化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)期末試卷

絕密★啟用前2015-2016學(xué)年第二學(xué)期化學(xué)期末測(cè)試考試時(shí)間90分鐘 分值100分第Ⅰ卷（選擇題，共51分）一、選擇題（每小題3分，共51分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.隨著元素原子序數(shù)的遞增，下列各項(xiàng)不發(fā)生周期性變化的是（A.原子質(zhì)量 B.電負(fù)性C.最外層電子數(shù) 原子半徑1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖（電子云）是（）A．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少B．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多CD．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)下列選項(xiàng)中，第二電離能最大的元素所具有的電子層結(jié)構(gòu)為（）A.1s2 B.1s22s1C.1s22s2 D.1s22s22p1等電子體具有相似的空間結(jié)構(gòu)，下列物質(zhì)不屬于等電子體的是（）A.CH4和NH3 B.B3H6N3和C6H6C.F-和Mg D.NO-和SO2-

④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高⑤離子化合物中一定含有離子鍵⑥分子內(nèi)可能沒(méi)有共價(jià)鍵⑦由共價(jià)鍵形成的晶體一定是分子晶體⑧原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵A．只有②⑤⑥⑦ B．只有②⑤⑥ C．只有①②③⑤⑥⑧ D．只有9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()92143(U)235U92過(guò)氧化氫的電子式：C．Ar— — D．1，3—二甲基丁烷：CH CH CH — — 3 2 2CH CH3 3有四種離子晶體，其離子排列方式下圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是（ ）下列說(shuō)法正確的是（）3 3下列物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵，且為極性分子的是（）乙烯 B.乙醛 C.甲醇 三氯甲烷20下列關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）.0C.該事實(shí)說(shuō)明，在電場(chǎng)作用下的水分子間更易形成氫鍵D.“暖冰”的密度與20℃下的水接近常溫下三氯化氮（NCl3）NCl3的是（）N—ClB.該物質(zhì)中不存在孤電子對(duì)C.該物質(zhì)是極性分子D.N—ClNCl38.下列說(shuō)法中，正確的一組是（）①兩種元素組成的共價(jià)化合物的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大則熔沸點(diǎn)就越高

分子內(nèi)一定存在化學(xué)鍵分子內(nèi)若有化學(xué)鍵，一定存在σ鍵C.P軌道和P軌道只能形成π鍵D.含π鍵的物質(zhì)不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定石墨晶體中不存在的化學(xué)作用力是（ ）A.共價(jià)鍵 B.氫鍵C.金屬鍵 D.范德華力有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．①為簡(jiǎn)單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積B．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④A．存在共價(jià)鍵的晶體為原子晶體B．CaTiOTi4+12O2-相緊鄰3C．SiO晶體中，每個(gè)硅原子與2個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合2D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高是（）A.構(gòu)成晶體微粒的種類(lèi)B.晶胞的種類(lèi)C.微觀粒子的堆積類(lèi)型D.微粒種類(lèi)及其作用力類(lèi)型KCl、NaCl、CaO、BaO到低的順序是A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體(如圖)20B原子數(shù)，B—B鍵個(gè)數(shù)及鍵角正確的一組是A．20個(gè)，60個(gè)，60° B．12個(gè)，30個(gè)，60°C．12個(gè)，18個(gè)，73° D．18個(gè)，30個(gè)第Ⅱ卷（非選擇題，共49分）二、非選擇題（共49分）18.（12分）根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類(lèi)型：A、固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B、能溶于CS，不溶于水；C、固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)

H+形成陽(yáng)離子基團(tuán)，該基團(tuán)中心原子的雜化類(lèi)型為 。（3）bd中，第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)，它們分別與a構(gòu)成的化合物中含有較強(qiáng)分子間作用力的分子有 。20.（共11分）如上圖，回答下列問(wèn)題：（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類(lèi)型為 ；Cu2+的價(jià)電子排布為 。（2M中所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?（填元素符號(hào)N原子以 軌道氧原子形成鍵。如圖反應(yīng)中，斷裂和生成的化學(xué)鍵有 (填序號(hào))a．氫鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵d．范德華力 e．極性鍵 f．非極性鍵某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如右圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微位置如圖，則該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為 。21.（共15分）東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 ，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)。硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。23500℃

3)6

]SO4

中陰離子的立體構(gòu)型是 。A： B： C：

②在

3)6

]SO4

Ni2+NH3

之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為 提供孤電子對(duì)的成鍵原子。指出配合物

[Co(CN)

]中的中心離子配體及其配位數(shù)。

③氨的沸點(diǎn) （填“高于”或“低于）膦（H3，原因是 ；3 6(3)在H、SiC、 、HF

，由非極性鍵形成的非

氨是 分子（填“極性”或“非極性，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為 。2

中，由極性鍵組成的非極性分子是極性分子是 ，能形成分子晶體的化合物是 ，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式 ，屬于原子晶體的是 ，四種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順是 。19.（11分）a、b、c、d、e、fa的核外電子總數(shù)33c118試回答以下問(wèn)題：（1）d的電子排布式為，e的價(jià)電子排布式為。f的價(jià)電子排布圖為。（2）a和其他元素形成的二元化合物中，鍵角呈1