高中化學(xué)各種易錯知識點

“元素化合物”知識模塊

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越低，單質(zhì)的活潑性越大

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體

，濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3＋

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3＋的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):

Na2S+H2S＝2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存

正確,Fe3＋可以于SCN－配合,與I－和S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32－,HCO3－和AlO2－發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤,Fe2＋和Br2不共存

22.由于Fe3＋和S2－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在

錯誤,在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2＋的氧化性同樣弱于Fe3＋

27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得

錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；

錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

"基本概念基礎(chǔ)理論"知識模塊

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

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正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e－≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e－≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e－的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù))

正確,注意n不是周期序數(shù)

16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強

錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

正確,均為10-100nm

20.1molOH－在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH－

-

4e－

＝

2H2O

+

O2↑

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g·mol－1

正確

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學(xué)變化

錯誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

錯誤,乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K＋與Cl－；過氧化鈉中存在Na＋與O－為1:1；石英中只存在Si、O原子

錯誤,過氧化鈉中Na＋與O2

2-為2:1,沒有O－

,石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

錯誤,SiO2中沒有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

錯誤,膠體帶有電荷解析：正確的操作是先加入乙醇，然后邊搖邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸。

11．滴定管洗凈后，經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液滴定

解析：在注入標準液滴定之前應(yīng)經(jīng)蒸餾水潤洗后，再用標準淮潤洗。

12．做石油分餾實驗時，溫度計一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸

解析：正確的作法是將溫度計水銀球的位置靠近燒瓶的支管口處。

13．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

解析：若用待測液潤洗滴定用的錐形瓶，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。

14．鋰、鉀、鈉、白磷、液溴均保存于磨口試劑瓶中，并加入少量的水液封

解析：鋰應(yīng)用石蠟密封，鉀、鈉應(yīng)保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。

15．測定溶液的PH時，可先用蒸餾水將PH試紙浸濕，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH試紙上

解析：測定溶液的PH時，不可用蒸餾水將PH試紙浸濕，否則影響測定的數(shù)值。（除中性溶液外）

16．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消失，說明待測液中一定含有SO42-

解析：待測液中若含有Ag+，加入氯化鋇溶液也會有白色沉淀生成。

17．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸后再加入蒸餾水稀釋

解析：正確的操作是將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。

18．用過量的氨水除去Al3+溶液中少量Fe3+

解析：過量的氨水也能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，從而與Fe(OH)3無法分離。

19.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明溶液中一定含有23CO，

解析：加入稀鹽酸產(chǎn)生CO2或SO2，都能使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能含有CO32-或HCO3-。

20．銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用氨水清洗

解析：銀鏡反應(yīng)實驗后附著的銀的試管應(yīng)用硝酸清洗，用氨水除不掉。

21．不慎濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

解析：正確的作法是立即用布拭去，再用大量的水沖洗，再涂上一定濃度的小蘇打溶液。

22．液氯泄露時，立即用浸有氫氧化鈉溶液的毛巾捂在鼻子上處理事故

解析：因氫氧化鈉溶液具有強烈的的腐蝕性而不宜采用，應(yīng)用沾有肥皂水或小蘇打溶液。

23．配制0.1mol/L的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中并加入水稀釋

解析：濃硫酸在倒入容量瓶之前應(yīng)先在燒杯內(nèi)稀釋冷卻至室溫，然后再轉(zhuǎn)移容量瓶中。

24．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面的變化

解析：正確的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化。

25．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

解析：因硫酸鋇和碳酸鋇都是難溶于水的物質(zhì)，因此無法用溶解、過濾的方法提純硫酸鋇。

26．制取氯氣時，用二氧化錳和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水法集氣法收集氯氣

解析：制取氯氣時，二氧化錳和濃鹽酸要在加熱的條件下反應(yīng)，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

27．為加快過濾的速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中食鹽水

解析：過濾時不能用玻璃棒攪拌，這樣反而減慢了過濾訴速度。

28．為迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱

解析：因乙酸乙酯在堿性環(huán)境中易水解，因此不可用加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱的方法除去乙酸，應(yīng)先加入生石灰，然后蒸餾。

29．燃著的酒精燈打翻在桌子上引起火災(zāi)時，可用水來熄滅

解析：正確的作法是用濕布蓋住或用沙子撲滅。

30．銅與濃硫酸反應(yīng)時，可用蘸用濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口處吸收多余的氣體

解析：因溴有毒易揮發(fā)，故不能采用。宜用蘸有一定濃度的小蘇打溶液的棉花。

31．除去苯中的溶有少量的苯酚，加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾

解析：因苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚易溶液于苯中而難以分離。

32．用加熱法分離碘和氯化銨混合物

解析：因碘易升華故無法分離二者的混合物

33．為了更快得到氫氣，可用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

解析：粗鋅與稀硫酸因易形成原電池而加快了反應(yīng)速率，故此說法錯誤。

34．濃硝酸、硝酸銀溶液可保存于無色的細口瓶中

解析：因濃硝酸、硝酸銀見光易分解，故應(yīng)保存于棕色的細口瓶中

35．檢驗溴乙烷中的溴元素時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化，再

加入硝酸銀溶液

解析：因硫酸易與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成大量的硫酸銀微溶物而影響溴元素的檢驗。

36．苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出現(xiàn)三溴苯酚的白色沉淀

解析：苯酚溶液與少量稀溴水雖反應(yīng)，但很難看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于過量的苯酚中。

37．金屬鈉著火時，可用干粉滅火器來撲滅

解析：干粉滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳，金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉又與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，從而加劇了燃燒。

38．蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生溶液飛濺現(xiàn)象時，應(yīng)立即用水冷卻

解析：蒸發(fā)食鹽溶液時出現(xiàn)飛濺現(xiàn)象時，用冷水冷卻更易引起飛濺從而引發(fā)安全事故。

39．在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用濃硫酸作催化劑和加熱的條件下，加入乙醇除去

其中的乙酸

解析：因有機反應(yīng)往往進行不徹底，且有副反應(yīng)發(fā)生，故不能用此法。

40．用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，以提高其氧化性

解析：高錳酸鉀溶液在酸性條件下會氧化Cl，生成新的物質(zhì)。為增強高錳酸鉀溶液的氧化性常用硫酸酸化。

41．除去溴苯中少量的溴，加入碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液

解析：碘化鉀與溴反應(yīng)生成的碘，同樣易溶于溴苯中無法得到純凈的溴苯。

42．除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后棄去水

解析：因苯酚也易被高錳酸鉀溶液所氧化，從而無法達到除去甲苯的目的。

43．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

解析；若在FeCl3溶液中加入少量的Fe，則二者反應(yīng)生成FeCl2。正確的配制FeCl3時，常將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度，以抑制它的水解。

44配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若定容是不小心加水超過了容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴定管吸出多的部分。

解析：必須重新配制。

45．用分液漏斗分離液體混合物時，下層液體從下口倒出，上層液體也從下口倒出

解析：用分液漏斗分離液體混合物時，正確的作法是下層液體從下口倒出，上層液體應(yīng)從上口倒出，從而避免了相互污染。

46．水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以，可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

解析：雖然二者有一定的沸點差異，但是水蒸氣也易揮發(fā)，故正確的作法是先加入適量的生石灰，然后再用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精。

47．眼睛不慎濺入氫氣化鈉溶液，應(yīng)立即點入硼酸點眼液

解析：正確的作法是立即用水沖洗。洗時要過洗邊眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。

48．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的容量瓶一定經(jīng)過干燥

解析：無需干燥，因為定容與洗滌時都得加水。

49．稱量時，稱量物質(zhì)放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

解析：潮濕的或具有腐蝕性的藥品要放在燒杯或表面皿中稱量，其它藥品一般放在紙上稱量。

50．氫氧化鈉溶液貯存于帶有玻璃塞的試劑瓶中

解析：因玻璃塞中的SiO2易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成帶有粘性的硅酸鈉溶液，使玻璃塞無法拔出。

51．用酒精清洗有硫沉淀的試管

解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故應(yīng)用二硫化碳洗滌。

52．用分液漏斗分離乙醛和水的混合物

解析：因乙醛和水二者互溶不分層，故不能用分液漏斗分離

53．用100℃的溫度計測定濃硫酸的沸點

解析：因濃硫酸的沸點的383.3℃，已超過溫度計的最大量程，故無法達到實驗?zāi)康摹?/p>

54．測定硫酸銅結(jié)晶水的含量時，先稱取一定的晶體，后放入坩堝中，

解析：測定硫酸銅結(jié)晶水的含量時，應(yīng)先稱量坩堝的質(zhì)量，再放入硫酸銅的晶體，后稱量。

55．為使生成的銀鏡光潔明亮，應(yīng)采用水浴加熱并將銀氨溶液和乙醛充分振蕩，混合均勻

解析：做銀鏡反應(yīng)時，在用水浴加熱后不能振蕩，否則生成的將是黑色疏松的銀沉淀而不是不是光亮的銀鏡。

56．測定結(jié)晶水時，將灼燒后的硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量其質(zhì)量。

解析：若將灼燒后的硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，硫酸銅粉未會吸收空氣中的水從而使測定的結(jié)果偏低。應(yīng)放于干燥器進行冷卻。

57、進行中和熱實驗測定時，需要測定反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最低溫度

解析：正確的作法是需要測定反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度。

58、若氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t，說明該氣體為酸性氣體。

解析：在酸堿指示劑中無紫色的石蕊試紙。

59、用PH試紙鑒別PH=5.1和PH=5.3的兩種NH4Cl

解析：廣泛PH試紙測溶液的PH的數(shù)值為1-14之間的整數(shù)，不能取小數(shù)。

60、除去CO2中的SO2，可用飽和的Na2CO3溶液

解析：雖然SO2可與飽和的Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，可是CO2也與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3。

61、氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量的氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。

解析：因氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故用冷卻法無法讓氯化鈉析出，從而得不到純凈的氯化鈉晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法。

62、由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用過濾法分離。

解析：因膠粒能透過濾紙，故無法將混有碘化鉀從淀粉中分離出來，應(yīng)用滲析法。

63．用鐵屑、溴水和苯混合制溴苯。

解析：應(yīng)用鐵屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水。

64．用10mL量筒量取5.80mL鹽酸

解析：因10mL量筒只能精確到0.1mL，所以用10mL量筒只能量取5.8mL的鹽酸。只有滴定管精確到0.01Ml。

65．用干燥的PH試紙測定新制氯水的PH

解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的HClO，會漂白變色后的PH試紙。

66．從試劑中取出的任何藥品，若有剩余不能放回原試劑瓶。

解析：一般地從試劑瓶中取出的藥品，不能再放回原試劑瓶。但Na、K等卻可以放回原試劑瓶。

67．過濾過程中洗滌沉淀時，應(yīng)向沉淀上加水并不斷攪拌，使水自然流下，并重復(fù)2次-3次。

解析：不能攪拌。正確的作法是向沉淀中加蒸餾水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復(fù)操作幾次。

68．測定中和熱時，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌代替環(huán)形玻璃攪拌棒，可使測得的溫度更準確

解析：銅質(zhì)攪拌棒比玻璃棒更易導(dǎo)熱，測量誤差更高。

69．日常生活中可能粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3。

解析：粥湯只能檢驗碘單質(zhì)的存在，而不能檢驗KIO3的存在1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。2、酸式鹽溶液呈酸性表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。3、H2SO4有強氧化性就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。4、書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。5、忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。6、計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。一、記住下列化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→NaNa→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO24、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)35、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO46、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)37、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(純硅)→SiO2→SiF48、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO39、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2金屬+Cl2、鹵素單質(zhì)間的置換二、有關(guān)氣體制備的反應(yīng)和實驗裝置11、制備氣體和生成氣體H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH-、Zn+H+、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、N2：*NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl;電解NaCl、電解飽和食鹽水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)CO2：CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;濃H2SO4+C、濃HNO3+C;有機物燃燒CxHyOz+O2;NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質(zhì)分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CC2H2：CaC2+H2O三、化學(xué)反應(yīng)與水有著密切的關(guān)系12、生成水：(1)化合反應(yīng)：H2+O2(2)分解反應(yīng)：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O(3)復(fù)分解反應(yīng)：酸與CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;堿與CO2、SiO2、SO2(4)重要氧化還原反應(yīng)：強氧化性酸(H2SO4、HNO3)與金屬、非金屬的反應(yīng)(Cu、C);KMnO4、MnO2與HCl反應(yīng);KMnO4+H2SO4+H2C2O4(5)有機反應(yīng)：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機物燃燒CxHyOz13、與水反應(yīng)：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反應(yīng)：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)四、物質(zhì)的檢驗、除雜14、檢驗物質(zhì)的試劑：無機—紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有機—銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水1、誤認為有機物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。2、誤認為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。3、誤認為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。6、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。7、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。8、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。9、誤認為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。10、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。11、誤認為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點范圍內(nèi)的餾分，因為混合物。12、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。13、誤認為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。14、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。15、誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。16、誤認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。17、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。18、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。19、誤認為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。20、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。21、誤認為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。22、誤認為酸與醇反應(yīng)生成的有機物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。23、誤認為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機酸反應(yīng)，一般是醇去羥基酸去氫。24、誤認為凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。25、誤認為能使有機物分子中引進硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng)。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯。26、誤認為最簡式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物是同分異構(gòu)體。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。27、誤認為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物一定是同分異構(gòu)體。例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。28、誤認為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機物一定是同分異構(gòu)體。例：乙醇和甲酸。29、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)一定是同系物。例：乙烯與環(huán)丙烷。30、誤認為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛;果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它是多羥基酮，不含醛基。1、原子結(jié)構(gòu)（1）．所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。正例：612C、613C、614C三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分別為6、7、8。反例1：只有氕（11H）原子中沒有中子，中子數(shù)為0。（2）．所有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。正例1：613C、614C、13H等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。正例2：絕大多數(shù)元素的相對原子質(zhì)量（近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和）都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。反例1：氕（11H）沒有中子，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、鎂（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、鈣（2040Ca）中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不大于質(zhì)子數(shù)。（3）．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同：H+、H-、H等。反例1：不同的中性分子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。反例2：不同的陽離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Na+、H3O+、NH4+。反例3：不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：NH4+、OH-和F-、Cl和HS。2、電子云（4）．氫原子電子云圖中，一個小黑點就表示有一個電子。含義糾錯：小黑點只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機會。3、元素周期律（5）．元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。概念糾錯：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。（6）．難失電子的元素一定得電子能力強。反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強。反例2：IVA的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，也不會得失電子。說明：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類的原子晶體：金剛石、硅晶體；也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金剛砂）。（7）．微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。（8）．所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。正例1：前20號元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。（9）．所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。正例1：前10號元素中H、Li、Be、B、C、N等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。反例1：前10號元素中O、F例外。（10）．含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。反例1：Na2HPO3為正鹽，因為H3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。反例2：NaH2PO2為正鹽，因為H3PO2為一元酸。（11）．酸式鹽水溶液一定顯酸性。正例1：NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。反例1：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發(fā)生水解而呈堿性。4、元素周期表（12）．最外層只有1個電子的元素一定是IA元素。正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個電子，排布在IA。反例1：最外層只有1個電子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au。反例2：最外層只有1個電子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo。（13）．最外層只有2個電子的元素一定IIA族元素。正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個電子，排布在IIA。反例1：最外層只有2個電子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg。反例2：最外層只有2個電子的元素也可能是Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII）等。（14）．第8、9、10列是VIIIB。定義糾錯：只由長周期元素構(gòu)成的族是副族，由于其原子結(jié)構(gòu)的特殊性，規(guī)定第8、9、10列為VIII族，而不是VIIIB。（15）．第18列是VIIIA。定義糾錯：由短周期元素和長周期元素構(gòu)成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡，由于其化學(xué)性質(zhì)的非凡的惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據(jù)其化學(xué)惰性，不易形成化合物，通常呈0價，現(xiàn)在稱其為零族。5、化學(xué)鍵（16）．只由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。正例：H2、D2、T2混在一起通常被認為是純凈物。反例：同素異形體之間構(gòu)成的是混合物，如：金剛石和石墨、紅磷和白磷、O2和O3等構(gòu)成的是混合物。（17）．共價化合物可能含有離子鍵。概念糾錯：共價化合物一定不含有離子鍵，因為既含離子鍵又含共價鍵的化合物叫離子化合物。（18）．有非極性鍵的化合物一定是共價化合物。正例：含有非極性鍵的共價化合物，如：H2O2、C2H4、C2H2等含有兩個碳原子以上的有機非金屬化合物。反例：Na2O2、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有兩個以上碳原子的有機金屬化合物就含有非極性鍵，但它們是離子化合物。（19）．氫化物一定是共價化合物。正例：非金屬氫化物一定是共價化合物，如：CH4、NH3、H2O、HF等。反例：固態(tài)金屬氫化物ＮaH、CaH2是離子化合物。（20）．鍵能越大，含該鍵的分子一定就越穩(wěn)定。正例1：HF的鍵能比HI的鍵能大，HF比HI穩(wěn)定。正例2：MgO的鍵能比NaF的鍵能大，MgO比NaF穩(wěn)定，熔沸點MgO比NaF的高。正例3：Al的鍵能比Na的鍵能大，Al比Na穩(wěn)定，熔沸點Al比Na的高。反例：疊氮酸HN3中氮氮三鍵鍵能很大，但是HN3卻很不穩(wěn)定。（21）．只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物。正例：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、烴、烴的含氧衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物。反例：銨鹽類（NH4Cl）、類銨鹽（PH4I）是離子化合物。（22）．活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。正例：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。反例：AlCl3例外不是離子化合物。（23）．非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。正例：氫氣、金剛石、石墨、氮氣、氧氣、臭氧、氟氣、氯氣、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。反例：稀有氣體都是單原子分子，單質(zhì)內(nèi)不存在非極性鍵。（24）．非金屬單質(zhì)一般是非極性分子。正例：同核雙原子分子：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣，同核多原子分子：白磷（正四面體結(jié)構(gòu)）都是非極性分子。反例：臭氧分子是極性分子。（25）．非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。正例：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性鍵形成的多原子分子如果分子空間結(jié)構(gòu)對稱，就是非極性分子。反例：臭氧分子是非極性鍵構(gòu)成的角型分子，空間結(jié)構(gòu)不對稱，所以臭氧分子是極性分子。6、晶體結(jié)構(gòu)（26）．晶體中有陽離子就一定含有陰離子。正例：離子晶體中有陽離子一定同時有陰離子。反例：金屬晶體有陽離子和自由電子，卻沒有其它的陰離子。（27）．有金屬光澤能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)。正例：金屬的物理共性是都有金屬光澤、不透明、具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。反例：石墨、硅晶體雖然有金屬光澤，但卻是非金屬單質(zhì)，并且石墨是導(dǎo)體，硅晶體是半導(dǎo)體。（28）．固體一定是晶體。正例：食鹽固體是晶體，食鹽晶體具有一定規(guī)則的幾何形狀。反例：CuSO4和.Na2CO3雖然是離子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶體。（29）．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，熔沸點一定越高。正例：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體（鹵素、烷烴的同系物）相對分子質(zhì)量越大，熔沸點一定越高。反例：同族非金屬氫化物含氫鍵的化合物的熔沸點會出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，如：HF>HI，NH3>AsH3，H2O>H2Te?；瘜W(xué)式的俗名。無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有機部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色一、18個先與后1.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。2.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。3.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。4.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。高考化學(xué)實驗題抓分秘籍二、導(dǎo)管和漏斗的放置方法1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。5.6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。高考化學(xué)實驗題抓分秘籍三、特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br8、熔點最小的金屬是Hg9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N10、導(dǎo)電性最強的金屬是Ag11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H12、人體中含量最多的元素是O13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe14、組成化合物種類最多的元素是C15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K17、地殼中含量最多的金屬元素是Al18、地殼中含量最多的非金屬元素是O19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣20、最簡單的有機物是甲烷21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變混濁。10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?3.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的硫酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。34.細銅絲在硫蒸汽中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。43.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮在水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”的響聲。44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成。47.加熱氯化銨與氫氧化鈉的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。51.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀生成。53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變混濁。54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變混濁。55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血紅色。59.向硫化鈉水溶液中滴加氨水：溶液變混濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60.向天然氣中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀生成。61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時間較長容器壁有液滴生成)。63.加熱(170℃)乙醇與濃鹽酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。4.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈淡藍色。68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色逐漸變淺，直至褪去。70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?1.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：溶液紫色褪去。72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。73.在盛有少量苯酚的試管中滴加過量的濃溴水：有白色沉淀生成。74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。76.在加熱沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。78.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。80.無色酚酞試液遇堿：變成紅色。碳族元素疑難點解析1、碳族元素的相似性和遞變性碳族元素包括（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）等五種元素，位于周期表的第IVA族，其原子最外層上均有4個電子。碳族元素的原子不容易得、失電子，通常表現(xiàn)為較易形成共價化合物，而較難形成離子化合物。①那么，碳族元素為何容易形成共價化合物，而不易形成離子化合物呢？原來，碳族元素介于典型金屬（IA）和典型非金屬（VIIA）的中間，其最外層電子數(shù)為4。因為碳族元素原子的最外層上有4個電子，在化學(xué)反應(yīng)中往往既不容易失去電子形成陽離子，也不容易得到電子形成陰離子，而是以共價鍵的形式與其他元素結(jié)合形成化合物，這就是碳族元素的成鍵特點。故碳族元素通常易形成共價化合物，不易形成簡單的離子。當然，我們也不能將這個問題絕對化，一方面說碳族元素不易直接形成離子鍵，并不是說碳族元素不能存在于離子化合物之中，因為很多碳酸鹽及簡單的硅酸鹽都是離子化合物；另一方面，像鉛等原子半徑特別大的元素，也可在一定條件下形成簡單的陽離子。②碳族元素的主要化合價有+4價和+2價，其中C、Si、Ge、Sn的+4價化合物比較穩(wěn)定，而Pb的+2價化合物比較穩(wěn)定?！般U的+2價化合物穩(wěn)定，而其它碳族元素的+4價化合物穩(wěn)定”體現(xiàn)出了同一主族元素的一般性與特殊性之間的關(guān)系。2、碳族元素及其單質(zhì)的一些重要性質(zhì)①在周期表中從上到下，顏色：堿金屬略有加深，鹵素依次加深，氧族中氧→硒加深，碳族中分為三截：C→Si加深，Sn→Pb加深；Ge比Si淺，但比Sn深。熔點、沸點：堿金屬依次降低，鹵素和氧族依次升高，碳族總體呈降低趨勢（熔點：錫比鉛低；沸點：鍺比硅高）。②碳是明顯的非金屬，硅、鍺是半導(dǎo)體，錫、鉛是明顯的金屬。碳、硅雖屬非金屬，但其熔、沸點明顯比鹵族、氧族中的非金屬要高得多，其原因主要是碳、硅屬原子晶體。鹵族，氧族中的非金屬通常屬于分子晶體，據(jù)此便可解釋有關(guān)熔、沸點的遞變現(xiàn)象。同理，從錫、鉛熔點遞變與堿金屬遞變的差異性中，也可說明錫、鉛結(jié)構(gòu)不同的實質(zhì)。堿金屬、鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的遞增，均呈現(xiàn)出一定的變化規(guī)律，但碳族元素單質(zhì)的熔沸點卻無明確的變化規(guī)律。這是因為，物質(zhì)的熔沸點決定于物質(zhì)形成晶體的結(jié)構(gòu)。對于堿金屬和鹵素而言，它們同一族元素的單質(zhì)所形成的晶體屬于同一類型。堿金屬單質(zhì)形成金屬晶體，它們的價電子數(shù)相同，隨著原子半徑的增大，其金屬鍵減弱，故熔沸點降低；鹵素的單質(zhì)形成分子晶體，隨著分子量的增大，其分子間作用力增強，故熔沸點升高。對于碳族元素而言，由于它們的單質(zhì)的晶體類型不同，所以不可能形成同一規(guī)律。碳可形成金剛石（原子晶體）、石墨（混合型晶體）及C60等多種晶體，硅通常形成原子晶體，而錫和鉛形成金屬晶體，鍺的晶體類型不甚明確。氧族元素、氮族元素的單質(zhì)也有類似的情況。金剛石、石墨、晶體硅屬原子晶體，其熔、沸點很高，碳族元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相對于其它族元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜。3、碳族元素的金屬性與非金屬性①在碳族元素的單質(zhì)中，碳是非金屬；硅雖外貌像金屬，但在化學(xué)反應(yīng)中多顯示非金屬性，通常被認為是非金屬；鍺的金屬性比非金屬性強；錫和鉛都是金屬?？梢姡饘俸头墙饘僦g并無絕對嚴格的界限，如石墨雖屬非金屬，卻具有金屬光澤、能導(dǎo)電、導(dǎo)熱等金屬性質(zhì)；硅、鍺則是良好的半導(dǎo)體材料等。碳族元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律——學(xué)習(xí)中主要把握其表現(xiàn)形式，如比較碳族元素和其他族元素的原子半徑大小、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱等等。②已知在金屬活動性順序表中，錫位于鉛之前，而根據(jù)元素周期律，由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推斷可知鉛應(yīng)比錫的金屬性強，這是為什么呢？金屬性的相對強弱與金屬活動性的相對強弱看來還有一定的差別。金屬活動性主要是通過測定在溶液中發(fā)生反應(yīng)的活性而得，金屬性的測定則更強調(diào)原子狀態(tài)下的反應(yīng)活性。由于錫鉛在固態(tài)時，其晶體結(jié)構(gòu)可能有差異，從而導(dǎo)致在通常狀況下的反應(yīng)活性與其原子結(jié)構(gòu)的不一致性。可見判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)具有一定的復(fù)雜性。元素的金屬性是指元素的氣態(tài)原子失去電子的性質(zhì)，主要用第一電離能來量度，第一電離能越小，則元素的金屬性越強。查有關(guān)化學(xué)數(shù)據(jù)手冊可知，錫的第一電離能為7.34eV，而鉛的第一電離能為7.42eV，故錫的金屬性應(yīng)比鉛強。金屬活動順序表是以實驗事實為依據(jù)編寫的，金屬活動性除了與第一電離能有關(guān)外，還與金屬離子的水和能、水和離子在水中的遷移速率等有關(guān)。不管從哪個角度比較，都是錫的金屬性比鉛強。這樣一來，就出現(xiàn)了事實與現(xiàn)階段所學(xué)理論不相符合的現(xiàn)象。其實，這是周期律中“鑭系收縮”規(guī)律在發(fā)揮作用。因為鉛位于周期表中第六周期，第六周期中由于鑭系15種元素的存在，使得后邊的元素原子半徑顯著減小。元素的金屬性、非金屬性都是核電荷數(shù)和原子半徑分別對元素原子得失電子的影響的綜合結(jié)果。而這兩者是一對矛盾。從錫到鉛，原子半徑的增大所起的作用（使原子失電子能力增強）減弱，而核電荷數(shù)增大所起的作用（使原子失去電子能力減弱）依然如故。所以，就出現(xiàn)了錫在鉛的上方，反而金屬性比鉛強的情況。高考化學(xué)備考常見八大問題1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液嗎?答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水(溴單質(zhì)分子量160)，所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液，另外，高中階段，有兩種物質(zhì)密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且這兩種溶液是濃度越大，密度越小。2、溴苯溶于水嗎?答：溴苯不溶于水，與水混合能夠分層，但溴苯不是沉淀，是無色油狀液體，密度比水大，在水的下層。高中有機中學(xué)到苯與液溴反應(yīng)后的產(chǎn)物倒入水中，在水底有褐色油狀液體，即溶解了溴單質(zhì)的溴苯，可用氫氧化鈉溶液除去其中的溴單質(zhì)，得到純凈的溴苯。3、乙醇與溴水反應(yīng)嗎?答：不反應(yīng)，現(xiàn)象為不褪色，不分層。常見于物質(zhì)鑒別的題目。4、什么叫有機物的氧化?答：有機物在發(fā)生反應(yīng)時失氫或得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。高中常見有以下幾種類型：(1)有機物燃燒，例如：CxHyOz+(4x+y-2z)/4O2→xCO2+y/2H2O(2)催化氧化，例如：乙醇---〉乙醛(3)強氧化劑氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，能被弱氧化劑氧化的物質(zhì)諸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等當然也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)。但高中階段不要求寫出方程式。(4)弱氧化劑氧化，例如銀鏡反應(yīng)和氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)。5、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式要求么?答：《考試說明》中寫道：以葡萄糖為例掌握糖的結(jié)構(gòu)。所以還是看看的好。6、如何鑒別一個物質(zhì)是鹵代烴?答：這問題問得好，應(yīng)該都能夠想到是通過水解反應(yīng)看是否放出氯離子，但是如果要求書寫規(guī)范的話，還是有很多要注意的地方的：溴乙烷水解產(chǎn)物乙醇和HBr都溶于水，而溴乙烷不溶于水且密度比水大，因此反應(yīng)后如果還有溴乙烷剩余，則出現(xiàn)分層現(xiàn)象。因此要檢驗溴離子必須取上層水溶液。另外此實驗還特別注意要先用過量硝酸中和上層水溶液中的多余的堿，才能用硝酸銀溶液檢驗，否則會生成氫氧化銀分解生成棕黑色氧化銀而觀察不到所要的現(xiàn)象。7、高中階段什么東西能夠發(fā)生水解?答：按照學(xué)習(xí)的順序：鹵代烴、酯、二糖(蔗糖、麥芽糖)，多糖(纖維素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白質(zhì)。8、高中階段溴水的作用總結(jié)一下?答：嗯，這個同學(xué)很善于總結(jié)，而且這個知識點選得也很好。首先，有關(guān)溴水的濃稀問題，高考中見到的不是特別多，有一個補充就是苯酚變成三溴苯酚沉淀這個實驗中，應(yīng)該是濃溴水、稀苯酚，不過高考幾乎沒有見到過這個區(qū)別。第二：液溴這個物質(zhì)一般見于無機中關(guān)于單質(zhì)顏色的描述(紅棕色)，而有機中就掌握苯的溴化(Fe作催化劑)用的是液溴就可以了。第三、溴水的作用：1、取代反應(yīng)：生成三溴苯酚這個反應(yīng)。(生成HBr，故實際取代的Br為參與反應(yīng)的一半)2、加成反應(yīng)：雙鍵、叁鍵的加成(Br原子全部參與反應(yīng))，苯是不可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的。3、氧化反應(yīng)：溴溶于水生成的物質(zhì)為HBrO、HBr，其中HBrO可以氧化醛基，故醛類物質(zhì)可以使溴水褪色。4、萃取、分層：與苯、四氯化碳不反應(yīng)，但能夠發(fā)生萃取，且分層5、褪色、分層：這個點一般較隱蔽!如己烯(6個碳為油狀液體)、苯乙烯與溴水混合，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，且生成物不溶于水，產(chǎn)生分層。6、不褪色、不分層：如與乙醇混合。碳酸鹽小結(jié)1．一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3；純堿、蘇打—Na2CO3；小蘇打—NaHCO3（可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過多癥）碳銨—NH4HCO3（氮肥）；草木灰的主要成分—K2CO3（鉀肥）；鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正鹽和酸式鹽(1)、相互轉(zhuǎn)化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化(實驗現(xiàn)象；石灰?guī)r洞和鐘乳石形成)碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈；除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)；除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì)；除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題；在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量)(2)、共同性質(zhì)：都能跟酸(比碳酸強的酸)反應(yīng)生成二氧化碳氣體。(碳酸鹽的檢驗)(3)、穩(wěn)定性比較：正鹽比酸式鹽穩(wěn)定(穩(wěn)定性:酸<酸式鹽<正鹽，是一個比較普遍的現(xiàn)象如HClO<Ca(ClO)2；H2SO3<Na2SO3等)(碳酸氫鈉受熱的實驗現(xiàn)象；碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現(xiàn)象)(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO3(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同①、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳(要注意熟悉反應(yīng)時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀；③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應(yīng)而碳酸鈉不反應(yīng)；④、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿