河南省駐馬店市新蔡縣2023年高一化學第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學變化屬于取代反應的是（）A．甲烷在空氣中完全燃燒B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯D．乙烯通入溴水中2、下列各物質或微粒性質的比較中正確的是（）A．粒子半徑：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．離子的還原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D．穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH43、下列冶煉金屬的反應原理，不正確的是A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al高溫Al2O3+2FeB．火法煉銅：Cu2S+O2高溫2Cu+SO2C．電解法制鈉：2NaCl（熔融）電解2Na+Cl2↑D．電解法制鎂：2MgO（熔融）電解2Mg+O2↑4、甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，用作燃料電池的電極反應為：負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-。該電池工作時，下列敘述正確的是（）A．氧氣發(fā)生氧化反應B．每轉移2mol電子，電池內增加2molH20C．該電池的能量轉化率可達100%D．負極附近溶液的pH降坻5、如下圖為阿司匹林（用T代表）的結構，下列說法不正確的是A．T可以發(fā)生酯化反應B．T屬于芳香烴化合物C．T可以與NaOH溶液反應D．T可以與NaHCO3溶液反應6、元素R的質量數(shù)為A，Rn一的核外電子數(shù)為x，則WgRn一所含中子的物質的量為（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol7、苯的結構簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是（）A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色8、相對分子質量為86的烷烴，有幾種同分異構體A．6B．5C．4D．39、下列變化中，需加還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．CuSO4→Cu B．Mg→Mg3N2 C．S→SO2 D．SiO2→Na2SiO310、下列表示電子式的形成過程正確的是()A．AB．BC．CD．D11、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率B．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺C．在氨水中加入濃的氫氧化鈉溶液，有氨氣溢出D．合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑12、下列說法不正確的是A．可將氯氣轉化為液氯，儲存于鋼瓶中B．碳酸鋇可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內服藥劑，即“鋇餐”C．碘化銀可用于人工降雨D．通常用熱的純堿溶液去除物品表面的油污13、下列說法正確的是①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵②共價化合物可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在化學鍵⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥14、對于可逆反應M+NQ達到平衡時，下列說法正確的是A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應物和生成物的濃度都保持不變D．正反應和逆反應不再進行15、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內氣體的壓強不變③混合氣體的總物質的量不變④B的物質的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④16、常溫常壓下，下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是()A．CO2B．NH3C．C12D．SO217、在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產生,說明有Cl-B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說明有Cl2C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產生,說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl218、下列關于合金的說法，錯誤的是（）A．合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度 B．合金屬于純凈物C．合金的熔點低于組成它的純金屬的熔點 D．合金屬于混合物19、在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時各物質的濃度有可能是()A．X2為0.2mol·L-1B．Y2為0.45mol·L-1C．Z為0.35mol·L-1D．Z為0.4mol·L-120、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質是舍成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法錯誤的是A．甲物質在一定條件下可以生成有機高分子化合物B．lmol乙物質可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣C．甲、丙物質都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲在酸性條件下水解產物之一與乙互為同系物21、下列屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．HCl B．N2 C．CaCl2 D．NaOH22、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)，元素⑦的簡單氫化物的結構式為___________；該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。24、（12分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g?L-1，C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________，C→D的反應類型___________；(2)有機物A在髙溫下轉化為B的化學方程式是_____________；(3)有機物C→E的化學方程式___________________；(4)下列說法正確的是________；A．其它條件相同時，D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B．可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FC．A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構體的有機物的結構簡式_____________。25、（12分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。26、（10分）某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。（2）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。（3）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_____（填序號）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應可以設計成原電池的是____________（填字母代號）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑27、（12分）實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。28、（14分）某可逆反應在不同反應時間各物質的物質的量的變化情況如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應的反應物是________，生成物是________，化學方程式為_____________________。(2)反應開始至2min時，能否用C的濃度變化來計算反應速率？為什么？________________________________________________________________________。(3)2min后，A、B、C的物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了______________狀態(tài)。29、（10分）某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2發(fā)生此反應，下列選項可說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是()。A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化C．混合氣體的總質量不再發(fā)生變化 D．相同時間內每斷開2molC=O鍵，同時斷開1molH-H鍵

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；物質和氧的反應為氧化反應，結合官能團的變化解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，選項A錯誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，為加成反應，選項B錯誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應，也為取代反應，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，側重考查有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應概念、類型及判斷方法，明確加成反應與取代反應等之間的區(qū)別。2、D【答案解析】A、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑S2->Cl->K+>O2->Al3+，錯誤；B、非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性為S2->I->Br->Cl-，錯誤；C、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，且碳酸與NaClO反應生成HClO,則H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，錯誤；D、非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正確；故選D。點睛：本題主要考察元素周期律的應用。①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑??；②非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；③非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定。3、D【答案解析】

A.鋁熱法可以煉鐵，反應方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A項正確；B.火法煉銅是以硫化亞銅精礦為原料高溫焙燒，反應方程式為：Cu2S+O22Cu+SO2，故B項正確；C.電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應方程式為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故C正確；D.工業(yè)上冶煉鎂的方法是電解氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D。4、D【答案解析】A．氧氣得電子，被還原生成OH-，A錯誤；B．由電極方程式可知總反應為CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，則每轉移2mol電子，電池內增加3/4molH2O，B錯誤；C．原電池的能量轉化率達不到100%，C錯誤；D．負極發(fā)生CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，c（OH-）減小，則pH減小，D正確，答案選D。點睛：本題考查了甲烷燃料電池，根據(jù)電極上得失電子、電子流向、原電池的概念來分析解答即可，注意燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，難點是電極反應式的書寫，注意結合溶液的酸堿性。5、B【答案解析】A．含有羧基，可發(fā)生酯化反應，故A正確；B．分子中含有O原子，屬于烴的衍生物，故B錯誤；C．羧基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，酯基可在堿性條件下水解，故C正確；D．分子結構中有羧基，能與NaHCO3溶液反應生成CO2，故D正確；故選B。6、C【答案解析】

根據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶電荷數(shù)計算元素R的質子數(shù)，由中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)計算Rn一含有的中子數(shù)，再根據(jù)n=m/M計算WgRn一的物質的量，結合Rn一含有的中子數(shù)，進而計算含有的中子的物質的量?！绢}目詳解】Rn一的核外電子數(shù)為x，所以質子數(shù)為x-n，元素R的質量數(shù)為A，所以中子數(shù)為(A－x+n)，所以WgRn一所含中子的物質的量為×(A－x+n)=(A－x+n)mol，故答案選C。7、C【答案解析】A．石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產物中獲得的液態(tài)化工原料，故A錯誤；B．苯是平面結構，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應為芳香烴，故B錯誤；C．若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，苯分子中六個碳原子之間的化學鍵完全相同，故C正確；D．含雙鍵或三鍵的有機物或還原性的物質能使溴褪色，苯中沒有碳碳雙鍵或還原性，不能和溴發(fā)生反應，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與液溴需在催化劑條件下反應，苯也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選C。8、B【答案解析】烷烴的通式為：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烴分子式為C6H14，C6H14屬于烷烴，主鏈為6個碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構體共有5種，故選B。9、A【答案解析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中給出的物質作氧化劑，在氧化還原反應中得電子化合價降低，A、銅離子得電子化合價降低發(fā)生還原反應生成銅，所以銅離子作氧化劑，故A正確；B、Mg失電子發(fā)生氧化反應生成鎂離子，鎂元素化合價升高作還原劑，故B錯誤；C、S元素化合價升高作還原劑，故C錯誤；D、沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選A。10、C【答案解析】A、溴化鈉是離子化合物，電子式應該是，A錯誤；B、氟化鎂是離子化合物，應該是，B錯誤；C、氯化鈉的形成過程正確，C正確；D、硫化鈉的形成過程為，D錯誤，答案選C。點睛：用電子式表示物質的形成過程時，首先要判斷構成物質的化學鍵類型，即是離子鍵還是共價鍵；其次必須用“→”來連接左右兩側，而不是用“＝”連接；再次箭頭的左側是構成物質元素原子的電子式，而右側是具體物質的電子式；最后箭頭的兩側也必須滿足各種守恒關系。離子化合物的形成過程：由于離子鍵的形成過程有電子的得失，因而箭頭左側需要用彎箭頭表示電子的得失。共價化合物或非金屬單質的形成過程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價鍵的形成因為沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭。11、D【答案解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【題目詳解】A、增大氧氣濃度平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉化率，所以能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、在氨水中加入濃的氫氧化鈉溶液，提高氫氧根的濃度，使氨的溶解平衡逆向移動，有氨氣逸出，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能用勒沙特列原理解釋，故D選；故選D。12、B【答案解析】

A.氯氣轉化為液氯，與鋼瓶不反應，故可用鋼瓶儲存液氯，故不符合題意；B.碳酸鋇不可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內服藥劑，因為碳酸鋇與胃酸反應引入鋇離子，引起重金屬離子中毒，故不能用作“鋇餐”，“鋇餐”是硫酸鋇。故B錯誤，符合題意；C.碘化銀固體顆粒，可以使水蒸氣凝聚，故可用于人工降雨，故不符合題意；D.油污在熱的純堿溶液中發(fā)生水解，生成易溶于水的物質，從而把油污除去，故不符合題意。故選B。13、D【答案解析】試題分析：①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，共價化合物中含共價鍵，不可能含離子鍵，錯誤；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物，故確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，錯誤；⑤由分子組成的物質可能不存在化學鍵，如稀有氣體的單質不存在化學鍵，錯誤；⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物，其構成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，正確；答案選D?？键c：考查化學鍵和化合物關系判斷【名師點睛】一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，單原子分子中不含化學鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，由共價鍵構成的晶體多數(shù)是分子晶體，少部分是原子晶體。注意在熔融狀態(tài)下離子鍵可以斷鍵，而共價鍵不能斷鍵，是判斷離子化合物和共價化合物的實驗依據(jù)。14、C【答案解析】

A、反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，所以不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，A錯誤；B、該反應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉化為生成物，存在反應限度，B錯誤；C、反應物和生成物的濃度都保持不變是化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，C正確；D、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，D錯誤；答案選C。15、A【答案解析】該反應是個體積不變的反應，②③不是平衡狀態(tài)的標志。由于總的質量隨著A的改變而改變，V不變，密度是平衡狀態(tài)的標志。①④⑤⑥都是平衡狀態(tài)的標志。16、B【答案解析】分析：能采用瓶口向下排空氣法收集的氣體應該滿足密度比空氣小，然后分析四個選項中各個氣體的性質，據(jù)此分析解題。詳解：A、二氧化氮密度比空氣大，故A錯誤；B、氨氣密度比空氣小，故B正確；C、氯氣密度比空氣大，故C錯誤；D、二氧化硫密度比空氣大，故D錯誤.故答案為：B。點睛：本題是關于常見氣體收集方法的常見考題，難度不大，解題關鍵是掌握向下排空氣法收集的氣體應該滿足密度比空氣小，然后分析四個選項中各個氣體的化學性質。17、A【答案解析】試題解析：A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產生,說明有Cl-與Ag+法反應生成氯化銀沉淀；正確；B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說明有次氯酸，錯誤；C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產生,說明有鹽酸，錯誤；D．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是氧氣，錯誤；考點:考查新制氯水的成分；18、B【答案解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金有三個特點：①一定是混合物②合金中各成分都是以單質形式存在③合金中至少有一種金屬；合金的硬度比成分金屬大，熔點比成分金屬低，耐腐蝕，機械性能好，答案選B。19、C【答案解析】

Z全部轉化時，X2的物質的量濃度為：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1，Y2的物質的量濃度為：0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2mol?L-1；當X2全部轉化時，Z的物質的量濃度為：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物質的量濃度為：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1?！绢}目詳解】A、0＜c（X2）＜0.2mol?L-1，A錯誤；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，B錯誤；C、c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，C正確；D、0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，D錯誤。答案選C。20、D【答案解析】

A．甲物質中存在碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成有機高分子化合物，A正確；B.1mol乙物質含有2mol羥基，可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣，B正確；C．甲、丙物質中均存在碳碳雙鍵，都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．結構相似分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物互為同系物，甲在酸性條件下水解產物有2—甲基丙烯酸和甲醇，二者與乙二醇即乙均不能互為同系物，D錯誤；答案選D。21、D【答案解析】A.HCl是含有共價鍵的共價化合物，A錯誤B.N2是含有共價鍵的單質，B錯誤；C.CaCl2是含有離子鍵的離子化合物，C錯誤；D.NaOH是含有離子鍵、共價鍵的離子化合物，D正確，答案選D。點睛：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。注意含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，其中離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不存在離子鍵。22、D【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！绢}目詳解】A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結合原子結構和元素周期律分析解答。【題目詳解】根據(jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物堿性最強的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結構式為：H-O-H；元素④單質為氟氣，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質為鈉，鈉在⑦的單質氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強到弱順序為：Br-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。24、羥基加成反應或還原反應2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【答案解析】本題考查有機物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，根據(jù)M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol－1=26g·mol－1，即B為C2H2，C能發(fā)生銀鏡反應，說明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發(fā)生還原反應或加成反應，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團是羥基，乙醛生成乙醇，是還原反應或加成反應；（2）根據(jù)原子守恒，應是2個甲烷分子生成1個乙炔分子，同時產生1個氫氣分子，即反應方程式為：2CH4CH≡CH+3H2；（3）根據(jù)上述分析，此反應為乙醛的氧化反應，即反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H＋能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應比與水反應緩慢，故A錯誤；B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應產生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現(xiàn)分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）與乙醛互為同分異構體的是CH2=CHOH或。25、冷卻水下口進，上口出溫度計水銀球應位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【答案解析】

實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用?！绢}目詳解】（1）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結構可知，A為蒸餾燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；直型冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。26、Zn（或“負”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【答案解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅作負極、銅作正極，結合原電池的工作原理和構成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，電子從負極流出，通過導線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成0.1molH2，在標準狀況下的體積為2.24L；（3）無水乙醇和苯不是電解質溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉，故選BC；（4）自發(fā)的氧化還原反應且是放熱反應的可以設計成原電池，則A、中和反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，A錯誤；B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應，不能自發(fā)進行，不能設計成原電池，D錯誤；答案選BC。27、過濾燒杯