氧化還原反應(yīng)與離子方程式課件

氧化還原反應(yīng)與離子方程式復(fù)習(xí)目標(biāo):掌握氧化還原反應(yīng)概念及運(yùn)用掌握離子方程式的書寫規(guī)律制作:李虎山1、氧化一還原反應(yīng)：凡是有電子得失或共用電子對偏移的一類反應(yīng)。其特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價(jià)發(fā)生升高或降低。2、從氧化還原反應(yīng)的概念、角度來認(rèn)識四種基本反應(yīng)類型：凡有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。在初級定義中，凡是有得氧或去氫的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；凡有得氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。3、氧化與還原：失去或偏離電子的變化稱為氧化；得到或偏近電子的變化稱為還原。4、氧化劑與還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中，得到電子的物質(zhì)稱為氧化劑；失去電子的物質(zhì)稱為還原劑。5、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中結(jié)合電子后被還原形成的生成物稱為還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物稱為氧化產(chǎn)物。（二）常見的還原劑、氧化劑1、常見的還原劑：含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)作還原劑如：金屬單質(zhì)(只能作還原劑)、H2、C、CO、NH3、NH4+、H2S、HI、K2S、NaI、Sn2+、Fe2+、Na2SO3等。2、常見氧化劑：含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)作氧化劑如：鹵素單質(zhì)、O2(其中F2、O2只能作氧化劑)、H2O2、金屬陽離子（如Fe3+、Sn4+、Cu2+）、KMnO4、KCr2O7、濃H2SO4、HNO3等。（三）還原劑（性）、氧化劑（性）的強(qiáng)弱的比較：（1）比較元素的金屬性或非金屬性通常金屬的金屬性、金屬活潑性愈強(qiáng)，金屬的還原性愈強(qiáng)，具體講，在金屬活動(dòng)順序表中，位于越前面的金屬，其還原生愈強(qiáng)。金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱。如：此四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：Ag+>Cu2+>Al3+>K+，單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序是：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>C>P>Si非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而減弱。如：此四種鹵素離子還原性由強(qiáng)到弱的順序：I->Br->Cl->F-。（4）當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，可根據(jù)氧化劑被還原的程序不同來判斷還原劑還原性的強(qiáng)弱，一般規(guī)律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強(qiáng)。同理當(dāng)不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應(yīng)，氯氣可把鐵氧化成FeCl3，而硫只能把鐵氧化為FeS，由此說氯氣的氧化性比硫強(qiáng)。（5）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性還與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。（四）氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律：1、一般情況下元素的最高價(jià)態(tài)，具有氧化性；元素的最低價(jià)態(tài)具有還原性；元素的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。2、同種元素間，價(jià)態(tài)相距越大，發(fā)生反應(yīng)的可能性越大。價(jià)態(tài)，相鄰，則不能反應(yīng)。如：Fe與FeCl3能反應(yīng)，F(xiàn)e與Fe2+，F(xiàn)e2+與Fe3+不反應(yīng)。含同種元素的還原劑、氧化劑的化合價(jià)升降不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象，如：這樣的升降情況是錯(cuò)誤的。例1、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-

③2B-+Z2=B2+2Z-

由判斷下列說法錯(cuò)誤的是（） A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行 B、Z元素在①③反應(yīng)中均被還原 C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

D、還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

例題、某溶液中Cl-與I-的物質(zhì)的量濃度相同，為了氧化I-而不使Cl-被氧化，試依據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

③2MnO4-+10Cl-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O判斷可選用的氧化劑（） A、FeCl2B、KMnO4C、濃鹽酸 D、FeCl3

例題、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（）A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O3

例題、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A、3:1 B、1:3 C、2:3 D、2:1二、離子反應(yīng)（一）離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式1、書寫離子方程式的步驟：⑴根據(jù)客觀事實(shí)正確書定化學(xué)方程式⑵將可溶性強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)可溶性鹽）用離子符號表示，其他物質(zhì)（非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物等）用化學(xué)式表示，未參加反應(yīng)的離子消去。⑶配平要使反應(yīng)前后的原子數(shù)（指同一元素的原子和離子）、離子電荷數(shù)、得失電子數(shù)均相等，化學(xué)計(jì)量數(shù)約成最簡整數(shù)比，但不能局部約簡。

（二）離子共存 離子在溶液中能大量共存條件是離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。下列情況下離子均不能大量共存： 1、發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如Fe3+與I-；MnO4-與Fe2+；NO3-、H+與Fe2+等） 2、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（如H+與弱酸的酸根陰離子；OH-

與弱堿的陽離子；SO42-與Ba2+等）例題、在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原成Xn+離子，求n值。例題、在酸性而無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C、Ba2+、K+、S2-、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

n=3例題、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式：⑺碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O⑻碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-

⑼鐵片與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑⑽將金屬鈉加入水中Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑⑾三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

⑿小蘇打溶液跟燒堿溶反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O錯(cuò)誤的是：9.10例題、下列離子方程式中，正確的是（）A、醋酸銨和鹽酸反應(yīng):CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+B、氫氧化鋇和碳酸氫鎂: Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2OC、氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng):OH-+H+==H2OD、次氯酸鈣與稀鹽酸: ClO-+H+==HClO例題、在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標(biāo)況下），則有1/3的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度？D解析：設(shè)FeBr2為amol，則Fe2+為amol，Br-為2amol。問題：Fe2+與Br-誰的還原性更強(qiáng)？或氯氣先氧化誰？分析：amolFe2+失amol電子變?yōu)閍molFe3+，2a/3molBr-失2a/3mol電子變?yōu)閍/3molBr2。失電子總數(shù)為（amol+2a/3mol）0.1摩Cl2得電子總數(shù)為0.2mol失電子總數(shù)=得電子總數(shù)例題、將Na+、Al3+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-，按在溶液中能大量共存的情況分成兩組，每組中各含有六種離子且陽離子和陰離子分別不少于二種，則一組：______________另一組______________。例題、已知氯化鋅固體中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Hg2+和Br-等雜質(zhì)，試用最簡單的方法除去其雜質(zhì)而得到氯化鋅溶液，其實(shí)驗(yàn)操作步驟是：①將ZnCl2固體溶于水，②加入_________，可除去的離子是：__________________，③過濾后濾液應(yīng)_____