+B（g）

xC（g）

+Q

符合下列圖象（I）所表示的關系。由此推斷對圖象（II）的正確說法是（）。A.P3>P4,Y軸表示A

的轉化率B.P3>P4,Y軸表示B的百分含量C.P3>P4,Y軸表示混合氣體密度D.P3>P4,Y軸表示混合氣體平均分子量C%t0T2P2T1P2T1P1C%T0p3p4AD第16頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六四.1．步驟(1).

看圖象：①.看面(即縱坐標與橫坐標的意義)，②.看線(即線的走向和變化趨勢)，③.看點(即起點、折點、交點、終點)，④.看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)，⑤.看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。(2).想規(guī)律:聯(lián)想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。(3).

作判斷：根據(jù)圖象中表現(xiàn)的關系與所學規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。第17頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六2．原則

(1).“定一議二”原則在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。

(2).“先拐先平，數(shù)值大”原則在化學平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。第18頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六課程結束第19頁，共21頁，2022年，5月20日，17點49分，星期六

銀閃付瀚銀銀閃付veg42whv呀，怎么搞的，小琴的謙卑語氣沒有了撒，取而代之的更像是一種老婆在極度關心老公的出差之后回到家的各種問候的語氣。子溏帥哥也毫不介意地回答小琴道，“嗯，順利完成了?！弊圆槐卣f，他又是很溫柔的回答道。這聲音真是一把利器啊，我在一旁也被寒得一身雞皮疙瘩，哪有女人能受得了啊。唔等一下，大少爺一起回來？但是我怎么看也就只有一個子溏愣在這里而已嘛！于是，我不自覺得到處張望，想找一下傳說中的大少爺。子溏貌似看出來我在做甚，于是就對我說道，“小兄弟，你不用再張望了，大少爺剛剛回去了?！闭f罷，便指著已經(jīng)遠離我們但是還勉強能看到一些人影的人群方向，“最高的那個，就是我?guī)煾?！”納尼！那個大彪悍是你的師父？不對，我們不是在說大少爺嗎？你怎么話題轉得那么快??？不對，納尼！難道你的師父是大少爺？話說，這大少爺不應該是和丑婦人一個德行才對的嗎？應該是又肥又矮滿臉猙獰樣才對吧？此時，我心中正在激烈地翻滾著。小琴看我一臉驚訝狀，就對一開始她下跪的那件事向我作了解釋。原來，小琴是給大少爺下跪的，而且這個大少爺不喜歡和不認識的人有什么眼神接觸，難怪小琴把頭埋得這么深。但是我們跪是跪下了，貌似這個大少爺沒有注意到我們倆的存在似的，直徑走了過去。也許，這就是我們微不足道的表現(xiàn)的最好的例子了吧。雖然知道了大少爺是那個大漢了，但是我就更好奇這個大少爺是干啥子的了。不是聽說是個朝中大官嗎？干嘛穿著一副俠士衣，而且他散發(fā)出來的就是去干架的那種氣息。還有，他和這位子溏兄去做任務？這是去打怪獸還是公會任務神馬的??？真心想不明白！子溏兄見我一直在思考什么東西，打趣地問了我話，“小兄弟，你有什么不懂得地方嗎？”驚！被他這么問一句我心中愣是一驚！這怎么能說我在無國界地天馬行空地歪歪中呢？于是，我就說到，“沒什么，我在發(fā)呆而已?！薄班?？這樣啊?！贝藭r子溏的聲音聽起來簡直就是在懷疑我似的。難道，這個帥哥已經(jīng)看出來了，看出來了我不是這個時代的人？！“小琴，我先走一步了，還有事要忙。”說罷，子溏就咻的一聲消失了。這個，這個子溏深不可測啊，說起話來能放倒一片女人，