2023年貴州省榕江縣第三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)海水資源的利用不正確的是A．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展B．海帶中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍(lán)色出現(xiàn)C．海水中提溴的過(guò)程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以氧化還原反應(yīng)為主D．海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等2、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在密閉容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化劑作用下充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.2NAB．20gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC．1L0.1mol/LHF溶液中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)況下，11.2L苯中含分子的數(shù)目為0.5NA3、某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)：下列說(shuō)法不正確的是()A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－14、下列能用分液漏斗分離的是A．植物油和乙醇 B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇 D．汽油和煤油5、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳a+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：(已知，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性)

下列敘述不正確的是A．試劑①為硝酸鋇B．試劑②一定為鹽酸C．該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一種D．通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在C1-6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）A．能跟NaOH溶液反應(yīng) B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能發(fā)生水解反應(yīng)7、國(guó)際能源網(wǎng)報(bào)道：金屬燃料可能成為新能源，可能帶來(lái)結(jié)束煤、石油能源時(shí)代的希望，是一種理想的儲(chǔ)能方式，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬燃燒后經(jīng)加工處理后還可生成金屬，因此可以重復(fù)使用B．金屬燃燒產(chǎn)生的光能，可以通過(guò)相關(guān)設(shè)備轉(zhuǎn)化為電能以充分利用C．鎂、鋁是地球上含量豐富的金屬元素，且均可以從海水中提取D．可以利用鎂在二氧化碳中燃燒，放出熱量的同時(shí)收集碳單質(zhì)8、下列烴①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分別完全燃燒，耗氧量分析不正確的是()A．等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是①B．等物質(zhì)的量時(shí)③和④的耗氧量相等C．等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①D．等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等9、月球表面土壤里有一種非常有用的資源——3He，它是可控核聚變的原料，關(guān)于3He的敘述正確的是（）A．3He和4He是同種原子B．3He和4He互為同位素C．核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)變化D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)10、下列物質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．Na2CO3B．SO3C．Al（OH）3D．NaHCO311、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列做法合理的是A．進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強(qiáng)去污的效果12、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是()A．正丁烷 B．異丁烷 C．甲烷 D．丙烷13、下列關(guān)于人體所需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A．在人體內(nèi)，油脂的主要反應(yīng)是在脂肪酶催化下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油B．加酶洗衣粉中的酶其實(shí)是蛋白質(zhì)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)D．糖類都由C、H、O三種元素組成14、下列敘述正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．醫(yī)學(xué)上可用液氮保存待移植的活性器官D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用水沖洗15、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如下：下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②吸收能量并形成了C—C鍵D．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100％16、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫(xiě)出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。18、X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是___________________。(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜1．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中，正確的是______（填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)）。a.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小b.反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1d.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等19、海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①請(qǐng)寫(xiě)出加入Na1CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________、_________。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1．可向其中加入_________溶液。(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________（填序號(hào)）。A．B．C．D．20、研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。21、基礎(chǔ)知識(shí)填空：(1)常溫下，向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________，該溶液中所有離子濃度的大小順序?yàn)椋篲____________。(2)常溫下，將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略混合時(shí)的溶液體積變化)，已知該混合溶液中c(Na+)>c(CN-),則該溶液呈__________性，c(HCN)-c(CN-)=_____________。(3)甲烷燃料電池(CH4和O2)在不同的電解質(zhì)溶液中雖然反應(yīng)原理相同，但電極反應(yīng)不一定相同，在強(qiáng)堿性電解液中的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_______________，在熔融碳酸鹽中的正極反應(yīng)為_(kāi)______________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

A項(xiàng)、海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，故A正確；B項(xiàng)、海帶中的碘是以I-形式存在，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，I-遇淀粉不變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、海水中提溴的過(guò)程主要包括海水與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴、單質(zhì)溴與二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查海水資源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提鎂的過(guò)程分析是解答關(guān)鍵。2、B【答案解析】

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成的SO3分子數(shù)小于0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．20gD2O的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，所以1molD2O分子中含有質(zhì)子數(shù)為10NA，B項(xiàng)正確；C．HF在水中是部分電離的，再加上要考慮水分子中的共價(jià)鍵，所以1L0.1mol/LHF溶液中的共價(jià)鍵數(shù)目不是0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不是氣體，所以11.2L苯其分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。3、D【答案解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，因碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，則為氨氣，故原溶液中一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)溶液的電中性可判斷鈉離子與氯離子是否存在?！绢}目詳解】有上述分析可知：A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋與CO32-不共存，則一定不存在Fe3＋，故A項(xiàng)正確；B.根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要進(jìn)行焰色反應(yīng)才能確定是否含有Na＋，故B項(xiàng)正確；C.陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：因?yàn)殇@根離子的物質(zhì)的量為0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以原溶液中一定存在氯離子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C項(xiàng)正確；D.若原溶液中不存在Na+，根據(jù)電中性原則可知，n(Cl?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，則c(Cl?)==0.1mol?L?1，故D錯(cuò)誤；答案選D。4、B【答案解析】

A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分離，A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，是互不相溶的兩層液體，因此可以使用分液漏斗分離，B正確；C.乙酸與乙醇互溶，不能使用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D.汽油和煤油是互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物，用蒸餾的方法分離，不能使用分液漏斗，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、D【答案解析】分析：由實(shí)驗(yàn)可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸；加試劑①過(guò)濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，以此來(lái)解答。詳解：由實(shí)驗(yàn)可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含F(xiàn)e3+、Mg2+；加試劑①過(guò)濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽(yáng)離子為K+，A．由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇，選項(xiàng)A正確；B．由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸，因碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇使沉淀量增加，選項(xiàng)B正確；C．由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一種，選項(xiàng)C正確；D．黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，試劑②加鹽酸引入氯離子，不能檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-，選項(xiàng)D不正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)鑒別、檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握白色沉淀的成分、黃色溶液中含碘為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。6、D【答案解析】

A.該有機(jī)物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B.該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機(jī)物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.該有機(jī)物分子中沒(méi)有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)，D不正確。綜上所述，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。7、C【答案解析】測(cè)試卷分析：鎂、鋁是地球上含量豐富的金屬元素，可以從海水中提取金屬鎂，但無(wú)法從海水中提取金屬鋁，鋁的工業(yè)制取方法是電解熔融的氧化鋁，選C。考點(diǎn)：考查金屬的用途。8、A【答案解析】

根據(jù)燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O分析解答?！绢}目詳解】A.根據(jù)燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O可知等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是②，A錯(cuò)誤；B.等物質(zhì)的量時(shí)③和④中（x+y/4）均是9，因此耗氧量相等，B正確；C.由于12g碳消耗1mol氧氣，4gH消耗1mol氧氣，所以烴分子中含氫量越高，消耗的氧氣越多，則等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①，C正確；D.②和④的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等，D正確；答案選A。9、B【答案解析】

A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類，3He和4He的質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素的不同原子，A錯(cuò)誤；B、3He和4He都是氦元素的同位素，B正確；C、化學(xué)變化是指元素的原子核不變、核外電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對(duì)的偏移）的過(guò)程，核聚變則是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化共同作用的過(guò)程，不屬于化學(xué)變化的研究范疇，C錯(cuò)誤；D、3He的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別為2、3-2=1、2，D錯(cuò)誤；答案選B。10、A【答案解析】分析：根據(jù)氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，結(jié)合選項(xiàng)中物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.Na2CO3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，A正確；B.SO3是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，B錯(cuò)誤；C.Al（OH）3是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，D錯(cuò)誤。答案選A。11、B【答案解析】測(cè)試卷分析：A．電子垃圾中含有大量重金屬，可導(dǎo)致重金屬污染，A錯(cuò)誤；B．“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，B正確；C．塑料袋在自然環(huán)境下不易分解，過(guò)多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C錯(cuò)誤；D．三聚磷酸鈉會(huì)使水體中磷元素過(guò)剩，引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，不符合題意，D錯(cuò)誤；考點(diǎn)：考查常見(jiàn)電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)12、C【答案解析】

A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH4，分子中只有1種氫原子，其一氯代物只有1種，故C正確；D．丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH3，分子中有2種原子，其一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；故選：C。13、C【答案解析】A.油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成相應(yīng)的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實(shí)是蛋白質(zhì)，故B正確；C.糖類中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。14、C【答案解析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時(shí)沸水呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醫(yī)學(xué)上用液氮保存待移植的活性器官，是因?yàn)橐旱姆悬c(diǎn)低，可以保持低溫環(huán)境；C項(xiàng)正確；D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、C【答案解析】

根據(jù)圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH，總反應(yīng)方程式為CO2+CH4→CH3COOH?！绢}目詳解】A項(xiàng)、CO2和CH4在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH遵循質(zhì)量守恒定律，故A正確；B項(xiàng)、CH4選擇性活化變?yōu)镃H3COOH過(guò)程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂，故B正確；C項(xiàng)、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成了C－C鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意認(rèn)真觀察示意圖，分清反應(yīng)物、中間產(chǎn)物和生成物是解答關(guān)鍵。16、B【答案解析】

含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【題目詳解】A項(xiàng)、乙烷性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被強(qiáng)氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C項(xiàng)、苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被強(qiáng)氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙酸不易被強(qiáng)氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來(lái)鑒別【答案解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。18、第2周期，VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【答案解析】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2．X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體；

短周期中形成無(wú)色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，(2)中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，判斷為氫氧燃料電池，X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，XZ為O2、H2結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，Y原子序數(shù)為7，X為N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，說(shuō)明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3；(1)Y為氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，因此O、N原子半徑的大?。篛＜N，故答案為：2周期，VA族；＜；(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，是氫氧燃料電池，負(fù)極為氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；正極發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，故答案為：氧氣；H2+2OH--2e-=2H2O；(3)C為NH3在一定條件下反應(yīng)生成A為NO，是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的單質(zhì)(N2)與Z的單質(zhì)(H2)生成C(NH3)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜1，反應(yīng)為：N2+3H22NH3；，△H＜1；a、達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故a錯(cuò)誤；b、將等物質(zhì)的量的Y(N2)、Z(H2)的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)，設(shè)起始量都為1mol，則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮?dú)馑俭w積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)=×111%=51%，所以Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%，故b正確；c、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%，H2和NH3共占51%，所以兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不為1：1，故c錯(cuò)誤；d、化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，故d正確；故選bd；點(diǎn)睛：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系的推斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)。19、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集（或濃縮）溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr（或溴化鈉）C【答案解析】分析：（1）除去粗鹽中的Ca1＋、Mg1＋、SO41－，鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過(guò)量的鋇離子；（1）海水中溴的濃度太低，要進(jìn)行富集。（3）利用氯的氧化性強(qiáng)于溴，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過(guò)操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；詳解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過(guò)濾就行了，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子，順序?yàn)椋築.②③④①或C.②④③①，故選BC。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，但濃度太稀，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是富集（或濃縮）溴元素。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達(dá)95%，SO1將溴還原為Br-，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1．利用氯的氧化性強(qiáng)于溴，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過(guò)操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質(zhì)Mg，最合適的方法是C。A、氧化鎂熔點(diǎn)太高，故A錯(cuò)誤；B、MgO離子化合物，很穩(wěn)定，高溫也不分解，故B錯(cuò)誤；D、電解MgCl1水溶液只能得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故D錯(cuò)誤；故選C。20、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【答案解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒(méi)有