普通化學復習題(專升本)

《普通化學》復習題(專升本)、填空題1、下列反應在標準狀態(tài)和298K下發(fā)生：N2(g)+O2(g)=2NO(g)“H：=180.5kJmol，△$；=12Jmol」K」Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s).rH：=-641.32kJmol，：rS：=-166Jmol」KJH2(g)+S(s)=H2S(g) ：rHm=-20kJmol,：rSm=40Jmol'K」這三個反應總是能自發(fā)進行的是;在較低溫度下自發(fā)進行的是;在較高溫度下自發(fā)進行的是。2、對某一個處于平衡狀態(tài)的化學反應，改變某一反應物的濃度，K9,平衡；改變溫度，K9,平衡。(填：變化、不變化、移動、不移動)3、同一周期主族元素從左至右電負性;電離能。4、判斷下列反應的標準嫡變(填：大于、小于、等于)。2NaOH(s)+CO2(g)―NaCO3(s)+H2O(l), 0Jmol-1K-1;CaCO3(s)+2H+(aq)—C2+(aq)+H2O(l)+CO2(g),as：0Jmol-1K-1。5、元反應A+HC的反應速率方程式v=,其反應級數(shù)為。6、濃度為0.010molL;1的一元弱堿(K；=1.0漢0-8)溶液，其pH=,此堿溶液與水等體積混合后，pH=。7、已知K：(CuS)=6.310-36,則其溶解度為molL-1,在0.050molL-1CuSO4溶液中，CuS的溶解度為molL-1。8、對于任意狀態(tài)下的氧化還原反應，當相應原電池的電動勢 E>0V,反應向 方向進行。9、4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(l),qv與qp關(guān)系。(用=或項寫)。10、下列物質(zhì)：(DCH3COOH,(2)C6H12。6,(3)AlCl3,(4)KBr,(5)Na2SO4,在水溶液中濃度均為0.01molkg-1,試排出它們的凝固點由低到高的順序：。11、已知CO2(g)的&Hm(298.15K尸一394kJ.mol」，CO2(g)=C(石墨)+O2(g)反應的△rHm(298.15K歷kJ-moT,ArUm(298.15K)為kJm0d1。12、對于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若溫度升高 100C,WJArSm,Ke。(填：增大、減小、不變、不一定)13、將2mol-dm-3的NH3和2mol?dm-3的NH4CI溶液等量混合，該混合溶液的pH值為;此時NH3的解離度為;若將該混合溶液稀釋一倍，則其pH值為。已知NH3的Kb=1.810-514、下列反應在標準狀態(tài)和298K下發(fā)生N2(g)+O2(g)=2NO(g)“H：=180.5kJmol,“S：=12Jmol」K-1Mg(s)+Cl2(g尸MgCb(s)：rHm=-641.32kJmol，：rSm=-166Jmol'K」H2(g)+S(s尸H2s(g)—m=-20kJmol,rSm=40Jmol」K」這三個反應總是能自發(fā)進行的是 ;在較低溫度下自發(fā)進行的是;在較高溫度下自發(fā)進行的是。15、有下列物質(zhì)：NH］、H2O、H2PO1、CO3「、S2一，寫出符合酸堿質(zhì)子理論條件的共腕酸;共腕堿;兩性物質(zhì)。16、25c時，Ag2CrO4的飽和溶液中，若c(Ag+)=2.0x10-6moldm-3,則c(CrO2-)=moldm-3;若c(CrO2")=4.0M10-6moldm-3,貝^c(Ag+)=moldm-3。［已知25c時,K?(Ag2CrO4)=9.0x10-12］17、下列物質(zhì)：(DCH3COOH,(2)C6H12O6,(3)AlC%,(4)KBr,(5)NazSO4,在水溶液中濃度均為0.01molkg-1,試排出它們的凝固點由低到高的順序：。18、已知小^=0.536V,中2+f.2+=0.77V,若將它們組成原電池，電池的電動勢12/1 Fe/Fe為;電池反應的△&§kJmol」；25c時反應的平衡常數(shù)為。19、在恒溫恒壓條件下，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）和2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所表達的反應ArH：。20、寫出下列關(guān)系式：ArH；、/S；與&rG：之間；E與E0之間；4G；與K°之間;ArGm與△?；之間。21、已知大氣污染NO的氧化反應：2NO+O2=2NO2為（基）元反應，則其速率方程為：V= 0二、單項選擇題1、現(xiàn)有6組量子數(shù)：①n=3,l=1,m=-1 ②n=3,l=0,m=0 ③n=2,l=2,m=-1④n=2,l=1,m=0 ⑤n=2,l=0,m=-1 ⑥n=2,l=3,m=2TOC\o"1-5"\h\z其中正確的是（ ）。（A）①②③ （B）①②④ （C）①③⑤ （D）②④⑥2、為有利于反應2NH3（g）+CO2（g）l_lCO（NH2）2（aq）+H2O（l）（rHm?<0）向右進行，理論上采用的反應條件是（ ）。（A）低溫高壓 （B）低溫低壓 （C）高溫高壓 （D）高溫低壓3、相同質(zhì)量摩爾濃度的下列物質(zhì)的水溶液，凝固點最低的是 （ ）。（A）葡萄糖 （B）HAc （C）NaCl （D）CaCl24、下列分子中鍵角最小的是（ ）。（A）H2O （B）BF3 （C）NH3 （D）CO25、催化劑能增加化學反應速率是由于它能（ ）。

(A)使^Gm的代數(shù)值減小 (B)使反應的活化能降低(C)使標準平衡常數(shù)K^增大 (D)使反應級數(shù)變大6、下列說法中，不正確的是( )。(A)始只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)反應熱相等(B)始是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量(C)始是狀態(tài)函數(shù)(D)始是系統(tǒng)能與環(huán)境進行熱交換的能量7、下列各物質(zhì)的溶液濃度均為0.01mol?dn3；按它們的凝固點遞減的順序排列正確的是( 》(A)HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2 (B)C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2(C)CaCl2-NaCl-HAc—C6H12O6 (D)CaCl2—HAc—C6H12O6—NaCl8、已知在某溫度時， 反應A+B-C+D的△「HW(l)=-40kJmol-1;反應2C+2D一E的4出氯2)=60kJmol-1,則反應12A+2B的△「H^^l)。(A)140kJmol-1 (B)-140kJmol-1 (C)20kJmol-1 (D)-20kJmol9、對于反應：2W+X-Y+Z,下面的反應速率表達式中，正確的是( )(A)(C)dc(X)_dc(Y)

出一(A)(C)dc(X)_dc(Y)

出一dtdc(Z)_dc(W)

出一dt(B)(D)dc(X)

dtdc(W)

dtdc(Z)dc(Y)

dt一dt)。10、已知電極反應I2(s)+2e-li2I-(aq),邛,(I2/I-)=+0.535V,則下列觀點正確的是()。(A)電極反應2l2(s)+4e-l14I-(aq)的邛,。2/I-)=+1.07V(B)電極反應2l2(s)+4e-Li4I-(aq)的中,(I2/I-)=+0.535V(C)電極反應112(s)+e-l_LI-(aq)的中,2/I-)=+0.2675V2(D)電極反應2I-(aq)L_L3s)+2e-)的中，2/I-)=-0.535V11、用Nernst方程式計算MnO47Mn2+極電極電位時，下列敘述正確的是( )Mn2+濃度增大，則邛(MnO47Mn2+)值增大H+濃度減小,則中(MnO47Mn2+)值增大

2+MnO4-濃度減小，則(M(MnOr/Mn)值增大H+濃度增大,則邛(MnO“/Mn2+)值增大12、下列混合溶液屬于緩沖溶液的是()。3 3.0.5mol?dm由勺NaOH與0.5moldm的HAc等體積混合0.5mol?dnh勺NaOH與0.2mol-dm3的HAc等體積混合0.5mol?dm3由勺NH4Cl與0.5mol?dm3市勺HCl等體積混合0.5mol?dm3由勺NH3H2。與0.2mol?dm3酌HCl等體積混合TOC\o"1-5"\h\z13、下列元素中電負性最大的是( )。(A)Na (B)Cl (C)S (D)Ca14、下列配合物屬于鰲合物的是( )。K3[Fe(CN)6](B)[Cu(en)2]SO4 (C)[Co(NH3)6Cl2]Cl(D)sK[Pt(C2H4)Cl3]15、已知Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)的△rH;=-411.2kJmol-1則該反應( )。(A)在任何溫度下都可以自發(fā)進行(B)在任何溫度下都不能自發(fā)進行(C)在高溫下能自發(fā)進行，在低溫下不能自發(fā)進行(D)在高溫下不能自發(fā)進行，在低溫下能自發(fā)進行(A)PO3一TOC\o"1-5"\h\z16、按酸堿共腕關(guān)系，H2PO1的共腕堿是( )(A)PO3一HPO4— (C)H3PO4 (D)H3PO317、某原電池由兩個氫電極組成，其中一個為標準氫電極，為了得到最大的電動勢，另一個電極侵入的酸性溶液［設p(H2)=100kPa］應為( )。(A)0.1mol -3dmel (B)0.1mol-dmHAc+0.1mol-dmNaAc0.1mol ?3dlmc (D)0.1mol -3dm3PO418、設氨水的濃度為cmol-dn37若將其稀釋一倍，則溶液中c(OH-)為( )。(A)1c (B)；水；c(C)Jk；c/2 (D)2c19、298K時，NaCl(s)在水中的溶解度為6mol?d能在此溫度下，如果將1mol?dm3NaCl加入到1L水中，則過程( )。4Gm4Gm>0,4Sm>0。ArGm<0,ArSm>0oArGm>0,irSm<0oArGm<0,irSArGm>0,irSm<0oArGm<0,irSm<0o20、已知標準電極電位中*(MnO”Mn2+尸+1.22V,中*Cl”Cl-)=+1.36V,在標準狀態(tài)下,敘述正確的是( )。(A)Cl2能將MnO2氧化MnO2能將C12還原(B)C12能將Mn2+氧化MnO2能將C「氧化21、催化劑能增加化學反應速率是由于它能( )(A)使ArGm的代數(shù)值減小(C)使標準平衡常數(shù)K0增大22、下列分子屬于極性分子的是((A)CO2 (B)CC1423、下列混合溶液屬緩沖溶液的是((B)使反應的活化能降低(D)使反應級數(shù)變大)o(C)BC13 (D)CH3C1)。0.5mol?dn3^勺NaOH與0.5mol?dm3"的HAc等體積混合0.5mol?dnh勺NaOH與0.2mol?dml的HAc等體積混合0.5mol?dnh勺NH4C與0.5mol?drmll勺HCl等體積混合0.5mol?dm34JNH3H2O與0.2mol?dm3由勺HCl等體積混合24、用Nernst方程式計算MnO1/Mn2+極電極電位時，下列敘述正確的是( )Mn2+濃度增大,則入(MnO47Mn2+)值增大H+濃度減小,則用(MnO47Mn2+)值增大MnOj濃度減小,則平(MnO47Mn2+)值增大H+濃度增大，則中(MnO47Mn2+)值增大25、已知標準電極電位中"(MnO2/Mn2+)=+1.22V,*(Cl"Cl-)=+1.36V,在標準狀態(tài)下,(B)Cl2能將Mn(B)Cl2能將Mn2+氧化(D)MnO2能將Cl-氧化)。(A)Cl2能將MnO2氧化(C)MnO2能將Cl2還原26、下列有關(guān)嫡的敘述正確的是 ((A)自發(fā)反應的嫡變大于零；(B)標準狀態(tài)下，最穩(wěn)定單質(zhì)的嫡值為零;(C)就CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g而言,(D)系統(tǒng)的混亂度增加，其嫡值一定減小27、催化劑能增加化學反應速率是由于它能)o(A)使ArGm的代數(shù)值減小(B)使反應的活化能降低(C)使標準平衡常數(shù)K0增大28下述各原子外層軌道的電子分布中(D)使反應級數(shù)變大違背洪特規(guī)則的是( )。2p(B)3d(C)「口29、現(xiàn)有6組量子數(shù)：4d(D)II5P①n=3,l=1m=-1②n=3l=0m=0③n=2l=2m=-127、催化劑能增加化學反應速率是由于它能)o(A)使ArGm的代數(shù)值減小(B)使反應的活化能降低(C)使標準平衡常數(shù)K0增大28下述各原子外層軌道的電子分布中(D)使反應級數(shù)變大違背洪特規(guī)則的是( )。2p(B)3d(C)「口29、現(xiàn)有6組量子數(shù)：4d(D)II5P①n=3,l=1m=-1②n=3l=0m=0③n=2l=2m=-1④n=2,l=1其中正確的是(m=0⑤n=2,l=0m=-1⑥n=2l=3m=2(A)①②③(B)(C)①③⑤(D)②④⑥3。化學動力學中的(基)元反應指的是((A)氣相反應(B))°一級反應(C)一般反應31、已知在某溫度時,反應A+B(D)一步完成的反應C+D的ArHk(l)=-40kJmol-1;反應2C+2D-E的ArH泉的ArH泉(2)=60kJmol-1,則反應E-2A+2B的△rH^^l )。-1140kJmol11(C)20kJmol1_ -1-140kJmol1一一 -1(D)-20kJmol132、對于反應：2W+X-Y+Z,下面的反應速率表達式中，正確的是( )(A)(C)dc(X)_dc(Y)

(A)(C)dc(X)_dc(Y)

dtdt

dc(Z)_dc(W)

dtdt(B)(D)dc(X)=dc(W)

dtdtdc(Z)dc(Y)

dtdt)。33、已知電極反應I2(s)+2e-LJ_2I-(aq),華°(I”I-)=+0.535V,則下列觀點正確的是()。電極反應2l2(s)+4e-lJ_4I-(aq)的④*(b/I-)=+1.07V電極反應2l2(s)+4e-lJ_4I-(aq)的華為2/I-)=+0.535V(C)電極反應1l2(s)+e-III-(aq)的*(I2/I-)=+0.2675V2(D)電極反應2I-(aq)3上I2(s)+2e-)的中，2/I-)=-0.535V34、已知標準電極電位中°(MnO2/Mn2+)=+1.22V,邛2Cl”Cl-)=+1.36V,在標準狀態(tài)下，敘述正確的是( )。(A)Cl2能將MnO2氧化 (B)C12能將Mn2+氧化MnO2能將Cl2還原 (D)MnO2能將Cl-氧化35、升高溫度可以增加反應速率，主要因為是( )。(A)增加了活化分子的百分數(shù) (B)反應物壓力增加(C)增加了分子總數(shù) (D)降低了反應的活化能三、判斷題( )1、已知在某溫度和標準態(tài)下，反應2KClO3(s)-2KCl(s)+3O(g)進行時，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的熱量，則在此溫度下該反應的D.H：=-89.5kJmol-1。( )2、在定溫定壓條件下，下列兩個生成液態(tài)水的化學方程式所表達的反應放出的熱量是一相同的值。 H2(g)+—O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。( )3、催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，但不能改變反應的 ArG；0( )4、PbI2和CaCO3的溶度積均近似為10-9,從而可知兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。( )5、MnO4/Mn2+電對的電極電勢中隨溶液的pH值的增大而增大。)6、NS；為正值的反應均是自發(fā)反應。)7、分子內(nèi)原子吸引電子的能力稱為電負性。)8、鐵在微酸性水膜中，與鐵完全浸沒在稀硫酸(1mol/L)中發(fā)生腐蝕的均為吸氧腐蝕。)9、對有氣體參與的可逆反應，壓力的改變不一定會引起平衡移動。)10、多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù) n有關(guān)。( )11、析氫腐蝕與吸氧腐蝕的不同點在于陰極處的電極反應不同：析氫腐蝕時，陰極上H+放電析出H2；而吸氧腐蝕時，陰極上是02得電子變成OH-。( )12、已知K丸AgCl)>K乳AgI),則反應AgI(s)+Cl-(aq尸AgCl(s)+I-(aq)有利于向右進行。( )13、在溫度T的標準狀態(tài)下，若已知反應A-2B的標準摩爾反應始A「Hm,i,與反應2A"X的標準摩爾反應始ArH：2,則反應—4B的標準摩爾反應始ArH；3與4^3及1111,4 Illi I111,1△rH；,2的關(guān)系為：△用1,3=&用；2-24巾1,1。( )14、對有氣體參與的可逆反應，壓力的改變不一定會引起平衡移動。( )15、多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù)n有關(guān)。( )16、一定溫度下，已知AgF,AgCl,AgBr和AgI的K?依次減小，所以它們的溶解度(以moldm-3為單位)也依次降低。( )17、s電子與s電子之間配對形成的鍵一定是。鍵，而p電子與p電子之間配對形成的鍵一定是n鍵。( )18、CuS不溶于水及鹽酸，但能溶于硝酸，是因為硝酸的酸性比鹽酸的強。( )19、催化劑能加快反應速率，是由于改變了反應歷程，降低了活化能。但反應前后，催化劑本身的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)并不改變。( )20、100cm31.0moldm-3的鹽酸與100cm32.0moldm-3的NaAc溶液混合后，向溶液中加入1cm30.1moldm-3NaOH溶液，則溶液的pH值無明顯改變。( )21、Pbl2和CaCO3的溶度積均近似為10-9,從而可知兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。( )22、已知在某溫度和標準態(tài)下，反應2KCIO3(s)一2KCl(s)+3O(g)進行時，有2.0molKCIO3分解，放出89.5kJ的熱量，則在此溫度下該反應的DrHm=-89.5kJmol-1。( )23、一個反應如果是放熱反應，當溫度升高時，表示補充了能量，因而有助于提高該反應進行的程度。( )24、同一元素的離子半徑小于其原子半徑。( )25、現(xiàn)在H2CO3、H2SO4NaOH、、NH4AC四種溶液，濃度均為0.1moldm-3,同溫度下在這四種溶液中，c(H+)與c(OH-)之乘積均相等。( )26、溫度T對標準平衡常數(shù)Ke的影響，計算公式表示為lna=9rHm二T1。Ki R[TT2( )27、3個P軌道的能量、形狀和大小都相同，不同的是在空間的取向。( )28、已知某反應的ArH：<0,那么該反應的Ke(T)隨溫度上升而減小。( )29、電對MnO47Mn2+的電極電勢隨pH值的增大而減小。( )30、25c時，一定濃度的H2s水溶液中，c(H+):c(S2—)=2:1。四、簡答題1、為什么干冰和石英的物理性質(zhì)差異很大？金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)為什 么物理性質(zhì)不同？2、使可燃樣品(質(zhì)量為1.000g)在彈式熱量計內(nèi)完全燃燒，以測定其反應熱，必須知道哪三條？3、確定一個基態(tài)原子的電子排布應遵循哪些規(guī)則？下列電子排布式各違背了哪一規(guī)則？(1)7N:1s22s22px22py1o(2)28Ni：is22s22p63s23p63d10。⑶22Ti：is22s22p63s23p104、下列反應或過程中，qv與qp有區(qū)別嗎？簡述理由。(1)4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(l)。(2)2H2(g)+02(g)=2H2O(g)。(3)Fe(s)+CuSC4(aq)=FeSC4(aq)+Cu(s)。5、判斷下列反應或過程中嫡變的數(shù)值是正值還是負值。(1)溶解少量食鹽于水中。(2)活性炭表面吸附氧氣。(3)純碳與氧氣反應生成一氧化碳。五、計算題1、試計算25c時PbSC4在純水中和在0.040moldm-3的NmSd中的溶解度(moldm-3)分別為多少？(25c時K?(PbSC4)=1.82x10-8)2、已知298.15K時,反應2SO3(g)==2SC2(g)+02(g)中各物質(zhì)熱力學數(shù)據(jù)如下：SC3(g)SC2(g)C2(g)△fHmm(kJmol」)-395.7-296.80Sim(JK-mol-)256.7248.2205.1(1)通過計算該反應的4G：判斷298.15K標準態(tài)下，該反應能否自發(fā)進行？(2)計算該反應在標準狀態(tài)時自發(fā)進行的溫度；(3)標準狀態(tài)下，該反應500K溫度時的平衡常數(shù)K??？赡苡玫降某?shù)：1F=96485C-mol-1)3、已知：聲(Cr2O727Cr3+)=1.23V,f(Fe3+/Fe2+)=0.77V,通過計算判斷：反應Cr2O72-+Fe2+-C產(chǎn)+Fe3+進行的方向(溶液pH=5)。4、已知反應Zn(s)+2H+(aq尸Zn2+(aq)+H2(g)及&G宗(Zn2+,aq,298.15K尸-147.0kJmol-1。求r(Zn'/Zn尸？(可能用到的常數(shù)：1F=96485cmol-1)51、將Pb(NO3)2溶液與NaCl溶液混合，設混合液中Pb(NO3)2的濃度為0.20moldm-3,通過計算說明：①當在混合溶液中Cl-的濃度等于5.0￥0-4mol?dm-3時，是否有沉淀生成？②當混合液中Cl-的濃度多大時，開始生成沉淀？(已知 PbCl2的Ks=1.17漢0-5)6、已知?(Br2/Br-)=1.07V,小？(Fe3+/Fe2+)=0.77V,在298K利用下列反應組成原電池：2Fe2+(aq)+Br2(l)=2Fe3+(aq)+2Br-(aq)(1)計算該原電池的標準電動勢E?；(2)計算反應的標準吉布斯函數(shù)變4G；;(3)計算反應的標準平衡常數(shù)K?;(4)計算當c(Br-)=0.1moldm-3,c(Fe3+尸c(Fe2+)/10時,原電池的E。(計算時可能用到的常數(shù)： 1F=96485Gmolb7、已知：反應Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)及AfG-(Zn2+,aq,298.15K)=-147.0kJmol-1,F=96485Cmol-1。求小(Zn2+/Zn尸？8、已知反應：1H2(g)+1Cl2(g)==HCl(g)在298K時K?=4.9漢016,△fHm?(HCl,g)=-92.31kJmol-1,求在1000K時的K?。一， 19、已知：CH3OH(l)=CH4(g)+3。29)反應及有關(guān)的熱力學數(shù)據(jù)如下：CH30H(l)CH4(g)02(g)&HW(298.15K)/-238.6-74.850kJmol-1△fG皋(298.15K)/kJmol-1-166.2-50.790⑴通過計算判斷在標準條件和298.15K下，該分解反應能否自發(fā)進行?⑵該反應的△「%(298.15K)是多少?參考答案一、填空題1、下列反應在標準狀態(tài)和298K下發(fā)生：N2(g)+O2(g)=2NO(g)“H：=180.5kJmol」：$；=12Jmol，K」Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s).rHm=-641.32kJmol」\S：--166Jmol'K」H2(g)+S(s)=H2S(g) ：rHm=-20kJmol」“S；=40Jmol-1K」TOC\o"1-5"\h\z這三個反應總是能自發(fā)進行的是 ⑶ ：在較低溫度下自發(fā)進行的是 ⑵ ：在較高溫度下自發(fā)進行的是 (1). 。2、對某一個處于平衡狀態(tài)的化學反應，改變某一反應物的濃度， K9不變、平衡移動：改變溫度，K9變化,平衡移動。(填：變化、不變化、移動、不移動)3、同一周期主族元素從左至右電負性 增加；電離能減小 。4、判斷下列反應的標準嫡變(填：大于、小于、等于)。2NaOH(s)+CO2(g)-NaCO3(s)+H2O(l),&s； 小干0Jmol-1K-1;CaCO3(s)+2H+(aq)—C2+(aq)+H2O(l)+CO2(g),As；大于0Jmol-1K-1。5、元反應A+HC的反應速率方程式v= kc(A)c(B) ,其反應級數(shù)為2 。6、濃度為0.010molL-1的一元弱堿(Kb0=1.010-8)溶液，其pH=^0止匕堿溶液與水等體積混合后，pH=8.857、已知KP(CuS)=6.310-36,則其溶解度為 2.5漢0-18molL-1,在0.050molL-1CuSO4溶液中，CuS的溶解度為 1.3X0-34 molL-1。8、對于任意狀態(tài)下的氧化還原反應，當相應原電池的電動勢E>0V,反應向正反應方向進行。9、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l),qv與qp關(guān)系—(用=或秋寫)。10、下列物質(zhì)：(DCH3COOH,(2)C6H12O6,(3)AlCl3,(4)KBr,(5)Na2SO4,在水溶液中濃度均為0.01molkg-1,試排出它們的凝固點由低到高的順序：(3)<(5)<(4)<(1)<(2)o11、已知CO2(g)的AfHm(298.15K)=-394kJmol,，CO2(g)=C(石墨)+O2(g)反應的&Hm(298.15K歷 394kJmoT,3Um(298.15K)為 394kJmJl。12、對于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若溫度升高100C,WJArSm不變、K9減小。(填：增大、減小、不變、不一定)13、將2mol-dm—3的NH3和2mol?dm-3的NH4Cl溶液等量混合，該混合溶液的pH值為9.26;此時NH3的解離度為0.018%;若將該混合溶液稀釋一倍，則其pH值為9.26。已知NH3的Kb=1.8X0-514、下列反應在標準狀態(tài)和298K下發(fā)生N2(g)+O2(g)=2NO(g)“H；=180.5kJmol,rS：=12Jmol'K」Mg(s)+C2(g尸MgCb(s)"Hm=-641.32kJmol““Sm=-166JmorK”H2(g)+S(s尸H2s(g)—m=-20kJmol，rSm=40Jmo『K」這三個反應總是能自發(fā)進行的是 一(3)=在較低溫度下自發(fā)進行的是一(2)—；在較高溫度下自發(fā)進行的是 _(1)Q15、有下列物質(zhì)：NH：、H2O、H2PO］、CO3一、S2一，寫出符合酸堿質(zhì)子理論條件的共腕酸 H3O+、H3PO4、HCO3-、HS-；共腕堿 NH3、OH-、HPO42-；兩性物質(zhì) 電0、--H2PO4 。1625c時，Ag2crO4的飽和溶液中，若c(Ag+)=2.0x10-6moldm-3,則c(CrO2)=2.25moldm-3;若c(CrO2-)=4.0^10-6moldm-3,貝^c(Ag+)= 1.510-3 moldm-3。[已知25c時,K?(Ag2CrO4)=9.0Ml0-12]17、下列物質(zhì)：(DCH3COOH,(2)C6H12。6,(3)AlC%,(4)KBr,(5叫$。4,在水溶液中濃度均為0.01molkg-1，試排出它們的凝固點由低到高的順序：⑶<(5)<(4)<(1)<⑵。18、已知①?/I_=0.536V,6^3^2十=0.77V,若將它們組成原電池，電池的電動勢為0.234V:電池反應的OGm-45.15kJmol,；25c時反應的平衡常數(shù)為8.1漢07 。19、在恒溫恒壓條件下，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)和2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所表達的反應AHm；不相等 。20寫出下列關(guān)系式：(1)ArH；、dS；與ArG：之間A「Gm=AH=-T&S^(2)E與(2)E與E9之間E=E1391gQ

nArG；與K0之間ArG；=-RTlnK4Gm與^Gm之間ArGm=ApG；+RTlnQ2NO+O2=2NO2為(基)元反應，則其速率方程為:2NO+O2=2NO2為(基)元反應，則其速率方程為:v= c2(NO)c(O2)。、單項選擇題1、現(xiàn)有6組量子數(shù):①n=3,l=1,m=-1④①n=3,l=1,m=-1④n=2,l=1,m=0其中正確的是(B)。2Dn=3,l=0,m=0③n=2,l=2,m=-1⑤n=2,l=0,m=-1⑥n=2,l=3,m=2(A)①②③ (A)①②③ (B)①②④(C)①③⑤ (D)②④⑥2、為有利于反應2NH3(g)+CO2(g)l_LCO(NH2)2(aq)+H2O(l)(rHm.<0)向右進行，理論上采用的反應條件是(A)。(A)低溫高壓 (B)低溫低壓 (C)高溫高壓 (D)高溫低壓3、相同質(zhì)量摩爾濃度的下列物質(zhì)的水溶液，凝固點最低的是 (D)。(A)葡萄糖 (B) HAc (C)NaCl (D) CaCl24、下列分子中鍵角最小的是(A)。H2O (B)BF3 (C)NH3 (D)CO25、催化劑能增加化學反應速率是由于它能(B)。(A)使\Gm的代數(shù)值減小 (B)使反應的活化能降低(C)使標準平衡常數(shù)K。增大 (D)使反應級數(shù)變大6、下列說法中，不正確的是(D)。(A)始只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)反應熱相等(B)始是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量(C)始是狀態(tài)函數(shù)(D)始是系統(tǒng)能與環(huán)境進行熱交換的能量7、下列各物質(zhì)的溶液濃度均為0.01mol?dn3；按它們的凝固點遞減的順序排列正確的是(B)。HAc—NaCl—C6H12。6—CaCl2 (B)C6H12O6—HAc—NaCl—CaCLCaCl2-NaCl-HAc—C6H12O6 (D)CaCl2—HAc—C6H12O6—NaCl8、已知在某溫度時， 反應A+B-C+D的△rH^(l)=-40kJmol-1;反應2C+2D一E的△出氟2)=60kJmol-1,則反應12A+2B的4巾2是(C)140kJmol-1-140kJmol-1 (C)20kJmol-1(D)-20kJmol-19、對于反應：2W+X-Y+Z,140kJmol-1-140kJmol-1 (C)20kJmol-1(D)-20kJmol-19、對于反應：2W+X-Y+Z,卜面的反應速率表達式中，正確的是(D)。(A)(C)dc(X)dc(Y)

dtdt

dc(Z)__dc(W)

dtdt(B)(D)dc(X)

dtdc(W)

dtdc(Z)dc(Y)

dtdt10、已知電極反應I2(s)+2el_l2I-(aq),中"(I2/I-)=+0.535V,則下列觀點正確的是(B)

0(A)電極反應2l2(s)+4e-l_L4I-(aq)的邛(I2/I-)=+1.07V

(B)電極反應2l2(s)+4e-@生4I-(aq)的單/I2/I-)=+0.535V(C)電極反應1l2(s)+e- I-(aq)的中，2/I-)=+0.2675V(D)電極反應2I-(aq)[[I2(s)+2e-)的中，2/I-)=-0.535V11、用Nernst方程式計算MnO47乂門2+極電極電位時，下列敘述正確的是(D)Mn2+濃度增大,則邛(MnO47Mn2+)值增大H+濃度減小，則邛(MnO“/Mn2+)值增大MnO4-濃度減小，則邛(MnO47Mn2+)值增大H+濃度增大,則，(MnO”Mn2+)值增大12、下列混合溶液屬于緩沖溶液的是(D)。0.5mol?dm3由勺NaOH與0.5mol?dm3的HAc等體積混合3 3.0.5mol?dm由勺NaOH與0.2moldm的HAc等體積混合0.5mol?dm3由勺NH4Cl與0.5mol?dm3兆HCl等體積混合0.5mol?dm3由勺NH8H2O與0.2mol?dm3酌HCl等體積混合13、下列元素中電負性最大的是(B)。(A)Na (B)Cl (C)S (D)Ca14、下列配合物屬鰲合物的是(B)。K3[Fe(CN)6](B)[Cu(en”]SO4 (C)[Co(NH3)6Cl2]Cl(D)sK[Pt(C2H4)Cl3]15、已知Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)的ArHm=-411.2kJmol-1則該反應(D)。(A)在任何溫度下都可以自發(fā)進行(B)在任何溫度下都不能自發(fā)進行(C)在高溫下能自發(fā)進行，在低溫下不能自發(fā)進行(D)在高溫下不能自發(fā)進行，在低溫下能自發(fā)進行16、按酸堿共腕關(guān)系，H2PO4-的共腕堿是(B)PO3一PO3一HPO2一H3PO4 (D)H3PO317、某原電池由兩個氫電極組成，其中一個為標準氫電極，為了得到最大的電動勢，另一個電極侵入的酸性溶液［設p(H2)=100kPa］應為(B)

_ 3一(A)0.1mol-dm3HCl一一 _ 3一(A)0.1mol-dm3HCl一一 3(C)0.1mol-dm3HAc_ _ 3 (D)0.1mol-dm3M3PO412c1^b~C.K；c/2(D)2c18、設氨水的濃度為cmol-dn3712c1^b~C.K；c/2(D)2c19、298K時，NaCl(s)在水中的溶解度為6mol?dnm；在此溫度下，如果將1mol?dn^NaCl加入到1L水中，則過程(B)。A「A「Gm>0,ArSm>0oA「Gm<0,ArSm>0o&rG&rGm>0,ArSmV0?！?<0,irSm<0o20、已知標準電極電位中o(MnO20、已知標準電極電位中o(MnO2/Mn2+)=+1.22V,中°(Cl”Cl-)=+1.36V,在標準狀態(tài)下,敘述正確的是(B)。Cl2能將MnO2氧化(C)MnO2能將Cl2還原Cl2能將Mn2+氧化(D)MnO2能將C「氧化21、催化劑能增加化學反應速率是由于它能(A)使4Gm的代數(shù)值減小(B)使反應的活化能降低(A)使4Gm的代數(shù)值減小(B)使反應的活化能降低(C)使標準平衡常數(shù)K0增大(D)使反應級數(shù)變大22、下列分子屬于極性分子的是(DCO2CC14CO2CC14(C)BC13(D)CH3C123、下列混合溶液屬緩沖溶液的是(D(A)0.5mol(B)0.5mol(C)0.5mol(D)0.5moldm3(A)0.5mol(B)0.5mol(C)0.5mol(D)0.5moldm34JNaOH與0.5mol?dmm"的HAc等體積混合dmh勺NaOH與0.2mol-dm-的HAc等體積混合3 3,dmrrt勺NH4Cl與0.5mol?dm由勺HCl等體積混合dm34JNH3H2O與0.2mol?dm3由勺HCl等體積混合24、用Nernst方程式計算MnO47Mn2+極電極電位時，下列敘述正確的是(D)。Mn2+濃度增大，則平(MnO47Mn2+)值增大H+濃度減小,則用(MnO47Mn2+)值增大MnO4#度減小，則中(MnO47Mn2+)值增大

H+濃度增大，則中(MnO47Mn2+)值增大25、已知標準電極電位中?MnO2/Mn2+)=+1.22V,中五Cl“Cl-)=+1.36V,在標準狀態(tài)下,敘述正確的是(B)。Cl2Cl2能將MnO2氧化(C)MnO2能將Cl2還原Cl2能將Mn2+氧化(D)MnO2能將Cl-氧化26、下列有關(guān)嫡的敘述正確的是(C)。(A)26、下列有關(guān)嫡的敘述正確的是(C)。(A)自發(fā)反應的嫡變大于零;(B)標準狀態(tài)下，最穩(wěn)定單質(zhì)的嫡值為零;(C)(D)就(C)(D)就CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g而言,

系統(tǒng)的混亂度增加，其嫡值一定減小27、催化劑能增加化學反應速率是由于它能)o(A)使與Gm的代數(shù)值減小(B)使反應的活化能降低(C)使標準平衡常數(shù)Ke增大28下述各原子外層軌道的電子分布中\(zhòng)](A)L2p(C)l--H29、現(xiàn)有6組量子數(shù)：4d使反應級數(shù)變大(D))o①n=3,l=1m=-1②n=3l=0m=0③n=227、催化劑能增加化學反應速率是由于它能)o(A)使與Gm的代數(shù)值減小(B)使反應的活化能降低(C)使標準平衡常數(shù)Ke增大28下述各原子外層軌道的電子分布中\(zhòng)](A)L2p(C)l--H29、現(xiàn)有6組量子數(shù)：4d使反應級數(shù)變大(D))o①n=3,l=1m=-1②n=3l=0m=0③n=2l=2m=-1④n=2,l=1其中正確的是(Bm=0⑤n=2,l=0m=-1⑥n=2l=3m=2(A)①②③(B)(C)①③⑤(D)②④⑥3。化學動力學中的(基)元反應指的是(D)。(A)氣相反應(C)一般反應(B)一級反應(D)一步完成的反應31、已知在某溫度時，反應A+BC+D的ArHS(l)=-40kJmol-131、已知在某溫度時，反應A+BE的△rHliQ)=60kJmol-1,則反應12A+2B的△^^是(C)140kJmol-1-140kJmol140kJmol-1-140kJmol-120kJmol-1-20kJmol-132、對于反應：2W+X-Y+Z,20kJmol-1-20kJmol-132、對于反應：2W+X-Y+Z,卜面的反應速率表達式中，正確的是(A)(C)dc(X)dc(Y)出一dtdc(Z)_dc(W)出一一dt(B)(D)dc(X)dc(W)出一一出dc(Z)dc(Y)

出一dt33、已知電極反應I2(s)+2e-I_,工2I-(aq),邛°。2/I-)=+0.535V,則下列觀點正確的是電極反應2I2(s)+4e-1工4I-(aq)的邛°。2/I-)=+1.07V電極反應2l2(s)+4e-yx4I-(aq)的華為“I-)=+0.535V電極反應-I2(s)+e-1工I-(aq)的中用”「)=+0.2675V2電極反應2I-(aq)『工I2(s)+2e-)的邛%2/I-)=-0.535V34、已知標準電極電位中