湘豫名校聯(lián)考2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期階段考試（一）化學(xué)試題附答案解析

PAGEPAGE14絕密★啟用前湘豫名校聯(lián)考2022－2023學(xué)年高二（上）階段性考試（一）化學(xué)考生注意：1．本試卷共8頁。時(shí)間90分鐘，滿分100分。答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上的指定位置，然后認(rèn)真核對條形碼上的信息，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。作答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并收回。相對原子質(zhì)量：O16S32K39Mn55Fe56一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．我國科技成果日新月異。下列有關(guān)我國最新科技成果分析和解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)成果分析解讀A制備高活性和穩(wěn)定性燃料電池的催化劑——能提高電池放電速率催化劑改變反應(yīng)歷程并降低速控反應(yīng)的活化能B一次發(fā)現(xiàn)九顆鋰含量極高的超富鋰矮星鋰以化合態(tài)存在鋰是活潑金屬，自然界中鋰不存在游離態(tài)C嫦娥五號公布：月壤中含羥基磷灰石[]羥基磷灰石具有耐酸耐堿性質(zhì)磷酸是強(qiáng)酸，對應(yīng)的鹽不能與酸堿反應(yīng)D/ZnO多孔納米片上室溫光照下，氧化CH制：選擇性接近100%其他條件相同，濃度越大，生成的速率越大增大濃度，能提高單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)2．下列傳統(tǒng)文化描述中，沒有發(fā)生放熱反應(yīng)的是A．北宋·王安石“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”B．明·于謙“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”C．宋·蘇軾“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”D．唐·張九齡“松葉堪為酒，春來釀幾多”3．氟硅酸（）是一種比硫酸強(qiáng)的二元酸。石英與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：，。廢水中氟硅酸可用燒堿除去：。下列敘述錯(cuò)誤的是A．室溫下，pH均為2的HF溶液、溶液中前者較大B．HF、都是弱電解質(zhì)C．a(chǎn)溶液中D．常溫下，加水稀釋HF溶液，保持不變4．下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用pH試紙分別測定84消毒液、溶液的pH，前者pH高于后者的酸性比HClO的強(qiáng)B在鋅和稀硫酸的混合物中滴幾滴溶液，產(chǎn)生氣體速率加快對Zn和、反應(yīng)起催化作用C將裝有固體的試管插入無水醋酸中，向試管中加入適量鹽酸，發(fā)現(xiàn)醋酸緩慢凝固D形狀相同的銅片分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，前者劇烈反應(yīng)，后者緩慢反應(yīng)相同條件下，濃度越大，硝酸的氧化性越強(qiáng)5．工業(yè)上，采用碳氯化法制備。已知：①②③在氯化過程中CO和可以相互轉(zhuǎn)化，如圖所示。下列說法正確的是A．增大C（s）量，能提高反應(yīng)①的反應(yīng)速率B．反應(yīng)①的C．反應(yīng)①只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行D．由圖可知，轉(zhuǎn)化為CO的△H＜06．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上，接觸法制備硫酸的原理分以下幾步：（1）（2）（3）下列說法正確的是A．1L溶液含數(shù)為B．12.0g完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.1C．2個(gè)（g）和個(gè)（g）充分反應(yīng)放出196.6kJ熱量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含原子總數(shù)為27．一定溫度下，向恒容密閉容器中充入正丁烷，發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)1：反應(yīng)2：下列說法正確的是A．平衡后，向密閉容器中充入惰性氣體，反應(yīng)1和2都向正反應(yīng)方向移動B．達(dá)到平衡后，的體積分?jǐn)?shù)可能大于C．恒溫時(shí)，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡后，升溫，平衡轉(zhuǎn)化率增大，逆反應(yīng)速率減小8．已知室溫下，的電離常數(shù)：，。工業(yè)上，用飽和溶液吸收水煤氣中的，回收和利用，可以提純和CO，有助于“雙碳達(dá)標(biāo)”。下列有關(guān)推理錯(cuò)誤的是：A．的平衡常數(shù)B．一定條件下，加熱吸收后溶液可使“吸收液”再生并回收C．若吸收后溶液中，則溶液pH＝10D．飽和溶液吸收后可能析出晶體9．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2.0mol（g，簡記為BD）和2.0mol（g）發(fā)生反應(yīng)：（g，簡記為BuOH），測得BuOH濃度與時(shí)間的關(guān)系如表所示。下列說法正確的是t/min01020304000.40.70.80.8A．氣體總壓強(qiáng)保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若起始投料，則的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%C．40min時(shí)再投入1.0molBD（g）和1.0mol（g），平衡不移動D．該溫度下，平衡常數(shù)K＝16.010．為了探究濃度和溫度對平衡的影響，設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象①向1mL0.05溶液中滴加1滴0.15KSCN溶液溶液變紅色②向1mL0.05溶液中滴加1滴1mL0.5NaF溶液，再滴1滴0.15KSCN溶液溶液不變紅色③向1mL0.1溶液中滴加幾滴濃硫酸溶液橙色加深④將盛有1mL0.5溶液的兩支試管，分別置于熱水浴和冷水浴中前者溶液顯黃色，后者溶液顯藍(lán)色已知：（橙色）（黃色）（藍(lán)色）（黃色）下列敘述正確的是A．由①和②可知，比穩(wěn)定B．由③可知，增大，平衡向生成的方向移動C．由④可知，D．由上述實(shí)驗(yàn)可知，向溶液持續(xù)通入HCl，溶液藍(lán)色加深11．下列方程式正確的是A．已知（l）的燃燒熱為726.5，表示（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B．向溶液中滴加醋酸產(chǎn)生白色沉淀：C．已知室溫下，，向KCN溶液中通入少量：D．已知： ，12．室溫下，pH＝3的HA溶液、HB溶液各mL，分別加入蒸餾水稀釋至VmL。加水稀釋過程中溶液pH與如圖所示。下列推斷正確的是A．HA是弱酸，HB是強(qiáng)酸B．中和等體積、pH相同的兩種溶液消耗的NaOH相等C．若起始，則約為D．HA溶液的導(dǎo)電性一定比HB溶液的強(qiáng)13．常溫下，一元堿MOH的電離常數(shù)。在某體系中，、不能透過分子選擇隔膜，MOH分子能自由通過分子選擇隔膜，如圖所示。已知：平衡時(shí)，下列敘述正確的是A．溶液1中存在：B．溶液1中c（MOH）大于溶液2中c（MOH）C．溶液2中MOH的電離度為D．溶液1、溶液2中（MOH）之比為14．向容積均為1L的兩恒容容器中分別充入2mol和1molCO發(fā)生反應(yīng)：△H，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．平衡溫度：B．反應(yīng)速率：C．轉(zhuǎn)化率：D．平衡常數(shù)：15．在Cu（I）催化劑和水存在條件下，還原為CO反應(yīng)機(jī)理如圖所示。圖a為通過實(shí)驗(yàn)觀察捕獲中間體和產(chǎn)物推理出還原為CO反應(yīng)過程示意圖；圖b．表示轉(zhuǎn)化為CO．反應(yīng)過程經(jīng)歷中間體的能壘（活化分子含有的能參加化學(xué)反應(yīng)的最低限度的能量，稱為化學(xué)反應(yīng)的能壘）變化。提示：MS代表反應(yīng)物或中間產(chǎn)物；TS代表過渡態(tài)。FS代表終態(tài)產(chǎn)物。下列推斷錯(cuò)誤的是A．由圖b知，總反應(yīng)和各步反應(yīng)的△H均小于0B．在圖a中，總反應(yīng)是C．在圖b涉及的反應(yīng)中，MS2→MS3是速控反應(yīng)D．由圖a可知，是總反應(yīng)催化劑且化合價(jià)保持不變16．已知的化學(xué)性質(zhì)類似。常溫下，將濃度均為0.20的NaOH溶液和氨水分別滴入體積均為20mL的溶液（兩次所用溶液濃度相等）中，溶液導(dǎo)電率與加入堿溶液的體積的關(guān)系如圖所示。常溫下，。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線代表滴加NaOH溶液B．在a、b、c、d、e點(diǎn)中，pH最小點(diǎn)是dC．在滴加堿液過程中，水的電離度由大到小D．d點(diǎn)溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．（13分）我國科學(xué)家最近合成了高熵合金FeCoCrNiMn，其中錳的含量是合成的關(guān)鍵。以軟錳礦（主要成分為，含少量FeO、、CoO、等）和纖維素為原料制備高熵合金的簡易工藝流程如下：常溫下，幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表。金屬離子開始沉淀的pH1.97.07.48.1完全沉淀的pH3.29.09.410.1請回答下列問題。（1）沉淀1的主要成分是（填化學(xué)式）。（2）“還原池”中，軟錳礦要粉碎且與纖維素混合均勻，其目的是。（3）“沉淀池乙”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）常溫下，的電離常數(shù)：，。從兩個(gè)角度解釋，①；②。（5）如果用NaOH替代，其后果是。（6）纖維素、軟錳礦質(zhì)量比與Mn浸出率的關(guān)系如圖所示。已知該生產(chǎn)工藝中纖維素來自生產(chǎn)加工副產(chǎn)品，價(jià)格低廉，則生產(chǎn)中選用的合成m（纖維素）/m（軟錳礦）＝。18．（14分）是中學(xué)常用的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室制備并探究其性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)一：制備。①高溫下，在熔融KOH中用氧化制備；②水浸后冷卻，調(diào)整溶液pH至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得。（1）步驟①選擇（填字母）。A．瓷坩堝B．鋁坩堝C．鐵坩堝D．石英坩堝（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）利用如圖所示裝置過濾。減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是（答一條即可）。用飽和高錳酸鉀溶液洗滌晶體的操作是。實(shí)驗(yàn)二：探究性質(zhì)。在5.0mL0.1溶液（含稀硫酸）中加入10.0mL0.5溶液，測得體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示。（4）關(guān)于ab段速率“突增”的原因（不考慮熱效應(yīng)），有同學(xué)猜想：可能是對反應(yīng)起催化作用。為了證實(shí)其猜想，請完成下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)0.1（aq）（含稀硫酸）0.5（aq）添加物質(zhì)記錄溶液褪色時(shí)間/sⅠ2.0mL2.0mL無Ⅱ①。2.0mL②1g。實(shí)驗(yàn)結(jié)果，，上述猜想正確。①；②。實(shí)驗(yàn)三：測定樣品純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。準(zhǔn)確稱量mg高錳酸鉀樣品溶于水，加入稀硫酸酸化，加入mL溶液（過量），充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液mL。（5）滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。（6）該樣品純度為（用含m、、、、的式子表示）。若滴定溶液前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。19．（13分）氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。例如是火箭發(fā)射燃料，是國民經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)。（1）在絕熱恒容密閉容器中充入一定量和，發(fā)生反應(yīng)：△H已知，達(dá)到平衡時(shí)溫度升高，下列說法正確的是（填字母）。A．混合氣體密度不隨時(shí)間變化時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后，充入惰性氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．上述反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．及時(shí)分離出水蒸氣，能增大正反應(yīng)速率（2）工業(yè)_上，采用還原NO法消除NO污染。一定條件下，向恒容密閉容器中充入和NO，在不同催化劑Catl、Cat2、Cat3作用下發(fā)生反應(yīng)：△H＜0。測得相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。其他條件相同，催化效率最高的是（填“Cat1”“Cat2”或“Cat3”）。在a、b、c點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號）。（3）工業(yè)上可以用天然氣處理，消除的污染。發(fā)生反應(yīng)。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1mol和2mol，發(fā)生上述反應(yīng)，起始時(shí)測得總壓強(qiáng)為60kPa。分壓與時(shí)間關(guān)系如圖2所示。0～10min內(nèi)分壓變化率為；該溫度下，平衡常數(shù)為kPa。提示：為用氣體分壓計(jì)算的平衡常數(shù)，氣體分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（4）工業(yè)上利用氨氣制備氫氰酸（HCN）的反應(yīng)為△H＞0速率方程為，，k（正）、k（逆）分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)。①其他條件不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，轉(zhuǎn)化率隨著條件X的增大而減小，則X可能是（答一種即可）。②當(dāng)平衡常數(shù)K＝20，k（逆）＝2時(shí)，k（正）＝。20．（12分）以天然氣為原料制備的叫“藍(lán)氫”，其制備原理為△H，回收和利用有利于“雙碳”達(dá)標(biāo)。已知：①②③請回答下列問題。（1）已知（g）的燃燒熱為890.3。寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（2）利用合成烷烴能有效減少排放。Ni－催化加生成，反應(yīng)歷程如圖1（吸附催化劑表面的物種用*表示）。含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分率和的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2。①如果某條件下，含碳產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)為80%，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溫度高于260C，升高溫度，的產(chǎn)率（填“增大”“減小”或“不變”），原因是。③甲烷化的過程中，保持和的體積比為1：4，反應(yīng)氣的總流量控制在50，320℃時(shí)反應(yīng)速率為。（3）在密閉容器中充入1mol（g）和1mol（g），僅發(fā)生反應(yīng)a．；反應(yīng)b．，達(dá)到平衡時(shí)生成0.1mol和0.6molCO，則體系中（填“吸收”或“放出”）熱量為kJ。PAGEPAGE26湘豫名校聯(lián)考2022－2023學(xué)年高二（上）階段性考試（一）化學(xué)參考答案題號12345678910111213141516答案CBACBBCADBACCBAC一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1．C【解析】催化劑降低活化能，提高反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；鋰的活動性僅次于鈉，在自然界中以化合態(tài)存在，B項(xiàng)正確；磷酸是中強(qiáng)酸，磷灰石能溶于酸生成正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大濃度，提高反應(yīng)速率的原因是增大了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，D項(xiàng)正確。2．B【解析】爆竹在燃燒過程中放出熱量，發(fā)生了放熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；碳酸鈣分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；在赤熱焦炭中灑一些水，生成水煤氣，水煤氣燃燒是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；糧食的主要成分是淀粉，淀粉發(fā)生水解、緩慢氧化制備乙醇，緩慢氧化過程包括放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。3．A【解析】pH相等的強(qiáng)酸、弱酸溶液中相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF、都是難電離化合物，屬于弱電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，C項(xiàng)正確；，溫度不變，HF電離常數(shù)、水的離子積都不變，D項(xiàng)正確。4．C【解析】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，具有強(qiáng)漂白性，不能用pH試紙測定其pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銅與鋅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，在稀硫酸中鋅－銅構(gòu)成微型原電池，加快了鋅失去電子，不是硫酸銅作催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸凝固，表明碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；濃度對反應(yīng)速率的影響是指同一反應(yīng)，銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，不能證明濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B【解析】C（s）是固體，增大反應(yīng)物與C（s）的接觸面積，能提高反應(yīng)速率，而增大C（s）量，不能提高反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，②＋③＝①，，B項(xiàng)正確；反應(yīng)①是熵增、放熱反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，升高溫度，CO的物質(zhì)的量增大，的物質(zhì)的量減小，說明轉(zhuǎn)化成CO反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即和C反應(yīng)生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．B【解析】當(dāng)酸電離的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度時(shí)，溶液中氫離子濃度要考慮水的電離，1L、溶液含數(shù)大于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；mol，，4mol完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移44mol電子，0.1mol完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1.1mol電子，B項(xiàng)正確；和反應(yīng)生成是可逆反應(yīng)，2mol和1mol反應(yīng)不能完全生成2mol，故放出的熱量小于196.6kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，呈固態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．C【解析】恒容密閉容器中充入惰性氣體，體積不變，各組分濃度不變，平衡不移動，A項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)完全反應(yīng)，生成氫氣的體積分?jǐn)?shù)為，實(shí)際上可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，故平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)，對于恒溫、恒容條件下，總壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡，當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；升溫，正、逆反應(yīng)速率都會增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．A【解析】的平衡常數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一定條件下，加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉，放出，實(shí)現(xiàn)回收，B項(xiàng)正確；，pH＝10，C項(xiàng)正確；反應(yīng)過程中消耗了水，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，且碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以會析出碳酸氫鈉晶體，D項(xiàng)正確。9．D【解析】恒容、恒溫條件下，氣體分子數(shù)保持不變，則氣體總壓強(qiáng)始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大投料，的轉(zhuǎn)化率降低，BD轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡后，再通入反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，平衡右移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)，，，，D項(xiàng)正確。10．B【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，比穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水氫離子濃度增大，溶液橙色加深，說明增大生成物濃度，平衡逆向移動，即平衡向生成方向移動，B項(xiàng)正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④現(xiàn)象可知，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)④可知，通入氯化氫，增大氯離子濃度，溶液黃色加深，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．A【解析】根據(jù)燃燒熱定義，1mol（l）生成和水，水為液態(tài)，A項(xiàng)正確；是弱酸，部分電離，應(yīng)該寫化學(xué)式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)?，所以HCN和不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成硫酸鋇時(shí)放出熱量，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．C【解析】由圖可知，HA溶液稀釋至100倍，pH由3變?yōu)?，HA是強(qiáng)酸；而HB溶液稀釋100倍，pH增大值小于2，HB是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和指酸堿恰好完全反應(yīng)，而等體積、pH相同的HA．HB兩種溶液中，HB的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于HA的物質(zhì)的量，中和二者時(shí)，前者消耗NaOH較小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)HB的pH＝3，，，，C項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，而離子濃度與電解質(zhì)溶液濃度、電解質(zhì)電離程度有關(guān)，這兩種溶液起始濃度不確定，無法比較兩種溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．C【解析】由題可知，溶液1中MOH溶液添加了酸。溶液1中pH＝7，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MOH可以透過分子選擇隔膜，達(dá)到平衡時(shí)，MOH濃度相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液2中，C項(xiàng)正確；溶液1中，，溶液2中，，，平衡時(shí)MOH濃度相等，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．B【解析】甲為絕熱密閉容器，與外界無熱量傳遞；乙為恒溫密閉容器，與外界有能量傳遞。起始投料相同，甲的壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，說明氣體總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)增大，必須是溫度升高，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a點(diǎn)平衡溫度高于b點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，b點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)正確；初始物質(zhì)的量/（mol）210變化物質(zhì)的量/（mol）2xxx平衡物質(zhì)的量/（mol）2－2x1－xx假設(shè)甲容器是恒溫條件下進(jìn)行，恒容、恒溫條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，有，解得：，、CO的轉(zhuǎn)化率相等，a和c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相等，都等于75%，a點(diǎn)與c點(diǎn)壓強(qiáng)相同，但溫度a點(diǎn)比c點(diǎn)高，說明a點(diǎn)總物質(zhì)的量小于c點(diǎn)總物質(zhì)的量，a點(diǎn)正向進(jìn)行程度大于c點(diǎn)，則（CO）大于75%，而，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體積為1L，甲平衡時(shí)各組分濃度：，，，平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．A【解析】反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差，MS2→MS3是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖a可知，觀察的去向，產(chǎn)物中來自水，B項(xiàng)正確；MS2→MS3，，該反應(yīng)活化能較大，是速控反應(yīng)，C項(xiàng)正確；由圖a可知，亞銅離子是總反應(yīng)的催化劑，D項(xiàng)正確。16．C【解析】對于氫氧化鈉，，自由移動離子所帶電荷總數(shù)基本不變，但是體積增大，導(dǎo)電率降低；，離子濃度增大，導(dǎo)電率增大，曲線代表滴加氫氧化鈉溶液；對于氨水，，離子總電荷數(shù)保持不變，體積增大，導(dǎo)電率降低；繼續(xù)滴加氨水，氨水是弱電解質(zhì)溶液，體積增大較快，導(dǎo)致離子濃度減小，導(dǎo)電率降低，曲線代表滴加氨水，A項(xiàng)正確。a、b、c、d、e點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)如下：溶液abcdE溶質(zhì)NaCl、NaClNaCl、NaOH、、酸堿性中性弱堿性較強(qiáng)堿性弱酸性弱堿性（由推知）d點(diǎn)溶液pH在5個(gè)點(diǎn)中最小，B項(xiàng)正確。滴加氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)變化過程如下：→NaCl→→和NaOH，水的電離度：大→小→大→小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是氯化銨，溶液呈酸性，，D項(xiàng)正確。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．（13分）【答案】（1）（2）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率（3）或（4）①第一步電離出的對第二步電離有抑制作用②帶電荷數(shù)比多，對吸引力更大（5）無法除盡（或去除時(shí)部分沉淀等，合理即可）（6）0.25【解析】分析軟錳礦的主要成分，還原池中二氧化錳、四氧化三鐵被還原，粗一氧化錳中含氧化亞鐵、氧化鈷、二氧化硅。二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，浸渣的主要成分是二氧化硅。亞鐵離子被二氧化錳氧化生成鐵離子，氨水調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵。硫化氫除去鈷離子。（1）沉淀1是氫氧化鐵。（2）將固體粉碎且混合均勻，可以提高固體與纖維素的接觸面積，提高反應(yīng)速率。（3）通入硫化氫除去鈷元素，生成的硫化鈷難溶于水。（4）從平衡角度、電荷角度分析，第二步電離常數(shù)小于第一步。（5）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，如果用氫氧化物形式除去鈷，則鈷離子完全沉淀時(shí)部分錳離子已沉淀；如果確保錳離子不沉淀，則鈷離子不能完全沉淀。（6）依題意，纖維素適當(dāng)過量，可以提高錳元素的浸出率，如果繼續(xù)增加纖維素的用量，錳元素的浸出率不再提高，故選擇0.25。18．（14分）【答案】（1）C（2）（3）過濾速度快、所得固體比較干燥（合理即可，1分）向布氏漏斗中加入飽和高錳酸鉀溶液至浸沒高錳酸鉀晶體，待溶液流出后重復(fù)操作2～3次（4）①2.0mL②（5）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色剛好變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色（6）偏低【解析】（1）KOH熔融時(shí)會與氧化鋁、二氧化硅反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硅酸鉀，瓷坩堝的主要成分是硅酸鹽，含二氧化硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁坩堝的主要成分是鋁，表面生成了氧化鋁，鋁和氧化鋁在熔融時(shí)都能與氫氧化鉀反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵坩堝的主要成分是鐵的氧化物，如四氧化三鐵等，與強(qiáng)堿不反應(yīng)，C項(xiàng)正確；石英坩堝的主要成分是二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。（2）在弱堿性條件下，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為。（3）“減壓”過濾特點(diǎn)是：抽出吸濾瓶內(nèi)空氣，吸濾瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，過濾速率較快，所得固體表面水較少（較干燥）。洗滌高錳酸鉀的操作是：向布氏漏斗中加入飽和高錳酸鉀溶液至浸沒高錳酸鉀固體，待溶液流出后重復(fù)操作2～3次。（4）根據(jù)控制變量實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)要求，①為2.0mL，②為不能加入、。因?yàn)椤⒖赡芨蓴_實(shí)驗(yàn)。（5）高錳酸鉀溶液本身是指示劑，當(dāng)草酸鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色。終點(diǎn)現(xiàn)象是：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色剛好變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色。（6），草酸鈉中C顯＋3價(jià)，設(shè)樣品含的物質(zhì)的量為x。根據(jù)得失電子守恒可知，。，。開始滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致偏小，偏大，偏大（即偏大），結(jié)果偏低。19．（13分）【答案】（1）C（2）Cat3bc（3）2.010（4）①（增大）濃度；（增大）壓強(qiáng)；（增大）HCN或濃度（其他合理即可，2分）②40【解析】（1）氣體總質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容條件下，充入惰性氣體，平衡不移動，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依題意，題述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，C項(xiàng)正確；及時(shí)分離出水蒸氣，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率開始不變，而后逐漸減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2）根據(jù)圖1可知，相同條件下，Cat3催化效率最高；a點(diǎn)在同催化劑作用下，升高溫度，轉(zhuǎn)化率不斷增大，說明未達(dá)到平衡。催化劑只改變反應(yīng)速率，不影