2020屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)提升方案-強酸(堿)和弱酸(堿)實驗確定和性質(zhì)比較

2020屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)提高方案——強酸(堿)和弱酸(堿)的實驗確定和性質(zhì)比較2020屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)提高方案——強酸(堿)和弱酸(堿)的實驗確定和性質(zhì)比較5/5莇PAGE5螄螈肄膂2020屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)提高方案——強酸(堿)和弱酸(堿)的實驗確定和性質(zhì)比較2020屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)提高方案

——強酸(堿)與弱酸(堿)的實驗確定與性質(zhì)比較

涵養(yǎng)說明：經(jīng)過強酸(堿)與弱酸(堿)的性質(zhì)比較總結(jié)，表現(xiàn)了考生對強弱電解質(zhì)

看法的理解，以及考生理論與實質(zhì)的聯(lián)系能力。

1.強、弱電解質(zhì)的實驗設(shè)計

實驗設(shè)計思路：以證明室溫下某酸(HA)是弱酸為例

實驗方法結(jié)論－pH＝2，HA為強酸①測0.01molL·1HA溶液的pHpH>2，HA為弱酸②測NaA溶液的pHpH＝7，HA為強酸pH>7，HA為弱酸③相同條件下，測相同濃度的HA和若HA溶液的導(dǎo)電能力比HCl(強酸)溶HCl(強酸)溶液的導(dǎo)電能力液的弱，則HA為弱酸④測相同pH的HA溶液與鹽酸稀釋相若HA溶液的pH變化較小，則HA為同倍數(shù)前后的pH變化弱酸⑤測等體積、等pH的HA溶液、鹽酸若HA溶液反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量很多，則HA為弱酸的量終產(chǎn)生H2⑥測等體積、等pH的HA溶液和鹽酸若HA溶液耗堿量大，則HA為弱酸中和等濃度堿所需耗資的堿的量(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較比較中和堿與足量Zn開始與金項目c(H＋)pH反應(yīng)產(chǎn)生屬反應(yīng)的的能力酸H2的量速率一元強酸大小相同相同大

一元弱酸小大小(2)相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較比較中和堿與足量Zn開始與金項目＋c(酸)反應(yīng)產(chǎn)生屬反應(yīng)的c(H)的能力酸H2的量速率一元強酸相同小小少相同一元弱酸大大多說明：一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上近似。

3.圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律

(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

加水稀釋到相同的倍數(shù)，醋酸的pH加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水

大多

(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水

大多

[題型專練]

1.(2017·浙江卷)室溫下，以下事實不能夠說明

NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是

(

)

－1·

NH3·H2O的pH

小于

13

－1·

NH4Cl溶液的

pH小于

7

－1C.相同條件下，濃度均為·NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱－1·NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色

－1的3·2中－小于－1，說明部分電離，NHOc(OH)AH項正確；－1的NHCl溶液呈酸性，說明NH＋水解，B項正確；同濃44度時，氨水的導(dǎo)電能力弱于一元強堿，說明部分電離，C項正確；D項，只能說

明NH3·H2O顯堿性，不能夠說明其是弱堿，錯誤。

答案D

2.(2016·上海卷)能證明乙酸是弱酸的實驗事實是( )

3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

3COONa溶液的pH大于7

3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

剖析A.只能證明乙酸擁有酸性，不能夠證明其酸性強弱，錯誤；B.該鹽溶液顯堿

性，由于NaOH是強堿，故能夠證明乙酸是弱酸，正確；C.能夠證明乙酸的酸性

比碳酸強，但是不能夠證明其酸性強弱，錯誤；D.能夠證明乙酸擁有酸性，但是不

能證明其酸性強弱，錯誤。

答案B

－53.(2015·海南高考)以下曲線中，能夠描述乙酸(甲，Ka＝×10)和一氯乙酸(乙，－3Ka＝×10)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( )

剖析這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOH

＜CH2ClCOOH，消除A、C；當(dāng)濃度增大時，物質(zhì)的電離程度減小，消除D選

項，正確選項是B。

答案B

℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨

溶液體積變化的曲線以下列圖。以下說法正確的選項是( )

－－A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)

點的c(HA)大于b點的c(HB)

的酸性強于HB

剖析由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強于HB，D項正確；

酸的酸性越強，對應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA

與NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH，說明b點溶液中c(H＋)較大、c(B－)較大，故溶液導(dǎo)電性較強，B項錯誤；HA酸性強于HB，則相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時，a點的c(HA)

小于b點的c(HB)，C項錯誤。

答案D

5.在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入鋅粒，則如圖所示吻合客觀事實的是

(

)

剖析因鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，c(HCl)

－1－1，1L溶液中n(HCl)＝，＝·，