最新中考九年級所有化學(xué)方程式總匯-全

中考九年級所有化學(xué)方程式總匯——全一、氧氣性質(zhì)：（）質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂空氣中燃燒2Mg+O點(diǎn)燃2.鐵氧氣中燃燒3Fe+2O=燃Fe3.銅空氣中受熱2Cu+O=熱=4.鋁空氣中燃燒4Al+3O點(diǎn)燃2Al5.氫中空氣中燃燒：2H+O點(diǎn)燃2H6.紅在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）4P5O點(diǎn)燃=2PO7.硫在空氣中燃燒：S+O點(diǎn)燃SO8.碳氧氣中充分燃燒C+O=點(diǎn)=CO9.碳氧氣中不充分燃燒：2C+O=燃2CO（）合物與氧氣的反應(yīng)：10.一化碳在氧氣中燃燒：2COO點(diǎn)燃2CO11.甲在空氣中燃燒：CH+2O=燃=CO2HO12.酒在空氣中燃燒：CHOH3O=燃2CO+3H（）氣的來源：13．義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱=Hg+↑14．熱高錳酸鉀2KMnO=加熱MnO+MnOO↑（驗(yàn)室制氧氣原15．氧化氫在二氧化錳作催化條件下分解反應(yīng)：H(MnO催劑=2HO+O↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2二、自然界中的水：16．在直流電的作用下分解（究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2HO=通電2H↑+O↑17．石灰溶于水CaO+HO==Ca(OH)18．氧化碳可溶于水：HO+COCO三、質(zhì)量守恒定律：19．在空氣中燃燒：2Mg+O=點(diǎn)燃20．和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO===FeSO+Cu．氫氣還原氧化銅：+CuO=熱Cu+HO22.鎂原氧化銅：Mg+CuO=熱=Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（）的化學(xué)性質(zhì)23.碳氧氣中充分燃燒C點(diǎn)燃CO24．炭還原氧化銅：高溫2Cu+CO↑25．焦還原氧化鐵3C+2FeO高溫=4Fe+3CO↑（）爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26．爐的底層：+O=點(diǎn)燃CO27．爐的中層：+C高溫2CO28．爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生2COO點(diǎn)燃（）氧化碳的制法與性質(zhì)：29．理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)制二氧化碳）：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑30．酸不穩(wěn)定而分解HCO==HO+↑31．氧化碳可溶于水：HO+CO==H32．溫煅燒石灰石（工業(yè)制二化碳）CaCO=溫CaO+CO↑．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO（）氧化碳的性質(zhì)：34．氧化碳還原氧化銅CO+加熱Cu+35．氧化碳的可燃性2CO+=點(diǎn)=2CO其它反應(yīng)：36．酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火的原理:NaCO+2HCl2NaCl+HOCO↑五、燃料及其利用：37．烷在空氣中燃燒CH+2O=燃=CO+2H38．精在空氣中燃燒CHOH3O=燃2CO+3H39．氫中空氣中燃燒：2H+=點(diǎn)燃=2H六、金屬（）屬與氧氣反應(yīng)：．鎂在氣中燃燒：+O2點(diǎn)燃．鐵在氣中燃燒：+2O=燃=Fe42.銅空氣中受熱2Cu+O加熱2CuO43.鋁空氣中形成氧化膜：4Al3O=2Al2O（）屬單質(zhì)+酸--------+氫氣置換反應(yīng)）44.鋅稀硫酸ZnHSO=ZnSO+H45.鐵稀硫酸FeHSO=FeSO+H46.鎂稀硫酸MgHSO=MgSO+H47.鋁稀硫酸2Al+3HSO=Al(SO4)+3H↑48.鋅稀鹽酸Zn2HCl==ZnCl+H↑49.鐵稀鹽酸Fe2HCl==FeCl+H↑50.鎂稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl+↑51．和稀鹽酸2Al+6HCl2AlCl+H↑（）屬單質(zhì)+鹽溶液）-------新金新鹽52.鐵硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO==FeSO+Cu53.鋅硫酸銅溶液反應(yīng)Zn+CuSO==ZnSOCu54.銅硝酸汞溶液反應(yīng)Cu+==Cu(NO3)+Hg（）屬鐵的治煉原理：55．3CO+O高4Fe+3CO↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)酸金屬--------鹽+氫氣見上）酸金屬化--------鹽+水56.氧鐵和稀鹽酸反應(yīng)FeO==2FeCl33H57.氧鐵和稀硫酸反應(yīng)FeO3H2SO==Fe(SO)+3HO58.氧銅和稀鹽酸反應(yīng)CuO+==CuCl+H59.氧銅和稀硫酸反應(yīng)CuO+HSO==CuSO+O（）堿--------鹽+水中和反應(yīng)）60．酸和燒堿起反應(yīng)HCl+NaOH==NaCl+HO61.鹽和氫氧化鈣反應(yīng)2HCl+Ca(OH)==CaCl+2HO62.氫化鋁藥物治療胃酸過多3HCl+Al(OH)==AlCl+3H63.硫和燒堿反應(yīng)HSO+2NaOH==NaSO+2HO（）鹽--------另種另一鹽64．理石與稀鹽酸反應(yīng)CaCO==+O+↑65．酸鈉與稀鹽酸反:NaCO+==2NaCl+HO+CO↑66．酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO+HCl==NaCl+HOCO↑67.硫和氯化鋇溶液反應(yīng)：HSO+==↓+2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（）堿+非金氧化物--------鹽+水68．性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOHCO==Na+HO69．性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOHSO==NaH70．性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOHSO==Na+HO71．石灰放在空氣中變質(zhì)Ca(OH)+CO==CaCO↓+O72.消灰吸收二氧化硫Ca(OH)+SO==↓+HO（）酸--------鹽水中和反應(yīng)，方程式見上）（）鹽--------另種另一鹽73.氫化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)Na2CO==CaCO↓+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（）（溶液）+金單質(zhì)------另種金屬+另種鹽74.鐵硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO==FeSOCu（）酸--------另種+一種鹽75．酸鈉與稀鹽酸反:NaCO+==2NaCl+HO+CO↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑（）堿--------另種另一鹽76.氫化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)NaCO==CaCO↓+2NaOH（）鹽-----兩新鹽77．化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl==AgCl+78．酸鈉和氯化鋇：SO+BaCl==BaSO+2NaCl附：初中化學(xué)方程式大全化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：22、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O23、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O24、氫氣在空氣中燃燒2H+O225、紅磷在空氣中燃燒4P+5O26、硫粉在空氣中燃燒：S+O2

Fe342Al23O22PO25SO27、碳在氧氣中充分燃燒C+O

2

CO2碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO210、氧化碳在氧氣中燃燒2CO+O2

211、氧化碳和水反應(yīng)（二化碳通入紫色石蕊試液）O==HCO222312、石灰溶于水CaO+HO==Ca(OH)2213、水硫酸銅作干燥劑：CuSO+5HO==CuSO424214、在氯氣中燃燒：2Na+Cl2分解反應(yīng)15、驗(yàn)室用雙氧水制氧氣O22

2NaCl↑2216、熱高錳酸鉀

↑水在直流電的作用下分解↑+O2碳酸不穩(wěn)定而分解：高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）CaCO3aO+CO2↑置換反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鎂和稀鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑氫氣還原氧化銅H2+CuO木炭還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑水蒸氣通過灼熱碳層H2O+CH2+CO焦炭還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氫化鈉溶與硫酸銅溶液反應(yīng)2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2酒精在空氣中燃燒：一氧化碳還原氧化銅CO+CuOCu+CO2一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O32Fe+3CO2二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2一．物與氧氣的反應(yīng)：⑴單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4銅在空氣中受熱2Cu+O2鋁在空氣中燃燒4Al+3O22Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2硫粉在空氣中燃燒：S+O2碳在氧氣中充分燃燒C+O2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2⑵化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2酒精在空氣中燃燒：二．幾個(gè)分解反應(yīng)：水在直流電的作用下分解加熱堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

2P2O5SO2CO22CO22H2↑+O2↑2CuO+H2O+CO2↑加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）2KClO3加熱高錳酸鉀：2KMnO417.碳不穩(wěn)定而分解H2CO3==H2O+CO2

2KCl+3O218.高煅燒石灰石CaCO3三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅H2+CuO木炭還原氧化銅C+2CuO焦炭還原氧化鐵3C+2Fe2O3焦炭還原四氧化三鐵2C+Fe3O4一氧化碳還原氧化銅CO+CuO

CaO+CO2Cu+H2O2Cu+CO2↑3Fe+2CO2Cu+CO2一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3一氧化碳還原四氧化三鐵4CO+Fe3O4四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系⑴金屬單質(zhì)+酸鹽+氫置換反應(yīng)）26.鋅稀硫酸

Fe+3CO2Fe+4CO2鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2鎂和稀硫酸鋁和稀硫酸↑鋅和稀鹽酸2鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2鋁和稀鹽酸⑵金屬單質(zhì)+鹽溶液）-------另一種金屬另種34.鐵硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu銅和硝酸汞溶液反應(yīng)Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶堿性氧化物酸鹽水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39.氧銅和稀鹽酸反應(yīng)CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反應(yīng)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物堿鹽水43．性鈉暴露在空氣中變44．性鈉吸收二氧化硫氣2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．性鈉吸收三氧化硫氣2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．石灰放在空氣中變質(zhì)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47.消灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+堿--------鹽+水48．酸和燒堿起反應(yīng)HCl+NaOH==NaCl+H2O49.鹽和氫氧化鉀反應(yīng)HCl+KOH==KCl+H2O50．酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O硫酸和氫氧化銅反應(yīng)H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)⑹酸+鹽--------另種酸+另種鹽59．理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．酸鈉與稀鹽酸反Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．酸鎂與稀鹽酸反MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺堿+鹽--------另種堿+另種鹽65．氧化鈉與硫酸銅2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氧化鈉與氯化鐵3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3．氫氧化鈉與氯化鎂2NaOH+MgCl2==Mg(OH)268.氫化鈉與氯化銅2NaOH+CuCl2==Cu(OH)269.氫化鈣與碳酸鈉Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3⑻鹽+鹽-----兩種新鹽．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液NaCl+AgNO3==AgCl71．硫酸鈉和氯化Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：．二氧化碳溶解于水CO2+H2O==H2CO3．生石灰溶于水CaO+H2O==Ca(OH)2．氧化鈉溶于水Na2O+H2O==2NaOH．三氧化硫溶于水：．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O77．無水硫酸作干燥劑CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化學(xué)方程式反現(xiàn)象應(yīng)2Hg+O22Cu+O24Al+3O23Fe+2O2C+O2S+O22H2+O24P+5O2CH4+2O2

劇燃耀眼白光生成白色固.放熱.產(chǎn)生大量白煙白信號彈銀白液體、生成紅色固體拉錫實(shí)驗(yàn)2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆wFe3O4劇燃燒、星四射、生成黑色固體、放熱CO2劇燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁SO2劇燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火.氧氣中藍(lán)紫色火焰淡火焰、放熱、生成使水CuSO4藍(lán)的液體（水）高燃料2P2O5劇燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量2H2O+CO2藍(lán)火焰、放熱、生使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲和天然的燃燒2C2H2+5O22H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和無水CuSO4變的液體（水）氧炔、焊接切割金屬2KClO3制備氧氣

2KCl+3O2生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)室制備氧氣紫變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)室2Hg+O2↑紅變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2↑+O2↑水電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH3↑+H2O+CO2↑白固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳?xì)滗@長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2有量泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4==FeSO4+H2有量氣泡產(chǎn)生、金屬顆逐漸溶解有量氣泡生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2有量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2原性Fe3O4+4H2原性2Na+Cl2H2+Cl2

Fe+3H2O紅逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還Fe+4H2O黑逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還冶金屬鎢、利用氫氣的還原性冶金屬鉬、利氫氣的還原性2NaCl劇燃燒、黃色火焰子化合物的形成、2HCl蒼白色火焰、瓶口白霧共化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量恒定律實(shí)驗(yàn)2C+O22CO+O2

煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO2藍(lán)火焰氣燃燒C+CuO2Fe2O3+3CFe3O4+2CC+CO2

黑逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬冶金屬冶金屬CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅證明酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石紅色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2鐘乳石的形成2NaHCO3CaCO3

CaCO3↓+H2O+CO2白沉、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小打蒸饅頭CaO+CO2↑工制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2固逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡滅火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡滅器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁氣體CuO+COFe2O3+3COFe3O4+4CO

Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe+3CO2冶金屬原理3Fe+4CO2冶金屬原理冶金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2C2H5OH+3O2

藍(lán)火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒的燃燒Fe+CuSO4==Cu+FeSO4白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法銅、鍍銅Mg+FeSO4==Fe+MgSO4液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵溶解、溶液呈黃色鐵除銹Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白固體溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白固體溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白固體溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白固體溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白固體溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白固體溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O色固體溶解舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅色淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵溶解、溶液呈黃色鐵除銹Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白固體溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白固體溶解白色固體溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)固體溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O白固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生白色沉淀、不溶于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4生白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢SO42—原理白色固體溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白固體溶解白固體溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白固體溶解Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)固溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白固體溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅色沉淀溶解、溶液呈黃色3NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸、O2、中CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O理硫酸工廠的尾氣）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3溶黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2溶藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaO+H2O==Ca(OH)2白塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有色沉淀生成初一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3有色沉淀生成工制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3有色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍(lán)晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4+H2O白粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水gNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)于檢驗(yàn)溶液中的氯離子aCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子aCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2有色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體應(yīng)于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體二、中化學(xué)推斷題2．已知：、、、、E、、等質(zhì)均由前18號元素組成，其相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；是活中的常見液態(tài)物質(zhì)是種單質(zhì)，其構(gòu)成原子X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍E是種堿，其陽離子存在于一種常見生活調(diào)味劑中。請回答下列問題：相同條件下，的密度__(填大”或小”“等于)空氣密度；鑒別F的法_；請畫出構(gòu)成D單的X的子結(jié)構(gòu)示意圖；酸堿都有腐蝕性。如果不慎將E沾到皮膚上，其正確處理方法；寫出與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮啃∮趯怏w通入澄清灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳先用大量的水沖洗，然后涂上硼酸NaCO+Ca(OH)═CaCO2323【解析】【分析】A是活中的見液態(tài)物質(zhì)A通會生成B、，所以A是，、是氣或氧氣中的2一種，是一種單質(zhì)，其構(gòu)成原子X的外層電數(shù)是次外層電子數(shù)的倍所以是炭，木炭可以在中充分燃燒，所以C是O，B就H，炭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，22所以是，是一種堿，其陽離子存在于一種常生活調(diào)味劑中，所以E是NaOH，2和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以G是NaCO，過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。23【詳解】B是氣其密度小于空氣密度；F是氧化碳，鑒別二氧化碳的方法是：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳；X是炭，碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；酸堿都有腐蝕性。如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，正確處理方法是：先用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液；通過推導(dǎo)可知G是，CO和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)2323方程式為：CO+Ca(OH)═CaCO↓。2323【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。水是生活中的常見液態(tài)物質(zhì)，氫氧化鈉是一種堿，其陽離子存在于一種常見生活調(diào)味劑中是該題的突破口。3．是初中化學(xué)常見的物，它們之間的關(guān)系如圖所示“→表物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，一表兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反）．虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同的濃溶液有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑C可用來改良酸性壤廣應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污E的水溶液為淺綠色F可生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與．（）出化學(xué)B

，

。寫出C轉(zhuǎn)化為的學(xué)方程式。寫出的稀溶液與發(fā)反應(yīng)的化學(xué)方程式；轉(zhuǎn)化為E反應(yīng)的基本類型是。分類觀是化學(xué)的核心觀念之一．以上8種質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別?！敬鸢浮浚ǎ?，CuSO．2）NaCO+Ca（）═．42323（）CuO+HSO═CuSO+H；置換反應(yīng)．）單質(zhì)．2442【解析】試題分析：根據(jù)～是中化學(xué)常見的物”，虛線圈中的兩物質(zhì)類別相，根據(jù)A的濃溶液有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥”，以A是硫酸，硫酸會轉(zhuǎn)化成酸B，以B是鹽酸，根據(jù)C可用來改良性土，所以為氫氧化鈣；根“D廣應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油”，以D是氫氧鈉；根“的水溶液為淺綠”，則為亞鐵離子的溶液；根“可與生石灰、水制成具有殺菌作用的波爾多”，則F為酸銅；根據(jù)“的溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成與H，所以推測是化銅是，然后將推的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可（）據(jù)分析知B為HCl，為CuSO；4（）應(yīng)C，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學(xué)方程式為：Na+Ca（）═CaCO↓+2NaOH；2323（）據(jù)分析知是硫酸G是氧化銅，則的溶液與發(fā)反應(yīng)，即氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO═CuSO+H；2442F轉(zhuǎn)化為E即硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，故反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；（）類觀是學(xué)的核心觀念之一為酸，為，為鹽，為化物，故以上8種質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式4．﹣是中常見物質(zhì)，有如圖所示關(guān)系，其中A是單質(zhì)B是活常用的調(diào)味品，是紅色固體，俗稱小蘇打．圖﹣表相的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)“”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)．（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去）．回答下列問題：寫出物的化學(xué)：B______．分別寫出C與D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________、_____________________。由轉(zhuǎn)化為A的理在工業(yè)上常用___。【答案】FeO+6HCl=2FeClONaHCO+HCl=NaCl+H↑煉2332322【解析】【分析】B是生活中常用的調(diào)味品，故B是化鈉，俗小蘇打E是碳酸氫鈉，D能碳酸氫鈉反應(yīng)，能生成氯化鈉，故D是鹽酸，是色固能生成單質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)，故是化鐵，是，經(jīng)檢驗(yàn)，推理合理?！驹斀狻坑煞治隹芍?，是氯化鈉，化學(xué)式為：NaCl。氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為FeO+6HCl=2FeCl+3H；2332稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為NaHCO+HCl3=NaCl+H22（）化鐵轉(zhuǎn)為鐵工業(yè)上長用于煉鐵。5．有一包固體，可能含有氧化、硝酸鉀、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種。為探究其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。固體中一定含有固體中一定沒有_______________。寫出生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程_______________?！敬鸢窷aCaCO和CaO+NaCO=CaCO↓+223233【解析】【詳解】加足量水形成的是溶液，可排除不溶于水的碳酸鈣；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣會與碳酸鈉生成沉淀，兩者不可共存，又溶液加入石灰水后有白色沉淀，那么應(yīng)該存在碳酸鈉，沒有氧化鈣。因此該固體中一定有；一定沒有CaCO和；生成白色沉淀的反23應(yīng)是碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式是=↓+2。22336．甲、乙、丙、丁、戊、己六常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成。甲俗稱熟石灰，其化學(xué)式_。乙是一種可溶性鹽，遇鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量無色氣體己，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________六種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：寫出上圖中反應(yīng)I的學(xué)方程式；合上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)丙的化學(xué)式_，物質(zhì)已具有的一種用途是?！敬鸢浮緾O+2HCl+HO+COCa(OH)NaCO↓+223222233HO