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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列化合物是非電解質(zhì)的是()A.硫酸 B.燒堿 C.乙醇 D.純堿2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是()A.一定條件下,將1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NAB.l04g苯乙烯中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵C.在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為12NAD.14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n3、已知:“鍵線式”是將有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的碳和氫省略后的式子。例如:丙烷鍵線式可表示為。從柑橘中煉制萜二烯(),
下列有關(guān)它的推測(cè)正確的是()A.屬于芳香烴B.常溫下為液態(tài),難溶于水和有機(jī)溶劑C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.分子式為C10H164、下列互為同位素的是()A.H2D2 B.14N14C C.16O17O D.金剛石石墨5、下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是()A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.乙烯通入溴水中C.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)D.苯燃燒6、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速度加大的是()A.加熱B.不能稀硫酸而用濃硫酸C.往溶液中加入少量CuSO4固體D.不能鐵片而用鐵粉7、恒溫時(shí)向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH<0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.0~5min內(nèi),以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol·L-1·min-1C.b點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度,反應(yīng)停止D.t0min時(shí),c(Z)=0.75mol·L-18、對(duì)于反應(yīng)A+BC,下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A.升高體系的溫度B.增加A的物質(zhì)的量C.減少C的質(zhì)量D.增加體系的壓強(qiáng)9、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的化合物是A.Na2OB.NaOHC.Br2D.NaCl10、下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法不正確的是()A.NH3溶于水后,水溶液中存在大量的NH4+B.NH3能在鉑的存在下與O2反應(yīng)C.凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3D.碳銨受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈的NH311、下列說(shuō)法正確的是A.I2升華需要破壞共價(jià)鍵B.穩(wěn)定性:HF<H2O<NH3<CH4C.N2的電子式:D.離子化合物中一定只含有離子鍵12、一定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0,反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C.0~8min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1D.10~12min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-113、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗氧氣最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H614、下列敘述正確的是()A.棉花和尼龍的主要成分均為纖維素B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%C.可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線D.實(shí)驗(yàn)室用酒精作燃料是因?yàn)槠浜剂扛?,放熱?5、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硝酸銅最好的方法是()A.銅和濃硝酸反應(yīng) B.氧化銅和硝酸反應(yīng)C.銅和稀硝酸反應(yīng) D.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)16、下列物質(zhì)的分離方法不正確的是()A.用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有少量的氯化鉀B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用過(guò)濾的方法除去食鹽溶液中的泥沙17、下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A.的電子式為 B.的電子式為C.的電子式為 D.乙烯的結(jié)構(gòu)式:18、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是A.7.1gCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAB.17g甲基(—14CH3)中含有的質(zhì)子數(shù)為8NAC.48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為3NAD.100mL0.5mol/L的乙酸溶液中分子總數(shù)小于0.05NA19、在反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,氧化產(chǎn)物是A.C B.H2SO4 C.CO2 D.SO220、常溫下,下列物質(zhì)與水混合后靜置,出現(xiàn)分層的是()A.氯化氫B.乙醇C.苯D.乙酸21、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()A.檢驗(yàn)乙醛中的醛基:在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液,然后再加入乙醛,加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B.分離提純苯:向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水,靜置后分液C.比較CH3COO—和CO32—結(jié)合H+的能力:相同溫度下,測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素:向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱,冷卻后滴入AgNO3溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成22、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.甲烷在空氣中燃燒B.苯與液溴反應(yīng)生成溴苯C.在一定條件下乙烯制聚乙烯D.在一定條件下乙烯與氫氣反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽;鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含EYC的溶液;X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍,D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15;E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____,X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中,金屬性最強(qiáng)的是____,非金屬性最強(qiáng)的是____。(3)EYC中化學(xué)鍵類(lèi)型:_____________,其電子式為_(kāi)__________。(4)A與B、C、D形成的化合物中,共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示),這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________(用化學(xué)式表示)。(5)D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________(填離子符號(hào)),F(xiàn)和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中,鎂條作______(填“正極”或“負(fù)極”)。24、(12分)已知A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F(xiàn)是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:(1)操作⑥、操作⑦的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______、________。(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________、F________。(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:___________。(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F,它給我們帶來(lái)了極大的方便,同時(shí)也造成了環(huán)境污染,這種污染稱(chēng)為_(kāi)_______。25、(12分)如圖所示,“二氧化碳是否在有水存在時(shí),才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)?”這個(gè)問(wèn)題可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以證明。(1)按圖裝置,在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好,目的何在?____。(2)試管I內(nèi)的試劑X是__時(shí),打開(kāi)活塞K1、K2,加熱試管Ⅲ約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái),且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化,則所得的結(jié)論是____。(3)試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí),其他操作同(2),通過(guò)____的現(xiàn)象,可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。(4)CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明,請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式:__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫,裝置如圖所示,試回答下列問(wèn)題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________(填序號(hào),下同)、___________________、___________________、___________________。A.品紅溶液B.溶液C.濃硫酸D.酸性溶液(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________,使用裝置③的目的是________________________。(4)能說(shuō)明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。27、(12分)某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘,擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:(1)第1步:灼燒。操作是將足量海帶放到______(填字母)灼燒成灰燼。A.試管B.瓷坩堝(2)第2步:Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中,加適量蒸餾水,用___充分?jǐn)嚢?,煮沸,_。(填操作名稱(chēng))(3)第3步:氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。(填字母)A.新制氯水B.H2O2C.KMnO4溶液(4)第4步:碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液顯________色,則證明海帶中含碘。28、(14分)任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡,其電離方程式可表示為:H2溫度(℃)25tt水的離子積常數(shù)1×a1×完成下列填空:(1)25℃時(shí),向100mL純水中加入0.01mol的NH4Cl固體,________(選填“促進(jìn)”或“抑制”)了水的電離平衡,所得溶液呈________性(選填“酸”、“堿”或“中”),原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)(2)若25<t1<t2,則a________1×10-14(選填“(3)t1℃時(shí),測(cè)得純水的[H+]=2.4×10-7mol/L,則[OH-]=(4)t2℃時(shí),0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________29、(10分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料,也是優(yōu)質(zhì)的燃料,工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產(chǎn)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)乙烯水合法可分為兩步第一步:反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙醋);第二步:硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于反應(yīng)____________________(填反應(yīng)類(lèi)型)。②第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。③上述整個(gè)過(guò)程中濃硫酸的作用是___________________________________。(2)發(fā)酵法制乙醇,植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈—水解→C6H12O6—酒化酶→2CH3CH2OH+2CO2↑纖維素的化學(xué)式為_(kāi)______________,現(xiàn)要制取4.6噸乙醇,至少需要植物秸稈________噸。(3)乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源,來(lái)源于_______________(填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”)。(4)以乙醇為原料可制備某種高分子涂料,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:①有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【答案解析】
A.硫酸為化合物,水溶液中能導(dǎo)電,是電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.燒堿是化合物,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.乙醇是化合物,在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì),故C正確;
D.純堿是化合物,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì):酸、堿、鹽、金屬氧化物、水;非電解質(zhì):絕大部分有機(jī)物,非金屬氧化物,氨氣等;電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。2、D【答案解析】
A、乙炔和苯的最簡(jiǎn)式為CH;B、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨(dú)特鍵,不存在碳碳雙鍵,苯乙烯分子含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵;C、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,乙醇的質(zhì)量為100g×46%=46g,水的質(zhì)量為(100-46)g=54g;D、分子式為CnH2n的烴可能為烯烴,也可能為環(huán)烷烴?!绢}目詳解】A項(xiàng)、乙炔和苯的最簡(jiǎn)式為CH,1g乙炔溶于12g苯,混合物中含有13gCH,CH的物質(zhì)的量為=1mol,混合物中含有的碳原子數(shù)為NA,故A正確;B項(xiàng)、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨(dú)特鍵,不存在碳碳雙鍵,苯乙烯分子含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵,分子中含有8個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳碳雙鍵,l04g苯乙烯的物質(zhì)的量為=1mol,則1mol苯乙烯中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵,故B正確;C項(xiàng)、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,乙醇的質(zhì)量為100g×46%=46g,水的質(zhì)量為(100-46)g=54g,則溶液中含有氫原子數(shù)為(×6+×2)NA/mol=12NA,故C正確;D項(xiàng)、分子式為CnH2n的烴可能為含有1個(gè)碳碳三鍵的烯烴,也可能為不含有碳碳雙鍵的環(huán)烷烴,故D錯(cuò)誤。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù),注意有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu),掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。3、D【答案解析】萜二烯()中不含有苯環(huán),所以不屬于芳香烴,錯(cuò)誤;B、根據(jù)相似相溶原理可知萜二烯易溶于有機(jī)溶劑,難溶于水,錯(cuò)誤;C、萜二烯中含有C=C,因此可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,錯(cuò)誤;D、該有機(jī)物中含有10個(gè)C,16個(gè)H,則分子式為C10H16,正確。故選D。點(diǎn)睛:本題主要考察學(xué)生在學(xué)習(xí)中的遷移能力,根據(jù)已學(xué)已知推斷未知。例如本題提供了丙烷鍵線式可表示為,在解題中需要將此知識(shí)遷移,給出萜二烯的鍵線式,解出他的分子式。通過(guò)觀察萜二烯中含有碳碳雙鍵,判斷萜二烯酸性高錳酸鉀溶液褪色。4、C【答案解析】
A.H2、D2是由氫元素組成的氫氣單質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.14N、14C不是同一種元素組成的核素,故B錯(cuò)誤;C.16O、17O都是氧元素組成的不同核素,互為同位素,故C正確;D.金剛石和石墨是由碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故D錯(cuò)誤。答案選C。5、A【答案解析】分析:有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng),據(jù)此解答。詳解:A.光照作用下甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和一氯甲烷等,A正確;B.乙烯含有碳碳雙鍵,通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,C錯(cuò)誤;D.苯燃燒生成二氧化碳和水,屬于氧化反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選A。6、B【答案解析】
A.加熱時(shí),反應(yīng)速率加快,故A不選;B.不用稀硫酸,改用濃硫酸,與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣,故B選;C.滴加少量CuSO4溶液,構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,故C不選;D.鐵片改用鐵粉,接觸面積增大,反應(yīng)速率加快,故D不選;故選B。7、D【答案解析】
由圖可知,b點(diǎn)時(shí)Y的物質(zhì)的量保持不變,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡,平衡形成過(guò)程中Y的物質(zhì)的量的變化量為(1.0-0.5)mol=0.5mol?!绢}目詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)的焓變?chǔ)<0,為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、由圖可知,Y的物質(zhì)的量的變化量為(1.0-0.8)mol=0.2mol,0~5min內(nèi),以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y)===0.2mol·L-1·min-1,由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比可知,v(X)=2v(Y)=0.4mol·L-1·min-1,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、b點(diǎn)時(shí)Y的物質(zhì)的量保持不變,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡,平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)沒(méi)有停止,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、t0min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡,Y的物質(zhì)的量的變化量為(1.0-0.5)mol=0.5mol,由反應(yīng)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,平衡時(shí)c(Z)=3c(Y)=3×=0.75mol·L-1,故D正確。故選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡,注意平衡變化圖象,注意平衡狀態(tài)的判斷以及反應(yīng)速率和變化量的計(jì)算,把握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用是解答關(guān)鍵。8、A【答案解析】A、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率都加快,故A正確;B、若A為純固體或純液體,B、C為氣體,則增加A的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率不變,故B錯(cuò)誤;C、若C為純固體或純液體,A、C為氣體,則增加C的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率不變,故C錯(cuò)誤;D、壓強(qiáng)只影響有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率,對(duì)于固體和液體之間的反應(yīng),增大壓強(qiáng),不影響化學(xué)反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;故選A。9、B【答案解析】分析:Na2O是只含離子鍵的化合物;NaOH是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物;Br2是只含共價(jià)鍵的單質(zhì);NaCl是只含離子鍵的化合物。詳解:A項(xiàng),Na2O是只含離子鍵的化合物;B項(xiàng),NaOH是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物;C項(xiàng),Br2是只含共價(jià)鍵的單質(zhì);D項(xiàng),NaCl是只含離子鍵的化合物;含有共價(jià)鍵的化合物是NaOH,答案選B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系,掌握化學(xué)鍵的判斷方法是解題的關(guān)鍵。一般活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中含離子鍵(AlCl3除外);全由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵(銨鹽除外);含原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。10、A【答案解析】
A.NH3溶于水后,大部分氨氣與水反應(yīng):NH3+H2O?NH3?H2O,氨水只有部分電離:NH3?H2O?NH4++OH-,所以水溶液中存在少量的NH4+,故A錯(cuò)誤;B.氨氣在鉑的存在并加熱的條件下能發(fā)生催化氧化生成一氧化氮,故B正確;C.銨根離子都能與氫氧根離子共熱產(chǎn)生NH3、水,所以凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3,故C正確;D.碳銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水蒸氣和二氧化碳,堿石灰能吸收二氧化碳和水,所以碳銨受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈的NH3,故D正確;答案選A。11、C【答案解析】
A.碘單質(zhì)為分子晶體,升華需要破壞分子間作用力,不破壞共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B.同周期元素,從左到右非金屬性依次增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3>CH4,B錯(cuò)誤;C.N2為含有氮氮三鍵的雙原子分子,電子式為,C正確;D.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,如氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤;故選C。12、B【答案解析】
A.由圖知,t1min時(shí),只是X和Y的物質(zhì)的量相等,t1后物質(zhì)的量還在改變,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率不相等,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖像,X、Y的物質(zhì)的量變化比為2:3,所以Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,故B正確;C.0~8min,H2的平均反應(yīng)速率(H2)=0.01125mol·L-1·min-1,故C錯(cuò)誤;D.10~12min,NH3的物質(zhì)的量變化是0.1mol,N2的物質(zhì)的量變化是0.05mol,N2的平均反應(yīng)速率(N2)=0.0025mol·L-1·min-1,故D錯(cuò)誤;選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題要主考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng),注意物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比,反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化表示,不是用物質(zhì)的量變化表示。13、A【答案解析】
等質(zhì)量的烴燃燒時(shí),含氫量越多,耗氧量越多,可以比較CxHy中的y/x的比值,比值越大,耗氧量越大。故選A。14、C【答案解析】A、棉花的主要成分是纖維素,尼龍不是,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線,灼燒羊毛有燒焦羽毛的氣味,選項(xiàng)C正確;D、實(shí)驗(yàn)室用酒精作燃料是因?yàn)槠錇榍鍧嵞茉?,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:考查化學(xué)與生活的判斷。正確理解和對(duì)生活用品組成、成分、用途是解答本題的關(guān)鍵。15、B【答案解析】
A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮,所以對(duì)環(huán)境有污染,不符合“綠色化學(xué)”理念,且硝酸的利用率不高,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮,所以對(duì)環(huán)境有污染,不符合“綠色化學(xué)”理念,且硝酸的利用率不高,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為:CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,沒(méi)有污染物,且硝酸的利用率100%,,符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念,選項(xiàng)C正確;D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為:CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2,該反應(yīng)雖有硝酸銅生成,但硝酸銀價(jià)格較貴,不符合“降低成本”理念,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查硝酸的性質(zhì),利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應(yīng)、制取硝酸過(guò)程中應(yīng)注意環(huán)境問(wèn)題。16、C【答案解析】
A項(xiàng)、氯化鉀和硝酸鉀都溶于水,二者溶解度不同,可利用結(jié)晶的方法分離,故A正確;B項(xiàng)、自來(lái)水中含有鹽類(lèi)物質(zhì),利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水,則一般用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水,故B正確;C項(xiàng)、酒精和水互溶,則不能用酒精萃取碘水中的碘,一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、泥沙不溶于水,食鹽溶于水,則能用過(guò)濾的方法除去食鹽中泥沙,故D正確;故選C。17、A【答案解析】
A.各原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,故A正確;B.是離子化合物,電子式為,故B錯(cuò)誤;C.分子中有2個(gè)碳氧雙鍵,電子式為,故C錯(cuò)誤;D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,結(jié)構(gòu)式是,故D錯(cuò)誤;選A。18、C【答案解析】測(cè)試卷分析:A.7.1gCl2的物質(zhì)的量為7.1/71=0.1mol,氯氣與鐵反應(yīng)只做氧化劑,與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.17g甲基(—14CH3)的物質(zhì)的量為17/17=1mol,—14CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為9,所以17g甲基(—14CH3)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì),所以48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為48/16×NA=3NA,C項(xiàng)正確;D.乙酸溶液中既有乙酸分子,又有水分子,無(wú)法計(jì)算分子總數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤;選C??键c(diǎn):考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算。19、C【答案解析】在反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,碳元素的化合價(jià)升高、被氧化成二氧化碳,所以氧化產(chǎn)物是CO2,C正確。本題選C。20、C【答案解析】分析:常溫下,與水混合后靜置,出現(xiàn)分層,說(shuō)明物質(zhì)不溶于水,據(jù)此解答。詳解:A.氯化氫極易溶于水,不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,A錯(cuò)誤;B.乙醇與水互溶,不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,B錯(cuò)誤;C.苯不溶于水,與水混合后靜置,出現(xiàn)分層,C正確;D.乙酸與水互溶,不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,D錯(cuò)誤。答案選C。21、C【答案解析】測(cè)試卷分析:A、檢驗(yàn)醛基的試劑若選用新制氫氧化銅濁液,則制備時(shí)氫氧化鈉是過(guò)量的,應(yīng)該是少量的硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,錯(cuò)誤;B、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀溶于苯中,所以不能分液除去,錯(cuò)誤;C、離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的酸越弱,測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH,pH大的說(shuō)明水解程度大,生成的酸就弱,結(jié)合H+的能力就強(qiáng),正確;D、氫氧化鈉與硝酸銀溶液也反應(yīng)生成沉淀,給實(shí)驗(yàn)造成干擾,所以檢驗(yàn)溴元素時(shí)先加入硝酸中和氫氧化鈉后再加入硝酸銀溶液,錯(cuò)誤,答案選C??键c(diǎn):考查官能團(tuán)的檢驗(yàn),除雜試劑、方法的選擇,鹽水解規(guī)律的應(yīng)用22、B【答案解析】A.甲烷在空氣中燃燒是氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和水屬于取代反應(yīng),B正確;C.在一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制聚乙烯,C錯(cuò)誤;D.在一定條件下乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷,D錯(cuò)誤,答案選B。二、非選擇題(共84分)23、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價(jià)鍵(或極性鍵)HF>H2O>NH3HF>H2O>NH3F->Na+>Al3+正極【答案解析】
B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽,則B為氮元素;鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體為氯氣,氯氣同冷燒堿溶液作用,可得到含次氯酸鈉溶液,則E為鈉元素,Y為氯元素,C為氧元素,A氫元素,因此D是F;X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍,則X為硫元素;D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15,則Z為鉀元素;E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽,則F為鋁元素?!绢}目詳解】(1)B為氮元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是;X為硫元素,在周期表中的位置是第三周期第VIA族,故答案為:三;VIA;(2)由分析和元素周期律可知,這九種元素中,金屬性最強(qiáng)的是鉀元素,非金屬性最強(qiáng)的是氟元素,故答案為:K或鉀;F或氟;(3)次氯酸鈉為離子化合物,次氯酸根中有極性共價(jià)鍵,所以次氯酸鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵(或極性鍵),次氯酸鈉的電子式為,故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵(或極性鍵);;(4)根據(jù)非金屬性F>O>N,可知氨氣、水、氟化氫中,共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF>H2O>NH3,鍵能大小關(guān)系為HF>H2O>NH3,則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>H2O>NH3,故答案為:HF>H2O>NH3;HF>H2O>NH3;(5)氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同,則原子序數(shù)小的半徑大,即離子半徑由大到小的順序?yàn)镕->Na+>Al3+,鋁和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中,因?yàn)殒V與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng),而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則鎂條作正極,故答案為:F->Na+>Al3+;正極。【答案點(diǎn)睛】在原電池判斷負(fù)極時(shí),要注意一般活潑性不同的兩個(gè)金屬電極,活潑的金屬電極作負(fù)極,但要考慮負(fù)極要發(fā)生氧化反應(yīng),所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中,鋁作負(fù)極,鎂作正極。24、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+C2H5OH白色污染【答案解析】
由E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則E為CH2=CH2;由乙烯可以轉(zhuǎn)化成F,再結(jié)合F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物,F(xiàn)是一種常見(jiàn)的高分子材料知,F(xiàn)為;A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物,E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH;由流程圖知,C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇,說(shuō)明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯,再結(jié)合A與B反應(yīng)生成C,A是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物知,則A為CH3COOH,C為CH3COOCH2CH3,D為CH3COONa;結(jié)合分析機(jī)型解答。【題目詳解】(1)由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的操作是分餾;由石油產(chǎn)品制取乙烯的操作是裂解(深度裂化);答案:分餾;裂解;
(2)由于在石油分餾的操作過(guò)程中,溫度逐步升高使烴汽化,再經(jīng)冷凝將烴分離開(kāi)來(lái),得到石油的分餾產(chǎn)品,即先得到的分餾產(chǎn)品沸點(diǎn)低,后得到的分餾產(chǎn)品沸點(diǎn)高,故選:D;
(3)由于酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng),所以在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是①、②、③;原子利用率為100%的反應(yīng)是加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),所以原子利用率為100%的反應(yīng)是④、⑤;答案:①、②、③;④、⑤;
(4)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;
(5)由上述分析可知反應(yīng)③為乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng),其離子方程式:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH;答案:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+C2H5OH;
(6)由上述分析可知:F為,塑料的主要成分是聚乙烯,由于聚乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、難以分解,急劇增加的塑料廢棄物會(huì)造成白色污染。答案:白色污染?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題突破口:E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,E為CH2=CH2;以乙烯為中心進(jìn)行推導(dǎo)得出各物質(zhì),再根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。25、以防止試管Ⅲ內(nèi)的過(guò)氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象濃H2SO4過(guò)氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃,同時(shí),Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?22═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【答案解析】
(1)本題旨在利用對(duì)比實(shí)驗(yàn),探究Na2O2與CO2反應(yīng)的環(huán)境,故實(shí)驗(yàn)步驟中,首先讓Na2O2與干燥CO2反應(yīng),必須保證整個(gè)環(huán)境中不能有H2O,故通入反應(yīng)裝置前CO2必須干燥,故答案為以防止試管Ⅲ內(nèi)的過(guò)氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象;(2)二氧化碳必須是干燥的,所以使用試劑X濃硫酸進(jìn)行干燥;由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái),且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化,說(shuō)明干燥的二氧化碳與過(guò)氧化鈉沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),故答案為濃H2SO4;過(guò)氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng);(3)過(guò)氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成氧氣,所以帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上會(huì)復(fù)燃;Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?,說(shuō)明淡黃色的過(guò)氧化鈉由于參加了反應(yīng)生成了白色的碳酸鈉,故答案為帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃,同時(shí),Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)過(guò)氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為:二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸,碳酸電離的氫離子與過(guò)氧化鈉反應(yīng),碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中,生成的水中不含18O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O,故答案為2;2;2;═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查了堿金屬及其化合物的性質(zhì),該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型,測(cè)試卷基礎(chǔ)性強(qiáng),旨在考查學(xué)生的邏輯推理能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),碳酸電離的氫離子與過(guò)氧化鈉反應(yīng),碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中。26、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色,④中酸性KMnO4溶液褪色【答案解析】
實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榇_認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫,二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色,所以要避免相互影響,可先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否完全除盡,之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)乙烯?!绢}目詳解】(1)裝置①中盛有品紅溶液,用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的存在;然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫,再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈,最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗(yàn)乙烯的存在,盛放的藥品依次為A、B、A、D;(2)二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,所以①中品紅溶液褪色說(shuō)明含有二氧化硫;(3)裝置②用來(lái)除去SO2氣體,以免干擾對(duì)乙烯的檢驗(yàn);裝置③檢驗(yàn)SO2是否被除盡;(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾,若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色,可證明乙烯的存在?!敬鸢更c(diǎn)睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性,氣體檢驗(yàn)的順序;二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w,可與堿反應(yīng),可使品紅褪色,具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng);乙烯含有碳碳雙鍵,能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使高錳酸鉀褪色,所以先檢驗(yàn)二氧
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