2022-2023學年魯科版新教材選擇性必修一 第1章第1節(jié) 化學反應的熱效應（第1課時） 教案

教師學生時間和時段學科化學年級高二教材名稱魯科版授課題目第1節(jié)化學反應的熱效應（第1課時）課次第（）次課新課精講之知識板塊一：基礎概念知識板塊一：基礎概念1、化學反應的反應熱：化學上規(guī)定，當化學反應在一定的溫度下進行時，反應釋放或吸收的熱量。2、化學反應熱的表示符號：用Q表示Q＞0，表示吸熱；Q＜0，表示放熱單位：kJ/mol，J/mol3、反應熱的測量儀器——量熱計（包括：溫度計，攪拌器，外筒，內(nèi)筒）溫度計作用：測定反應前后溶液的溫度攪拌器的作用：使反應充分進行，體系的溫度均勻外筒：保暖內(nèi)筒：反應容器②原理：Q=-C（T1-T2），其中其中C表示溶液及量熱計的比熱容，T1，T2分別表示反應前和反應后的溫度新課精講之知識板塊二：化學反應的焓變知識板塊二：化學反應的焓變1、焓：①焓的概念：用來描述物質所具有的能量的物理量，用符號H表示。②意義：相同量的不同物質所具有的能量不同，其焓也不同。2、焓變：①含義：反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差。②表達式及單位：ΔH=H（反應產(chǎn)物）-H（反應物），單位是kJ/mol③與反應熱的關系：等壓條件下，反應中的熱量變化全部轉化為熱能時，焓變與化學反應的反應熱相等，數(shù)字表達式ΔH=Qp新課精講之知識板塊三：熱化學方程式知識板塊三：熱化學方程式概念：把一個化學反應中物質的變化和反應的焓變同時表示出來的式子。意義：表示化學反應中的物質變化和焓變。3、實例298K時，1molH2（g）和0.5molO2（g）反應生成1molH2O（l）放熱285.8kJ，此反應的熱化學方程式可表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；ΔH=-285.8kJ/mol討論：NaOH,KOH分別于鹽酸，以及NaOH與硝酸進行測定中和熱的實驗，反應熱是否相同？典型例題：例一（題型一）：下列說法正確的是：A需要加熱才能發(fā)生反應一定是吸熱反應B任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生C反應物和反應產(chǎn)物所具有的總能量決定了一個化學反應式吸熱還是放熱D吸熱反應只有在加熱的條件下才能進行【C】例二（題型二）：今有如下三個熱化學方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH=akJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；ΔH=bkJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=ckJ/mol關于它們的下列表述正確的是：A它們都是吸熱反應Ba，b，c均為正值Ca=bD2b=c【D】例三（題型三）：膠狀液氫（主要成分是氫氣和甲烷）有希望運用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101KPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890.3kJ的熱量，則下列化學方程式中書寫正確的是：ACH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+890.3kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-890.3kJ/molCCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=890.3kJ/molD2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-285.8kJ/mol【B】新課精講之知識板塊四：焓變與化學鍵變化的關系1、焓變與化學鍵變化的關系⑴焓變與化學鍵的形成和斷裂過程中能量變化的關系化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因反應物→吸收能量E1（舊化學鍵斷裂）→反應產(chǎn)物反應物→吸收能量E2（新化學鍵生成）→反應產(chǎn)物E1＞E2反應吸收能量ΔH＞0；E1＜E2反應放出能量ΔH＜0 ⑵由化學鍵的形成和斷裂過程的能量變化求焓變的公式ΔH=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量總和-反應產(chǎn)物的化學鍵形成時放出的能量總和①反應物的化學鍵斷裂吸收的能量總和＞反應產(chǎn)物的化學鍵形成時放出的能量總和，反應吸熱。②反應物的化學鍵斷裂吸收的能量總和＜反應產(chǎn)物的化學鍵形成時放出的能量總和，反應放熱。2、熱化學方程式的書寫步驟⑴寫化學反應方程式⑵依據(jù)題目信息注明物質狀態(tài)⑶計算焓變數(shù)值⑷確定焓變符號3、注意事項⑴必須注明物質的狀態(tài)⑵ΔH只能寫在熱化學方程式的右邊且中間有空格⑶在ΔH后面注明反應條件⑷熱化學方程式中ΔH的數(shù)值必須與化學式前面的系數(shù)相對應⑸熱化學方程式一般不寫反應條件特別提醒：⑴熱化學方程式中系數(shù)只代表物質的量⑵比較ΔH時要注意“+”“-”號練習：1、由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣時放出241.8kJ熱量，1g水蒸氣轉化為水放出2.45J的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是：AH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；ΔH=-285.9kJ/molBH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；ΔH=-241.8kJ/molCH2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；ΔH=-285.9kJ/molDH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH=+241.8kJ/mol【A】2、已知熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol，則關于熱化學方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g），ΔH2=？的說法正確的是A方程式中系數(shù)表示分子數(shù)B該反應的ΔH2大于0C該反應的ΔH2=-571.6kJ/molD該反應與上述反應屬于可逆反應【B】課堂總結1、反應熱的概念與表示方法2、反應熱產(chǎn)生的原因3、焓變（ΔH）4、中和反應反應熱的測定5、熱化學方程式（步驟，注意事項）作業(yè)1、分析如圖的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是A、2A（g）+B（g）=2C（g）；ΔH＜0B、2A（g）+B（g）=2C（g）；ΔH＞0C、2A（g）+B=C；ΔH＜0D、2C=2A+B；ΔH＜0【A】2、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式：H2O（l）=H2O（g）；ΔH=+44kJ/mol。則11.2升（標況）乙硼烷完全燃燒生成水時，放出的熱量是：B2H6(g)+302(g)=B2O3(s)+3H2