分析化學(xué)試卷含答案

分析化學(xué)測(cè)試卷一.選擇（40分）1．定量分析結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差代表的是（C）A.分析結(jié)果的準(zhǔn)確度 B.分析結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度C.分析結(jié)果的精密度 D.平均值的絕對(duì)誤差2．下列哪種情況應(yīng)采用返滴定法（ C ）AgNO3NaClHClNa2CO3EDTAAl3+試樣含量用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定K2Cr2O7試樣含量3．下列各項(xiàng)敘述中不是滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)要求的是（ D ）A.反應(yīng)必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系 B.反應(yīng)必須完全C.反應(yīng)速度要快 D.反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要4．下列敘述中錯(cuò)誤的是（ B ）。K2CrO4pH=12AgNO3Cl-會(huì)產(chǎn)生正誤差共沉淀、后沉淀和均勻沉淀都會(huì)使測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生正誤差偶然誤差可通過增加測(cè)定次數(shù)減小在消除系統(tǒng)誤差后，精密度高的結(jié)果，其準(zhǔn)確度一定高5．重量分析法測(cè)定0.5126gPb3O4試樣時(shí)，用鹽酸溶解樣品，最后獲0.4657gPbSO4沉淀，則樣品中Pb的百分含量為（ C ）。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。A.82.4% B.93.1% C.62.07% D.90.8%用含少量NaHCO3的基準(zhǔn)Na2CO3標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)（指示劑變色點(diǎn)pH5.1），結(jié)果將（ D ）。A.偏低 B.不確定 C.無誤差 D.偏高分析：m不變，但消耗鹽酸的V減小，由m/M=CV，則C增大7．碘量法測(cè)定漂白粉中有效氯時(shí)，其主要成分CaCl（OCl）與Na2S2O3的物質(zhì)的量比為（ B ）A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.3:18．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。當(dāng)用0.200mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100mol/L鹽酸和磷酸混合溶液時(shí)，可產(chǎn)生明顯的滴定突躍最多為（ B ）。A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)CKa>9，9．lgKHgY＝21.8,lgαHg=3.16pH1.52.03.04.0lgαY(H)15.5513.7910.638.44若用0.01mol/LEDTA滴定0.01mol/LHg2+溶液，則滴定時(shí)最低允許pH（B）。A.4.0 B.3.0 C.2.0 D.1.510．用含有少量Mg2+的蒸餾水配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，在pH＝5.0時(shí)，用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，然后用上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液于pH＝10.0滴定樣中Ca2＋。測(cè)定結(jié)果將（ B ）。（已知：lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH＝5.0，lgαY(H)=6.45pH＝10.0，lgαY(H)=0.45）。A.偏低 B.偏高 C.基本無影響 D.不確定由ΔlgK≥5，可知，pH＝5.0時(shí)，Mg2+不影響滴定，因此EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH＝10.0，Mg2+EDTA，11．CuIKsp=1.1×10-12，[I-]=1mol/L，，，2Cu2++4I-=2CuI↓+I225℃的（ B ）。A.反應(yīng)不能發(fā)生，無法計(jì)算 B.11.2 C.5.6 D.由已知CuI的Ksp=1.1×10-12，[I-]=1mol/L，，，可計(jì)算得Eθ/Cu2+/CuI=EθCu2+/Cu+ + 0.059lg(Ksp/αCu2+)由n（Eθ/+-Eθ/-）/0.059=11.212．下列關(guān)于副反應(yīng)系數(shù)的定義，正確的是（ C ）A.B.C.D.13．K2Cr2O7Na2S2O3指示劑，其加入的適宜時(shí)間是滴定至近終點(diǎn)時(shí)加入，若滴定開始時(shí)加入則會(huì)發(fā)生（ B ）。A.標(biāo)定結(jié)果偏高 B.標(biāo)定結(jié)果偏低 C.對(duì)標(biāo)定結(jié)果無影響D.指示劑不變色，無法指示滴定終點(diǎn)。Na2S2O3Na2S2O3K2Cr2O7V小。14．25.00mL0.4000mol/LH3PO330.00mL0.5000mol/LNa3PO3100mLpHCpKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。A.7.21 B.7.69 C.7.81 D.9.9415下列操作中，產(chǎn)生負(fù)誤差的是( D )。Cl-，pH＝4.0I-，使用二甲基二碘熒光黃為指示劑Br-，未濾過沉淀，亦未加有機(jī)溶劑保護(hù)沉淀鐵銨礬法測(cè)Cl-，未濾過沉淀，亦未加有機(jī)溶劑保護(hù)沉淀16．下列敘述中，哪個(gè)不是重量分析對(duì)稱量形式的要求（ C ）A.稱量形式必須有確定的化學(xué)組成 B.稱量形式必須穩(wěn)定C.稱量形式的顆粒要大 D.稱量形式的摩爾質(zhì)量要17．對(duì)滴定突躍沒有影響的常數(shù)或變量是（ A ）。A.氧化還原滴定法中的CRed或COx B.沉淀滴定法中溶度積常數(shù)KspC.配位滴定法中的KMY， D.酸堿滴定法中的Ka和Ca18．下列情況對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生何種影響（A.正誤差；B.負(fù)誤差；C.無影響；D.降低精密度）HClNa2CO3NaHCO3（A.）。在差減法稱量中第一次稱量使用了磨損的砝碼（B.）。Δm=m1-m2，m1Δm把熱溶液轉(zhuǎn)移到容量并立即稀釋至標(biāo)線（ A. ）。熱溶液，體積大，冷卻后，體積將減小，而m不變，所以濃度增大。配標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)溶液未搖勻（ D. ）溶液未搖勻，則每次試驗(yàn)消耗都會(huì)發(fā)生變化，精密度降低平行測(cè)定中用移液管取溶液時(shí)，未用移取液洗移液管。（ D ）cV=cVc將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯。（ C二、填空（15分）制備晶形沉淀的條件是（1.在稀溶液中2.熱溶液3.4.陳化）HCN(c1mol/L)+Na2CO3(c2mol/L)水溶液的質(zhì)子條件式為：（[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]+[CN-]或[H+]+C2=[OH-]+[CN-]+[CO32-][H+]+C2+[HCN]=[OH-]+[CO32-]+C1）。MBECBE3.pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66H2PO4-數(shù)最大時(shí)（pH=4.66）；HPO42-分布系數(shù)最大時(shí)（pH=9.94）。系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是（1.單向性 2.重復(fù)性 3.可測(cè)性）。0.01mol/LEDTA0.01mol/LMNM（△pM=0.2,TE≤0.3%）應(yīng)滿足（ 5 ）。某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.14g，配制成100mL水溶液，pH為2.44，則該弱酸的pKa為（ 3.85）。1mol/L0.1000mol/LCe4+（＝1.44V）0.1000mol/LFe2+(＝0.68V82%E=(0.72)VE=(1.06)V，體系的當(dāng)?shù)味▌┘尤?50)%時(shí)電對(duì)的電位E=0.68V。四、測(cè)定鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以表示），5次結(jié)果分別為：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。計(jì)算：平均偏差（2）相對(duì)平均偏差（3）標(biāo)準(zhǔn)偏差；（4）相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差；（5）差。(8解：（1）（2）（3）（4）（5）Xm=X大-X小=67.48%-67.37%=0.11%NaANaBNa2CO30.6125g，加水溶解后，以0.2000mol/LH