高一下冊化學(xué)第一單元基礎(chǔ)測試題

6/62019高一下冊化學(xué)第一單元根底測試題化學(xué)一詞,假設(shè)單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一下冊化學(xué)第一單元根底測試題,請大家仔細閱讀,希望你喜歡。一、選擇題(此題包括15小題,每題4分,共60分。每題只有1個選項符合題意。)1.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷,以下元素中原子半徑最小的是A.氧B.氟C.碳D.氮2.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,那么它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A.HXB.H2XC.XH4D.XH33.以下物質(zhì)中,含有非極性共價鍵的是A.N2B.CO2C.NaOHD.CH44.以下關(guān)于32He的說法正確的選項是A.32He原子核內(nèi)含有2個中子B.32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C.32He原子核外有3個電子D.32He和42He是兩種不同的核素5.以下有關(guān)元素周期律的表達中,正確的選項是A.氧化性強弱：F2C.酸性強弱：H3PO46.X、Y、Z為短周期元素,這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6,那么由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.XYZB.X3YZC.XYZ2D.X2YZ37.以下關(guān)于元素周期表的說法正確的選項是A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為68.同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4,那么以下判斷中正確的選項是A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B.陰離子的復(fù)原性按X、Y、Z的順序減弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強9.以下關(guān)于ⅦA族元素的表達正確的選項是A.ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C.ⅦA族元素的最高正價都是+7價D.ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)10.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化11.以下各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的選項是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B.N、O、F原子半徑依次增大C.P、S、Cl最高正價依次升高D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強12.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成,以下說法正確的選項是A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C.O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D.等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)13.含硒(Se)的保健品已開始進入市場。硒與氧、硫同主族,與溴同周期,那么以下關(guān)于硒的表達中,正確的選項是A.非金屬性比硫強B.氫化物比HBr穩(wěn)定C.原子序數(shù)為34D.最高價氧化物的水化物顯堿性14.A、B為同主族的兩元素,A在B的上一周期,假設(shè)A的原子序數(shù)為n,那么B的原子序數(shù)不可能為A.n+8B.n+18C.n+20D.n+3215.醫(yī)學(xué)研究證明,用放射性13553I治療腫瘤可收到一定療效,以下有關(guān)13553I表達正確的選項是A.13553I是碘的一種同素異形體B.13553I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D.13553I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29二、填空題(共40分)16.(14分)下表是元素周期表的一局部,針對表中的①～⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空答復(fù)以下問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在這些元素中,金屬性最強的元素是,最活潑的非金屬元素是(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是,堿性最強的是,呈兩性的氫氧化物是(4)在③～⑦元素中,原子半徑最大的是,原子半徑最小的是(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是,可用什么化學(xué)反響說明該事實(寫出反響的化學(xué)方程式)：。17.(14分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A、B、E3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反響生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出以下元素符號：A,B,C,D,E(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程：。(3)寫出A、B兩元素相互反響的化學(xué)方程式：。(4)比擬C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：(用化學(xué)式表示)。18.(12分)A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反響,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1)A為,B為,C為。D的最高價氧化物的水化物是。(2)寫出A、B的化合物與E反響的化學(xué)方程式：。(3)A、B兩元素形成化合物屬(離子或共價)化合物。(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反響的化學(xué)方程式：。人教版必修2第一章?物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律?測試題參考答案一、選擇題(每題4分,每題只有1個選項符合題意,15題,共60分。)題號12345678答案BDADCDBA題號91答案DCBBCCD二、填空題(共40分)16.(14分)(1)K,F(各1分)(2)Ar,(各1分)(3)HClO4,KOH,Al(OH)3(各1分)(4)Na,Cl(各1分)(5)Cl2(2分),2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(3分)17.(14分)(1)A：Na,B：Al,C：Si,D：P,E：Cl(各1分,共5分)(2)(3分)(3)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O(3分)(4)H3PO4H2SiO3(3分)18.(12分)(1)C(碳)