第三章第2節(jié)　第3課時　酸堿中和滴定(正文)

第3課時酸堿中和滴定◆知識點酸堿中和滴定1.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其變色范圍分別為甲基橙:3.1~4.4、石蕊:5.0~8.0、酚酞:8.2~10.0。用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,恰好完全反應(yīng)時,下列敘述中正確的是 ()A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑2.[2021·遼寧實驗中學期中]下列關(guān)于滴定實驗的說法錯誤的是 ()A.指示劑變色范圍盡可能落在滴定突躍范圍內(nèi)B.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時,若選用甲基橙為指示劑,最終測得的c(CH3COOH)比實際值偏大C.滴定時,若盛裝標準溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有一個氣泡,滴定后氣泡消失,最終測得待測液濃度比實際值偏高D.滴定管用蒸餾水洗凈后,不能使用高溫烘箱進行快速烘干3.某學生用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的H2C2O4溶液,下列說法正確的是 ()A.堿式滴定管旋塞處應(yīng)涂上少許凡士林,可防止漏液B.將標準溶液裝入滴定管,應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器C.滴定時,通常用左手控制玻璃珠,使液體流速先快后慢,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化D.可選擇甲基橙作指示劑4.[2021·河北六校期中聯(lián)考]酸堿中和滴定是重要的定量實驗,準確量取25.00mL某待測濃度的鹽酸于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1的氫氧化鈉標準溶液滴定。下列說法正確的是 ()A.錐形瓶用蒸餾水洗滌以后,再用待測液進行潤洗B.使用酚酞作指示劑,當錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定C.滴定達到終點時,俯視刻度線進行讀數(shù),則測定結(jié)果偏低D.實驗結(jié)束,某同學記錄的氫氧化鈉溶液的體積為21.6mL5.[2021·河南南陽一中月考]在25℃時,用0.10mol·L-1氨水滴定20.00mL0.10mol·L-1HR溶液,混合溶液的pH與所加氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A.HR可能為弱酸B.若HR為強酸,Kb(NH3·H2O)=2C.P點溶液稀釋,溶液中所有離子濃度均減小D.滴定前,在0.10mol·L-1HR溶液中,水電離出的c(H+)可能等于10-13mol·L-16.某學生用0.1500mol·L-1NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸,其操作可分解為如下幾步:A.用蒸餾水洗凈滴定管B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作2~3次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下,再把堿式滴定管固定好G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度完成以下填空:(1)滴定時正確操作的順序是(填字母)→→F→→→→D。

(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管(填“甲”或“乙”)。

(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)注意觀察。滴定終點溶液顏色的變化是。

(4)滴定結(jié)果如下表所示:滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(精確至0.0001)。

7.[2021·河南信陽期中]常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L-1HA溶液和20.00mL0.10mol·L-1HB溶液,得到兩條滴定曲線,橫坐標表示NaOH溶液體積,則下列說法正確的是 ()A.若圖乙是HB溶液的滴定曲線,則HB為弱酸B.水的電離程度:C點>D點C.E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)D.這兩次滴定都可以用石蕊作指示劑且滴定終點顏色變化為由藍變紅8.下列滴定實驗中,指示劑的選擇或滴定終點的顏色變化有誤的是 ()提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓。選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色B鹽酸氨水甲基橙黃色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫色D碘水Na2S溶液淀粉藍色→無色9.[2021·四川成都蓉城名校期末]已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化,lg4≈0.6)。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.a點溶液的pH約為3.4B.a、b、c、d四點中,水的電離程度最大的是d點C.滴定過程中宜選用甲基橙作指示劑D.滴定到c點時,V(KOH)=20mL10.常溫下,將KOH溶液滴加到某二元弱酸(H2R)溶液中,混合溶液pH與lgc(R2-)c(HR-A.Ka1(H2R)的數(shù)量級為10-2B.曲線M表示pH與lgc(C.常溫時,NaHR溶液顯酸性D.當混合溶液呈中性時,c(K+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)=c(H+)11.現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。用NaOH溶液來滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液時有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示劑。②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中。③用氫氧化鈉溶液滴定至終點。④重復(fù)以上操作。⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀(摩爾質(zhì)量為204.2g·mol-1)固體配制成250mL標準溶液(測得pH約為4.2)。⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。(1)以上各步中,正確的操作順序是(填序號),上述②中使用的儀器除錐形瓶外,還需要。

(2)滴定并記錄V(NaOH溶液)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如下表:滴定次數(shù)1234V(標準溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH溶液)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH溶液)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH溶液)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學在處理數(shù)據(jù)過程中取了4次滴定數(shù)據(jù)求得NaOH溶液濃度的平均值。他的計算合理嗎?(填“合理”或“不合理”)。理由是

。

已知該實驗用酚酞作指示劑,通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所